第一节 化学能与热能
一、教学目标
⑴、知识与技能
①初步理解物质的化学变化、化学键变化和能量变化之间的关系,掌握物质的化学变化和能量变化的本质。
②了解吸热反应、放热反应的含义,了解化学反应在提供热能方面的重要作用。
③培养学生的实验操作技能。
⑵、过程与方法
①通过对化学键与化学反应中的能量变化问题的交流讨论,学习获取数字化信息的方法,提高处理信息的能力和分析推理能力。
②通过化学反应中的能量变化的活动探究,体验定性实验在化学研究中的应用。
⑶、情感态度、价值观
学生通过探究化学能转化为热能的奥秘,提高学习化学的兴趣和热情,体验科学探究的艰辛与喜悦,感受化学世界的奇妙与和谐。
二、教学重点、难点
重点 ： 1.化学键与化学反应中能量变化的关系。
2.吸热反应和放热反应两个概念。
难点 ： 从微观角度理解化学反应中的能量变化,掌握化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
三、教学辅助手段
多媒体课件，实验用品
四、教学过程
Ⅰ、联系社会，展示素材，创设情境，提出问题，引入本章学习
展示图片：燃料电池汽车，炼钢炉，石油钻井平台
[板书]第二章 化学反应与能量
第一节 化学能与热能
Ⅱ、复习提问化学变化的特征和作用，师生互动
（设疑）通过p32页思考与交流提出问题，引入第一个问题的学习
思考与交流问题：
（1）煤、石油、天然气在燃烧时释放出热能，这种热能从何而来？它与化学物质及其化学反应有什么关系？
（2）石灰石要经过高温煅烧才能变成生石灰，高温条件提供的热能在石灰石的分解中有什么作用？
（过渡）用化学键的观点来分析化学反应的本质过程是什么？
[板书]一、化学键与化学反应中能量变化的关系
1、当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量；而形成生成物中的化学键要放出能量。举实例
2、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
（过渡）一个化学反应吸收能量还是放出能量是由什么决定的呢？
3. 一个化学反应吸收能量还是放出能量决定于
（1）、反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
（投影）图片分析
（2）、旧键断裂所吸收的总能量与新键形成所释放的总能量的相对大小。
（投影）能量图像分析
（小结）思考与交流：你对化学反应特征有何新的认识？
Ⅲ、（过渡）问题：化学能与热能如何相互转化？引入下一问题的学习
[板书]二、化学能与热能的相互转化
1、能量守恒定律：一种能量可以转化为另一种能量，总能量保持不变
2、化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化：吸热或放热。
（学生分组实验）实验2-1、2-2、2-3，交流与总结
（投影展示）总结实验结果
实验2-1盐酸和铝片的反应过程中能量的变化
实验2-2氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应中的能量变化
实验2－3酸碱中和
（设疑）思考与交流：
测定中和热时，在设计实验装置和操作时应该注意哪些问题？
师生讨论交流
（投影展示设计案例）
Ⅳ、探索与总结
引导学生归纳常见的吸热反应、放热反应
（投影展示）
Ⅴ、课堂练习
1、下列说法正确的是（ ）
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应
C.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应结果是放热还是吸热
D.吸热反应在一定条件下也能发生反应
2 、在反应H2 + Cl2 ＝2HCl中，已知H－H键能为436kJ，Cl－Cl键能为247kJ，H－Cl键能为431kJ，判断该反应是（ ）
A. 吸热反应 B. 放热反应
C. 吸收179kJ热量 D.放出179kJ热量
3、甲烷燃烧要放出热量，水的分解要吸收能量，试从化学键变化的角度分析其原因？
4、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO = O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是（ ）
A. 2Q1 + Q2 > 4Q3 B. 2Q1 + Q2 < 4Q3
C. Q1 + Q2 < Q3 D. Q1 + Q2 = Q3
Ⅵ、布置作业：完成课后题
Ⅶ、板书设计：
第二章 化学反应与能量
第一节 化学能与热能
一、化学键与化学反应中能量变化的关系
1、当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量；而形成生成物中的化学键要放出能量。
2、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
3. 一个化学反应吸收能量还是放出能量决定于
（1）、反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
（2）、旧键断裂所吸收的总能量与新键形成所释放的总能量的相对大小。
二、化学能与热能的相互转化
1、能量守恒定律：一种能量可以转化为另一种能量，总能量保持不变
2、化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化：吸热或放热。
[实验2-1] 盐酸和铝片的反应是放热反应
[实验2-2] 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是吸热反应
[实验2-3] 酸碱中和反应是放热反应
小结：常见的吸热反应：
常见的放热反应：
Ⅷ、课后反思：
本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/d924f4ab122de2bd960590c69ec3d5bbfd0ada08.html
文档为doc格式