2018 - 2019学年高中化学专题2原子结构与元素的性质第一单元第2课时原子核外电子的排布学案苏教版

发布时间：2019-05-11 18:03:37 来源：文档文库

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[学习目标定位]　1.熟知原子核外电子排布的“两原理一规则”。2.知道原子核外电子排布的轨道能量顺序，会正确书写原子核外电子排布式和轨道表示式。

一　核外电子的排布原理

1．原子核外电子排布的轨道能量顺序

设想从氢原子开始，随着原子核电荷数的递增，原子核每增加一个质子，原子核外便增加一个电子，这个电子大多是按下图所示的轨道能量顺序进行填充：

观察分析上图，讨论回答下列问题：

(1)在多电子原子中，电子进入能级的先后应遵循的原理是什么？

答案　能量最低原理。电子最先排布在能量低的轨道上，然后依次排布在能量较高的轨道上。

(2)多电子原子核外电子排布是否完全遵循电子层的顺序？

答案　由上图可知，从第三电子层开始各轨道不完全遵循电子层顺序，产生了轨道能量交错排列，即产生“能级交错”现象。

(3)轨道的能量高低主要是由哪些因素决定的？

答案　各轨道的能量由电子层序数和轨道类型共同决定，各轨道的能量高低顺序，可由下列公式得出：ns<(n－2)f<(n－1)d<np(n表示电子层序数)。

2．下图是某原子核外第二电子层的电子轨道示意图：

(1)请填写对应的符号：

(2)电子层与原子轨道类型、原子轨道数目有何关系？

(3)同一原子轨道最多容纳的电子数是多少？其依据是什么？

答案　(1)①2s　②2py　③2pz　④2px

(2)第n电子层有n种原子轨道类型，有n2个原子轨道。

(3)同一轨道上的电子自旋方向只能相反，不能相同，最多只能容纳2个电子。其依据是泡利不相容原理。

3．每个原子轨道中最多只能容纳2个电子，通常称为电子对。电子除了空间运动状态外，还在不停地自旋，电子的自旋有顺时针和逆时针两种相反的状态，常用上下箭头(↑和↓)表示自旋状态相反的电子。在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，而且它们的自旋状态相反，这一原理被称为泡利不相容原理。

如2s轨道上的轨道表示式为，不能表示为。

4．能量相同轨道电子排布规则

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