高一（下）学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．将相同的锌片和铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中，以下叙述正确的是
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．两烧杯中溶液的H+浓度都减小
C．产生气泡的速率甲比乙慢 D．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
2．下列溶液中，所给离子一定能大量共存的是( )
A．含有大量NO3-的溶液：H＋、Fe2＋、SO42-、Cl－
B．使酚酞变红的溶液：Na＋、Ca2＋、SO42-、CO32-
C．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3-、SCN－
D．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、NH4+、SO42-、Cl－
3．我国正在推广使用乙醇汽油。所谓乙醇汽油就是在汽油中加入适量乙醇（一般为10:l）混合而成的一种燃料。下列有关叙述错误的是
A．由石油可以制得汽油
B．乙醇汽油是一种新型的化合物
C．汽车使用乙醇汽油可以减少有害气体的排放
D．由玉米、高梁发酵可以制得乙醇
4．若NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A．标准状况下，22.4L NO与11.2L O2充分反应后得到的气体分子数为NA
B．2.7g铝与足量NaOH反应，转移的电子数为NA
C．标准状况下，0.56L丙烷中含有共价键的数目为0.2NA
D．相同条件下，1L CO和H2的混合气体完全燃烧消耗0.5L O2
5．取代反应、加成反应是有机化学中的反应类型。下列反应能够发生，且反应类型相同的是( )
①将甲苯加入溴的四氯化碳溶液中 ②苯与氢气在催化剂作用下生成环己烷 ③将乙烯气体通入到酸性KMnO4溶液中 ④溴乙烷制备乙醇 ⑤甲苯制TNT
A．①② B．①⑤ C．④⑤ D．②④
6．在一密闭容器中进行如下反应：2SO2（气）+ O2（气） 2SO3（气）。已知反应过程中的某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为：0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1，当反应达平衡时，可能存在的数据是
A．SO2为0.25 mol·L－1
B．SO2、SO3均为0.15 mol·L－1
C．SO2为0.4 mol·L－1
D．SO2为0.4 mol·L－1，O2为0.2 mol·L－1
7．下列物质转化不能一步实现的是（ ）
A．Fe → Fe3O4 B．Al2O3 → Al(OH)3 C．Cl2 → Ca(ClO)2 D．SO2 → SO3
8．下列关于反应热的描述中正确的是( )
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(-57.3)kJ·mol-1
B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋2×283.0 kJ·mol-1
C．反应热有正、负之分，燃烧热ΔH全部是正值
D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
9．下列物质中，不属于高分子化合物的是
A．纤维素 B．蛋白质 C．油脂 D．塑料
10．下列叙述不正确的是( )
A．可以用NaOH溶液鉴别MgCl2和AlCl3 B．可以用溴水鉴别甲烷和乙烯
C．可以用分液漏斗分离乙酸和乙醇 D．可以用NaOH溶液除去苯中少量的Br2
11．元素周期表中某区域的一些元素通常用来制造农药，这些元素是( )
A．左下方区域的金属元素
B．金属元素和非金属元素分界线附近的元素
C．右上方区域的非金属元素
D．稀有气体元素
12．向盛有Fe2（SO4）3溶液的试管中滴入几滴KSCN溶液后，溶液呈：（ ）
A．血红色 B．黄色 C．无色 D．浅绿色
13．NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(见图)。下列说法正确的是
A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥
B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解
C．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应
D．图中所涉及的反应均为氧化还原反应
14．在10 L密闭容器中，1 mol A和3 mol B在一定条件下反应：A(g)+xB(g)=2C(g)，2 min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4 mol，生成0.4 mol C，则下列计算结果正确的是
A．平衡时，容器内的压强是起始时的
B．x值等于3
C．A的转化率为20%
D．B的平均反应速率为0.4 mol·L-1·min-l
15．食用醋中含有乙酸。下列关于乙酸的说法正确的是
A．结构简式为C2H4O2 B．分子式为CH3COOH
C．分子中含有的官能团为羧基 D．分子中原子之间只存在单键
16．已知3.0g乙烷C2H6完全燃烧在常温下放出的热量为156kJ，则下列表示乙烷燃烧热的热化学方程式书写正确的是（ ）
A．2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g) △H=-3120kJ/mol
B．C2H6(g)+665ecd7719a119a777670a43e5d81dde.png
C．C2H6(g)+8a5c7a509d3e39bed6282d07e7da61f3.png
D．C2H6(g)+8a5c7a509d3e39bed6282d07e7da61f3.png
17．下列说法不正确的是
A．电解水生成氢气和氧气时，电能转变成化学能
B．煤燃烧时可以将化学能转变成热能
C．绿色植物光合作用过程中把太阳能转变成化学能
D．白炽灯工作时电能全部转变为光能
18．常温下，将pH=a的NaOH溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合后，两者恰好完全反应，则该温度下醋酸的电离平衡常数约为
A．1014-a-2b B．10 a+b-14 C．10a-2b D．10a-2b+14
19．（6分）为提纯下列物质（括号内的物质为杂质），所用除杂试剂和分离方法都正确的是
A．A B．B C．C D．D
20．（6分）下列反应中，属于加成反应的是（ ）
A．乙烯使溴水褪色
B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色
C．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
D．甲烷与Cl2混合，光照后黄绿色消失
二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）（1） 请计算 68.4g 蔗糖完全水解生成葡萄糖的物质的量是多少___________。
（2）葡萄糖在酒化酶的作用下可以分解为酒精和二氧化碳。请计算用 684g 蔗糖为原料制取葡萄糖，并由葡萄糖完全转化为酒精，生成酒精的物质的量是多少___________。
三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）某实验小组利用下图所示装置制取氨气。请回答下列问题：
（1）实验室制备氨气的化学方程式是__________________
（2）请指出装置中的两处错误
①_______________________
②_______________________。
（3）检验试管中收集满氨气的方法是__________________
（4）用下列装置吸收多余的氨气，最合理的是_____。
四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．（8分）某些有机物的转化如图l所示。已知：A是营养物质之一，米饭、馒头中富含A，在酸性条件下水解的最终产物是B。C是白酒的主要成分，能直接氧化成酸性物质D。
请回答下列问题：
（1）C中官能团的名称是__________。
（2）下列有关B的性质说法正确的是____（填字母序号，下同）。
a.燃烧时有烧焦的羽毛味
b．在人体中氧化的最终产物是CO2和H2O
c.在碱性、加热条件下，能与银氨溶液反应析出银
d．在加热条件下，能与新制的氢氧化铜反应产生砖红色沉淀
（3）工业上用乙烯与水反应制备C，该反应的化学方程式是_____，反应类型是______。
（4）反应④的化学方程式是_______。
（5）若实验室利用图2制备E，试管N中盛放的试剂是_______，导气管不伸入液面下的理由是______________。
五、综合题（本题包括1个小题，共10分）
24．（10分）乙烯的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志，乙烯有如下转化关系。
请回答下列问题：
（1）乙烯的结构简式为______。
（2）B所含官能团的名称为____________。
（3）③的反应类型是____________。
（4）浓硫酸的作用是________________。
（5）反应①的化学方程式为__________________。反应②的化学方程式为___________。
参考答案
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．B
【解析】分析：甲装置形成原电池，铜是正极，锌是负极，乙装置不能构成原电池，锌与稀硫酸反应，铜不反应，据此解答。
详解：A. 甲装置形成原电池，铜是正极，氢离子放电产生氢气，铜片表面有气泡产生；乙装置不能构成原电池，锌与稀硫酸反应产生氢气，铜不反应，A错误；
B. 两烧杯中溶液中的H+均得到电子被还原为氢气，因此氢离子浓度都减小，B正确；
C. 形成原电池时反应速率加快，则产生气泡的速率甲比乙快，C错误；
D. 金属性锌强于铜，则甲中铜片是正极，锌片是负极，乙中没有形成闭合回路，不能形成原电池，D错误。
答案选B。
2．D
【解析】
【详解】
A．H＋、Fe2＋、NO3-离子之间发生氧化还原反应，则不能共存，选项A错误；
B．使酚酞变红的溶液，显碱性，Ca2+分别与SO42-、CO32-结合生成沉淀，则不能共存，选项B错误；
C．Fe3+、SCN-离子之间结合生成络离子，则不能共存，选项C错误；
D．Al3＋、Na＋、NH4+、SO42-、Cl－离子之间不反应，能共存，选项D正确；
答案选D。
【点睛】
本题考查离子的共存，熟悉习题中的信息及离子之间的反应即可解答，选项A为解答的难点，H＋、Fe2＋、NO3-离子之间发生氧化还原反应，则不能共存。
3．B
【解析】A. 通过石油的分馏或裂化、裂解等可以制得汽油，A正确；B. 乙醇汽油就是在汽油中加入适量乙醇（一般为10:l）混合而成的一种燃料，因此乙醇汽油是一种混合物，B错误；C. 乙醇燃烧生成CO2和H2O，因此汽车使用乙醇汽油可以减少有害气体的排放，C正确；D. 由玉米、高梁等含有淀粉，水解生成葡萄糖，葡萄糖分解可以制得乙醇，D正确，答案选B。
4．D
【解析】A．二氧化氮能反应生成四氧化二氮，气体分子数小于NA，故A错误； B．2.7g铝的物质的量为0.1mol，与足量氢氧化钠溶液反应失去0.1mol电子，转移的电子数0.3NA，故B错误；C．标况下0.56L丙烷的物质的量为0.25mol，0.25mol丙烷中含有2.5mol共价键，含有共价键的数目为0.25NA，故C错误；D．条件相同，气体摩尔体积相等，一氧化碳和氢气消耗氧气的体积比都是1：1，故1LCO和H2的混合气体完全燃烧消耗0.5LO2，故D正确；答案为D。
5．C
【解析】分析：①将甲苯加入溴的四氯化碳溶液中，不反应；②苯与氢气在催化剂作用下生成环己烷属于加成反应；③将乙烯气体通入到酸性KMnO4溶液中；发生氧化还原反应；④溴乙烷制备乙醇属于取代反应；⑤甲苯制TNT属于取代反应。
详解：①将甲苯加入溴的四氯化碳溶液中不能发生化学反应，故不选；②苯与氢气在催化剂作用下生成环己烷属于加成反应；③将乙烯气体通入到酸性KMnO4溶液中；发生氧化反应；④溴乙烷在碱性条件下方程水解反应，制备乙醇属于取代反应；⑤甲苯和硝酸反应，生成三硝基甲苯即TNT属于取代反应。根据上述分析知④⑤选项符合题意。故答案为C。
6．A
【解析】
【分析】
化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此分析判断。
【详解】
2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，
某时刻(mol/L) 0.2 0.1 0.2
极限转化(mol/L) 0.4 0.2 0
极限转化(mol/L) 0 0 0.4
A．SO2为0.25mol/L，SO2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2的浓度为0.4mol/L，实际浓度为0.25mol/L小于0.4mol/L，故A正确；
B．反应物、生产物的浓度不可能同时减小，只能一个减小，另一个增大，故B错误；
C．SO2为0.4mol/L，SO2的浓度增大，说明该反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，SO2的浓度最大为0.4mol/L，达到平衡的实际浓度应该小于0.4mol/L，故C错误；
D．SO2和O2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2和O2的浓度分别为0.4mol/L、0.2mol/L，但SO3不可能完全转化，达到平衡SO2的实际浓度应该小于0.4mol/L，O2的实际浓度应该小于0.2 mol·L－1，故D错误；
答案选A。
7．B
【解析】A. Fe在氧气中燃烧生成Fe3O4，A错误；B. Al2O3不能直接转化为Al(OH)3，B正确；C. Cl2与氢氧化钙反应生成Ca(ClO)2、氯化钙和水，C错误；D. SO2与氧气化合生成SO3，D错误，答案选B。
8．B
【解析】
【详解】
A、在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态H2O时的反应热叫作中和热，中和热是以生成1 mol 液态H2O为基准的，选项A错误；
B、CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1 ，则CO(g)＋O2 (g)=CO2 (g) ΔH＝－283.0 kJ·mol －1 ，则2CO(g)＋O2 (g)=2CO2 (g) ΔH＝－2×283.0 kJ·mol －1 ，逆向反应时反应热的数值相等，符号相反，选项B正确；
C、燃烧热ΔH都是负值，选项C错误；
D、在25 ℃、101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时(水应为液态)所放出的热量是该物质的燃烧热，选项D错误。
答案选B。
9．C
【解析】
【分析】
【详解】
纤维素、蛋白质、塑料都是高分子化合物；油脂是大分子，不是高分子，故选C。
10．C
【解析】
【详解】
A．MgCl2和AlCl3溶液分别与NaOH混合的现象为：白色沉淀、先生成白色沉淀后消失，现象不同，可鉴别，A正确；
B．乙烯与溴水反应使溴水褪色，而甲烷不能，则甲烷和乙烯可以用溴水鉴别，B正确；
C．乙醇和乙酸互溶，不能用分液分离，应该是蒸馏，C错误；
D．氢氧化钠可以和溴单质反应生成溴化钠、次溴酸钠的水溶液，和苯不互溶，然后再分液来分离，D正确。
答案选C。
11．C
【解析】
【详解】
A、左下方区域的金属元素的金属性很强，不能用来制造农药，A错误；
B、金属元素和非金属分界线附近的元素，既具有金属性又具有非金属性，可用于制造半导体材料，B错误；
C、右上方区域的一般是非金属元素，通常用来制造农药，C正确；
D、稀有气体元素的单质为气体，性质不活泼，不能用来制造农药，D错误；
答案选C。
12．A
【解析】
【分析】
【详解】
Fe2(SO4)3溶液中的Fe3+会与滴入的KSCN溶液中的SCN-发生络合反应，生成血红色的硫氰化铁络合物，故A正确。
【点睛】
检验铁离子用KSCN溶液，若溶液变血红色，证明含有铁离子。
13．C
【解析】试题分析：A．目前常用的化肥有①氮肥，即以氮素营养元素为主要成分的化肥，如尿素、碳铵等；②磷肥，即以磷素营养元素为主要成分的化肥，如过磷酸钙；③钾肥．即以钾素营养元素为主要成分的化肥，主要品种有氯化钾，硫酸钾等；④复混肥料．即肥料中含有氮、磷、钾三要素中的两种称为二元复混肥料，含有氮、磷、钾三种元素的复混肥料称为三元复混肥料，NH4Cl是氮肥，NaHCO3不是化肥，A项错误；B．NH4Cl、HNO3受热时易分解，Na2CO3受热时不分解，B项错误；C．NO2跟NH3可以发生反应：6NO2+8NH3=7N2+12H2O，该反应是氧化还原反应，C项正确；D．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、CO2和水，该反应是非氧化还原反应，D项错误；答案选C。
考点：考查氨气的用途。
14．C
【解析】分析： A（g）+xB（g）⇌2C（g）
起始量（mol）：1 3 0
转化量（mol）：0.2 0.2x 0.4
平衡量（mol）：0.8 3-0.2x 0.4
混合气体共3.4mol=0.8mol+（3-0.2x）mol+0.4mol，解得x=4
详解：A、压强之比是物质的量之比，则平衡时，容器内的压强是起始时的8cce6c0b2b20b240f86f1829a59c87d7.png
B、根据计算可知x=4，B错误；
C、A的转化率为0.2/1×100%=20%，C正确；
D、消耗B的浓度是0.8mol÷10L＝0.08mol/L，则B的平均反应速率为0.08mol/L÷2min＝0.04mol/（L•min），D错误；
答案选C。
15．C
【解析】
【详解】
A.所给的为乙酸的分子式，并非结构简式，A项错误；
B. 所给的为乙酸的结构简式，并非分子式，B项错误；
C. 乙酸作为有机羧酸，羧基为其官能团，C项正确；
D.乙酸分子中，碳与一个氧原子形成碳氧单键，与另一个氧原子形成一个碳氧双键，D项错误；
所以答案选择C项。
16．D
【解析】
【详解】
燃烧热是指：在25℃、101KPa时，1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量；3.0g乙烷完全燃烧在常温下放出的热量为155.98kJ，则1mol乙烷，质量为30g，完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为10×155.98kJ=1559.8KJ，其燃烧热的热化学方程式为C2H6（g）+8a5c7a509d3e39bed6282d07e7da61f3.png
【点睛】
准确理解燃烧热的概念是解题关键，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物；依据3.0g乙烷完全燃烧在常温下放出的热量为155.98kJ，结合燃烧热的定义计算求出1mol乙烷完全燃烧放出的热量，然后写出热化学方程式。
17．D
【解析】分析：A．电解池是将电能转换为化学能的装置；B．煤燃烧时会产生大量的热量；C．光合作用时，太阳能转化为化学能；D．电能转化为光能和热能。
详解：A．电解装置将水电解生成氢气和氧气时，电能转化为化学，选项A正确； B．煤燃烧时会产生大量的热量，化学能主要转化为热能，选项B正确；C．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能在生物体内储存，选项C正确；D．白炽灯工作时，电能转化为光能和热能，选项D错误。答案选D。
点睛：本题考查常见的能量转化形式，题目难度不大，注意知识的积累。
18．A
【解析】
【详解】
pH=b的醋酸溶液中c(H+)=c(CH3COOO-)=10-bmol/L，pH=a的NaOH溶液中c(OH-)=c(NaOH)=10a-14mol/L，将两者等体积混合，恰好完全反应，则说明醋酸的物质的量浓度等于NaOH的物质的量浓度，c(CH3COOH)约为10a-14mol/L,故该温度下醋酸的电离平衡常数为1014-a-2b 。答案选A。
19．B
【解析】
【详解】
A项、乙酸和乙酸乙酯都能与氢氧化钠溶液反应，应加入饱和碳酸钠溶液洗涤，分液除去乙酸，故A错误；
B项、加入生石灰，氧化钙与水反应生成离子化合物氢氧化钙，加热蒸馏收集得到乙醇，故B正确；
C项、乙烯和二氧化硫均能与酸性KMnO4溶液，应将混合气体通过氢氧化钠溶液的洗气瓶除去二氧化硫，故C错误；
D项、溴苯和溴均能溶于四氯化碳，应加入氢氧化钠溶液洗涤，分液除去溴，故D错误；
故选B。
20．A
【解析】A、乙烯中的双键断裂，每个碳原子上结合一个溴原子生成1，2-二溴乙烯，所以属于加成反应，故A正确；B、苯能萃取溴水中的溴，所以水层褪色，不是加成反应是萃取，故B错误；C、乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，是高锰酸钾和乙烯发生了氧化反应的结果，故C错误；D、甲烷和氯气混合光照一段时间后，甲烷中的氢原子被氯原子所代替生成氯代物，所以属于取代反应，故D错误；故选A。
点睛：在进行加成反应类型的判断时，一定要注意必须存在不饱和键断裂，其中不饱和键包括碳碳双键、碳碳三键、碳氧双键等，典型物质有乙烯，乙炔、乙醛。
二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．0.2 4mol.
【解析】
【分析】
本题考查葡萄糖的相关性质。蔗糖水解的方程式为：，葡萄糖发酵的方程式为：
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【详解】
（1）7ce3b2c807918c81d8de055de810bc94.png
1 1
0.2mol n(葡萄糖)1
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n(葡萄糖)1=0.2mol；
(2) 4b0aebfd854b178ff82489d39ed6b293.png
7b7a1380d19dd3bf021e9cc620075cc0.png
1 2
2mol n(C2H5OH)
2bba2a8d6d1a28b92b0e95d1d39a1769.png
n(C2H5OH)=4mol
三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．2NH4Cl+Ca(OH)2 → CaCl2+2NH3↑+2H2O 加热固体时试管口向上倾斜 被加热部分置于酒精灯内焰 取湿润的红色石蕊试纸置于试管口，变蓝，证明氨气收满 C
【解析】
试题分析：本题考查氨气的实验室制备。
（1）由NH4Cl和Ca（OH）2混合加热制NH3的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2 2NH3↑+CaCl2+2H2O。
（2）装置中的两处错误是：①由固态物质加热制气体时发生装置中的试管口应略向下倾斜；②应用酒精灯的外焰加热。
（3）检验试管中收集满氨气的方法是：将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则已经收集满了；或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则已经收集满了。
（4）由于氨气极易溶于水，所以用水吸收氨气时要注意防止倒吸，A、B项都会产生倒吸现象，不合理；C项可防止倒吸，答案选C。
四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．羟基 bcd CH2=CH2+H2OC2H5OH 加成反应 C2H5OH+CH3COOH
CH3COOC2H5+H2O 饱和碳酸钠溶液 防止倒吸
【解析】
A是营养物质之一，米饭、馒头中富含A，A为淀粉，化学式为(C6H10O5)n，在酸性条件下水解的最终产物是B，B为葡萄糖，C是白酒的主要成分，则C为C2H5OH，C直接氧化生成D，D为CH3COOH，D与C发生酯化反应生成E为CH3COOC2H5。
(1)C为C2H5OH，C中官能团的名称是羟基，故答案为羟基；
(2)B为葡萄糖，含C、H、O元素，含-OH、-CHO。a．蛋白质燃烧时有烧焦的羽毛味，故不选；b．葡萄糖在人体中氧化的最终产物是CO2和H2O，故选；c．含-CHO，在碱性、加热条件下，能与银氨溶液反应析出银，故选；d．含-CHO，在加热条件下，能与新制的氢氧化铜反应产生砖红色沉淀，故选；故答案为bcd；
(3)工业上用乙烯与水发生加成反应制备乙醇，反应的化学方程式为CH2=CH2+H2OC2H5OH，故答案为CH2=CH2+H2O
C2H5OH；加成反应；
(4)反应④的化学方程式是C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O， 故答案为C2H5OH+CH3COOH
CH3COOC2H5+H2O；
(5)制备乙酸乙酯，常常用饱和碳酸钠溶液吸收生成的乙酸乙酯，以便于除去混有的杂质，导管口不能深入N试管中液面下的原因是防止倒吸，故答案为饱和碳酸钠溶液；防止倒吸。
五、综合题（本题包括1个小题，共10分）
24．CH2=CH2 羟基 加聚 催化、吸水 CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH 2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O;
【解析】
分析：乙烯与水发生加成反应生成B是乙醇，乙醇发生催化氧化生成C是乙醛，B与D反应生成乙酸乙酯，则D是乙酸，据此解答。
详解：根据以上分析可知B是乙醇，C是乙醛，D是乙酸。则
（1）乙烯含有碳碳双键，结构简式为CH2=CH2。
（2）B是乙醇，所含官能团的名称为羟基。
（3）③是乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，反应类型是加聚反应。
（4）在酯化反应中浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂。
（5）反应①是乙烯与水的加成反应，反应的化学方程式为CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH。反应②是乙醇的催化氧化，反应的化学方程式为2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。
高一（下）学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．符合下列分子式的物质在常温不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ）
A．甲烷 B．乙烯 C．二氧化硫 D．碘化钾
2．某混合物由乙酸和乙酸乙酯按一定比例组成，其中氢元素的质量分数为，则该混合物中氧元素的质量分数为( )
A．40% B．60% C．64% D．72%
3．今有五种有机物：①CH2=CHCl、 ②CH3(CH2)3OH、 ③CH2=CHCH2OH、④CH2=CHCOOCH3、⑤CH2=CHCOOH，其中既能发生加成反应、加聚反应、酯化反应，又能发生氧化反应的是
A．③⑤ B．①②⑤ C．②④ D．③④
4．下列关于几种有机物的叙述错误的是( )
A．图为甲烷分子的比例模型
B．乙烯的结构简式为CH2=CH2
C．甲烷分子为平面结构
D．苯的分子式为C6H6
5．下列方案能达成实验目的的是
A．用酒精萃取碘水中的碘
B．用加热的方法除去NaCl中的NH4Cl
C．用BaCl2鉴别Na2CO3溶液和Na2SO4溶液
D．用KSCN溶液检验久置FeSO4溶液中Fe2＋是否完全被氧化
6．根据化学反应的实质是旧键断裂、新键生成这一理论，下列变化不属于化学反应的是( )
A．水在高温加热后变成水蒸气
B．生石灰变熟石灰
C．石墨转变为金刚石
D．钠投入水中
7．下列变化不涉及化学变化的是（ ）
A．氢氟酸刻蚀玻璃B．海水的蒸馏C．煤的干馏D．黏土烧结制陶瓷
8．在温度不变下,恒容的容器中进行下列反应：N2O4（g）⇌2NO2（g），若N2O4的浓度由0.1mol•L-1降到0.07mol•L-1需要15s，那么N2O4的浓度由0.07mol•L-1降到0.05mol•L-1所需的反应时间：
A．大于10s B．等于10s C．小于10s D．等于5s
9．下列叙述正确的是
A．I A族元素都是金属元素
B．在第三周期主族元素中Na的原子半径最大
C．焰色反应是一种复杂的化学变化
D．碱金属元素的化合物焰色反应均显黄色
10．我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4Al+3O2+6H2O====4Al(OH)3，下列说法不正确的是
A．负极是铝失电子被氧化
B．该电池通常只需更换铝板就可继续使用
C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积
D．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极
11．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
A．A B．B C．C D．D
12．核素90Th的相对原子质量约为232，则其核内的中子数与核外电子数之差是
A．52 B．90 C．142 D．232
13．下列有关海水资源的利用不正确的是
A．从海水中制取镁、钾、溴及其化工产品，是在传统海水制盐工业上的发展
B．海带中的碘是以I-形式存在，向海水中滴加淀粉，有蓝色出现
C．海水中提溴的过程中主要发生的化学反应以氧化还原反应为主
D．海水的淡化主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等
14．下列试剂保存或者盛放方法正确的是（ ）
A．浓硝酸盛放在铜质器皿中 B．NaOH溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶中
C．稀硝酸盛放在铁质器皿中 D．锌粒保存在细口玻璃瓶中
15．月球的土壤中含有丰富的可探核聚变燃料3He，月海玄武岩中蕴藏着丰富的钛、铁、铬、镍、钠、镁、铜等金属矿产资源和大量的二氧化硅、硫化物等，将为人类社会的可持续发展作出贡献。下列有关叙述正确的是( )
A．月球上的二氧化硅所含元素都是第三周期元素
B．3He可发生核聚变反应，这是一种化学变化
C．月球上的3He是一种新元素
D．钛、铁、铜元素都属于过渡元素
16．下列过程不涉及化学变化的是
A．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的变化过程
B．苯加入溴水振荡、静置，溴水褪色
C．植物油氢化得到人造脂肪
D．氢氧燃料电池放电时化学能转化为电能
17．能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是
A．苯 B．乙酸 C．甲烷 D．乙烯
18．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（ ）
A．一定条件下，将1g乙炔溶于12g苯，所得混合物中含有的碳原子数为NA
B．l04g苯乙烯中含有8NA个碳氢键和NA个碳碳双键
C．在100g质量分数为46％的乙醇水溶液中，含有氢原子数为12NA
D．14g分子式为CnH2n的烃中含有的碳碳双键数为NA/n
19．（6分）工业上制备PVC（聚氯乙烯）的一种合成路线如下，下列说法错误的是
A．X的球棍模型为： B．Y有2种不同结构
C．反应②为加成聚合反应 D．PVC的结构简式为：
20．（6分）下列物质与其主要成分的化学式相对应的是
A．铝热剂-A1 B．酒精-CH3COOH C．纯碱一Na2CO3 D．葡萄糖-C12H22O11
二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）标准状况下，1.68L无色的可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水中，得到白色沉淀质量为15g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。
（1）燃烧产物中水的质量为_______ g。
（2）若原气体是单一气体，则其分子式为_____________________。
（3）若原气体是由两种等物质的量的气态烃组成的混合物，请写出他们的分子式__________________。（请写出两组）
（4）若原气体是由两种等物质的量的气体组成的混合物，其中只有一种是烃，请写出他们的分子式____________________________。（请写出两组）
三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的项重大贡献。
(1)某课外实验小组欲探究铝和铜的金属性(原子失电子能力)强弱，同学们提出了如下实验方案：
A．比较铝和铜的硬度和熔点
B．比较二者在稀硫酸中的表现
C．用铝片、铜片、硫酸铝溶液、硫酸铜溶液，比较二者的活动性
D．分别做铝片、铜片与NaOH溶液反应的实验
E.将铝片、铜片用导线连接后共同投入稀盐酸中接入电流计，观察电流方向
上述方案中能达到实验目的的是_____________。
(2)现有如下两个反应：A．NaOH+HCl=NaCl+H2O B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。上述反应中能设计成原电池的是__________(填字母代号)，作负极的物质发生了___反应(填“氧化”或“还原”)。
(3)将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入100mL相同浓度的稀硫酸一段时间，回答下列问题：
①下列说法正确的是________(填字母代号)。
A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置 B．乙中铜片上没有明显变化
C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少 D．两烧杯中溶液的pH均增大
②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲___乙(填“>”、“<”或“=”)。原因是______。
③当甲中产生1.12L(标准状况)气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1L，测得溶液中c(H+)=0.1mol/L(设反应前后溶液体积不变)。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为_________。
四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．（8分）将红热的固体单质M放入浓硝酸中，剧烈反应，产生混合气体A，A在常温下不与空气接触时，发生如图所示的变化。
(1)混合气体A的主要成分是____________。
(2)气体B为__________，蓝色溶液D为____________。
(3)单质M与浓硝酸反应的化学方程式是____________________________。
(4)单质C与稀硝酸反应的化学方程式是________________________。
五、综合题（本题包括1个小题，共10分）
24．（10分）已知烃A中碳、氢元素质量比为24：5，D与含NaOH的Cu(OH)2悬浊液在加热条件下反应并得到砖红色沉淀，F为具有浓郁香味、不易溶于水的油状液体，且RCl+NaOHROH+NaCl，其转化关系如图所示：
请回答：
（1）E中官能团的名称______。
（2）C→B的反应类型_______。
（3）D→E的化学方程式是______。
（4）H与NaOH溶液反应的方程式_______。
（5）下列说法不正确的是_______。
A．工业上通过石油裂解可实现A→B+C
B．利用植物秸秆在一定条件下通过水解反应可以直接得到有机物G
C．可用Na2CO3溶液鉴别D、G
D．完全燃烧等物质的量的C、D、E消耗O2的量依次减少
参考答案
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．A
【解析】A．甲烷性质稳定，不能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，故A选；B．乙烯分子中含有碳碳双键，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，从而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B不选；C．二氧化硫具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C不选；D．碘化钾具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D不选；故选A。
点睛：高锰酸钾具有强氧化性，一般来说，具有还原性的无机物，含有碳碳双键、醛基的物质以及一些醇类、酚类、苯的同系物等可被高锰酸钾氧化，能够使酸性高锰酸钾溶液褪色。
2．A
【解析】
【分析】
乙酸的分子式为C2H4O2，乙酸乙酯的分子式为C4H8O2，两种物质中C、H原子的质量关系相等，则根据氢元素的质量分数可计算碳元素的质量分数，进而计算该混合物中氧元素的质量分数。
【详解】
乙酸的分子式为C2H4O2，乙酸乙酯的分子式为C4H8O2，两种物质中C、H原子的质量关系相等，质量比为6：1，氢元素的质量分数为6/70，则碳元素的质量分数为6×6/70=36/70，则该混合物中氧元素的质量分数为1-6/70-36/70=28/70=40%。
答案选A。
【点睛】
本题考查元素质量分数的计算，题目难度不大，本题注意根据乙酸和乙酸乙酯的分子式，找出两种物质中C、H原子的质量关系，为解答该题的关键。
3．A
【解析】
【分析】
①CH2=CHCl含有碳碳双键，可以发生加成、加聚、氧化反应，不能发生酯化反应 ，①错误；
②CH3(CH2)3OH含有羟基，可以发生氧化、酯化反应，②错误；
③CH2=CHCH2OH含有碳碳双键、羟基，可以发生加成、加聚、氧化、酯化反应，③正确；
④CH2=CHCOOCH3含有碳碳双键、酯基，可发生加成、加聚、氧化、水解反应，④错误；
⑤CH2=CHCOOH含有碳碳双键、羧基，可以发生加成、加聚、氧化、酯化反应，⑤正确。
【详解】
③⑤正确，答案为A
4．C
【解析】
A项，正确；B项，乙烯的结构简式为CH2=CH2，正确；C项，甲烷分子为正四面体结构，错误；D项，苯的分子式为C6H6，正确；答案选C。
5．B
【解析】
【详解】
A项、乙醇与水互溶，若用酒精萃取碘水中的碘无法分层，所以不能用乙醇萃取碘水中的碘，故A错误；
B项、氯化铵不稳定，加热易分解生成氨气和氯化氢气体，可用加热的方法除去NaCl中的NH4Cl，故B正确；
C项、Na2CO3溶液和Na2SO4溶液均与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故C错误；
D项、检验久置FeSO4溶液中Fe2＋是否完全被氧化应选用酸性高锰酸钾溶液或铁氰化钾溶液，证明溶液中不存在Fe2＋离子，故D错误；
故选B。
【点睛】
萃取剂选择的原则：是萃取剂与原溶剂互不相溶；萃取剂与原溶液不反应；溶质在萃取剂中的溶解度远大于溶质在原溶剂中的溶解度。
6．A
【解析】
【分析】
化学反应的实质是旧键断裂、新键生成，即一定要有新物质生成。
【详解】
A. 水在高温加热后变成水蒸气，没有新物质生成，即没有旧键断裂、新键生成，不属于化学反应，故A符合题意；
B. 生石灰变熟石灰，是氧化钙和水反应生成了氢氧化钙，有旧键断裂、新键生成，属于化学反应，故B不符合题意；
本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/e48066565a1b6bd97f192279168884868762b89b.html
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