原子核的组成教案

苏教版高一年级化学1《原子核的组成》的教学设计

化学113 童佳燕 11080123

1、学习内容分析

1.本课内容的组成部分

本节内容的组成部分：原子核的组成；各组成电性的判断及质量的分布；原子组成的表示；质子数、中子数、电子数、质量数、相对原子质量之间的关系；核素、同位素的定义。由对初中学过知识的回顾，引出原子核是由质子和中子组成的。因质子、中子和电子的质量、电荷各不相同，得出质子带1个单位正电荷，电子带1个单位负电荷，中子不显电性。通过质子数和电子数相等，得出原子是电中性。通过对表中3个原子的质子数、中子数、质子数加中子数、相对原子质量的分析，总结出质子数加中子数等于相对原子质量，并用符号表示原子。通过氕、氘、氚三种质子数相同，而中子数不同的原子，引出核素的概念以及给出同位素的定义。

2.在模块学习中的地位和作用

本节内容是对原子结构的认识与学习。初中阶段学生已经学习了原子核的组成，知道原子核是由质子和中子组成，也知道同位素的概念，但是对原子核没有深入了解。本节内容既复习了初中科学对原子结构的认识，也为化学2中具体深入学习原子结构及电子排布和元素周期表具有铺垫性作用。学习原子结构对我们整个化学元素学习都具有指导性作用。

教学重点：原子核的组成；质量数与相对原子质量的关系；质子数、中子数、电子数和质量数之间的关系的学习

教学难点：质子数、中子数、电子数和质量数之间的关系的学习

2、学习者分析

1．分析学生已有的认知水平和能力基础

学生在学习本节内容前初中已经学习了原子核的组成，对原子结构有了初步的了解，对同位素有了初步的接触认识，学生经过多年的化学学习具有一定的阅读能力与总结文字资料的能力以及对抽象概念具有一定的想象能力，这一切都为本节课的学习奠定了基础。

2、分析学生学习本可可能遇到的问题

刚进入高中，自我分析能力不强，对全新的知识较难接受；对原子质量数与相对原子质量的关系的本质认识不清，知识迁移能力比较弱，无法将抽象的概念与现实结合；对抽象概念的学习能力较弱，需要老师给予点拨和帮助。发散思维能力还有待提高，解决实际问题的意识和能力不足。

3、教学目标

1.知识与技能目标

（1）知道原子核的组成，知道符号原子的组成，及质子数、电子数和质量数之间的关系；

（2）说明原子序数、核电荷数、质子数、中子数、质量数、相对原子数之间的关系；

（3）通过复习元素的概念，能概述核素、同位素的概念，并区分它们。

2.过程与方法

（1）通过阅读教材内容，归纳出其中的一些规律；

（2）通过对微观粒子的认识，逐步形成抽象思维，具有观察能力、分析综合能力和抽象思维能力。

3.情感价值与价值观

通过学习，认识到世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点。

4、课前准备

1．学生的学习准备；

　　准备化学I教材、笔记本。

2．教师的教学准备；

　　搜集相关新闻、图片、音像资料并结合教学设计制作成多媒体课件。

3．教学环境的设计与布置；

（1）多媒体设备

（2）实物投影仪

4．教学用具的设计和准备。

简单原子结构模型。

5、教学过程设计

● 活动1：创设情景，引入课题

[图片展示]展示两张图片，分别是铜锅和水。

[提问]

师：金属铜是由什么构成？

生：铜原子

师：那么水分子呢？

生：一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。

师：在初中阶段我们已经对原子有了初步的认识，原子是构成物质的一种微粒，那它自身是由什么构成的？

生：原子核和核外电子

● 活动2：回顾旧识，发散思维

[过渡]前面我们已经学习了原子核外电子排布，本节课将对原子核部分进行剖析，寻找原子核内部的化学规律，请同学们阅读课本31页的第一段文字，思考两个问题

（1）原子核由哪些微粒构成，所带电性如何？

（2）原子和原子核所带电性如何？为什么？

根据学生的回答，作出总结

[总结]原子核由质子和中子组成，质子带一个单位正电荷，中子不带电，故原子核带正电。因为电子带一个单位负电荷，所以原子不带电，显中性。原子核所带的电就是原子核内所有质子所带的电。

[提问]那么我们可以得出质子数与核电荷数有什么关系？

质子数=核电荷数

师：在元素周期表中，1号元素是H，2号元素是He，3号元素是Ne，这些元素编排顺序的依据？

生：……

师：其实是质子数，化学规定，原子序数=质子数

推论：质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数，请大家根据这个推论思考13号元素的质子数、核外电子数、核电荷数、原子序数分别是什么？

A同学回答：……

● 活动3：阅读课本，自主学习

[自主学习]读表1-7，学生自己理解相对质量

[得出结论]科学研究表明，原子核体积虽小，但整个原子质量几乎全部集中在原子核上。我们假定质子、中子相对质量为1，那么电子的相对质量相当于质子、中子相对质量的1/1836，几乎可以忽略，原子质量主要集中在原子核上

[过渡]完成P31问题解决，并仔细分析表1-8，请学生得出结论

[学生结论]质子数之和等于相对原子质量

教师引出质量数，质量数=中子数+质子数

[练习]

1.一种氯原子质量数为35，则其中子数为（）

2.一种氯原子质子数为17，中子数为20，质量数为（）

通过阅读问题解决2，相信大家已经了解了在化学中，用X表示元素符号，Z表示原子的质子数，A表示原子的质量数，则符号就是ZAX。

如126C表示质量数为（），原子核内有（）个质子和（）个中子的碳原子。

[思考]“126C”与“C”所表示的意义是否相同？

[讨论]126C表示一个具体的碳原子，而C除了表示一个碳原子外，还表示碳元素。

请用符号ZAX表示表1-8中的原子，请总结出原子质子数、中子数、电子数和质量数之间的关系

质量数=质子数+中子数

● 活动4：拓展思维

[拓展视野]原子由质子、中子、电子等基本微粒构成，那么基本粒子还可以再分吗？

给同学们1分钟时间阅读，使学生了解人们对夸克等基本粒子的认识还在不断深入。

[思考]假如原子在化学反应中得到或失去电子，它还会显中性吗？此时，它还可以称作原子吗？

Na+、Mg2+、S2-、Cl-的形成

[思考]离子所带电荷数与原子在化学反应中失去或得到的电子数之间的关系？

[结论]离子所带电荷数等于原子在化学反应中失去或得到的电子数。

离子所带电荷数=质子数-核外电子数

[过渡]下面请看三种原子：11H、21H、31H，计算各原子的中子数

引出核素的概念：具有一定质子数和一定中子数的一种原子

[举例]如126C、136C、146C分别为碳元素存在的三种原子，通常人们所说的C-12原子是指质子数和中子数都是6的碳原子

绝大多数元素存在多种核素，我们把质子数相同、质量数（或中子数）不同的核素互称为同位素。

[练习]21H2、31H、31H2、21H216O、21H218O、31H2 上述微粒中有几种原子？几种分子？上述物质中有几种元素？

[讨论]决定元素种类的是（），决定原子种类的是（）

[拓展视野]同位素的应用

[练习]作业本……

【课堂总结】

6、形成性评价

1、请填写下表

2、α粒子是带有2个单位正电荷，质量数为4的原子核。由此可推断α粒子含有（）个质子，（）个中子。

3、许多元素有多种核素，而且在自然界中各种核素都有固定的原子分数。如氧元素存在168O、176O、186O三种核素，氢元素有11H、21H 、31H三种核素。

（1）请你估计，168O、11H、21H三种核素最多组成几种水分子？

（2）现有10.0g由2H和16O组成的水分子，其中含质子数为（），中子数为（），电子数为（）。

7、板书设计

第二课时 原子核的组成

1、原子的构成

中子（不带电）

原子核

原子 质子（带正电）

核外电子（带负电）

一个质子带一个单位正电荷

一个电子带一个单位负电荷

在一个原子中：质子数=电子数=核电荷数

离子中 离子所带的电荷=质子数-核外电子数

2、质量数：用符号A表示，中子数规定用符号N,X表示某种元素符号

质量关系：质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）

二、

1.核素：具有一定质子数和一定中子数的一种原子。

2.同位素:质子数相同，质量数不同的核素之间的互称。

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