中小学资料广东省2018届高三化学二轮复习 常见非金属及其重要化合物限时练习

常见非金属及其重要化合物

A．向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸

B．将HCl通入NaAlO2溶液中

C．加热溶有SO2的品红溶液

D．向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液

2．甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的纯净物，它们之间有如图Z11­1所示的反应关系。下列物质组不满足上述转化关系的是(　　)

图Z11­1

3．某研究性学习小组在整理实验室化学试剂时，发现一瓶盛有无色溶液的试剂，标签破损，如图Z11­2，某同学根据中学化学知识，对该溶液中的溶质成分进行如下预测和验证，其中错误的是(　　)

图Z11­2

4．常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0.1 mol·L－1的氢氧化钠溶液，pH变化如图Z11­3所示，下列有关叙述正确的是(　　)

图Z11­3

A．①点所示溶液中只存在HClO的电离平衡

B．①到②水的电离程度逐渐减小

C．I－能在②点所示溶液中存在

D．②点所示溶液中：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)

5．下列有关Ca(ClO)2溶液的叙述正确的是(　　)

A．该溶液中，K＋、Cl－、CH3COOH、I－可以大量共存

B．与Na2SO3溶液反应的离子方程式：ClO－＋SO=== SO＋Cl－

C．不可使用pH试纸测定该溶液的pH

D．1 L 0.1 mol·L－1该溶液和足量的CO2充分反应，产生10 g沉淀

6．为探究Na2SO3溶液的性质，某学习小组设计了一系列实验，并记录实验现象。具体如下表所示。

则以下说法不正确的是(　　)

A．实验①，Na2SO3溶液具有漂白性

B．实验②，Ksp(Ag2SO4)<Ksp(Ag2SO3)

C．实验③，SO与Cu2＋发生了氧化还原反应

D．实验④发生反应的离子方程式为3SO＋2Al3＋＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3SO2↑7．下列实验能达到相应实验目的的是(　　)

8．将9 g铜和铁的混合物投入100 mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12 L NO，剩余4.8 g金属；继续加入100 mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12 L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是(　　)

A．原混合物中铜和铁各0.065 mol

B．稀硝酸的物质的量浓度为4.0 mol·L－1

C．第一次剩余的4.8 g金属为铜和铁

D．向反应后的溶液中再加入该稀硝酸100 mL，又得到的NO在标准状况下的体积为0.56 L

9．氯气和亚氯酸钠(NaClO2)都是重要的漂白剂。

(1)实验室制备氯气时，可选用的发生装置为______(填序号)，反应的离子方程式为______。

图Z11­4

若要收集干燥、纯净的氯气，选择上述装置，其连接顺序为：发生装置→________→i(按气流方向，用小写字母表示)，F装置所盛溶液是____________(填溶液名称)。

(2)工业上常用每克漂白剂转移的电子数表示其漂白效率，则氯气与亚氯酸钠的漂白效率之比为____________(最终氯元素均以Cl－形式存在，填最简整数比)。

10．亚硝酸钠(NaNO2)有像食盐一样的咸味，被称为工业盐。已知：亚硝酸是弱酸，且NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O。某同学据此认为NaNO2可与硫酸反应，且有NO和NO2生成，并欲用图Z11­5所示仪器(夹持装置已省略)及药品，验证自己的假设。已知沸点：NO2为21 ℃，NO为－151 ℃。

图Z11­5

(1)上述仪器的连接顺序为：A→________→________→________→B。

(2)反应前，先打开弹簧夹，通入一段时间氮气，其目的是_______________。

(3)关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生了红棕色气体，

①依据________________________现象，可确认产物中有NO。

②装置E的作用是______________________________。

(4)如果没有装置C，对实验结论的影响是__________。

(5)综合以上信息推断，NO2与NaOH溶液发生反应的化学方程式为______________。

(6)已知：2NaNO2＋4HI===2NaI＋I2＋2NO＋2H2O，根据这一反应，可以用试剂和生活中的常见物质鉴别亚硝酸钠和食盐，进行实验时，必须选用的物质有________。

A．自来水　B．碘化钾溶液　C．淀粉　D．白糖 E．食醋　F．白酒

1．D　[解析] NO在酸性条件下可氧化Fe2＋，溶液颜色变化，A不正确；将HCl通入NaAlO2溶液中可生成氢氧化铝沉淀，HCl过量，氢氧化铝溶解，生成氯化铝，B不正确；加热溶有SO2的品红溶液，溶液由无色变为红色，C不正确；向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液生成碳酸钠和水，没有明显现象，D正确。

2．B　[解析] B中反应，①S＋H2H2S，③2H2S＋3O22SO2＋2H2O，②S＋O2SO2，只生成SO2，B不能实现。

3．B　[解析] 取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸可排除其他离子的干扰，若无明显现象再滴入氯化钡溶液，如果产生白色沉淀，则原溶液是Na2SO4溶液，A正确；取少量该溶液于试管中，滴入足量稀盐酸，如果产生的无色气体能使澄清的石灰水变浑浊，该气体可能为二氧化碳或二氧化硫，则溶液可能为Na2CO3溶液或Na2SO3溶液，B错误；取少量该溶液于试管中，滴入足量稀盐酸，如果产生的无色气体既能使澄清的石灰水变浑浊还能使品红溶液褪色，则气体为二氧化硫，所以原溶液是Na2SO3溶液，C正确；取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸产生白色胶状沉淀，盐酸过量时沉淀不溶解，硅酸不溶于盐酸，则原溶液是Na2SiO3溶液，D正确。

4．D　[解析] ①点时没有加入氢氧化钠，溶液中存在HClO和水的电离平衡，A错误；①到②溶液中c(H＋)逐渐减小，酸对水的电离的抑制程度减小，则水的电离程度逐渐增大，B错误；②点时溶液中存在ClO－，具有强氧化性，可氧化I－，C错误；②点时溶液pH＝7，则c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒得c(H＋)＋c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)，所以c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)，D正确。

5．C　[解析] Ca(ClO)2溶液具有强氧化性，能够氧化I－，不能大量共存，A错误；Ca(ClO)2溶液具有强氧化性，与Na2SO3溶液反应生成的 SO 要形成硫酸钙沉淀，故B错误；Ca(ClO)2溶液具有漂白性，能够使pH试纸褪色，不能测定该溶液的pH，C正确；1 L 0.1 mol·L－1该溶液和足量的CO2充分反应，生成碳酸氢钙，D错误。

6．B　[解析] Na2SO3溶液能使品红溶液褪色，说明Na2SO3溶液具有漂白性，A正确；在饱和Ag2SO4溶液中滴加Na2SO3溶液有白色沉淀生成，说明Ksp(Ag2SO4)＞Ksp(Ag2SO3)，B错误；CuSO4 溶液中滴加Na2SO3溶液，溶液先变绿，继续滴加产生砖红色沉淀，说明生成Cu2O沉淀，则SO与Cu2＋发生了氧化还原反应，C正确；Al2(SO4)3溶液中滴加Na2SO3溶液，产生白色沉淀，并有刺激性气味的气体生成，说明溶液中存在双水解反应，发生反应的离子方程式为3SO＋2Al3＋＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3SO2↑，D正确。

7．D　[解析] 亚硫酸钠可以被稀硝酸氧化为硫酸钠，二者反应不生成二氧化硫，所以无法证明二氧化硫的漂白性，A不正确；二氧化锰与浓盐酸常温下不发生反应，所以无法制取氯气，B不正确；氯化钠与浓硫酸反应生成氯化氢气体，是因为浓硫酸难挥发而氯化氢易挥发，并不是因为硫酸的酸性比盐酸强，C不正确；蔗糖与浓硫酸反应，首先看到固体变黑，这证明了浓硫酸的脱水性，然后看到固体开始膨胀，同时看到溴水褪色，这证明了有二氧化硫生成，说明硫酸被还原了，也就证明浓硫酸具有强氧化性，D正确。

8．D　[解析] 整个过程可以看作是9 g铜和铁混合物与200 mL硝酸反应生成0.1 mol NO，金属完全溶解，向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，说明生成硝酸亚铁、硝酸铜，且硝酸完全反应，发生的反应方程式为3Fe＋8HNO3===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O、3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，设铁的物质的量为x，铜的物质的量为y，根据二者质量与生成NO的体积列方程，有56 g/mol×x＋64 g/mol×y＝9 g， (x＋y)＝，联立方程，解得：x＝0.075 mol、y＝0.075 mol。由上述分析可知，原混合物中铜和铁各0.075 mol，A错误；根据方程式可知，n(HNO3)＝4n(NO)＝0.4 mol，稀硝酸的物质的量浓度为0.4 mol÷0.2 L＝2 mol/L，B错误；9 g混合物中含铁质量为0.075 mol×56 g/mol＝4.2 g，含铜质量为0.075 mol×64 g/mol＝4.8 g，故第一次剩余4.8 g金属为Cu，C错误；再加入100 mL该稀硝酸，亚铁离子与硝酸反应生成NO与硝酸铁，溶液中亚铁离子为0.075 mol，根据电子转移守恒可知，亚铁离子完全反应，所以再加硝酸得NO为＝0.025 mol，标准状况下其体积为0.025 mol×22.4 L/mol＝0.56 L，D正确。

9．(1)A　2MnO＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O[或B　MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O] h→g→d→c→e→f　饱和食盐水 (2)181∶284

[解析] (1)实验室通常用氧化浓盐酸的方法来制取氯气，用KMnO4与浓盐酸反应，则不用加热；用二氧化锰固体和浓盐酸在加热条件下生成氯气，该反应为固液反应，需要加热，所以符合实验要求的装置是A或B；反应的离子方程式为2MnO＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O或MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；D、E、F、G的作用分别是干燥、收集、除HCl、除尾气，若要收集干燥、纯净的氯气，选择题述装置，其连接顺序为：发生装置→ h→g→d→c→e→f→i，F装置所盛溶液是饱和食盐水，用于除去挥发的HCl。(2)Cl2～2e－，NaClO2～4e－，则有2Cl2～NaClO2，氯气与亚氯酸钠的漂白效率之比为181∶284。

10．(1)C　E　D

(2)排除装置中的空气，防止将可能生成的NO氧化成NO2，干扰NO和NO2的检验

(3)①D中通入O2出现红棕色气体 ②冷凝，使NO2完全液化

(4)水蒸气会与NO2反应产生NO，导致无法确认NO的来源

(5)2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O (6)BCE

[解析] (1)C吸收水蒸气，B尾气处理，防止污染空气，D检验NO，E冷却二氧化氮，利于检验NO，所以装置的连接顺序为A→C→E→D→B，装置在进行反应之前要进行气密性检查。(2)NO很容易被氧气氧化，若装置中有空气，无法检验有NO生成，所以通氮气的目的是排尽整个装置中的空气，防止产生的NO被氧化生成NO2。(3)① A中出现红棕色气体，确认A中产生的气体含有NO2；②二氧化氮的液化温度是21 ℃，低于此温度时，二氧化氮气体变成液态。(4)如果没有装置C，二氧化氮和水反应生成一氧化氮，造成干扰。(6)鉴别NaNO2和NaCl，由2NaNO2＋4HI===2NO＋I2＋2NaI＋2H2O及碘遇淀粉变蓝可知，选择的试剂为B、C、E。

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