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实验三有机酸摩尔质量的测定
一、实验目的与要求
1.掌握用基准物标定NaOH溶液浓度的方法。2.了解有机酸摩尔质量测定的原理和方法。
二、实验原理
绝大多数有机酸为弱酸，它们和NaOH溶液的反应为：
nNaOH+HnA=NanA+nH2O
当有机酸的各级离解常数与浓度的乘积均大于10-8时，有机酸中的氢均能被准确滴定。用酸碱滴定法，可以测得有机酸的摩尔质量。测定时，n值须已知。由于滴定产物是强碱弱酸盐，滴定突跃在碱性范围内，因此可选用酚酞作指示剂。
NaOH不符合基准物的条件，必须用近似法配制，然后用基准物标定。本实验采用邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）为基准物，酚酞为指示剂标定NaOH溶液的浓度，其反应式为：
OH-+HC8H4O4-=C8H4O42-+H2O
三、仪器与试剂
NaOH、邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）、有机酸试样乙酰水杨酸（C9H8O4）、酚酞指示剂（％乙醇溶液）、量筒(10mL、烧杯、试剂瓶、滴定管(50mL、锥形瓶(250mL、移液管、容量瓶。
四、实验步骤
1.0.10mol/LNaOH的配制
用直接称量法在台秤上称取2gNaOH于小烧杯中，溶解后，置于500ml戴橡皮塞的试剂瓶中稀至500ml摇匀。（需要定量吗？）2.0.10mol/LNaOH的标定
在称量瓶中用差减法平行称量邻苯二甲酸氢钾7份，每份约～g，（分子式约204）11
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分别倒入250mL锥形瓶中，加入40～50mL水使之溶解，加入1～2滴酚酞指示荆，用待标定的NaOH溶液滴定至呈现微红色，保持30秒内不褪色，即为终点。平行测定3次，计算NaOH溶液的浓度和相对平均偏差。3.有机酸摩尔质量的测定
用差减法准确称取试样乙酰水杨酸（C9H8O4）（分子式约为180）～g于100mL烧杯中，加40～50mL水溶解，定量转入100mL容量瓶中，用水冲洗烧杯数次，一并转入容量瓶中，然后用水稀释至刻度，摇匀。用移液管平行移取mL试液3份，分别放入250mL锥形瓶中，加酚酞指示剂 