1.下列说法正确的是( )
A.摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量
B.在一定的温度和压强下,各种气体的摩尔体积相等
C.阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg14C所含的原子个数
D.若气体摩尔体积为22.4 L·mol-1,则所处条件为标准状况
答案 B
解析 考查了物质的量、气体摩尔体积的相关知识。A项,摩尔是物质的量的单位,不是物理量,故A项错误;B项,气体摩尔体积的定义是1 mol气体在一定条件下所占有的体积,气体体积与温度和压强有关,温度和压强一定的条件下,气体摩尔体积相同,故B项正确;C项,阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg12C所含的原子个数,故C项错误;D项,气体摩尔体积的定义是1 mol气体在一定条件下所占有的体积,气体体积与温度和压强有关,故气体摩尔体积为22.4 L·mol-1,不一定是在标况下,故D项错误。
2.(2016·海南)利用太阳能分解制氢,若光解0.02 mol水,下列说法正确的是( )
A.可生成H2的质量为0.02 g
B.可生成氢的原子数为2.408×1023个
C.可生成H2的体积为0.224 L(标准情况)
D.生成H2的量理论上等于0.04 mol Na与水反应产生H2的量
答案 D
解析 根据方程式2H2O===2H2↑+O2↑,光解0.02 mol水,可产生0.02 mol H2和0.01 mol O2。则可得:A项,可生成H2的质量为0.04 g,错误;B项,可生成氢的原子数为2.408×1022个,错误;C项,可生成标准状况下H2的体积为0.448 L,错误;D项,0.04 mol Na与水反应产生0.02 mol H2。
3.下列说法中正确的是( )
A.2 mol CH4的质量和O2的摩尔质量都是32 g
B.1 mol任何气体中都含有相同的原子数
C.0.5 mol NaCl约含有6.02×1023个离子
D.1 mol/L KCl溶液中含有溶质1 mol
答案 C
解析 O2的摩尔质量为32 g/mol,A项错误;气体有单原子分子如He,双原子分子如O2,三原子分子如O3,五原子分子如CH4等,故B项错误;D项未指明溶液的体积,不正确。
4.下列叙述正确的是( )
A.同温同压下,相同体积的物质,它们的物质的量必相等
B.任何条件下,等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等
C.1 L一氧化碳气体的质量一定比1 L氧气的质量小
D.等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数目一定相等
答案 B
解析 A项中应为气体;C项中没有标明温度与压强;D项中等体积、等物质的量浓度则物质的量相等,但所含H+数目不一定相同,如H2SO4与HCl。
5.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )
A.23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子
B.1 mol乙烯分子含有2NA个碳碳双键
C.标准状况下,22.4 L N2和H2混合气中含NA个原子
D.标准状况下,22.4 L Cl2与足量Fe和Cu混合物点燃,反应后,转移的电子为2NA个
答案 D
解析 23 g Na的物质的量为1 mol,而1 mol Na与足量水反应可生成0.5 mol H2,即生成0.5NA个H2分子,A项错误;1个乙烯分子中含有一个碳碳双键,1 mol乙烯中含有NA个碳碳双键,B项错误;标准状况下22.4 L混合气体的物质的量为1 mol,而N2和H2均为双原子分子,因此1 mol混合气体中含2NA个原子,C项错误;标准状况下,22.4 L Cl2的物质的量为1 mol,与足量Fe与Cu混合物点燃,Cl2得到2 mol电子,转移的电子为2NA个,D项正确。
6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.78 g由Na2S和Na2O2组成的固体混合物,含有的阴离子数为NA
B.标准状况下,22.4 L CCl4中含有的分子数为NA
C.1 mol Cu分虽与足量的Cl2和S反应,转移电子数均为2NA
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