《二氧化硫的性质》教学设计
最后的伊甸园
课题：二氧化硫的性质
教材版本：人教版
教学目标：
一、知识与技能
1.使学生了解二氧化硫的物理性质。
2.使学生掌握二氧化硫的化学性质。
二、过程与方法
1.使学生通过对实验现象的观察以及操作，讨论探究出二氧化硫的物理性质和化学性质，培养学生的实验探究能力、团队协作能力和思维的逻辑性。
2. 使学生学会通过阅读资料等途径，培养“发现问题、解决问题”的自主学习和终身学习的意识和能力。
教学内容：
二氧化硫的物理性质，二氧化硫与水反应的性质以及漂白性两个化学性质。
教学重点、难点：
重点：二氧化硫与水反应
难点：可逆反应
教学过程：
一、 导入课题（1min）——第一张ppt
（教师板书，写在主板书的位置：二氧化硫的性质）
教师：好，同学们！我们来继续上节课的学习，二氧化硫的性质。上节课同学们已经到实验室做了二氧化硫溶于水以及其使品红褪色的实验，下面我们来看一张图片（教师点击ppt）。
教师提问：本来是一朵红色漂亮的花为什么放到瓶子里之后突然就变成了白色的呢？是电视上我们看到的魔术吗？
学生发言：……
教师：相信同学通过上节课的实验以及课后老师叫你们回去小组讨论实验现象之后，大家都应该知道为什么了吧？好，这节课我们就来探究二氧化硫这个能使红花变白花的神秘物质的物理性质和化学性质吧！
二、 回顾实验，归纳性质
教师：现在我们来回顾一下上节课我们做的实验吧！课后大家也回去交流讨论了，那么大家现在来说说二氧化硫到底有哪些物理和化学性质呢？大家把自己记录到的实验现象拿出来分享一下吧！
学生发言：……
（教师板书，写在副板书的位置，分类写下同学们所说的二氧化硫的物理性质和化学性质）
教师：好，那我们接下来进入二氧化硫物理性质的学习，看看同学们总结分析的实验现象对不对？
三、 二氧化硫的物理性质（2min）——第二张ppt
教师：二氧化硫的物理性质有哪些呢？颜色？状态？气味？密度？毒性？还有一个很重要的性质，水溶性？
（教师与学生共同讨论完成，教师一边点击ppt，一边让同学们插话说出二氧化硫的物理性质）
（教师板书，写在主板书的位置：一、物理性质）
四、 二氧化硫的物理性质——水溶性（2min）——第三张ppt
（教师板书，写在主板书的位置：水溶性）
教师：现在我们来探究二氧化硫的水溶性。大家都还记得我们上节课怎么做这个实验了吧？将集满二氧化硫的试管倒扣在水中振荡。实验现象怎么样啦？哪位同学来说一下自己做到的实验现象啊？
学生回答：试管的液面上升。
（若该学生没有回答正确，继续叫下一个学生）
教师：很好，那么为什么试管液面会上升呢？大家有没有回去查阅资料啊？下面我们找个小组代表来说一下。
学生回答：（回答出大概意思）
教师：分析得很好，我们物理上也学习过大气压了，这对同学们来说应该不是很困难吧！这是由于SO2溶于水导致试管内气压减小，大气压把水压入试管中了。从这一步的实验当中我们知道了二氧化硫的水溶性怎么样了吧？
学生发言：二氧化硫溶于水
五、 二氧化硫的化学性质——与水反应（4min）——第四张ppt（重点、难点）
（教师板书，写在主板书的位置：二、化学性质 1.与水反应）
教师：但是SO2溶于水真的仅仅只是溶解吗？有没有发生化学反应啊？大家在接下来的实验当中发现了什么啊？（学生插话）我们来看看第二步的实验，用pH试纸测SO2水溶液的pH。大家做出来的现象怎么样啊？
学生发言：试纸变成了红色
教师提问：那么我们回忆一下初中所学过的知识，什么物质会使PH试纸变成红色啊？
学生发言：酸性物质
教师提问：那就是说SO2和H2O反应生成了酸性物质，导致试纸变红色了？这种酸性物质是什么呢？大家还记得以前学习CO2的知识吧，那么CO2与H2O反应生成什么啊？（学生插话回答，教师板书）。好，既然大家都知道CO2与H2O反应的方程式怎么写了。那么我们就根据类比的方法，写出SO2和H2O反应的方程式，哪位同学上来写一下啊？
（一个同学在黑板上写方程式，其他同学在草稿本上写，然后教师评讲方程式）
教师：大家看看这位同学所写的方程式。写对了吗？有没有错，如果有，错在哪里了？……大家现在来看看ppt上所写的，跟大家写的有什么不一样吗？大家要注意了，方程式中的可逆符号，大家是不是都写成了等号啊？这是个可逆反应，可逆反应使我们这节课的难点，大家要掌握好。好，现在我们就来看看究竟怎样的才算是可逆反应。大家来看看SO2和H2O这个反应，在同一条件下SO2和H2O反应生成H2SO3的同时，H2SO3又会分解成为SO2和H2O。好，我们接下来看看可逆反应的概念。可逆反应就是在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。大家要注意同一条件，正反应与逆反应这几个关键字，只有符合上述条件才算是可逆反应，判断的时候要注意，特别是大家以后写方程式就要注意可逆符号的书写。
（教师板书，写在主板书的位置：可逆反应SO2+H2OH2SO3（亚硫酸）弱酸性）
教师：我们来小结一下，通过这一步实验我们知道SO2并不只是单纯地溶于水，而且还有一部分与水发生了化学反应，生成的亚硫酸能使试纸变红色，这就体现了二氧化硫作为酸性氧化物的性质。
六、二氧化硫的化学性质——漂白性（3min）——第五、六张ppt
（教师板书，写在主板书的位置：2.漂白性）
教师：接下来我们继续探究二氧化硫的另外一个化学性质，我们进入到实验的第三个步骤，向盛有少量SO2水溶液的试管中滴加若干滴品红溶液。大家还记得溶液的颜色发生了什么变化吗？
学生发言：溶液颜色消失了
教师提问：好，也就是SO2的水溶液能使品红溶液褪色，这说明了SO2具有什么特性呢？
学生：SO2具有漂白性
教师：探究到这里，大家还记得刚开始上课时老师给你们看的一张图片吗？大家现在应该可以用我们这节课所学的知识来解释其中的原因了吧？其实我们生活当中也有很多运用到SO2漂白性的实例。比如我们平时阅读的报纸、我们看到市面上卖的草帽，这些都是利用了二氧化硫的漂白性。但是这些这些东西放久了会不会变色呢？好，我们继续更进一步来探究SO2的漂白性，它的漂白原理究竟是怎么样的呢？
（教师点击到第六张ppt）
教师：加热刚才已被SO2漂白的品红溶液的试管，试管中的颜色又发生了怎么样的变化呢？大家做到这一步时的现象怎么样啊？是否觉得很神奇啊？哪位同学来说一下自己的实验现象啊？
word/media/image2_1.png学生回答：溶液由无色又变为红色
（教师板书，写在主板书的位置：品红褪色）
红色无色
教师：那么为什么会这样啊？大家课后回去探究的结果怎么样呢？好，这个小组的同学来解释一下现象。
学生回答：……
教师：之所以会发生这种神奇的现象，那是因为SO2与某些有色物质(如：品红)化合生成不稳定的无色物质。受热又分解，恢复成原来的颜色。这就是SO2的漂白原理了。那现在同学来回答刚才老师刚才所提的问题吧。报纸、草帽放久了会不会变色啊？为什么啊？
学生：……
教师：所以我们看到一些放久了的报纸、照片都是黄黄的。这是因为他们是利用二氧化硫进行漂白的。
七、 课堂小结（1min）——第七张ppt
教师：到此，我就把整个实验探究完了，那么我们来回顾一下我们这节课学习了什么内容，大家都掌握了吗？好，我们一起来小结一下这节课所学的内容。物理性质有哪些呢？（学生插话回答）无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、易溶于水。那么化学性质呢？我们学习哪两个重要的化学性质啊？
学生发言：……
教师：第一个，与水反应生成酸；大家要注意方程式的书写，可逆符号。第二个，漂白性，SO2漂白只是暂时性的漂白，大家要掌握好它的漂白原理，这样就好理解了。好，我们这节课就上到这里结束，大家回去做一下配套练习，巩固这节课所学习的内容。
设计说明：
这15min课设计的内容虽然比较多，涵盖的知识点很多，但是因为这一节课的实验同学们在上节课都已经进行了实验探讨，回去课后也让他们分组讨论，对实验现象进行总结分析。所以讲起来同学们很容易就会联想起上节课所做实验的现象，这就减轻了他们理解的难度，学起来不会那么吃力。所以这节课的进度相对就比较快一点。
板书设计：
二氧化硫的性质
一、 物理性质
水溶性
二、 化学性质
1. 与水反应
可逆反应：SO2+H2OH2SO3（亚硫酸）弱酸性
2. 漂白性
word/media/image2_1.png品红 褪色
红色 无色
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本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/dd007c624128915f804d2b160b4e767f5acf808a.html
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