浙教版科学2015年中考复习《中考拐点》中考科学专题集训（九）

中考科学专题集训(九)

可能用到的相对原子质量：H—1；O—16；Na—23；C—12；S—32；Cu—64

一、选择题

1.下列各项实验操作中错误的是(D）

A.收集CO2气体 B.检验O2

　　　C.检验气密性 D.稀释浓硫酸

2.下列各组物质反应要借助酸碱指示剂才能判断反应是否进行的是(C）

A.无水硫酸铜与水　

B.食醋与鸡蛋壳

C.氢氧化钠溶液与硫酸　

D.生锈铁钉与稀盐酸

　3.下图是表示气体分子的符号，“●”和“○”分别表示两种不同的原子，属于混合物的是（ A）

4.小明同学以“台州城乡水污染情况调查”为课题进行研究性学习，为了测定水样的酸碱度，可以使用（C ）

A.紫色石蕊试液 B.无色酚酞试液

C.pH试纸 D.蓝色石蕊试纸

5.在实验室里，下列物质的制备原理错误的是(D）

A.加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制氧气

B.用石灰石与稀盐酸反应制二氧化碳

C.用氢气还原灼热的氧化铜制铜

D.用铜与稀硫酸反应制硫酸铜

6.下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别，这种变化是(B)

A.长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加

B.长期敞口放置的浓硫酸质量增加

C.久置的生石灰质量增加

D.久置的铁钉生锈质量增加

7.在①Cu、Mg、C、Hg②CO2、CuO、P2O5、H2O③HCl、H2SO4、HNO3、Na2SO4 三组物质中，各有一种物质在分类上与组内其它物质不同，这三种物质分别是（C）

A.Cu、P2O5、H2SO4 B.Hg、CO2、HCl

C.C、CuO、Na2SO4 D.Mg、H2O、HNO3

8.鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶于水的胆汁酸（一种酸）而变苦，要减少这种苦味，用来洗涤的最佳物质是 （B ）

A.水 B.纯碱

C.食盐 D.氢氧化钠

9.将等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液和盐酸混合，再滴入石蕊试液，溶液呈现的颜色是（A）

A.红色 B.紫色

C.蓝色 D.无色

10.下列各组物质在同一溶液中能够大量共存的是 （C）

A.BaCl2 NaCl H2SO4

B.H2SO4 NaClNa2 CO3

C.Na2SO4 KNO3 NaOH

D.NaOH H2SO4 HCl

11.在稀盐酸中加入下列物质，溶液的pH几乎不变的是（A ）

A.AgNO3溶液 B.CaCO3固体

C.KOH溶液 D.生石灰（CaO）

12.有一无色溶液，向其中滴加氯化钡溶液时，有白色沉淀生成，此沉淀不溶于稀硝酸，则该溶液中一定有大量的 （D）

A.Ag+和CO32- B.Ag+

C.SO42- D.Ag+或SO42-

13.市场上有人用铝代替纯银制作戒指，下列方法不能将其鉴别出来的是（A）

A.浸入CaCl2溶液中观察是否产生白色沉淀

B.浸入稀盐酸中观察有无气泡产生

C.浸入CuSO4溶液中观察是否变色

D.利用水、天平和量筒测密度

14.除氧剂能吸收氧气，降低食品内部及周围环境的含氧量，阻止氧气和食品发生氧化反应，延长食品的保质期。今年中秋节，小明一家围坐在一起吃月饼，月饼包装精致，每个月饼密封装在一个小袋子里，撕开后发现袋子内还有一个印着“除氧剂”字样的小包，内装灰黑色粉末，其成分最可能是（C）

A.氢氧化钠 B.二氧化锰

C.铁粉 D.生石灰

15.用下列一种试剂,最终能够区别出澄清石灰水、盐酸和蒸馏水三瓶失去标签的无色液体，提供的试剂有：①碳酸钠溶液 ②紫色石蕊试液 ③无色酚酞试液，可以将它们区别出来的是(D )

A.只有① B.只有②

C.①或② D.①或②或③

二、简答题

16.在稀硫酸、食盐、熟石灰、干冰、甲烷五种物质中，可用于人工降雨的是 干冰 ；可用于改良酸性土壤的是 熟石灰 ；属于最简单的有机物的是 甲烷 。

17.蛋白质是构成人体的重要物质，一些可溶性的重金属盐电离出的阳离子(如Cu2+、Ba2+、Ag+等)与蛋白质作用，会使蛋白质凝固变性从而丧失生理功能。因此这些可溶性重金属盐对人体有毒。试根据上述知识回答：

(1)在CuSO4、AgNO3、Ba(NO3)2、AgCl、BaSO4中无毒的是 AgCl、BaSO4 。

(2)若因BaCl2中毒，下列方案中最佳的解毒措施是(D )

A.饮用糖水 B.饮用食盐水

C.饮用食醋 D.饮用泻药MgSO4

18.芋头是一种常见的食品，既可当粮食，又可作蔬菜。

(1)新鲜芋头在去皮时会产生一种白色汁液，汁液内有一种碱性物质——皂角甙，沾上它会奇痒难忍。下列物质可用来涂抹止痒的是A。

A.食醋 B.熟石灰

C.纯碱 D.蔗糖

(2)有经验的人遇到这种情况，会将手靠近火源烘一烘，也可以达到止痒的效果；如果将带皮芋头煮熟后，再用手去皮不再会有痒的感觉。根据上述现象，请推测皂角甙的一种化学性质 受热易分解 。

(3)去皮的芋头在自然条件下，表面很快因氧化而变黄色，但并不影响营养价值。有些不法商贩会用亚硫酸钠溶液浸泡,使其外观变得嫩白,造成食品安全问题。下面做法也会带来食品安全问题的是 C 。

A.粮库内充入氮气使粮食不易变质

B.食盐中加碘防止甲状腺肿大

C.添加三聚氰胺以提高奶粉中氮元素质量分数

D.用纯碱除去面团发酵产生的酸

19.为了探究碱的性质，甲乙两组同学向相同体积的石灰水和烧碱溶液中分别通入CO2气体,观察到前者变浑浊,后者无明显现象。甲组同学认为CO2能与石灰水反应，但不能与烧碱溶液反应。而乙组同学认为CO2也能与烧碱溶液发生反应。

(1)为证明自己的现点，乙组同学又设计并做了以下实验：

①用石灰石和稀盐酸制取CO2气体。写出该反应的化学方程式

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 。

并从甲图中选出正确的制取装A 。(填“A”或“B”)

②收集一烧瓶CO2气体,注入烧碱溶液后立即塞上带有导管和气球的橡皮塞(如乙图所示)，振荡后观察烧瓶内气球膨大。由此乙组同学认为自己的观点是正确的。

(2)甲组同学提出反驳：因为CO2会溶于水，所以还必须设置对照实验，即用 水 代替烧碱溶液进行实验。

20.小明同学设计了如图所示的实验来验证金属的活动性顺序。请回答：

(1)实验前要先除去铁丝和银丝表面的氧化物，操作方法是 用砂纸磨去表面的氧化物（或用稀盐酸等酸洗） ；

(2)要验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，可在烧杯中可加入

CuSO4或CuCl2 或Cu（NO3）2 溶液（写化学式），观察到的现象是 铁丝表面有红色物质生成，银丝表面没有明显变化 。

21.已知Fe（OH）2是白色絮状沉淀，并极易被空气中的氧气氧化成Fe(OH)3红褐色沉淀。右图为Fe(OH)2制备实验的改进装置，使用该装置能在较长时间内观察到生成的Fe(OH)2白色絮状沉淀。

（1）写出A试管中发生反应的化学方程式 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 。

（2）A试管中反应开始时，打开止水夹，B试管中看到的现象是 有气泡产生 。

（3）若要在该装置中得到Fe（OH）2白色絮状沉淀，下一步的实验操作是 关闭止水夹 ；

（4）写出该装置中生成Fe（OH）2的化学方程式FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓ +Na2SO4 。

22.镁铝合金广泛用于火箭、导弹和飞机制造业等。某兴趣小组为探究镁铝合金的组成，取16 g镁铝合金样品，把60 g氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中(铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑，镁与氢氧化钠溶液不反应)，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量，得实验数据如下：

从以上数据可知，该合金中，镁元素与铝元素的质量比为 1∶3 所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 40% 。

三、实验探究题

23.小明和几位同学在校园里散步,发现围墙的墙壁上有几处长出“白毛”。这些长在墙上的“白毛”是什么呢？他们展开了讨论，最后提出了以下几种猜测：

猜测1.可能是某种霉菌生长

猜测2.可能是碳酸钙晶体，就象溶洞中的钟乳石一样形成的

猜测3.可能是石膏晶体（CaSO4·2H2O）,因为水泥生产中要用到石膏

他们取了一些“白毛”样品，回到实验室进行探究：

(1)将部分样品用纱布包好，悬挂在装有澄清石灰水的广口瓶中一昼夜，如图所示，发现石灰水没有变浑浊，由此他们否定了以上哪一种猜测？ 猜测1 。

(2)取部分样品，滴入稀盐酸，没有气泡产生，可以判断“白毛”中不存在的离子是 碳酸根离子 。

(3)取部分样品，加入蒸馏水，样品溶解，再滴加碳酸钠溶液，无沉淀产生，可以判断“白毛”中不存在的离子是 钙离子 。

(4)取部分样品，加入蒸馏水，样品溶解，再滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸，沉淀不溶解，可判断“白毛”中存在的离子是 硫酸根离子 。

综合2.3.4实验,哪些猜测又被否定? 猜测2和猜测3 “白毛”中到底存在什么阳离子，他们又开始新的探究……

24.春节时，小明发现很多小朋友在玩“擦擦炮”。小明对“擦擦炮”引燃头的化学成分产生浓厚兴趣。他从资料上获悉：引燃头中通常含有S、KClO3、MnO2等物质中一种或几种，KClO3会与NaNO2发生化学反应，反应方程式为：KClO3+3NaNO2KCl+3NaNO3,为验证引燃头成分，小明进行了如下实验：

①刮取引燃头，小心研碎，用适量蒸馏水充分浸泡后过滤，残渣为灰黑色固体。

②取适量过氧化氢溶液放入试管，再加入上述灰黑色固体少许，溶液中很快产生大量气泡，该气体能使带火星木条复燃。

③往装有滤液的烧杯中加入过量.aNO3, 然后再滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解。

回答下列问题：

（1）步骤①中灰黑色固体中含有 MnO2 ，该固体在过氧化氢分解反应中起 催化 作用。

（2）步骤③中出现白色沉淀的原因（用化学方程式表示） KCl + AgNO3AgCl↓+KNO3 。

（3）小明点燃“擦擦炮”时还闻到一股刺激性气味。

（4）据所有实验现象可知，“擦擦炮”引燃头的成分有 S、KClO3、MnO2 。

25.小明试图研究CO的还原性，通过查阅相关资料，了解到下列信息：草酸(H2C2O4）与浓硫酸混合加热会产生CO反应如下：

于是她设计了下图的实验装置。完成下列问题：

（1）图A是利用草酸制取CO的发生装置。根据实验原理，应选择 甲 图（填“甲”、“乙”、或“丙”）。

（2）装置C的作用是 吸收气体中的水分 。

（3）为检验装置D中产生的气体，E装置中的液体应为 石灰水 。

26.做中和反应实验时，小明将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，意外看到有气泡产生。小伟提醒：是不是拿错了药品？小明查验后确认药品没错，只是在瓶口发现有白色粉末状物质，小明认为是氢氧化钠溶液变质了。

（1）氢氧化钠溶液变质的原因是 氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应 。

（2）利用与上述实验不同的原理，小明设计了一个实验再次确认该氢氧化钠溶液已变质。

27.小明的家乡上几年办了一家面包车制造厂,他发现厂里经常把一些白色的粉末状固体倾倒在旁边的一个池塘里,现在池塘里鱼虾已绝迹了,难道就是由于倾倒的白色的粉末状固体引起的?小明询问了厂里的师傅,知道了这些白色的粉末状固体是厂里用电石(化学式为CaC2)和水反应制取乙炔(化学式为C2H2)后的残渣(实际为另一种产物),至于成分是什么,师傅也不知道。小明用pH试纸检测池塘水,发现试纸呈蓝色,知道了池水的酸碱性是呈 碱 性。小明又取了这种粉末少量溶于水,通过玻璃管向溶液中吹气，结果产生了白色的沉淀物，根据这些现象，小明推测白色的粉末状固体为 氢氧化钙 ，并推测出了厂里制取乙炔的化学反应方程式 CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2↑ 。

28.温岭某电镀厂在对金属镀件表面除锈、除污过程中，使用硫酸、氢氧化钠、碳酸钠等试剂。该厂经处理后排放的废水，仍可能含有H+、OH-、Na+、Fe3+、Cu2+、CO32-、SO42-中的几种离子。某中学生环保志愿者小组对该废水中部分成分进行检测。实验步骤及现象如下表所示。请你填写下表中每步实验现象所对应的实验结论。

根据以上信息综合分析，你推测该废水中除H2O外，还含有的物质是③ NaOH（写化学式，下同），为了检验不能确定的物质，应用④ BaCl2或Ba(OH)2或Ba（NO3）2 试剂进行检验。

29.在学习了浓硫酸个性后，小明对浓硫酸的强氧化性、强腐蚀性、脱水性、吸水性颇为好奇，来到化学实验室准备深入探究学习。小明用玻璃棒蘸取浓硫酸涂在纸片上，一段时间后，纸片上出现一个空洞，并未发现有黑色物质生成，小明不解求教老师，老师指导他改用蔗糖试试。小明将蔗糖（C12H22O11）放入烧杯中，加入几滴水，然后加入浓硫酸，放出大量热，并有大量泡沫产生，同时蔗糖变黑，这体现浓硫酸的① 脱水性 （吸水性或脱水性）。小明又对泡沫的气体成分进行了如下的探究活动。请你参与他们的这次活动，并解决相关问题：

【提出问题】碳与浓硫酸反应生成的气体中含有什么成分？

【猜想与假设】（1）可能含CO；（2）可能含CO2；（3）可能含SO2；

【查阅资料】他们在互联网上用百度收集到以下信息：①把滤纸浸泡在磷钼酸和氯化钯的黄色混合溶液中制成的试纸遇CO立即变成蓝色，而遇CO2 、SO2不变色；②SO2气体能使澄清石灰水变浑浊；③SO2能与高锰酸钾溶液反应并使之褪色。

【设计实验方案】为了检验CO，他们设计的方案是：把小白鼠放在收集的气体中，观察能否存活。后经充分研究后，认为此方案不可行，其不可行的理由是② CO2 、SO2也不能供小动物呼吸（其它合理答案也可） 。

【实验与结论】将产生的气体分别通入A: 浸有磷钼酸和氯化钯的黄色滤纸、B: 高锰酸钾溶液、C:高锰酸钾溶液、D：澄清石灰水（实验装置如下图所示）。

观察到A装置中黄色滤纸没有变蓝，B装置中高锰酸钾溶液褪色，C装置中高锰酸钾溶液不褪色，D装置中澄清石灰水变浑浊。则产生的气体中一定含有③ CO2 、SO2 ，一定不含④ CO 。C装置的作用是⑤ 除去SO2并证明SO2已完全除尽，防止对CO2的检验产生干扰 。

根据质量守恒定律写出碳与浓硫酸反应的化学方程式：

⑥C+ 2H2SO4（浓）CO2 ↑+2SO2↑+2H2O 。

30.NO和NO2具有下列不同的性质：

①通常情况下，NO是无色气体，微溶于水；NO2是红棕色气体，易溶于水。

②并能发生下列化学反应：3NO2＋H2O2HNO3＋NO如右图将一支充满NO2棕色气体的试管倒立在烧杯中（水中已预先加入数滴石蕊试液）。试描述会观察到的实验现象：(至少写二点)

　 (1) 试管中溶液变红 ；

(2) 试管中液面上升（试管中气体颜色消失） 。

31.小妍同学学习了用某些金属与酸反应能制氢气后，认为香烟包装盒内的铝箔与醋反应也能制取氢气。她在一个大瓷碗里放入铝箔，倒入一定量的食醋，外用保鲜膜密封，再绕上胶带（如图）。一天后，小妍用燃着的木条检验，没有看到气体燃烧的火焰，也没有听到爆鸣声。

(1)在与同学讨论的过程中，有以下一 些议论，你认为合理的是 ①③④ 。

①装置太简陋容易漏气　　　

②铝的金属活动性较弱不能与酸反应

③反应生成的氢气太少　　　

④食醋中醋酸的溶质质量分数太低

(2)小妍同学把包装盒内的铝箔撕碎后，重做实验……同时阅读资料，发现通常食醋中含有3%～5%的醋酸，醋酸是一种有机物，具有酸的性质，熔点为16.6℃。当时实验室气温为８℃，找到醋酸时发现它是 固态 　（选填“固态”、“液态”或“气态”）。她用醋酸代替食醋又开始重复实验。“用醋酸代替食醋”，她是为了验证 ④ 的猜想。

32.为检验一瓶失去标签的试剂是否为硫酸，小明找到pH试纸、稀盐酸、氯化钡试剂、玻璃棒、白瓷板及试管，请你为小明设计检验方案。

（1）将pH试纸放在白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测试液滴在试纸上，与标准比色卡对照pH小于7，说明溶液呈酸性

（2）取少量待测试液于试管中，先滴加稀盐酸，无明显变化

（3）再滴加氯化钡试剂，产生白色沉淀，说明溶液中含有硫酸根离子

33.化学综合实践活动小组的同学，对一造纸厂排放的污水进行检测，发现其主要的污染物为氢氧化钠。为了测定污水中氢氧化钠的质量分数，他们用溶质质量分数为37%、密度1.18g/cm3的浓盐酸，配得溶质质量分数为5%的稀盐酸200g。然后取80g污水于烧杯中，加入两滴酚酞，然后逐滴加入这种稀盐酸（污水中的其它成分不与盐酸反应），当溶液的红色刚好消失时，加入的稀盐酸为73.0g。请计算：

（1）配制稀盐酸时，量取了溶质质量分数为37%的浓盐酸多少毫升？

（2）污水中所含氢氧化钠的质量分数是多少？

解：(1)设需37%的浓盐酸V毫升

5%× 200g=37%VmL1.18g/cm3

V=22.9

(2)设污水中所含氢氧化钠的质量分数是P%

NaOH+HClNaCl+H2O

40 36.5

80×P% 5%×73.0

=

P%=5%

34.某一盐酸溶液中含有少量氯化钙杂质，为了测定氯化钙的含量，小霞做了如下实验：取30g该盐酸溶液加入到小烧杯中，然后向小烧杯中不断滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，同时用电子pH计不断读取反应时的pH，得出如下图所示的关系。

求:①该盐酸溶液中HCl溶质质量分数。

②30g该盐酸溶液中含有氯化钙的质量。

解：设HCl溶质的质量为x, CaCl2为y。

①Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O

106 73

30g×10.6% x

x=2.19g

HCl%=×100%=7.3%

②Na2CO3+ CaCl2CaCO3↓+2NaCl

106 111

10g×10.6% y

y=1.11g

答：①该盐酸溶液中HCl溶质质量分数为7.3%。

②30g该盐酸溶液中含有氯化钙的质量为1.11g。

本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/ddf7f7eb112de2bd960590c69ec3d5bbfd0ada9b.html