2019-2020学年高中化学第一章认识化学科学第2节研究物质性质的方法和程序第2课时测试题3鲁科版必修1

一、选择题

1. 下列氯化物中，既能跟金属和氯气直接反应制得，又能由盐酸和金属反应制得的是（ ）

A. CuCl2 B. MgCl2 C. FeCl2 D. AuCl3

2. 某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是

A. I图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗

B. II图中：如果倒置的最筒充满了氯气，水槽内装满水经足够长的时间光照，量筒内最后剩余气体为HCl和氧气

C. III图中：生成蓝色的烟

D. IV图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中至溶液显酸性结果有Cl2生成

3. 下列有关说法正确的是 （ ）

A. HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质

B. Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂

C. 1.12LC12含有1.7NA个质子(NA表示阿伏加德罗常数）

D. 过量的铁粉与氯气反应生成FeCl3

4. Na2O2、Cl2和SO2均能使品红溶液褪色，下列说法正确的是（ ）

A. Na2O2和CO2反应中， Na2O2既是氧化剂又是还原剂

B. Na2O2、Cl2、SO2使品红溶液褪色的原理相同

C. 等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中，品红褪色更快

D. 在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等

5. 下列说法正确的是（ ）

A. 钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾

B. 铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜

C. 检验Cl2气体中是否混有HCl的方法是将气体通入硝酸银溶液

D. 将CO2通入次氯酸钙溶液可生成具有漂白性的物质

6. 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（ ）

A. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2

B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－

C. 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO

D. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋

7. 下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是(　　)

A. 氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质

B. 漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的

C. 氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气

D. 氯水中加入有色布条，布条褪色，说明溶液中有Cl2存在

8. 下列有关说法错误的是(　　)

A. 向新制氯水中加入碳酸钙能增强溶液的漂白能力

B. 室温下，向冰醋酸中加入少量水稀释，导电能力逐渐增强

C. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释

D. 1molSO2与足量的O2充分反应后，转移的电子数为2NA个

9. 下列变化中，不属于化学变化的是 （ ）

A. 新制氯水使有色布条褪色 B. 过氧化钠使某些染料褪色

C. SO2漂白纸浆 D. 活性炭使红墨水褪色

10. 下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是

A. A B. B C. C D. D

11. 下列气体不能用碱石灰（氢氧化钠固体和生石灰的混合物）干燥的是（ ）

A. H2 B. Cl2 C. NH3 D. CO

12. 下列试剂的保存或使用正确的是（ ）

B. 漂白粉比氯水稳定，可露置在空气中

C. 称量氢氧化钠固体时，可在天平两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放NaOH，右边纸上放砝码

D. 金属钠可保存在煤油、四氯化碳等有机溶剂中

13. 下列不能使有色布条或品红褪色的物质是（ ）

A. 氯水 B. 次氯酸钠溶液 C. 二氧化硫 D. 氯化钙溶液

14. 往盛氯水的试管里滴入少量紫色石蕊试液，观察到的现象是 ( )

A. 紫色石蕊试液显蓝色

B. 紫色石蕊试液显红色

C. 紫色石蕊试液的颜色消失

D. 紫色石蕊试液先显红色，后红色消失

二、非选择题

15. 氯气是一种重要的化工原料，是氯碱工业的主要产品之一，它是一种常用的消毒剂。

实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是______________________；

氯碱工业生产氯气的化学方程式为______________________；

由于氯气贮存运输不方便，工业上常将氯气转化为漂白粉，工业上生产漂白粉的主要化学方程式是______________________，在空气中漂白粉长期存放会变质而失效的原理是（用化学方程式说明） _____________。

16. NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下，回答下列问题：

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（1）ClO2的沸点为283K，纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下更安全。写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式 ；

（2）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。

①在尾气吸收过程中，可代替H2O2的试剂是 （填序号）；

A．Na2O2 B．Na2S C．FeCl2 D．KMnO4

②提高尾气的吸收效率的可行措施有 （填序号）；

A．尾气吸收时充分搅拌吸收液 B．适当加快尾气的通入速率

C．将温度控制在20℃以下 D．加水稀释尾气吸收液

③此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ；

（3）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，在酸性溶液中，ClO2-和H+结合为HClO2，HClO2是唯一的亚卤酸，不稳定，易分解产生Cl2、ClO2和H2O，写出HClO2分解的化学方程式： ；

（4）已知NaClO2的溶解度随温度升高而增大，NaClO2饱和溶液在38℃以上60℃以下会析出NaClO2，在NaClO2析出过程中可能混有的杂质是 （填化学式）。

17. 实验室制取氯气的装置如图：

（1）实验室制取氯气的化学方程式为：MnO2 +4HCl(浓)=MnCl2+ +2H20；氧化剂

（2）实验室通常用饱和食盐水吸收杂质 ，B瓶盛装的试剂是 ；

（3）C装置吸收氯气用 ，反应的化学方程式为 ；

（4）检验氯气是否泄漏用湿的 试纸，若泄漏试纸变 色。

18. 新制氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl―等粒子，根据下列性质选择恰当的粒子进行填空。

（1）使新制氯水呈现浅黄绿色的物质是______________；

（2）能起杀菌消毒作用，光照易分解的弱酸是_______________；

（3）能与硝酸银溶液作用生成白色沉淀的离子是_________________；

（4）取少量新制氯水于试管中，加入FeCl2溶液，发现很快变黄，起作用的成分是Cl2，说明氯气具有_________性，有关反应的离子方程式为____________________。

检测题参考答案

1. 【解析】A．Cu为不活泼金属，与盐酸不反应，选项A错误；B．MgCl2由可金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得，选项B正确；C．FeCl2只能由Fe和盐酸反应生成，选项B错误；D．AuCl3既不能由金属和氯气直接反应制得，又不能由金属和盐酸反应制得，选项D错误。答案选B。

【答案】B

2. 【解析】A．二氧化锰只能与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应，所以如果MnO2过量，浓盐不能全部消耗完，A错误；B．氯化氢极易溶于水，不可能剩余，B错误；C．铁与氯气反应生成棕黄色氯化铁固体，看到产生棕黄色烟生成，C错误；D．IV图中：湿润的有色布条能褪色，是因为氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，使有色布条褪色，剩余氯气通入到盛氢氧化钠溶液的烧杯中发生反应为，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，氯化钠和次氯酸钠会发生氧化还原反应，离子方程式为Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，所以结果有Cl2生成，D正确；答案选D。

【答案】D

3. 【解析】A. HClO是弱酸，但NaClO完全电离，是强电解质，A错误；B. Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中既能作氧化剂，也作还原剂，例如和氢氧化钠反应中氯气既是氧化剂，也是还原剂，B错误；C. 1.12LC12不一定是0.5mol，不能计算质子数，C错误；D.铁与氯气反应不论铁是否过量，均生成FeCl3，D正确，答案选D。

【答案】D

4. 【解析】A. Na2O2和CO2反应中，CO2中没有元素的化合价发生变化， Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故A正确；B. Na2O2、Cl2剩余氧化漂白，SO2使品红溶液褪色剩余化合漂白，原理不同，故B错误；C. 等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中恰好反应生成盐酸和硫酸，品红不褪色，故C错误；D. 在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目分别为18和20，不相等，故D错误；故选A。

【答案】A

5. 【解析】A、钠在氯气中燃烧生成白烟，氢气在氯气中燃烧生成白雾，故A错误；B、铜在氯气中燃烧生成棕色的烟，故B错误；C、氯气与硝酸银中的水反应生成HCl，也能产生白色沉淀，产生干扰，故C错误；D、发生Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO，HClO具有漂白性，故D正确。

【答案】D

6. 【解析】

溶液中存在平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO；A．只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，故A正确；B．溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有Cl-，故B正确；C．溶液中氯气、HClO都强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色，不能说明氯水中含有HClO，故C错误；D．溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故D正确；故选C。

溶液中存在平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO，只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水中含有氯气而呈浅黄绿色，溶液中HCl与硝酸银反应产生AgCl白色沉淀，而溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，溶液中氯气、HClO都强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色。

【答案】C

7. 【解析】

A.氯气属于单质，故A错误；B.漂白粉是利用了强氧化性杀菌消毒的，明矾水解生成的氢氧化铝胶体，具有吸附性，故B错误；

C.次氯酸具有漂白性，而氯气没有漂白性强，故C正确；

D. 氯水中加入有色布条，是因为次氯酸具有漂白性，故D错误；故选C。

【答案】C

8. 【解析】A. 向新制氯水中加入碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应降低盐酸浓度，平衡向生成次氯酸的方向进行，能增强溶液的漂白能力，A正确；B. 室温下，向冰醋酸中加入少量水稀释，冰醋酸电离，离子浓度升高，导电能力逐渐增强，B正确；C. 配制氯化铁溶液时，为防止铁离子水解，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，C正确；D. 1molSO2与足量的O2充分反应后，转移的电子数小于2NA个，因为是可逆反应，D错误，答案选D。

选项B是易错点，注意稀释冰醋酸和稀释醋酸溶液的区别。冰醋酸不电离，稀释后电离，离子浓度增大，导电性增强。稀释醋酸溶液，虽然促进醋酸的电离，但离子浓度降低，导电性减弱。

【答案】D

9. 【解析】A、新制氯水中次氯酸能将有色物质氧化漂白为无色物质，有新物质生成，属于化学变化，不符合；B、过氧化钠有强氧化性能将有色物质氧化为无色物质，过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合；C、二氧化硫与有色物质化合而使其漂白，有新物质生成，属于化学变化，不符合；D、活性炭使红墨水褪色没有新物质生成，属于物理变化，符合。答案选D。

本题考查化学基础知识，只要结合化学变化的特征：在原子核不变的情况下，有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成，问题就很容易解决，重视双基、夯实基础是解题之本。

【答案】D

10. 【解析】

A．HClO有杀菌消毒作用，是因为HClO具有强氧化性，故A正确；B．铝表面易形成致密氧化物保护层，不易腐蚀，故B错误；C．因Na的密度比水小，与水反应时，钠浮在水面上，故C错误；D．浓硝酸能和浓氨水反应产生白烟，是因为浓硝酸有挥发性，故D错误；答案为A。

【答案】A

11．【解析】

碱石灰属于碱性物质，所以和酸性物质能反应，因而不能干燥酸性气体，氢气和一氧化碳是中性气体，氨气是碱性气体，这三种气体都不和碱石灰反应，所以能用碱石灰干燥这三种气体，氯气能够与碱反应，所以碱石灰不能干燥氯气，故选B。

本题考查了气体的干燥，明确干燥剂和干燥气体的性质是解本题关键。注意酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体，而碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体。碱石灰属于碱性物质，不能干燥酸性氧化物；浓硫酸是酸性干燥剂，不能干燥碱性气体。

【答案】B

12．【解析】试题分析：B项漂白粉露置在空气中会变质；C项氢氧化钠具有吸水性，称量时不能放在纸上，应放在表面皿或烧杯中；D项钠的密度小于四氯化碳，不能与空气隔绝，错误。

【答案】A

13．【解析】

A．氯水中含有次氯酸，有强氧化性，能使有色布条或品红褪色，故A正确；B．次氯酸钠溶液有强氧化性，能使 有色布条或品红褪色，故B正确；C．二氧化硫能使品红褪色，故C正确；D．氯化钙溶液 无强氧化性，不能使有色布条或品红褪色，故D错误；答案为D。

点睛：具有漂白性的物质有HClO、SO2、H2O2、O3等物质或能生成该物质的单质或化合物；其中，①SO2漂白性的实质，是SO2与水反应生成的H2SO3跟有机色素结合成了不稳定的无色化合物，该化合物见光、遇热或长久放置又能恢复为原来的颜色。SO2漂白原理属于非氧化—还原反应；②氯水、Ca(ClO)2、H2O2、Na2O2、O3、浓硝酸使品红溶液褪色，但加热不能复原，其实质为氧化还原反应，是氧化性漂白，漂白剂具有氧化性，将有机色素氧化成稳定的无色物质；③木炭、活性炭具有疏松多孔的结构，形成较大的表面积，具有很强的吸附性。使品红溶液褪色是吸附性漂白，物理变化。

【答案】D

14．【解析】

氯水中含有HCl、HClO，HCl、HClO电离生成氢离子而导致溶液呈酸性，酸能使紫色石蕊试液变红色，所以加入少量紫色石蕊试液溶液变红色，但HClO具有漂白性，能漂白石蕊试液，所以最后溶液红色消失，故选D。

点睛：明确氯水中成分是解题关键，氯水中含有HCl、HClO，HCl、HClO电离生成氢离子而导致溶液呈酸性，酸能使紫色石蕊试液变红色，HClO具有漂白性，注意次氯酸能漂白酸碱指示剂但二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，为易错点。

【答案】D

15．【解析】实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，故答案为：MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；

氯碱工业通过电解饱和的食盐水生产氯气，反应的化学方程式为2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑，故答案为：2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑；

工业上利用氯气与石灰乳生产漂白粉，反应的化学方程式为2Cl2 + 2 Ca（OH）2=Ca （ClO）2 + CaCl2 + 2H2O，在空气中漂白粉长期存放，因吸收空气中的二氧化碳而变质，反应的方程式为Ca （ClO）2 + CO2 + H2O = CaCO3↓+ 2 HClO；2HClO2HCl+O2↑，故答案为：2Cl2 + 2 Ca（OH）2=Ca （ClO）2 + CaCl2 + 2H2O；Ca （ClO）2 + CO2 + H2O = CaCO3↓+ 2 HClO；2HClO2HCl+O2↑。

【答案】MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；

2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑

2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；

Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；2HClO2HCl+O2↑

16．【解析】（1）NaClO3和SO2在H2SO4酸化条件下生成ClO2，其中NaClO2是氧化剂，还原产物为NaCl，回收产物为NaHSO4，说明生成硫酸氢钠，且产生ClO2，根据电子守恒可知，此反应的化学方程式为：2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2，故答案为：2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2；

（2）①依据图示可知，利用含过氧化氢的氢氧化钠溶液吸收ClO2，产物为ClO2-，则此反应中ClO2为氧化剂，还原产物为ClO2-，化合价从+4价降为+3价，H2O2为还原剂，氧化产物为O2，为了不引入新的杂质，可以选用Na2O2代替H2O2，故选A；

②A．尾气吸收时充分搅拌吸收液，可以使得反应更加充分，正确；B．适当加快尾气的通入速率，使得吸收效率降低，错误；C．将温度控制在20℃以下，可以防止温度过高，过氧化氢分解，降低吸收效率，正确；D．加水稀释尾气吸收液，减小了浓度，使得吸收效率降低，错误；故选AC；

③依据图示可知，利用含过氧化氢的氢氧化钠溶液吸收ClO2，产物为ClO2-，则此反应中ClO2为氧化剂，还原产物为ClO2-，化合价从+4价降为+3价，H2O2为还原剂，氧化产物为O2，每摩尔H2O2得到2mol电子，依据电子守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1，故答案为：2：1；

（3）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，在酸性溶液中，ClO2-和H+结合为HClO2，HClO2易分解产生Cl2、ClO2和H2O，HClO2分解的化学方程式为8HClO2=Cl2↑+6ClO2↑+4H2O，故答案为：8HClO2=Cl2↑+6ClO2↑+4H2O；

（4）根据反应流程和反应的方程式可知，最终溶液中含有的杂质有NaCl、Na2SO4、NaOH，因此NaClO2析出过程中可能混有的杂质为NaCl、Na2SO4、NaOH，故答案为：NaCl、Na2SO4、NaOH。

【答案】（1）2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4

（2）① A；② A C；③ 2:1；

（3）8HClO2=Cl2↑+6ClO2↑+4H2O；

（4）NaCl、Na2SO4

17．【解析】（1）实验室利用MnO2和浓盐酸反应制取氯气的化学方程式为：MnO2 +4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O；反应中锰元素的化合价降低，MnO2是氧化剂；

（2）氯气中混有的氯化氢可利用饱和食盐水除去，B瓶利用浓硫酸干燥氯气；

（3）C装置中的NaOH溶液是吸收氯气，防污染环境，发生反应的化学方程式为

Cl2 + 2NaOH =NaCl +NaClO +H2O；

（4）氯气是强氧化性，能使湿润的淀粉KI变蓝，可利用此性质来检验氯气泄漏。

物质制备实验 方案的考查，主要从以下几个方面考虑：①实验原理是否正确、可行；②实验操作是否完全、合理； ③实验步骤是否简单、方便；④实验效果是否明显等。⑤反应原料是否易得、安全、无毒；⑥反应速率较快；⑦原料利用率以及合成物质的产率是否较高；⑧合成过程是否造成环境污染。⑨有无化学安全隐患，如倒吸、爆炸、吸水、泄漏、着火、溅液、破损等。

【答案】（1）Cl2↑；MnO2（2）HCl；浓硫酸

（3）氢氧化钠溶液；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

（4）淀粉KI；蓝

18.【解析】（1）氯气能够溶于水，溶于水的氯气部分与水发生反应产生盐酸和次氯酸，该反应是可逆反应，因此氯水中含有一定浓度的氯气，使新制氯水呈现浅黄绿色；（2） 溶于水的氯气与水发生反应产生HClO，该物质具有强的氧化性，故能起杀菌消毒作用，该物质不稳定，光照易分解产生HCl和O2；（3） 氯气与水发生反应产生的HCl电离产生Cl-能与硝酸银溶液电离产生的Ag+结合形成AgCl白色沉淀，所以可以生成白色沉淀的离子是Cl―；（4） 取少量新制氯水于试管中，加入FeCl2溶液，发现很快变黄，是由于发生反应：2Fe2＋+ Cl2=2Fe3＋+2Cl―；起作用的成分是Cl2，在该反应中氯气具有强的氧化性，Fe2+失去电子，表现还原性，所以具有还原性，说明氯气具有氧化性。有关反应的离子方程式为2Fe2++ Cl2= 2Cl―+ 2Fe3+。

【答案】（1） Cl2 ；（2） HClO；（3）Cl―；

（4）氧化性；2Fe2++ Cl2= 2Cl―+ 2Fe3+。

本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/d38e5da5cdbff121dd36a32d7375a417866fc1fb.html