无机化学各章节第1章 物质结构基础 知识点

第一章 物质结构基础 知识点

1核外电子的运动特性

(1) 波粒二像性；（2）测不准原理；（3）几率分布。

2四个量子数

（1） 主量子数（n）:描述原子轨道与原子核的平均距离，取值1,2,3,4…;

（2） 角量子数（l）:描述原子轨道形状，取值受主量子数限制，从0到n-1

l : 0， 1， 2， 3;

符号： s， p， d， f ;

(3) 磁量子数（m）:描述原子轨道伸展方向，取值受角量子数限制，从 -l→0→l;

(4) 自旋量子数（ms）: 描述电子自旋方向，取值+1／2或-1／2

单电子原子或离子的原子轨道能级由n确定；多电子原子的原子轨道能级由n,l确定；原子轨道由n,l,m 确定；电子运动状态由n,l,m, ms确定.

3核外电子排布规律：

（1） 电子填充次序 5s 5p 5d 5f

4s 4p 4d 4f

3s 3p 3d

2s 2p

1s

1S→2S→2P→3S→3P→4S→3d →4P→5S→4d

(2) 保里不相容原理：一个原子轨道最多只能容纳两个自旋方向相反的电子。

(3) 能量最低原理：电子总是尽先占据能量最低的轨道。

(4) 洪特规则：电子将尽可能分占能级相同的原子轨道且自旋方向相同。

能级相同的原子轨道在半满、全满、全空时比较稳定

电子排布式: 29Cu 1S22S22P63S23P63d104S1

4 根据原子的核外电子排布式(或价电子构型)判断元素在周期表中的位置

如：5S2 S区，第五周期，ⅡA族；4S24P3 P区，第四周期，ⅤA族

3d54s2 d区，第四周期，ⅦB族； 3d104s1 ds区，第四周期，ⅠB族

5杂化轨道理论与价层电子对互斥理论

价层电子对 孤电子对 杂化类型 空间构型 实例

2 0 sp杂化 直线型 BeCl2 CO2

3 0 sp2等性杂化 平面三角型 BF3

3 1 sp2不等性杂化 v型 SO2

4 0 sp3等性杂化 四面体型 CH4 SO2-4

4 1 sp3不等性杂化 三角锥型 NF3 NH3

4 2 sp3不等性杂化 v型 H2O OF2

6分子间力和氢键

分子极性的判断：由非极性键形成的分子为非极性分子。由极性键形成的双原子分子为极性分子；由极性键形成的多原子分子，如果分子的构型是完全对称分布的为非极性分子，否则为极性分子

极性分子与极性分子之间：存在取向力、诱导力和色散力

极性分子与非极性分子之间：存在诱导力和色散力

非极性分子与非极性分子之间：只存在色散力

氢键：与F、O、N结合的H原子与另一F、O、N之间的吸引力

本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/e3b1a36f14fc700abb68a98271fe910ef12daea8.html