探究活动记录单
课题名称硝酸钾溶解度的测定
姓名朱潇时间2014年10月24日
一、探究第一阶段
（1）我的预测是:硝酸钾的溶解度会随着温度升高而增大（2）预测的理由：大部分的药品在溶解时，为了加速溶解都需要加热。
二、探究第二阶段
（1）描述观察的现象：在加热的情况下，硝酸钾会逐渐溶解，并且，不同温度下溶解的量不一样，温度越高溶解的越多。当温度渐渐降低时，有晶体析出。
（2）我的困惑和不解：为什么不选用其他的药品做此实验？三、探究第三阶段
（1）提出问题：影响本实验的精确度的因素有哪些？（2）研究假设：除温度外，还应该有压强。四、探究第四阶段（1）实验方案设计1）实验目的是：1、学习溶解度的粗略测定方法；2、了解硝酸钾溶解度与温度的关系；3、学习绘制溶解度曲线。
2）实验材料有：烧杯(1个500ml，1个250ml，1个100ml，
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大试管，玻璃棒，温度计（100℃，酒精灯，量筒(10ml，铁架台(带铁圈，石棉网，药匙，试管刷布氏漏斗，吸滤瓶，滤纸，循环真空泵，硝酸钾，蒸馏水，电子天平，蒸发皿。3）实验主要步骤1、温度变化法（结晶析出法）
（1）分别准确称取3.5g,1.5g,1.5g,2.0g,2.5g硝酸钾，将称好的5份硝酸钾放在实验台上，并标记好。
（2）在一支大试管中加入3.5g硝酸钾，并加入10ml蒸馏水；（3）在水浴中加热大试管，边加热边搅拌，至硝酸钾完全溶解；（水浴温度不要太高，以刚好使硝酸钾完全溶解为宜，否则会使下一步结晶析出操作耗时过长）
（4）自水浴中取出大试管，插入一支干净温度计，用玻璃棒轻轻搅拌并摩擦试管壁，同时观察温度计的读数。当刚开始有晶体析出时，立即记下此时温度t1；
（5）把试管再放入水浴中加热，使晶体全部溶解，然后重复两次上述实验步骤的操作，分别测定开始析出晶体时的温度t2,t3；（6）依次向试管中再加入1.5g、1.5g、2.0g、2.5g硝酸钾，析出每次加入硝酸钾后都重复溶解，结晶实验步骤的操作，并将晶体开始析出时的温度记下。2、蒸发法（溶质质量法）
（1）准确称量洁净干燥的蒸发皿，记下蒸发皿的质量（m1），放在干燥器中备用；
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（2）在200ml小烧杯中加入20ml蒸馏水，再加入约25g研细的硝酸钾，用玻璃棒充分搅拌，放置2~3min 