高等教育分析化学第五版第四章课后习题答案

第四章 习题

习题4-1

4.1 下列各种弱酸的pKa已在括号内注明，求它们的共轭碱的pKb；

(1)HCN(9.21)；(2)HCOOH(3.74)；(3)苯酚(9.95)；(4)苯甲酸(4.21)。

解： (1) HCN pKb=14-9.25=4.79

(2) HCOOH pKb=14-3.74=10.26

(3) 苯酚 pKb=14-9.95=4.05

(4) 苯甲酸 pKb=14-4.21=9.79

4.2. 已知H3PO4的pKa=2.12，pKa=7.20，pKa=12.36。求其共轭碱PO43-的pKb1，HPO42-的pKb2．和H2PO4- 的p Kb3。

解： PO43- pKb=14-12.36=1.64

HPO42- pKb=2．14-7.20=6.80

H2PO4- pKb=14-2.12=11.88

4.3 已知琥珀酸(CH2COOH)2(以H2A表示)的pKal=4.19，pKb1=5.57。试计算在pH4.88和5．0时H2A、HA-和A2-的分布系数δ2、δ1和δ0。若该酸的总浓度为0.01mol·L-1，求pH＝4.88时的三种形式的平衡浓度。

解： pH=4.88 〔H+〕=1.32×10-

δ2 = [H2C2O4] / c = [H+]2 /{ [H+]2 + [H+]Ka1 + Ka1Ka2 }

δ1 = [H+]Ka1 / { [H+]2 + [H+]Ka1 + Ka1Ka2 }

δ0 = Ka1Ka2 / { [H+]2 + [H+]Ka1 + Ka1Ka2 }

=0.145

=0.710

=0.145

pH=5

=0.109

=0.702

=0.189

pH=4.88 c(H2A)=0.01mol·L-1

c(H2A)=0.145×0.01=1.45×10-3mol·L

c(HA-)=0.710×0.01=7.10×10-3mol·L

c(A2-)=0.145×0.01=1.45×10-3mol·L-1

4.4 分别计算H2CO3(pKa1=6.38，pKa2=10.25)在pH=7.10，8.32及9.50时，H2CO3，HCO3-和CO32-的分布系数δ2` δ1和δ0。

解：pH=7.10

=0.16

=0.84

=5.94×10-4

pH=8.32

=0.0112

=0.979

=0.0115

pH=9.50

=6.34×10-4

=0.851

=0.150

4.5 已知HOAc的pKa =4.74，NH3·H20的pKb=4.74。计算下列各溶液的pH：

(1)0.10 mol·L-1HOAc； (2)0.10 mol·L-1NH3·H2O；

(3)0.15 mo1·L-1NH4Cl； (4)0.15 mol·L-1NaOAc。

解：(1) 0.1mol·L-1HAc

∵

∴〔H+〕=

pH=2.87

(2) 0.10 mol·L-1NH3·H2O

(3) 0.15 mo1·L-1NH4Cl

(4) 0.15 mol·L-1NaOAc

4.6计算浓度为0.12 mol·L-1的下列物质水溶液的pH(括号内为pKa)。(1)苯酚(9.95)；(2)丙烯酸(4.25)；(3)吡啶的硝酸盐(C5H5NHN03)(5.23)。 解：(1) 苯酚(9.95)

(2) 丙烯酸(4.25)

(3) 吡啶的硝酸盐(C5H5NHNO3)(5.23)

4.7 计算浓度为0.12 mol·L-1的下列物质水溶液的pH(pK：见上题)。

(1)苯酚钠；(2)丙烯酸钠；(3)吡啶。

解：(1) 苯酚钠

(2) 丙烯酸钠

(3) 吡啶

4.8 计算下列溶液的pH:(1)0.1mol·L-1NaH2PO4；(2)0.05 mol·L-1K2HPO4 .

解：(1) 0.1mol·L-1NaH2PO4

(2) 0.05 mol·L-1K2HPO4

4.9 计算下列水溶液的pH(括号内为pKa)。

(1)0.10mol·L-1乳酸和0.10mol·L-1乳酸钠(3.76)；

(2)0.01 mol·L-1邻硝基酚和0.012mol·L-1邻硝基酚的钠盐(7.21)

(3)0.12mol·L-1氯化三乙基胺和0.01 mol·L-1三乙基胺(7.90)；

(4)0.07mol·L-1氯化丁基胺和0.06mol·L-1丁基胺(10.71)。

解：(1) 0.10mol·L-1乳酸和0.10mol·L-1乳酸钠(3.76)

pH=3.76

由于ca〉〉〔OH-〕－〔H+〕,且cb〉〉〔OH-〕－〔H+〕

所以最简式计算是合理的

(2) 0.01 mol·L-1邻硝基酚和0.012mol·L-1邻硝基酚的钠盐(7.21)

pH=7.29

由于ca〉〉〔OH-〕－〔H+〕,且cb〉〉〔OH-〕－〔H+〕

所以最简式计算是合理的

(3) 0.12mol·L-1氯化三乙基胺和0.01 mol·L-1三乙基胺(7.90)

pH=6.82

由于ca〉〉〔OH-〕－〔H+〕,且cb〉〉〔OH-〕－〔H+〕

所以最简式计算是合理的

(4) 0.07mol·L-1氯化丁基胺和0.06mol·L-1丁基胺(10.71)

pH=10.64

由于ca〉〉〔OH-〕－〔H+〕,且cb〉〉〔OH-〕－〔H+〕

所以最简式计算是合理的

4.10 一溶液含1.28g·L-1苯甲酸和3.65g·L-1苯甲酸钠，求其pH。

解：c(苯甲酸)=

c((苯甲酸钠)=

pH=3.59

由于ca〉〉〔OH-〕－〔H+〕,且cb〉〉〔OH-〕－〔H+〕

所以最简式计算是合理的

4.11 下列三种缓冲溶液的pH各为多少?如分别加入1mL 6 mol·L-1HCI溶液，它们的pH各变为多少?

(1)100mLl.0mol·L-1HOAc和1.0mo mol·L-1NaOAc溶液；

(2)100mL 0.050mol·L-1HOAc和1.0mol·L-1NaOAc溶液；

(3) 100mL 0.050mol·L-1HOAc和1.0mol·L-1NaOAc溶液。

这些计算结果说明了什么问题?

解：(1) 100mLl.0mol·L-1HOAc和1.0mo mol·L-1NaOAc溶液

(2) 100mL 0.050mol·L-1HOAc和1.0mol·L-1NaOAc溶液

(3) 100mL 0.050mol·L-1HOAc和1.0mol·L-1NaOAc溶液

计算结果说明ca,cb 越大且二者的比值趋向1时,溶液的pH值变化小,溶液的缓冲性能好

4.12 当下列溶液各加水稀释十倍时，其pH有何变化?计算变化前后的pH。

’ (1)0.10 mol·L-1HCI；

(2)0.10mol·L-1NaOH；

(3)0.10 mol·L-1HOAc；

(4)0.10 mol·L-1NH3·H20+0.10 mo1·L-1NH4Cl。

解：(1)〔H+〕=0.10mol·L –1 pH=1.00

稀释后〔H+〕=0.010mol·L –1 pH=2.00

(2) 〔OH-〕=0.10mol·L –1 pOH=1.000 pH=13.0

稀释后〔OH-〕=0.010mol·L –1 pOH=2.00 pH=12.00

(3)

(4)

pH=9.26

稀释后

pH=9.26

4.13 将具有下述pH的各组强电解质溶液，以等体积混合，所得溶液的pH各为多少?

(1)pH 1.00+pH 2.00； (2)pH1.00+pH5.00；(3)pH13.00+pH1.00；

(4)pH 14.00+pH 1.00；(5)pH 5.00+pH 9.00。

解：(1)

(2)

(3)pH=13.00 〔H+〕=10-13 〔OH-〕=10-1

pH=1.00 〔H+〕=10-1

H+ + OH- →H2O pH=7.00

(4) pH=14.00 〔OH-〕=1.0

pH=1.00 〔H+〕=10-1

(5) pH=5.00 〔H+〕=10-5

pH=9.00 〔H+〕=10-9 〔OH-〕= 10-5

H+ + OH- →H2O pH=7.00

4.14 欲配制pH=10.0的缓冲溶液1 L。用了16.0mol·L-1氨水420mL，需加NH4C1多少克?

解：设需加NH4C1m克

m=65.4g

4.15 欲配制500 mLpH=5.0的缓冲溶液，用了6 mol·L-1HOAc 34 mL，需加NaOAc·3H2O多少克?

解：设需加NaOAc·3H2Om克

m=202.1g

4.16 需配制pH=5.2的溶液，应在1 L 0.01 mol·L-1苯甲酸中加人多少克苯甲酸钠?

解：需加苯甲酸钠m克

m=14.2g

4.17 需要pH=4.1的缓冲溶液，分别以HOAc十NaOAc和苯甲酸+苯甲酸钠(HB+NaB)配制。试求[NaOAc]／[HOAc]和[NaB]／[HB]，若两种缓冲溶液的酸的浓度都为0.1mol·L-1，哪种缓冲溶液更好?解释之。

解： HAc-NaAc

HB-NaB

4.18 将一弱碱0.950g溶解成100mL溶液，其pH为11．0，已知该弱碱的相对分子质量为125，求弱碱的pKb。

解：

习题4-2

4.1 用0.01000mol·L-1HNO3溶液滴定20.00mL0.01000 mol·L-1NaOH溶液时，化学计量点时pH为多少?化学计量点附近的滴定突跃为多少?应选用何种指示剂指示终点?

解：HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O

化学计量点的pH=7.00

计量点前NaOH剩余0.1﹪时

pH=8.70

计量点后，HNO3过量0.02mL

pH=5.30

滴定突跃为8.70-5.30,选中性红为指示剂

4.2 某弱酸的pKa=9.21，现有其共轭碱NaA溶液20.00 mL浓度为0.1000 mol·L-1，当用0.1000mol·L-1HCI溶液滴定时，化学计量点的pH为多少?化学计量点附近的滴定突跃为多少?应选用何种指示剂指示终点?

解：计量点时 HCl + NaA → NaCl + HA

c(HA)=0.05000mol·L-1

c·Ka=0.05000×10-9.21﹥10Kw

4.

pH=5.26

计量点前NaOH剩余0.1﹪时

c(A-)= c(HA)=

pH=6.21

计量点后，HCl过量0.02mL

pH=4.30

滴定突跃为6.21-4.30,选甲基红为指示剂。

4.3 如以0.2000mol·L-1NaOH标准溶液滴定0.2000mol·L-1邻苯二甲酸氢钾溶液，化学计量点时的pH为多少?化学计量点附近滴定突跃为多少?应选用何种指示剂指示终点?

解：计量点时产物为邻苯二甲酸钾钠

c(邻苯二甲酸钾钠)=0.1000mol·L-1

pH=9.27

计量点前NaOH剩余0.1﹪时

c(邻苯二甲酸氢钾)=

c(邻苯二甲酸钾钠)=

pH=8.54

计量点后，HCl过量0.02mL

pH=4.00

滴定突跃为8.54-4.00,选酚酞为指示剂。

4.4 用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定0.1000 mol·L-1酒石酸溶液时，有几个滴定突跃?在第二化学计量点时pH为多少?应选用什么指示剂指示终点?

解：酒石酸 =3.04 =4.37

∴酒石酸不能分步滴定，由于第二步能准确滴定，因此只有一个突跃。

第二个化学计量点时 ，酒石酸根离子的浓度为0.03333mol·L-1

pOH=5.56 PH=8.44

选用百里酚蓝为指示剂。

4.5 有一三元酸，其pK1=2，pK2=6，pK3=12。用NaOH溶液滴定时，第一和第二化学计量点的pH分别为多少?两个化学计量点附近有无滴定突跃?可选用何种指示剂指示终点?能否直接滴定至酸的质子全部被中和?

解：pHsp1= ( pK1+ pK2)= (2+6)=4.0

pHsp2= ( pK2+ pK3)= (6+12)=9.0

, 且ck1﹥10-8，符合分别滴定条件，故，第一化学计量点附近有pH突跃，应选甲基橙或甲基红为指示剂。

﹥104, 且ck2﹥10-8，符合分别滴定条件，故，第二化学计量点附近也有pH突跃，应选酚酞为指示剂。

k3=10-12, 太小，不能满足准确，滴定条件，故，第三化学计量点附近无pH突跃，既不能滴至酸的质子全部被中和。

习题4－3

4.1 标定HCI溶液时，以甲基橙为指示剂，用Na2C03为基准物，称取Na2C03 0.613 5g，用去HCI溶液24.96mL，求HCl溶液的浓度。

解：反应方程式

Na2CO3 + 2HCl→2NaCl + CO2 + H2O

HCl)= n(Na2CO3)

c(HCl)=0.4638mol•L-1

4.2 以硼砂为基准物，用甲基红指示终点，标定HCl溶液。称取硼砂0.985 4g。用去HCI溶液23.76mL，求HCI溶液的浓度。

解：反应方程式

Na2B4O7•10H2O + 2HCl→4H3BO3 + 10H2O + 2NaCl

Na2B4O7•10H2O)

c(HCl)=0.2175 mol•L-1

4.3 标定NaOH溶液，用邻苯二甲酸氢钾基准物0.502 6g，以酚酞为指示剂滴定至终点，用去NaOH溶液21.88 mL。求NaOH溶液的浓度。

解：n(NaOH)=n(邻苯二甲酸氢钾)

c(NaOH)=0.1125 mol•L-1

4.4 称取纯的四草酸氢钾(KHC204·H2C204·2H20)0.6174g，用NaOH标准溶液滴定时，用去26.35 mL。求NaOH溶液的浓度。

解：反应方程式

2KHC2O4•H2C2O4•2H2O +6NaOH →3Na2C2O4 + K2C2O4 + 8H2O

n(KHC2O4•H2C2O4•2H2O)=

c(NaOH)=0.2765 mol•L-1

4.5 称取粗铵盐1.075 g，与过量碱共热，蒸出的NH3以过量硼酸溶液吸收，再以0.3865mol·L—1HCl滴定至甲基红和溴甲酚绿混合指示剂终点，需33.68 mLHCl溶液，求试样中NH3的质量分数和以NH4Cl表示的质量分数。

解：n(NH4+)=n(HCl)

NH3%=%

=%

=20.62%

NH4Cl%=

=64.77%

4.6 称取不纯的硫酸铵1.000g，以甲醛法分析，加入已中和至中性的甲醇溶液和

0.3638mol·L-1NaOH溶液50.00mL，过量的NaOH再以0.3012mol·L-1HCI溶液21.64mL回滴至酚酞终点。试计算(NH4)2SO 4的纯度。

解：

(NH4)2SO4%=

=77.12%

4.7 面粉和小麦中粗蛋白质含量是将氮含量乘以5.7而得到的(不同物质有不同系数)，2.449g面粉经消化后，用NaOH处理，蒸出的NH3以100.0mL 0.010 86mol·L-1HCl溶液吸收，需用0.01228mol·L-1NaOH溶液15.30mL回滴，计算面粉中粗蛋白质的质量分数。

解：

粗蛋白质含量=

=2.93%

4.8 一试样含丙氨酸[CH3CH(NH2)COOH]和惰性物质，用克氏法测定氮，称取试样2.215g，消化后，蒸馏出NH3并吸收在50.00 mL 0.1468 mol·L-1H2SO4溶液中，再以

0.092 14mol·L-1NaOH 11.37mL回滴，求丙氨酸的质量分数。

解：

丙氨酸质量分数=

=64.04%

4.9 吸取10mL醋样，置于锥形瓶中，加2滴酚酞指示剂，用0.163 8mol·L—1NaOH溶液滴定醋中的HOAc，如需要28.15 mL，则试样中HOAc浓度是多少?若吸取的HOAc溶液ρ=1.004g·mL-1，试样中HOAc的质量分数为多少?

解：c(HOAc)= =0.4611 mol•L-1

HOAc质量分数=

=2.76%

4.10 称取浓磷酸试样2.000g，加入适量的水，用0.8892 mol·L-1NaOH溶液滴定至甲基橙变色时，消耗NaOH标准溶液21.73 mL。计算试样中H3P04的质量分数。若以P205表示，其质量分数为多少?

解：当滴定至甲基橙变色时，反应为：

H3PO4 + NaOH →NaH2PO4 +H2O

N(H3PO4)= n(NaOH)

H3PO4%=

=94.68%

P2O5%==68.57%

4.11 欲用0.2800 mol·L-1HCl标准溶液测定主要含Na2C03的试样，应称取试样多少克?

解：n(HCl)=n(Na2CO3)

m(Na2CO3)=0.5×0.28×0.025×105.99

=0.37g

4.12 往0.3582 g含CaC03及不与酸作用杂质的石灰石里加入25.00 mL 0.147 1mol·L—1HCI溶液，过量的酸需用10.15mLNaOH溶液回滴。已知1 mLNaOH溶液相当于1.032mLHCl溶液。求石灰石的纯度及C02的质量分数。

解：反应方程式

2HCl + CaCO3 → H2O + CO2 + CaCl2

n(HCl)=n(CaCO3)

CaCO3%=

=29.85%

CO2%=

=13.12%

4.13 含有S03的发烟硫酸试样1.400 g，溶于水，用0.805 0 mol·L-1NaOH溶液滴定时消耗36.10mL，求试样中S03和H2SO4的质量分数(假设试样中不含其他杂质)。

解：设SO3和H2SO4的质量分数分别为 x和y，则有

解方程组得，

4.14 有一Na2C03与NaHC03的混合物0.3729g，以0.1348mol·L—1HCI溶液滴定，用酚酞指示终点时耗去21.36mL，试求当以甲基橙指示终点时，将需要多少毫升的HCI溶液?

解：当用酚酞作指示剂时，只有Na2CO3与HCL反应，n(Na2CO3)=n(HCL)

故 m(Na2CO3)=0.1348×21.36×10-3×105.99=0.3052g

m(NaHCO3)=0.3729-0.3052=0.0677g

当滴至甲基橙变色时Na2CO3消耗HCL 21.36×2=42.72（mL）

NaHCO3消耗HCL =5.98(mL)

共消耗HCL 42.72+5.98=48.70（mL）

4.15 称取混合碱试样0.9476g，加酚酞指示剂，用0.278 5 mol·L—1HCI溶液滴定至终点，计耗去酸溶液34.12mL，再加甲基橙指示剂，滴定至终点，又耗去酸23.66 mL。求试样中各组分的质量分数。

解：因为V1=34.12mL〉V2=23.66mL, 所以，混合碱中含有NaOH 和Na2CO3

Na2CO3%=%

=73.71%

NaOH%=%

=12.30%

4.16 称取混合碱试样0.6524g，以酚酞为指示剂，用0.199 2mol·L-1HCI标准溶液滴定至终点，用去酸溶液21.76mL。再加甲基橙指示剂，滴定至终点，又耗去酸溶液27.15 mL。求试样中各组分的质量分数。

解：因为V2=27.15.12mL〉V1=21.76mL, 所以，混合碱中含有NaHCO3 和Na2CO3

Na2CO3%=%

=70.42%

NaHCO3%=%

=13.83%

4.17 一试样仅含NaOH和Na2C03，一份重0.3515g试样需35.00mL 0.198 2mol·L-1HCI溶液滴定到酚酞变色，那么还需再加人多少毫升0.1982 mol·L-1HCI溶液可达到以甲基橙为指示剂的终点?并分别计算试样中NaOH和Na2C03的质量分数

解：设NaOH含量为，Na2CO3含量为，需V ml HCl,则

解得V = 5.65mL, X = 66.21, y = 33.77

4.18 一瓶纯KOH吸收了C02和水，称取其混匀试样1.186g，溶于水，稀释至500.0mL，吸取50.00 mL，以25.00 mL 0.087 17 mol·L—1HCI处理，煮沸驱除C02，过量的酸用

0.023 65mol·L—1NaOH溶液10.09mL滴至酚酞终点。另取50.00mL试样的稀释液，加入过量的中性BaCl2，滤去沉淀，滤液以20.38 mL上述酸溶液滴至酚酞终点。计算试样中KOH、K2C03和H20的质量分数。

解：KOH%=%

=84.05%

K2CO3=%

=9.56%

H2O%=1-84.05%-9.56%=6.39%

4.19 有一Na3P04试样，其中含有Na2HP04。称取0.9974 g，以酚酞为指示剂，用

0.2648mol·l-1HCI溶液滴定至终点，用去16.97mL，再加入甲基橙指示剂，继续用

0.2648mol·L-1HCI溶液滴定至终点时，又用去23.36 mL。求试样中Na3P04、Na2HP04的质量分数。

解：Na3PO4%=%

=73.86%

Na2HPO4%=%

=24.08%

4.20 称取25.00g土壤试样置于玻璃钟罩的密闭空间内，同时也放人盛有100.0mLNaOH溶液的圆盘以吸收C02，48h后吸取25.00mLNaOH溶液，用13.58mL 0.115 6 mol·L-1HCl溶液滴定至酚酞终点。空白试验时25.00mLNaOH溶液需25.43 mL上述酸溶液，计算在细菌作用下土壤释放C02的速度，以mgC02／[g(土壤)·h]表示。

解：n(CO32-)=n(NaOH), n(NaOH)=n(HCl)

释放CO2的速度=

=0.2010mg·g-1·h-1

4.21 磷酸盐溶液需用12.25mL标准酸溶液滴定至酚酞终点，继续滴定需再加36.75mL酸溶液至甲基橙终点，计算溶液的pH。

解：由题义可知磷酸盐溶液是由PO43-+HPO42-组成的缓冲溶液，

设酸的浓度为c,磷酸盐的体积为v,则

c(PO43-)=

c(HPO42)=

〔H+〕=×ka

c(H+)=4.4×10-13×

=8.8×10-13mol·L-1

pH=12.06

4.22 称取硅酸盐试样0.1000g，经熔融分解，沉淀K2SiF6，然后过滤、洗净，水解产生的HF用0.1477 mol·L—1NaOH标准溶液滴定。以酚酞作指示剂，耗去标准溶液24.72 mL。计算试样中Si02的质量分数。

解：n(SiO2)= n(NaOH)

SiO2%=%

=54.84%

4.23 欲检测贴有“3％H202”的旧瓶中H202的含量，吸取瓶中溶液5.00 mL，加入过量Br2，发生下列反应：

H202 + Br2 + 2H+ == 2Br- + 02

作用10min后，赶去过量的Br2，再以0.316 2 mol·L-1溶液滴定上述反应产生的H+。需17.08mL达到终点，计算瓶中H202的含量(以g／100mL表示)。

解： n(H2O2)=

H2O2的含量=

=1.837()

4.24 有一HCI+H3B03混合试液，吸取25.00 mL，用甲基红—溴甲酚绿指示终点，需

0.199 2mol·L-1NaOH溶液21.22mL，另取25.00mL试液，加入甘露醇后，需38.74mL

上述碱溶液滴定至酚酞终点，求试液中HCI与H3B03的含量，以mg·mL—1表示。

解：HCl的含量== 6.165mg·mL-1

H3BO3的含量== 8.631 mg·mL-1

4.25 阿司匹林即乙酰水杨酸，其含量可用酸碱滴定法测定。称取试样0.2500 g，准确加入50．00mL 0．102 0mol·L-1的NaOH溶液，煮沸，冷却后，再以C（H2SO4）二0.052 64mol·L-1的H2SO4溶液23.75mL回滴过量的NaOH，以酚酞指示终点，求试样中乙酰水杨酸的质量分数。

已知：反应式可表示为

HOOCC6H4OCOCH3→NaOOCC6H40Na

HOOCC6H4OCOCH3的摩尔质量为180.16g·mol—1。

解：n(乙酰水扬酸)= n(NaOH)=n(H2SO4)

乙酰水扬酸% = %

= 93.67%

4.26 一份1.992g纯酯试样，在25.00 mL乙醇—KOH溶液中加热皂化后，需用14.73mL

0.3866mol·L-1H2SO4溶液滴定至溴甲酚绿终点。25.00 mL乙醇—KOH溶液空白试验需用34.54mL上述酸溶液。试求酯的摩尔质量。

解：n(酯)=(34.54-14.73)×10-3×0.3866×2=0.1532 mol•L-1

M ==130.1(g·moL-1)

4.27 有机化学家欲求得新合成醇的摩尔质量，取试样55.0mg，以醋酸酐法测定时，需用0.096 90mol·l—1NaOH l0.23mL。用相同量醋酸酐作空白试验时，需用同一浓度的NaOH溶液14.71 mL滴定所生成的酸，试计算醇的相对分子质量，设其分子中只有一个一OH。

解：由题义知

2n(醋酸酐)=n(NaOH)空白

2n(醋酸酐)-n(醇)= n(NaOH)样

所以，n(醇)= n(NaOH)空白-n(NaOH)样

M(醇)= =126.7

4.28 有一纯的(100％)未知有机酸400mg，用0．09996mol·L-1NaOH溶液滴定，滴定曲线表明该酸为一元酸，加入32.80 mLNaOH溶液时到达终点。当加入16.40 mL NaOH溶液时，pH为4.20。根据上述数据求：(1)酸的pKa；(2)酸的相对分子质量；(3)如酸只含C、H、O，写出符合逻辑的经验式(本题中C二12、H二1、O二16)。

解：（1）M =

当加入16.40mLNaOH时，溶液体积为V mL

c(HA)=

c(A-)=

10-4.2=

,pKa=4.20

(2)该酸为C6H5COOH.

本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/eb3eb1e8551810a6f5248636.html