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贵州省铜仁地区松桃民族中学2017-2018学年高二上学期期末化学试卷 Word版含解析

发布时间：2018-06-03 01:37:02 来源：文档文库

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2017-2018学年贵州省铜仁地区松桃民族中学高二（上）期末化学试卷

一、选择题，下列各题中的四个选项只有一项是符合题意，请选择正确的选项（每小题3分，共计54分）

1．在下列各说法中，正确的是（　　）

A．△H＞0kJ•mol﹣1表示放热反应，△H＜0kJ•mol﹣1表示吸热反应

B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数

C．1molH2SO4与1molBa（OH）2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热

D．1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热

2．含NaOH 20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是（　　）

A．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+28.7kJ/mol

B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=﹣28.7kJ/mol

C．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.4kJ/mol

D．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.4kJ/mol

3．NO和CO都是汽车尾气中的物质，它们能很缓慢地反应生成N2和CO2，对此反应有关的叙述中不正确的是（　　）

A．降低压强能加快化学反应速率

B．使用适当催化剂可以加快化学反应速率

C．升高温度能加快化学反应速率

D．增大压强可以加快此反应的速率

4．在一个5L的容器里，盛有8.0mol某气态反应物，5min后，测得这种气态反应物还剩余3.0mol，则这种反应物在此时间内的化学反应速率为（　　）

A．0.1mol/（L•min） B．0.2mol/（L•min） C．0.3mol/（L•min） D．0.4mol/（L•min）

5．在一定条件下，发生CO+NO2⇌CO2+NO的反应，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法中正确的是（　　）

A．正反应为吸热反应 B．正反应为放热反应

C．降温后CO的浓度增大 D．降温后各物质的浓度不变

6．下列各反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是（　　）

A．2NO2⇌N2O4 （正反应为放热反应）

B．C（s）+CO2⇌2CO （正反应为吸热反应）

C．N2+3H2⇌2NH3 （正反应为放热反应）

D．H2S⇌H2+S（s）（正反应为吸热反应）

7．对于处于化学平衡状态的反应CO+H2O（g）⇌CO2+H2中，K正反应代表正反应的平衡常数，K逆反应代表逆反应的平衡常数，下列有关说法正确的是，（　　）

A．K正反应=K逆反应 B．K正反应＞K逆反应

C．K正反应＜K逆反应 D．K正反应×K逆反应=1

8．对于达到平衡状态的可逆反应：N2+3H22NH3（正反应为放热反应）下列叙述中正确的是（　　）

A．反应物和生成物的浓度相等

B．反应物和生成物的浓度不再发生变化

C．降低温度，平衡混合物里NH3的浓度减小

D．增大压强，不利于氨的合成

9．下列离子方程式中，能正确反映CH3COOH 与 NaOH反应的是（　　）

A．CH3COOH+OH﹣═CH3COO﹣+H2O

B．H++OH﹣=H2O

C．CH3COOH+Na++OH﹣═CH3COONa+H2O

D．CH3COO﹣+H++OH﹣═CH3COO﹣+H2O

10．体积相同、PH也相同的H2SO4溶液和HCl溶液，分别与NaOH溶液中和反应时两者消耗NaOH的物质的量（　　）

A．相同 B．H2SO4溶液消耗的NaOH多

C．HCl溶液消耗的NaOH多 D．无法比较

11．体积相同、浓度相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别与足量的锌粒（假设锌粒的颗粒大小相同，质量也相同）反应，下列有关说法正确的是（　　）

A．生成氢气是HCl溶液多

B．生成氢气是CH3COOH溶液多

C．反应速率是HCl溶液与锌反应的快

D．反应速率是CH3COOH溶液与锌反应的快

12．在Na2S溶液中，c（Na+）与c（S2﹣）的关系正确的是（　　）

A．c（Na+）=c（S2﹣） B．c（Na+）=2c（S2﹣）

C．c（Na+）：c（S2﹣）＞2：1 D．c（Na+）：c（S2﹣）＜2：1

13．常温下，下列物质的水溶液，其pH小于7的是（　　）

A．Na2CO3 B．NH4NO3 C．Na2SO4 D．KNO3

14．在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子组是（　　）

A．Na+，K+，S2﹣，Cl﹣ B．Al3+，Mg2+，SO42﹣，Cl﹣

C．K+，Na+，AlO2﹣，NO3﹣ D．K+，Na+，SO42﹣，S2O32﹣

15．将10mL0.1mol/L的氨水与10mL0.1mol/L的盐酸混合后，溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是（　　）

A．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+） B．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）

C．c（H+）＞c（OH﹣）＞c（Cl﹣）＞c（NH4+） D．c（H+）＞c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）

16．A、B、C都是金属，A中混有C时，A先腐蚀；A与B组成原电池时，A为电池的正极，则A、B、C三种金属的活动性顺序为（　　）

A．A＞B＞C B．A＞C＞B C．B＞A＞C D．B＞C＞A

17．下列叙述中错误的是（　　）

A．电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应

B．原电池跟电解池连接后，电子从电池负极流向电解池阳极

C．电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应

D．电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气

18．用含少量银和锌的粗铜做阳极，纯铜片做阴极，CuSO4溶液做电解液，电解一段时间后，阳极质量减少了x g，则（　　）

A．电解液质量增加x g B．阴极质量增加x g

C．阴极质量增加a g，a＞x D．阴极质量增加b g，b＜x

二、填空题

19．已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，某同学用它们的水溶液之间做下列实验，反应现象如下：

A的溶液与B的溶液反应生成白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解．

B的溶液与D的溶液反应生成白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为灰绿色最终变成红褐色．

在C的溶液中慢慢滴加D的溶液产生白色沉淀，继续加入过量的D溶液，白色沉淀逐渐消失．

请认真审题，回答下列问题：

（1）试推断出A是　　（填化学式），B是　　（填化学式）．

（2）在如果是在D的溶液中慢慢滴加C的溶液，则现象为　　，请用离子反应方程式解释产生沉淀的过程：　　．

（3）请写出实验中颜色由“白色→灰绿色→红褐色”有关的反应：　　，实验室保存B物质往往采用在B物质溶液中加入　　（填化学式）．

20．在450℃，常压下，1L恒容密闭的容器中充入二氧化硫和氧气发生下列反应：

2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=﹣196.3KJ/mol．

如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L．

请认真审题，回答下列问题：

（1）请计算出用O2的浓度变化来表示的化学反应速率为　　，此时间内SO2的物质的量改变了　　．

（2）在两分钟内，以上反应放出的热量为　　，对此反应进行加压，其它条件不变，则平衡　　（填“向左”或“不”或“向右”）移动，平衡常数　　（填“增大”或“不变”或“减小”）

（3）已知在P1＜P2，T1＜T2的条件下，对于以上反应有下列平衡时间图象，纵坐标表示三氧化硫的百分含量（用“C”表示），横坐标表示反应时间，符合实际的两个选项是　　

（4）此反应是工业上制硫酸的中间过程的所发生的反应，请写出生成硫酸的反应方程式　　．

21．CH4﹣O2燃料电池具有放电稳定，无污染等优点，如图为一用甲烷氧气燃料电池电解饱和氯化钠溶液的模型图：

请认真读图，回答以下问题：

（1）通入CH4气体的一极为燃料电池的　　（填“正”或“负”）极，a电极为电解池的　　（填“阴”或“阳”）极，

（2）请写出通入甲烷气体的一极所发生的电极反应式：　　，其附近的PH值　　（填“不变”或“变大”或“变小”）

（3）如果通入1mol的甲烷完全参与电极反应，则电路中转移　　的电子，a电极产生的气体在标准状况下的体积为　　．

三、计算题

22．煅烧1.00molCaCO3生成CaO和CO2，需吸收约180kJ的热量，如果这些热量全部由C完全燃烧来提供．（注：为便于计算，本题有关数据经过近似处理）

已知以下两个热反应返程时：

C（s）+（）O2（g）=CO（g）△H≈﹣115KJ/mol；

CO（g）+（）O2（g）=CO2（g）△H≈﹣285KJ/mol

请回答下列问题：

（1）请写出C的燃烧的热反应方程式：　　．

（2）请计算出煅烧10.0molCaCO3所需燃烧C的物质的量．（要求要有必要的演算过程）

2015-2016学年贵州省铜仁地区松桃民族中学高二（上）期末化学试卷

参考答案与试题解析

一、选择题，下列各题中的四个选项只有一项是符合题意，请选择正确的选项（每小题3分，共计54分）

1．在下列各说法中，正确的是（　　）

A．△H＞0kJ•mol﹣1表示放热反应，△H＜0kJ•mol﹣1表示吸热反应

B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数

C．1molH2SO4与1molBa（OH）2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热

D．1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热

【考点】热化学方程式；燃烧热；中和热．

【分析】A、依据焓变的计算方法进行分析判断；

B、根据热化学方程式的表示意义进行分析判断；

C、根据中和热的概念分析判断；

D、依据燃烧热的概念进行分析判断．

【解答】解：A、反应的焓变是由生成物的总焓减去生成物的总焓，所以△H＞0kJ•mol﹣1表示吸热反应，△H＜0kJ•mol﹣1表示放热反应，故A错误；

B、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数，故B正确；

C、1molH2SO4与1molBa（OH）2反应生成两mol水，根据中和热概念是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，故C错误；

D、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧氧化物时放出的热量，1molH2与0.5molO2反应生成的水的状态不定，所以放出的热量不一定是燃烧热，故D错误；

故选B．

2．含NaOH 20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是（　　）

A．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+28.7kJ/mol

B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=﹣28.7kJ/mol

C．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.4kJ/mol

D．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.4kJ/mol

【考点】热化学方程式．

【分析】A、酸碱反应是放热反应；

B、焓变是对应化学方程式计量数条件下的反应热效应；

C、酸碱反应是放热反应；

D、依据化学方程式计量数计算反应的焓变．

【解答】解：A、酸碱中和反应是放热反应，故A错误；

B、含NaOH 20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4kJ/mol，故B错误；

C、酸碱中和反应是放热反应，故C错误；

D、含NaOH 20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4kJ/mol，故D正确；

故选D．

3．NO和CO都是汽车尾气中的物质，它们能很缓慢地反应生成N2和CO2，对此反应有关的叙述中不正确的是（　　）

A．降低压强能加快化学反应速率

B．使用适当催化剂可以加快化学反应速率

C．升高温度能加快化学反应速率

D．增大压强可以加快此反应的速率

【考点】化学反应速率的影响因素．

【分析】影响反应速率的因素主要有温度、压强、浓度、催化剂、表面积等，升高温度会加快反应速率；对有气体参加的反应，增大压强会增大反应速率；增大浓度会增大反应速率；使用催化剂可以加快反应速率，以此解答该题．

【解答】解：A．对于有气体参加的化学反应，降低压强，化学反应速率减慢，故A错误；

B．催化剂能改变反应的活化能，加入催化剂能改变反应速率，可以加快化学反应速率，故B正确；

C．温度对任何化学反应的速率都会造成影响，升高温度，反应速率变大，故C正确；

D．对于有气体参加的化学反应，压强会对反应速率造成影响，增大压强，浓度增大，反应速率增大，故D正确．

故选A．

4．在一个5L的容器里，盛有8.0mol某气态反应物，5min后，测得这种气态反应物还剩余3.0mol，则这种反应物在此时间内的化学反应速率为（　　）

A．0.1mol/（L•min） B．0.2mol/（L•min） C．0.3mol/（L•min） D．0.4mol/（L•min）

【考点】反应速率的定量表示方法．

【分析】结合v=计算．

【解答】解：8.0mol某气态反应物，5min后，测得这种气态反应物还剩余3.0mol，则物质的量减少8.0mol﹣3.0mol=5.0mol，这种反应物在此时间内的化学反应速率为=0.2mol/（L•min），

故选B．

5．在一定条件下，发生CO+NO2⇌CO2+NO的反应，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法中正确的是（　　）

A．正反应为吸热反应 B．正反应为放热反应

C．降温后CO的浓度增大 D．降温后各物质的浓度不变

【考点】化学平衡建立的过程．

【分析】分析：本题要根据勒夏特列原理来具体分析各个选项

【解答】解：（1）对CO+NO2 CO2+NO来说，NO2是红棕色气体，达平衡后，降低温度，混合物颜色变浅，说明NO2的浓度减小，则可判断降温平衡向正反应方向移动，根据勒夏特列原理，该反应的正反应是放热反应，因此A错误，B正确．

（2）该反应降温向正反应方向移动，c（NO2）、c（CO）会减小，c（CO2）、c（NO）会增大，因此C、D均不正确．

故答案为B．

6．下列各反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是（　　）

A．2NO2⇌N2O4 （正反应为放热反应）

B．C（s）+CO2⇌2CO （正反应为吸热反应）

C．N2+3H2⇌2NH3 （正反应为放热反应）

D．H2S⇌H2+S（s）（正反应为吸热反应）

【考点】化学平衡的影响因素．

【分析】加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动，则反应为气体体积增大、吸热的反应，以此来解答．

【解答】解：A．加压或降温都能使化学平衡向正反应方向移动，故A不选；

B．该反应为气体体积增大、吸热的反应，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动，故B选；

C．加压或降温都能使化学平衡向正反应方向移动，故C不选；

D．加压平衡不移动，降温能使化学平衡向逆反应方向移动，故D不选；

故选B．

7．对于处于化学平衡状态的反应CO+H2O（g）⇌CO2+H2中，K正反应代表正反应的平衡常数，K逆反应代表逆反应的平衡常数，下列有关说法正确的是，（　　）

A．K正反应=K逆反应 B．K正反应＞K逆反应

C．K正反应＜K逆反应 D．K正反应×K逆反应=1

【考点】化学平衡常数的含义．

【分析】平衡常数K=，依据化学方程式书写反应的平衡常数，正逆反应的平衡常数互为倒数．

【解答】解：对于处于化学平衡状态的反应CO+H2O（g）⇌CO2+H2中，K正反应代表正反应的平衡常数=，K逆反应代表逆反应的平衡常数=，K正反应×K逆反应=1，

故选D．

8．对于达到平衡状态的可逆反应：N2+3H22NH3（正反应为放热反应）下列叙述中正确的是（　　）

A．反应物和生成物的浓度相等

B．反应物和生成物的浓度不再发生变化

C．降低温度，平衡混合物里NH3的浓度减小

D．增大压强，不利于氨的合成

【考点】化学平衡的影响因素．

【分析】化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、质量、物质的量以及百分含量等不变，由此衍生的一些物理量不变，注意反应前后的气体的化学计量数关系，以及反应热，以此判断温度、压强对化学平衡的影响．

【解答】解：A．平衡时反应物与生成物的物质的量浓度取决于起始浓度和反应转化的程度，不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故A错误；

B．当反应物和生成物的浓度不再发生变化时，说明达到平衡状态，故B正确；

C．正反应为放热反应，则降低温度平衡向正反应方向移动，平衡混合物里NH3的浓度增大，故C错误；

D．反应前气体的化学计量数之和大于反应后气体的化学计量数之和，增大压强，平衡向正反应方向移动，故D错误．

故选B．

9．下列离子方程式中，能正确反映CH3COOH 与 NaOH反应的是（　　）

A．CH3COOH+OH﹣═CH3COO﹣+H2O

B．H++OH﹣=H2O

C．CH3COOH+Na++OH﹣═CH3COONa+H2O

D．CH3COO﹣+H++OH﹣═CH3COO﹣+H2O

【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；离子方程式的书写．

【分析】醋酸和水是弱电解质，书写离子方程式是要写化学式，氢氧化钠、醋酸钠是强电解质，书写离子方程式时要拆开．

【解答】解：醋酸和水是弱电解质，书写离子方程式是要写化学式，氢氧化钠、醋酸钠是强电解质，书写离子方程式时要拆开，醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，所以其离子方程式为：CH3COOH+OH﹣═CH3COO﹣+H2O，

故选A．

10．体积相同、PH也相同的H2SO4溶液和HCl溶液，分别与NaOH溶液中和反应时两者消耗NaOH的物质的量（　　）

A．相同 B．H2SO4溶液消耗的NaOH多

C．HCl溶液消耗的NaOH多 D．无法比较

【考点】pH的简单计算．

【分析】盐酸和硫酸都是强酸，体积相同、PH也相同，则两种溶液中氢离子的物质的量相同，结合H++OH﹣=H2O分析．

【解答】解：盐酸和硫酸都是强酸，体积相同、PH也相同，则两种溶液中氢离子的物质的量相同，分别与NaOH溶液中和反应时，发生反应的离子方程式为H++OH﹣=H2O，所以两个溶液中消耗的NaOH的物质的量相同，故A正确；

故选A．

11．体积相同、浓度相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别与足量的锌粒（假设锌粒的颗粒大小相同，质量也相同）反应，下列有关说法正确的是（　　）

A．生成氢气是HCl溶液多

B．生成氢气是CH3COOH溶液多

C．反应速率是HCl溶液与锌反应的快

D．反应速率是CH3COOH溶液与锌反应的快

【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．

【分析】盐酸是强酸完全电离，醋酸是弱酸不完全电离，相同体积相同浓度的盐酸和醋酸的物质的量相同，与足量Zn反应生成氢气的物质的量相同，但醋酸溶液中氢离子浓度小，开始反应速率慢，据此分析．

【解答】解：相同体积相同浓度的盐酸和醋酸的物质的量相同，与足量Zn反应生成氢气的物质的量相同，盐酸是强酸完全电离，醋酸是弱酸不完全电离，醋酸溶液中氢离子浓度小，开始反应速率慢，

故选C．

12．在Na2S溶液中，c（Na+）与c（S2﹣）的关系正确的是（　　）

A．c（Na+）=c（S2﹣） B．c（Na+）=2c（S2﹣）

C．c（Na+）：c（S2﹣）＞2：1 D．c（Na+）：c（S2﹣）＜2：1

【考点】离子浓度大小的比较．

【分析】在硫化钠中能电离出钠离子和硫离子，硫离子水解，导致硫离子浓度会减小．

【解答】解：硫化钠中能电离出钠离子和硫离子，电离出的钠离子浓度应是硫离子浓度的2倍，但是硫离子一部分会水解，导致硫离子浓度会减小，所以c（Na+）：c（S2﹣）＞2：1．

故选C．

13．常温下，下列物质的水溶液，其pH小于7的是（　　）

A．Na2CO3 B．NH4NO3 C．Na2SO4 D．KNO3

【考点】盐类水解的应用．

【分析】常温下，当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性．

【解答】解：A、碳酸钠是强碱弱酸盐，水溶液显碱性，pH大于7，故A错误；

B、硝酸铵是强酸弱碱盐，水溶液显酸性，pH小于，故B正确；

C、硫酸钠是强酸强碱盐，pH等于7，故C错误；

D、硝酸钾是强酸强碱盐，pH等于7，故D错误．

故选B．

14．在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子组是（　　）

A．Na+，K+，S2﹣，Cl﹣ B．Al3+，Mg2+，SO42﹣，Cl﹣

C．K+，Na+，AlO2﹣，NO3﹣ D．K+，Na+，SO42﹣，S2O32﹣

【考点】离子共存问题．

【分析】pH=1的溶液中有大量的H+，利用离子之间不能结合生成弱电解质、不能结合生成沉淀、不能发生氧化还原反应等来判断离子的共存．

【解答】解：A、pH=1的溶液中有大量的H+，因H+、S2﹣能结合生成弱电解质，则不能大量共存，故A错误；

B、因该组离子之间不反应，则能够大量共存，故B正确；

C、pH=1的溶液中有大量的H+，因H+、AlO2﹣能结合生成氢氧化铝沉淀，则不能大量共存，故C错误；

D、pH=1的溶液中有大量的H+，因H+、S2O32﹣能发生氧化还原反应，则离子之间不能大量共存，故D错误；

故选B．

15．将10mL0.1mol/L的氨水与10mL0.1mol/L的盐酸混合后，溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是（　　）

A．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+） B．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）

C．c（H+）＞c（OH﹣）＞c（Cl﹣）＞c（NH4+） D．c（H+）＞c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）

【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

【分析】10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合后，二者恰好反应生成NH4Cl，由于存在NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，从盐类水解的角度分析．

【解答】解：10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合后，二者恰好反应生成NH4Cl，由于存在NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，则c（Cl﹣）＞c（NH4+），由于盐类的水解程度较小，则c（H+）＜c（NH4+），铵根离子水解呈酸性，则c（OH﹣）最小，c （H+）＞c （OH﹣），故有（Cl﹣）＞c （NH4+）＞c （H+）＞c （OH﹣），

故选B．

16．A、B、C都是金属，A中混有C时，A先腐蚀；A与B组成原电池时，A为电池的正极，则A、B、C三种金属的活动性顺序为（　　）

A．A＞B＞C B．A＞C＞B C．B＞A＞C D．B＞C＞A

【考点】常见金属的活动性顺序及其应用．

【分析】一般来说，在两种不同金属形成的原电池中，较活泼的金属易失电子而作负极，较不活泼的金属作正极，所以作原电池负极的金属易被腐蚀，作原电池正极的金属被保护，以此解答该题．

【解答】解：A中混有C时，A先腐蚀，说明A活泼，

A与B组成原电池时，A为电池的正极，B为负极，较活泼，

则活泼性B＞A＞C，

故选C．

17．下列叙述中错误的是（　　）

A．电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应

B．原电池跟电解池连接后，电子从电池负极流向电解池阳极

C．电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应

D．电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气

【考点】电解原理．

【分析】A、电解池中阳极上失电子发生氧化反应，阴极上得到电子发生还原反应；

B、电解池中电子流向是从电池的负极流向阴极；

C、电镀是电解池，阳极发生氧化反应；

D、电极饱和食盐水，阴极氢离子放电生成氢气，破坏水的电离平衡氢氧根离子浓度增大生成氢氧化钠；

【解答】解：A、电解池中阳极上失电子发生氧化反应，阴极上得到电子发生还原反应；故A正确；

B、电解池中电子流向是从电池的负极流向阴极；故B错误；

C、电镀是电解池，阳极发生氧化反应，电镀池里的阳极材料发生氧化反应；故C正确；

D、电极饱和食盐水，阴极氢离子放电生成氢气，破坏水的电离平衡氢氧根离子浓度增大生成氢氧化钠；电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气，故D正确；

故选B．

18．用含少量银和锌的粗铜做阳极，纯铜片做阴极，CuSO4溶液做电解液，电解一段时间后，阳极质量减少了x g，则（　　）

A．电解液质量增加x g B．阴极质量增加x g

C．阴极质量增加a g，a＞x D．阴极质量增加b g，b＜x

【考点】电解原理．

【分析】用含少量银和锌的粗铜做阳极，电极反应为：Cu﹣2e﹣=Cu2+，Zn﹣2e﹣=Zn2+，纯铜片做阴极，Cu2++2e﹣=Cu，CuSO4溶液做电解液，电解一段时间后，阳极质量减少了x g，依据电子守恒分析，同质量铜和锌相比，锌物质的量小于铜，电子转移分析阴极增加小于xg；

【解答】解：电解精炼中，粗铜作阳极，纯铜作阴极，阳极上铜、锌失电子发生氧化反应，电极反应式为：Cu﹣2e﹣=Cu2+，Zn﹣2e﹣=Zn2+，纯铜片做阴极，Cu2++2e﹣=Cu，CuSO4溶液做电解液，电解一段时间后，阳极质量减少了x g，依据电子守恒分析，同质量铜和锌相比，锌物质的量小于铜，和铜相比，电子转移减小，阴极增加小于xg，阴极质量增加b g，b＜x；

故选D．

二、填空题

19．已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，某同学用它们的水溶液之间做下列实验，反应现象如下：

A的溶液与B的溶液反应生成白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解．

B的溶液与D的溶液反应生成白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为灰绿色最终变成红褐色．

在C的溶液中慢慢滴加D的溶液产生白色沉淀，继续加入过量的D溶液，白色沉淀逐渐消失．

请认真审题，回答下列问题：

（1）试推断出A是　BaCl2　（填化学式），B是　FeSO4　（填化学式）．

（2）在如果是在D的溶液中慢慢滴加C的溶液，则现象为　先有白色沉淀，后沉淀消失　，请用离子反应方程式解释产生沉淀的过程：　Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O　．

（3）请写出实验中颜色由“白色→灰绿色→红褐色”有关的反应：　FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3　，实验室保存B物质往往采用在B物质溶液中加入　Fe和HCl　（填化学式）．

【考点】无机物的推断．

【分析】A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，能相互反应生成沉淀的有：AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl、Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，现象为先生成白色沉淀，后沉淀溶解，BaCl2+FeSO4═BaSO4↓+2NaCl，现象为出现不溶于酸的白色沉淀，FeSO4+2NaOH═Fe（OH）2↓+Na2SO4、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，特征现象为出现白色沉淀，立即变为红褐色，根据题意，①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，该沉淀只能为BaSO4沉淀，因为Al（OH）3或Fe（OH）2都可溶于硝酸．②B+D→白色沉淀，在空气中放置，该沉淀由白色转变为红褐色，说明白色沉淀为Fe（OH）2，红褐色沉淀为Fe（OH）3．则可确定B为FeSO4，A为BaCl2，D为NaOH．③C+D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失，说明白色沉淀为Al（OH）3，C为AlCl3，据此答题．

【解答】解：A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，能相互反应生成沉淀的有：AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl、Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，现象为先生成白色沉淀，后沉淀溶解，BaCl2+FeSO4═BaSO4↓+2NaCl，现象为出现不溶于酸的白色沉淀，FeSO4+2NaOH═Fe（OH）2↓+Na2SO4、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，特征现象为出现白色沉淀，立即变为红褐色，根据题意，①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，该沉淀只能为BaSO4沉淀，因为Al（OH）3或Fe（OH）2都可溶于硝酸，②B+D→白色沉淀，在空气中放置，该沉淀由白色转变为红褐色，说明白色沉淀为Fe（OH）2，红褐色沉淀为Fe（OH）3．则可确定B为FeSO4，A为BaCl2，D为NaOH．③C+D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失，说明白色沉淀为Al（OH）3，C为AlCl3，

（1）根据上面的分析可知，A为BaCl2，B为FeSO4，

故答案为：BaCl2；FeSO4；

（2）D为NaOH，C为AlCl3，在如果是在D的溶液中慢慢滴加C的溶液，则现象为先有白色沉淀，后沉淀消失，反应的离子反应方程式为，

故答案为：先有白色沉淀，后沉淀消失；Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；

（3）根据上面的分析可知，实验②中颜色由“白色→灰绿色→红褐色”有关的反应为FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，B为FeSO4，亚铁离子能被空气中氧气氧化，同时亚铁离子能水解，所以实验室保存B物质往往采用在B物质溶液中加入少量Fe和HCl，

故答案为：FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；Fe和HCl．

20．在450℃，常压下，1L恒容密闭的容器中充入二氧化硫和氧气发生下列反应：

2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=﹣196.3KJ/mol．

如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L．

请认真审题，回答下列问题：

（1）请计算出用O2的浓度变化来表示的化学反应速率为　1mol/（L．min）　，此时间内SO2的物质的量改变了　4mol　．

（2）在两分钟内，以上反应放出的热量为　392.6 kJ　，对此反应进行加压，其它条件不变，则平衡　向右　（填“向左”或“不”或“向右”）移动，平衡常数　不变　（填“增大”或“不变”或“减小”）

（3）已知在P1＜P2，T1＜T2的条件下，对于以上反应有下列平衡时间图象，纵坐标表示三氧化硫的百分含量（用“C”表示），横坐标表示反应时间，符合实际的两个选项是　BC　

（4）此反应是工业上制硫酸的中间过程的所发生的反应，请写出生成硫酸的反应方程式　SO3+H2O=H2SO4　．

【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．

【分析】（1）根据方程式知，2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，则△c（O2）=△c（SO2）=×（6﹣2）mol/L=2mol/L，v（O2）=，△n（SO2）=△c（SO2）V；

（2）根据二氧化硫与反应热之间的关系式计算放出的热量；增大压强平衡向气体体积减小的方向移动；化学平衡常数只与温度有关；

（3）增大压强化学反应速率增大，反应到达平衡的时间缩短，平衡正向移动，三氧化硫浓度增大；升高温度化学反应速率增大，反应到达平衡的时间缩短，平衡逆向移动，三氧化硫浓度减小；

（4）三氧化硫和水反应生成硫酸．

【解答】解：（1）根据方程式知，2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，则△c（O2）=△c（SO2）=×（6﹣2）mol/L=2mol/L，v（O2）===1mol/（L．min），△n（SO2）=△c（SO2）V=4mol/L×1L=4mol，

故答案为：1mol/（L．min）；4mol；

（2）根据方程式知，2mol二氧化硫完全反应放出196.3kJ热量，则4mol二氧化硫完全反应放出392.6 kJ热量；增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，即平衡向右移动；化学平衡常数只与温度有关，温度不变化学平衡常数不变，

故答案为：392.6 kJ；向右；不变；

（3）增大压强化学反应速率增大，反应到达平衡的时间缩短，平衡正向移动，三氧化硫浓度增大；升高温度化学反应速率增大，反应到达平衡的时间缩短，平衡逆向移动，三氧化硫浓度减小，所以符合的图象为BC，

故答案为：BC；

（4）三氧化硫和水反应生成硫酸，反应方程式为SO3+H2O=H2SO4，

故答案为：SO3+H2O=H2SO4．

21．CH4﹣O2燃料电池具有放电稳定，无污染等优点，如图为一用甲烷氧气燃料电池电解饱和氯化钠溶液的模型图：

请认真读图，回答以下问题：

（1）通入CH4气体的一极为燃料电池的　负　（填“正”或“负”）极，a电极为电解池的　阳　（填“阴”或“阳”）极，

（2）请写出通入甲烷气体的一极所发生的电极反应式：　CH4﹣8e﹣+10OH﹣═CO32﹣+7H2O　，其附近的PH值　变小　（填“不变”或“变大”或“变小”）

（3）如果通入1mol的甲烷完全参与电极反应，则电路中转移　8mol　的电子，a电极产生的气体在标准状况下的体积为　89.6L　．

【考点】原电池和电解池的工作原理．

【分析】（1）燃料甲烷在负极失电子被氧化，a与正极相连是电解池的阳极；

（2）甲烷燃料电池，甲烷在负极失电子发生氧化反应，生成二氧化碳消耗氢氧根并生成水；

（3）根据关系式1 mol CH4～8 mol e﹣～4 mol Cl2计算．

【解答】解：（1）甲烷碱性燃料电池中负极甲烷失电子被氧化，正极氧气得电子被还原，a与正极相连是电解池的阳极，

故答案为：负；阳；

（2）在碱性溶液中，甲烷燃料电池的总反应式为：CH4+2O2+2OH﹣=CO32﹣+3H2O，正极是：2O2+4H2O+8e﹣═8OH﹣，负极是：CH4﹣8e﹣+10OH﹣═CO32﹣+7H2O，负极的氢氧根被消耗且生成水，氢氧根的浓度降低，碱性减弱，PH值变小，故答案为：CH4﹣8e﹣+10OH﹣═CO32﹣+7H2O；变小；