沉淀溶解平衡-高考化学解答题大题练习
发布时间：2019-07-07 来源：文档文库
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1．金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属氢氧化物在不同pH下的溶解度[S/(mol·L]如图所示：
－1
难溶金属氢氧化物的S－pH图
（1）pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是___________________________。 （2）若要除去CuCl2溶液中的少量Fe，应该控制溶液的pH________。
A．＜1 B．4左右 C．＞6 （3）在Ni(NO32溶液中含有少量的Co杂质，________(填“能”或“不能”通过调节溶液pH的方法来除去，理由是________________________________________。 （4）要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水生成[Cu(NH34]，写出反应的离子方程式：2＋2＋3＋_________________________________________________________。 （5）已知一些难溶物的溶度积常数如下表。 物质
FeS 6.3×10－18MnS
2.5×10－13CuS
1.3×10－35PbS
3.4×10－28HgS
6.4×10－33ZnS
1.6×10－24Ksp
为除去某工业废水中含有的Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的_______(填选项。 A．NaOH B．FeS C．Na2S 【答案】Cu2+ B 不能 Co和Ni沉淀时的pH范围相差太小 Cu(OH2+4NH3•H2O=[Cu(NH34]2++2OH-+4H2O B
【解析】 【分析】
（1）在pH=3时，溶液中不会出现Cu(OH2沉淀；
（2）除去Fe的同时必须保证Cu不能沉淀，因此pH应保持在4左右； （3）Co和Ni沉淀的pH范围相差太小； （4）根据反应物和生成物可写出反应的方程式；
（5）要使三种离子生成沉淀，最好选择难溶于水的FeS，使它们转化为更难溶解的金属硫化物沉淀，同时又不引入其它离子。 【详解】
2+2+3+2+
【点睛】本题考查了沉淀溶解平衡的应用以及溶度积的应用，题目难度中等，解答本题的关键是认真审题，能从图象曲线的变化特点把握物质的溶解性。 2．根据所学知识回答下列问题。
（1）已知Ksp(BaCO3 =2.6×l0，Ksp(BaSO4=1.1×10。
①BaCO3在20 mL 0.01 mol·L－1Na2CO3溶液中的Ksp _________（填“大于”、“小于”或“等于”）其在20 mL 0.01 mol·L BaCl2溶液中的Ksp ②现将浓度为2×10-4mol/LNa2CO3溶液与BaCl2溶液等体积混合，则生成BaCO3沉淀所需BaCl2溶液的最小浓度为_______mol/L。
③向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时，溶液中c(CO32—/c(SO42—=___________（保留三位有效数字）。
（2）已知25℃ 时，Ksp[AgCl]=1.8×10－10，现将足量氯化银分别放入：a．100mL蒸馏水中； 