△H的四种计算方法
1.化学方程式法
化学反应伴随物质变化 化学方程式 标明物质状态
能量变化 △H 热化学方程式 单位:kJ/mol
符号:+ —
系数表明物质的量
物质变化与能量变化成比例
例题:
2.依据总能量(相对能量计算)
E
生成物
△H
E1
E2 反应物
反应进程 △H=E1-E2>0 △H=生成物总能量—反应物总能量
相对能量
(4)一定条件下,在水溶液中1 mol Cl-、ClOx-(x= 1,2,3,4)的能量(KJ)相对大小如有图所示。
B→A + C反应的热化学方程式为(用离子符号表示)。
3.依据键能计算(注意对比能量)
E E1 反应物 放热反应为例 △H>0 反应物吸收能量(断键)
△H E2 断键完成后新减生成放出热
生成物
反应进程 △H=E1-E2 反应物的键能总和—生物的键能总和
放热相同
例题
2 注意方向和系数
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