各种阳离子的鉴定

阳离子的鉴定

一、铵离子的鉴定

铵离子的鉴定之一

[原理] 铵盐跟碱反应，生成氨气，这是铵盐的共性

NH4++OH—==NH3↑+ H2O

[用品] 表面皿、铵盐溶液、6mol/L氢氧化钠溶液、红色石蕊试纸

[操作]

在表面皿的中央滴几滴铵盐溶液，再滴加6mol/L氢氧化钠溶液到碱性。混均匀后用沾有红色湿润石蕊试纸的表面皿覆盖，放在水浴中微热，石蕊试纸变成蓝色，说明原溶液里有NH4+。

铵离子的鉴定之二

[原理] NH3与奈斯勒试剂(K2HgI4)反应，生成橙黄或红棕色（依NH3含量多少）沉淀，NH4+在强碱条件下，能生成NH3。

[用品] 滤纸、毛细吸管、滴管、奈斯勒试剂、10%NaOH溶液

[操作]

在滤纸片上滴一滴10%NaOH溶液，待液滴渗入滤纸中后，再加一滴试液，使其发生沉淀并等待液滴渗入滤纸中。用毛细吸管沾少量水垂直放在斑点中心，将NH4+扩散到周围，在外围的水渍区上加K2HgI4溶液一滴，黄橙或红棕色斑点证明NH4+的存在。

[备注] 本法可检出0.3μg（微克）的NH4+。

二、钠离子的鉴定

钠离子的鉴定之一

[原理] 钠离子的焰色反应为黄色

[用品] 试管或点滴盘、铂丝环、煤气灯或酒精灯、1∶1盐酸、蒸馏水

[操作] 取试液1滴于试管中，加1∶1盐酸2滴，用约1mL水稀释，以铂丝环沾取进行焰色反应，浓烈的黄色火焰表示Na+存在。

[备注]

此反应的灵敏度很大，0.0001μg（微克）的Na+就会使火焰呈浅黄色，因此盐酸、蒸馏水及其它试剂中的微量Na+都有反应，必须做空白试验，并火焰的黄色要浓烈，才能确定Na+的存在。

钠离子的鉴定之二

[原理] 锑酸根离子[Sb(OH)6]—和Na+作用，会有白色晶状的锑酸钠沉淀出现Na[Sb(OH)6]。

Na++[Sb(OH)6]—=Na[Sb(OH)6]↓

利用这种性质可以检验Na+的存在。

[用品] 试管、试管架、滴管、玻璃棒、0.5mol·L—1NaCl溶液、0.1mol·L—1K[Sb(OH)6]溶液。

[操作]

1、在试管中加入5mL0.5mol·L—1NaCl溶液。

2、往此试管中滴加0.1mol·L—1K[Sb(OH)6]溶液，观察实验现象。生成白色晶状沉淀。

如果没有沉淀产生，可以用玻璃棒摩擦试管内壁，放置十分钟，可再进行观察。

[备注]

检验钠离子时，溶液应保持弱减性。因为在酸性条件下，会产生白色无定形的锑酸沉淀。

H++[Sb(OH)6]—=H[Sb(OH)6]↓

这样会干扰对Na[Sb(OH)6]的判断。所以，只有得到结晶状沉淀时，才能肯定有Na+离子的存在。

锑酸钠Na[Sb(OH)6]沉淀的特征是，有颗粒状晶体，较重，能很快沉到试管底部，或在试管壁上结晶。

也 可以与H[Sb(OH)6]沉淀对比，判断其沉淀是不是Na[Sb(OH)6]。为此，可在试管中加几滴饱和K[Sb(OH)6]溶液和12mol·L— 1盐酸，即有白色胶状H[Sb(OH)6]沉淀出现。把它与Na[Sb(OH)6]沉淀相比较，就可以掌握Na[Sb(OH)6]沉淀的特征。

钠离子的鉴定之三

[原理] 在中性或醋酸溶液中，Na+与醋酸双氧铀锌生成黄绿色晶体。

Na++Zn2++3UO22++9Ac—+9H2O

=NaAc·Zn(Ac)2·3UO2(Ac)2·9H2O↓(黄绿)

[用品] 试管或点滴盘、滴管、玻璃棒、醋酸双氧铀锌、醋酸

[操作] 1滴未知试剂加4滴醋酸双氧铀锌试剂，用玻璃摩擦管壁，观察沉淀产生。

[备注] 该晶体的溶解度较大，且易形成过饱和溶液，可加入适量的乙醇，降低它的溶解度，用玻璃棒摩擦壁的目的是破坏它的过饱和状态，促进晶体快速生成。

三、钾离子的鉴定

钾离子的鉴定之一

[原理] 在中性或弱酸性条件下，K+与Na3[Co(NO2)6]试剂生成亚硝酸钴钠二钾黄色沉淀

2K++Na++Co(NO2)63— K2Na[Co(NO2)6]↓(黄)

[用品] 试管、试管架、点滴盘、滴管、亚硝酸钴钠试剂

[操作] 向试管中加入1滴未知溶液，再加几滴亚硝酸钴钠试剂，出现黄色沉淀，确定含K+。

[备注] NH4+与Na3[Co(NO2)6]试剂生成类似的黄色沉淀，干扰K+的鉴定，因此鉴定K+时必须先除去NH4+。

钾离子的鉴定之二

[原理] 亚硝酸铜铅钠（以醋酸铜、醋酸铅和亚硝酸钾的混合溶液）与K+反应生成K2PbCu(NO2)6黑色立方晶体

[用品] 表面皿、滴管、亚硝酸铜铅钠试剂、显微镜

[操作] 滴取少量未知液在表面皿上，用微火烘干、冷却，滴加Na2PbCu(NO2)6试剂1滴，在显微镜下观察，黑色立方晶体表示K+的存在。

[备注] NH4+、Cs+、Rb+都有类似的晶体生成，以K+的晶体最大。

四、钠离子和钾离子的鉴定

[原理]

当 钠和钾（或它们的化合物）在高温火焰中灼烧时，其原子中的电子被激发，由于接受了能量，从较低的能级跃迁到较高的能级。但被激发到较高能级的电子不稳定， 随即又从较高能级回到较低能级，这时便会发出一定波长的光来，使火焰呈现特征的颜色，原子结构不同，发出光的波长就不同，焰色也各异。钠的焰色反应为黄 色，钾的焰色反应为紫色。

[用品] 酒精灯、铂丝（或镍丝）、蓝色钴玻璃、玻璃棒、KCl溶液、NaCl溶液、KCl固体、NaCl固体、浓盐酸、蒸馏水

[操作]

1、把铂丝（或镍丝）的一端熔入玻璃棒中，另一端弯成小圈。

2、用浓盐酸浸渍铂丝，再用蒸馏水冲净，在酒精灯的氧化焰中灼烧，如火焰接近无色，即可进行焰色反应。否则应继续用盐酸浸渍，灼烧，直到接近无色为止。

3、用洁净的铂丝分别蘸取KCl、NaCl溶液，放在酒精灯的氧化焰中灼烧，观察它们的焰色有何不同。

4、再用洁净的铂丝蘸水后，粘上KCl、NaCl小颗粒放在酒精灯的氧化焰中灼烧，观察它们的焰色。

[备注] 观察钾的焰色，要隔着蓝色的钴玻璃去观察。因蓝色钴玻璃可以滤去灯焰本身和钠杂质所产生的黄光。

五、镁离子的鉴定

镁离子的鉴定之一

[原理] 把Mg2+转化成Mg(OH)2，而Mg(OH)2能溶于浓NH4Cl溶液。

[用品] MgCl2溶液、2mol·L—1NaOH溶液，滴管、试管、饱和NH4Cl溶液

[操作] 在试管中盛1mLMgCl2溶液，滴入NaOH溶液，产生白色沉淀，再加入少量饱和NH4Cl溶液，沉淀即溶解。

镁离子的鉴定之二

[原理] 把Mg2+转化成MgNH4PO4白色晶粒状沉淀。

Mg2++NH4++PO43—=MgNH4PO4↓

[用品] 试管、滴管、MgCl2溶液、2mol·L—1盐酸、0.2mol·L—1Na2HPO4溶液、2mol·L—1氨水

[操作] 在试管中加入1mLMgCl2溶液，再加几滴盐酸和1mLNa2HPO4溶液，再滴入氨水。振荡试管，有白色晶粒沉淀出现。

镁离子的鉴定之三

[原理] 把Mg2+转化成Mg(OH)2，而Mg(OH)2遇镁试剂沉淀由白色转成天蓝色。

[用品] MgCl2溶液、2mol·L—1NaOH溶液，镁试剂、试管、滴管

[操作] 在试管中加1mLMgCl2溶液，滴入NaOH溶液至明显有白色沉淀生成，再滴加镁试剂后，沉淀转变为天蓝色。

[备注] 镁试剂的配制方法：

0.001g对硝基苯偶氮间苯二酚染料溶于100mL1mol·L—1NaOH溶液中。

六、钙离子的鉴定

钙离子的鉴定之一

[原理] 在弱酸性条件下，Ca2+和草酸铵(NH4)2C2O4试剂生成白色沉淀

Ca2++C2O42—=CaC2O4↓(白)

[用品] 试管、试管架、滴管、3%(NH4)2C2O4溶液、稀醋酸

[操作] 中性试液用稀醋酸酸化，加入3%(NH4)2C2O4溶液生成白色沉淀

[备注] 由于Ba2+、Sr2+也有草酸盐沉淀，应再做焰色反应进一步证实，将所得沉淀过滤，弃去溶液，在沉淀上加6mol·L—1HCl

1滴，用铂丝环沾取灼烧，砖红色火焰证明Ca2+存在。

钙离子鉴定法之二

[原理] 氯宗代C[1-(6-氯-3-吲唑偶氮)-2-羟基荼-3-羧酸]配成氨水，乙醇溶液，与Ca2+形成红紫色络合物。

[用品] 试管或点滴盘、滴管、氯宗代C试剂、乙醚、浓氨水

[操作] 在1~2滴试液中加入浓氨水1滴，氯宗代C试剂1滴，乙醚1滴，摇匀，出现红紫色（放置后呈絮状沉淀），证实有Ca2+存在。

[备注] 该法非常灵敏，可检出0.005μg(微克)的Ca2+，最低浓度0.01~0.1ppm。

[用品] 试管或点滴盘、滴管、氯宗代C试剂、乙醚、浓氨水

[操作] 在1~2滴试液中加入浓氨水1滴，氯宗代C试剂1滴，乙醚1滴，摇匀，出现红紫色（放置后呈絮状沉淀），证实有Ca2+存在。

[备注] 该法非常灵敏，可检出0.005Mg(微克)的Ca2+，最低浓度0.01~0.1ppm。

钙离子的鉴定之三

[原理] Ca2+的焰色反应为砖红色

[用品] 烧杯、铂丝环、1∶1盐酸、蒸馏水

[操作]

1、把铂丝先放在稀盐酸里洗净后，在无色火焰上灼烧，再在蒸馏水中洗净，又在火焰上灼烧，直到铂丝火焰上灼烧时呈无色。

2、用清洁的铂丝蘸取含有Ca2+的盐溶液，放在酒精灯无色火焰上灼烧，火焰呈橙红色，证明溶液里有Ca2+。

[备注] 如果不用铂丝，把脱脂棉绕在玻棒上，蘸取Ca2+的盐溶液，在酒精灯火焰上灼烧，焰色反应能持续较长时间，效果更好。

七、钡离子的鉴定

[原理] Ba2+与K2CrO4试剂反应生成黄色BaCrO4沉淀

Ba2++ CrO42—=BaCrO4↓

[用品] 试管、试管架、滴管、铂丝环、酒精灯、10%K2CrO4溶液、6mol·L—1盐酸

[操作] 取中性试液加入10%K2CrO4溶液，生成黄色沉淀

[备注]

1、为了与其它黄色铬酸盐沉淀区别开，应做焰色反应证实。将铬酸钡沉淀过滤出，弃出滤液，在沉淀里加上6mol·L—1HCl1滴，用铂丝环沾取灼烧，黄绿色火焰出现证明Ba2+的存在。

2、也可以用稀H2SO4或Na2SO4溶液作试剂与Ba2+生成不溶于稀HCl的白色沉淀。

八、钙离子、锶离子、钡离子的鉴定

钙离子、锶离子、钡离子的鉴定之一

[原理] 钙、锶、钡及其挥发性化合物在受热时会发出各自特定波长的可见光，钙为砖红色；锶为洋红色，钡为黄绿色。

[用品] 铂丝（如无铂丝可用无锈铁丝或曲别针代替）、直角玻璃管（一端为Ф2mm的尖嘴）、酒精灯、CaCl2晶体、Sr(NO3)2晶体、BaCl2晶体。

[操作]

酒精灯焰因受空气的影响而跳动不定，且氧化焰（即火焰顶部）总呈黄色，使得焰色反应不够准确。如果有一根直角玻璃管，一端为内径约2mm的尖嘴，使尖嘴沿水平方向靠近酒精灯火焰底部约2cm处，用嘴经过导管吹气，可以获得淡蓝色接近酒精灯的火焰（如图）。

用沾过水的铂丝分别蘸取CaCl2、Sr(NO3)2、BaCl2的晶体粉末并放在上述酒精灯淡蓝色火焰上灼烧。用铂丝蘸取另一种晶体粉末，必须把铂丝用蒸馏水、稀盐酸预先洗净。当把洗后的铂丝放在火焰中灼烧时，只见铂丝红热而无任何焰色反应，则表示铂丝已经洗净。

如果使用无锈铁丝或拉直的曲别针代替铂丝，则铁丝最好是一次性使用，以确保焰色反应的准确性。

钙离子、锶离子、钡离子的鉴定之二

[原理]同之一

[用品]酒精喷灯、胡椒粉瓶三个（分别盛细粉状CaCl2、Sr(NO3)2、BaCl2）

[操作]

点燃酒精灯，分别把胡椒粉瓶中的CaCl2、Sr(NO3)2、BaCl2晶体粉末轻轻撒在喷灯火焰上，则可看到CaCl2为砖红色；Sr(NO3)2为洋红色；BaCl2为淡绿色。

九、铝离子的鉴定

铝离子的鉴定之一

[原理]氢氧化铝吸附铝试剂（三羧基金红酸的铵盐(NH4)3C19H11O2(COO)3、商品称阿罗明拿）后，可变成红色沉淀，以此能鉴别铝离子的存在。反应过程为：

[用品]蒸馏水、3mol·L—1氯化铝溶液、6mol·L—1氨水、0.1%铝试剂（商品称阿罗明拿）

烧杯

[操作]取500mL烧杯加入23mL的蒸馏水，和13mL3mol·L—1的氯化铝溶液，再慢慢加入6mol·L—1的氨水，产生白色沉淀氢氧化铝。加入0.5mL的铝试剂，氢氧化铝吸附了铝试剂，使溶液中的沉淀变为玫瑰色。

[备注]

铝的检验试验，如有Cr3+、Fe3+、Cu2+、Ca2+存在时，会使检验受到干扰，因此溶液中如有上述离子时，用氨水可除去Cr3+、Cu2+，用(NH4)2CO3可除去钙离子。

铝离子的鉴定之二

[原理]利用Al(OH)3的两性鉴别Al3+，在过量强碱溶液中先生成氢氧化铝沉淀，继而沉淀溶解，溶液酸化后又重新生成氢氧化铝沉淀。

Al3++3OH—=Al(OH)3↓（白）

Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

AlO2—+H++H2O=Al(OH)3↓（白）

[用品]试管、滴管、1∶1HCl、10%NaOH溶液

[操作]向试液中滴加10%NaOH溶液，先出现白色沉淀，继而沉淀溶解，再向溶液中滴加1∶1盐酸，又重新出现沉淀。

[备注]Zn2+、Pb2+、Sn(Ⅱ)、Sn（Ⅳ）等离子也具有类似的性质，所以鉴别Al3+时，这些离子不能共存。

铝离子的鉴定之三

沉淀色料，在3ppm的含Al3+的溶液中可检出0.15μg(微克)的铝。

[用品]滤纸、滴管、酒精灯、茜素红的酒精饱和溶液、浓氨水。

[操作]试液1滴滴到滤纸上，在浓氨水瓶口上方（不要沾污瓶口）熏一分钟，滴加1滴茜素红的酒精饱和溶液，用小火将纸片烘干，红色斑点表示铝的存在，注意试液遇氨显紫色，烤干后紫色即消失。

十、铅离子的鉴定

PbCrO4能溶于稀碱溶液中，酸化后又析出黄色沉淀

[用品]试管、滴管、1∶1HCl、10%NaOH溶液、10%K2CrO4溶液、稀醋酸

[操作]取试样少许，用稀醋酸调到中性或弱酸性，滴加10%K2CrO4溶液几滴，产生黄色沉淀，证明有Pb2+存在。

[备注]如有Ba2+存在，也能生成BaCrO4黄色沉淀，但BaCrO4不溶于稀碱溶液，可用于鉴别Ba2+和Pb2+。

十一、铜离子的鉴定

铜离子的鉴定之一

[原理]Cu2+与亚铁氰化钾（K4[Fe(CN)6]）反应生成红棕色亚铁氰化铜沉淀。

沉淀不溶于稀酸，但溶于氨水，生成深蓝色四氨合铜络离子，进一步确证Cu2+的存在。

[用品]试管、滴管、6mol·L—1HCl、10%K4Fe(CN)6溶液

[操作]向试液中滴2～3滴6mol·L—1HCl，再滴加10%K4Fe(CN)6溶液，出现红棕色沉淀证明Cu2+的存在。

[备注]如有Fe3+共存时，因Fe3+与亚铁氰化钾试剂生成深蓝色化合物而干扰Cu2+的鉴定，应预先分离或掩蔽Fe3+。

铜离子的鉴定之二

[用品]试管1∶1氨水

[操作]在试液中滴加2～3滴1∶1氨水，先生成浅蓝色沉淀，氨水

铜离子的鉴定之三

[原理]CuCl2+H2S=CuS↓+2HCl

[用品]氯化铜溶液，H2S发生装置。

[操作]在氯化铜溶液里通入H2S，生成硫化铜黑色沉淀。

[备注]硫化铜的溶解度很小，在酸性溶液和碱性溶液里都能沉淀出来。

十二、银离子的鉴定

银离子的鉴定之一

[原理]Ag+与稀盐酸反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀溶于氨水中，用稀硝酸酸化后，AgCl沉淀再次出现。

Ag++Cl─=AgCl↓（白）

[用品]滴管、试管或点滴盘、过滤器、滤纸、1∶1HCl、1∶3HNO3、浓氨水。

[操作]取试液2滴加1∶1盐酸酸化，析出无定形白色沉淀，取部分悬浊液用日光照射，沉淀感光变为蓝紫或蓝黑色的银。另一部分悬浊液过滤，弃去滤液，于沉淀上加浓氨水，沉淀溶解，再加入1∶3HNO3，白色沉淀重新出现，证明Ag+存在。

Hg2Cl2或PbCl2都不溶于氨水。

2．中学阶段Ag+的鉴定只要求生成的AgCl不溶稀硝酸即可。

银离子的鉴定之二

[用品]试管或点滴盘、滴管、10%K2CrO4溶液、稀氨水

[操作]取近中性的试液1滴，加入10%K2CrO4溶液1滴，出现砖红色沉淀，证明有Ag+存在。

扰Ag+的鉴定。可加入稀氨水，使Ag2CrO4沉淀溶解，BaCrO4、PbCrO4不溶而分离。

十三、锌离子的鉴定

锌离子的鉴定之一

[原理]许多金属的硫化物是黑色沉淀，而ZnS是白色沉淀。可利用此性质来鉴定Zn2+。

Zn2++H2S=ZnS↓（白）+2H+

[用品]试管、硫化氢发生器或氢硫酸（新配）、1∶1氨水

[操作]向试液中滴加2～3滴氨水，在向此溶液中通入H2S气体，有白色沉淀产生，证明有Zn2+存在。

[备注]试液不能有生成硫化物或氢氧化物沉淀的金属离子共存。

锌离子的鉴定之二

[原理]利用氢氧化锌的两性进行Zn2+的鉴定，在过量的强碱溶液中，

氧化锌沉淀，氢氧化锌沉淀溶解于氨水。

Zn2++2OH—=Zn(OH)2↓（白）

[用品]试管、滴管、1∶1HCl、10%NaOH、浓氨水

[操作]向试液中滴加10%NaOH溶液，先出现白色沉淀而沉淀溶解，再向溶液中滴加1∶1HCl，又重新出现沉淀，向沉淀中加入浓氨水，沉淀又溶解。

[备注]Al3+、Pb2+、Sn(Ⅱ)、Sn(Ⅳ)等离子也具有类似的性质，但

十四、汞（II）离子的鉴定

汞（Ⅱ）离子的鉴定之一

[原理]在汞盐溶液中通以H2S，最终是生成黑色HgS沉淀。

在此反应过程中，首先形成是一种白色沉淀，这种沉淀是由两分子硫化汞和一分子汞盐所形成的复合物(HgCl2·2HgS)。

3HgCl2+2H2S===HgCl2·2HgS+4HCl

继续通入H2S，此种复合物将由白色变成棕色，最后变为黑色。因此时已转变为硫化物。

HgCl2·2HgS + H2S === 3HgS + 2HCl

[用品]HgCl2溶液、H2S发生器、试管

[操作]在试管中注入少量待检验溶液，然后逐步通入硫化氢，有黑色沉淀生成（沉淀由白色→棕色→黑色）。证明溶液中含有汞（Ⅱ）离子。

汞（Ⅱ）离子的鉴定之二

[原理]

在汞盐溶液中加入氯化亚锡溶液，则汞离子被还原为亚汞离子。

在溶液中若有Cl—离子存在，则立即有白色Hg2Cl2沉淀发生。

Hg22++2Cl—===Hg2Cl2↓

若将过量亚锡离子加到溶液中，则有金属汞析出，结果白色沉淀变成灰黑色汞。

Hg2Cl2 + Sn2+ === 2Hg + Sn4+ + 2Cl-

[用品]HgCl2溶液、SnCl2溶液、试管、滴管。

[操作]在试管中注入少量待检验溶液，然后逐滴滴入SnCl2溶液，有白色HgCl2沉淀产生。当滴加过量SnCl2溶液，则白色沉淀转变成灰黑色金属汞。证明溶液中含有汞（Ⅱ）离子。

十五、铁（III）离子的鉴定

铁（Ⅲ）离子的鉴定之一

[原理]Fe3+与亚铁氰化钾反应生成深蓝色沉淀，俗称普鲁士蓝

4Fe3++3[Fe(CN)6]4—=Fe4[Fe(N)6]3↓（深蓝色）

[用品]试管、滴管、2mol·L—1HCl、10%K4Fe(CN)6溶液

[操作]取少许试液滴加几滴2mol·L—1盐酸酸化，加入10%K4Fe(CN)6溶液几滴，出现深蓝色沉淀，证明Fe3+存在。

铁（Ⅲ）离子的鉴定之二

[原理]Fe3+与SCN—反应生成红色可溶性络合物[Fe(SCN)]2+、[Fe(SCN)2]+、Fe(SCN)3、[Fe(SCN)4]—、[Fe(SCN)5]2—等。随着试剂的浓度增加，溶液颜色逐渐变深，反应的灵敏度也增加。

[用品]试管、滴管、2mol·L—1HCl、10%KSCN溶液

[操作]向试液中加少许2mol·L—1盐酸酸化，再加10%KSCN溶液，出现红色证明Fe3+存在。

十六、铁（II）离子的鉴定

铁（Ⅱ）离子的鉴定之一

滕布尔蓝。

3Fe2++2[Fe(CN)6]3—=Fe3[Fe(CN)6]2↓（深蓝色）

[用品]试管、滴管、2mol·L—1盐酸、10%K3Fe(CN)6溶液，FeCl2溶液。

[操作]取少许滴加几滴2mol·L-1盐酸酸化，再滴加10%K3[Fe(CN)6]溶液几滴，发现深蓝色沉淀，证明有Fe2+存在。

铁（Ⅱ）离子的鉴定之二

[原理]碱金属氢氧化物与亚铁盐溶液反应，生成白色胶状氢氧化亚铁沉淀。

Fe2++2OH—=Fe(OH)2↓

（白）

白色沉淀会立即变为绿色，最后为红褐色，这是由于被空气中的氧气氧化所致。

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

（红褐色）

[用品]FeCl2溶液、NaOH溶液、试管、滴管。

[操作]在一支试管里注入少量待检验溶液，用滴管吸取NaOH溶液，将滴管端插入试管里溶液液面之下，再逐滴滴入氢氧化钠溶液。

可以看到，开始的时候析出一种白色的絮状沉淀，这就是氢氧化亚铁。但它会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。这是因为氢氧化亚铁在空气里氧化成了氢氧化铁。证明溶液中含Fe2+。

十七、钴（II）离子的鉴定

钴（Ⅱ）离子的鉴定之一

[原理]碱金属氢氧化物与二价钴盐溶液生成蓝色碱式盐的沉淀

CoCl2+NaOH===Co(OH)Cl↓+NaCl

（蓝色）

这种沉淀和过量的碱金属氢氧化物反应，即转变为粉红色氢氧化钴。

Co(OH)Cl+NaOH Co(OH)2+NaCl

（粉红色）

[用品]试管、滴管、酒精灯、试管夹、CoCl2溶液、NaOH溶液

[操作]在试管中注入少量待检验溶液，再逐滴加入NaOH溶液，可观察到有蓝色沉淀生成。继续加入NaOH溶液，并加热，观察到蓝色沉淀转变为粉红色。

证明试液中含钴（Ⅱ）离子。

钴（Ⅱ）离子的鉴定之二

[原理]将二价钴盐溶液与亚硝基R盐(Nitroso-R-salt)反应，溶液呈红褐色。

[用品]试管、滴管、CoCl2溶液、NH4Ac溶液、亚硝基R盐。

[操作]在试管中注入少量试液。再滴入NH4Ac溶液，然后加入亚硝基R盐，观察到溶液呈红褐色。证明试液中含有Co2+

[备注]亚硝基R盐的结构式为：

十八、镍离子的鉴定

[原理]丁二酮肟（二乙酰二肟）在二价镍盐的氨性溶液中（或醋酸钠溶液中）生成玫瑰红色的结晶沉淀。

[用品]试管、滴管、NiSO4溶液、NH4Ac溶液、丁二酮肟酒精溶液

[操作]在试管中加入少量试液和NH4Ac溶液，混合后，再加入丁二酮肟的酒精溶液。观察到有玫瑰红色的结晶沉淀生成。表示有Ni2+离子存在。

锰(Ⅱ)离子的鉴定

[原理]Mn2+离子在强酸性溶液(HNO3或H2SO4)中被NaBiO3氧化成MnO4—，溶液出现深紫红色。

2MnSO4+5NaBiO3+16HNO3===

2HMnO4+5Bi(NO3)3+NaNO3+2Na2SO4+7H2O

[用品]试管、滴管、MnSO4溶液、HNO3、BaBiO3固体。

[操作]在试管中加入少量试液，滴入几滴HNO3，再加入固体NaBiO3，观察到溶液呈现深紫红色。证明试液中含有Mn2+

[备注]如果溶液为棕色的NaBiO3所掩蔽而不易察见，可放置两分钟，待停止起泡后，分离，再进行观察。若溶液颜色过于深浓，可加水稀释，紫红色会自显。

本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/e0e2474c2b160b4e767fcfba.html