江苏南师附中2011届高三化学二轮复习 离子反应巩固练习[会员独享]

高三化学二轮复习：离子反应巩固练习

1．有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。

根据上述实验信息，请回答下列问题：

（1） 能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）： 。

（2） 不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：

2．有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO、SO、Cl－、I－、HCO，取该溶液实验如下：

（1）溶液中肯定存在的离子是________________________。

（2）溶液中肯定不存在的离子是________________________。

（3）为进一步确定其他离子，应该补充的实验是________ _ ________

。

3、（1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。

该反应中还原产物是______；若反应过程中转移了0.3电子，则氧化产物的质量是______。

（2）将a mol Cl2 通入含b mol FeBr2的溶液中，当0< a / b≤1/2 时，反应的离子方程式为：

2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- ，写出另2个可能发生的离子方程式。

1 当 a / b =1时____________________________________________;

2 当a / b≥3/2时____________________________________________。

3 （3）观察如下反应，总结规律，然后完成下列问题：

①Al(OH)3 ＋H2O Al(OH)4- + H+ ②NH3+H2ONH4+ + OH_

（A）已知B(OH)3是一元弱酸，试写出其电离方程式_____________________________

（B）N2H4是二元弱碱，试写出其第二步电离方程式____________________________

4．有一元色透明溶液，已知其中可能含有Fe3＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3＋、NH4＋，加入一种淡黄色粉末并加热，产生沉淀或气体的物质的量与淡黄色粉末的物质的量关系如图所示。请回答：

（1）溶液中肯定没有_____________离子。

（2）溶液中离子的物质的量之比为_________________________________。

（3）①淡黄色粉末与水反应的化学方程式为__________________________。

②沉淀部分减少时的离子方程式为____________________________________。

5．现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。

已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。

②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。

③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀。

试回答下列问题：

（1）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为： 。

（2）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式。

。

（3）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3（aq）+H2O(1);

△H=－a KJ·mol-1。请写出B与C的稀溶液反应的热化学方程式

。

（4）在100mL0.1mol·L-1E溶液中，逐滴加入35mL 2mol·L-1NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为 。

6、碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以-锂辉石（主要成分为Li2OAl2O34SiO2）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：

已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH分别为3.2、5.2、9. 7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g．

（1）步骤Ⅰ前，-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_____________．

（2）步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入_____________(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的PH到6.0~6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。

（3）步骤Ⅱ中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有______________．

（4）步骤Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为________________．

（5）从母液中可回收的主要物质是_____________．

7．离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：

（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有

①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物

（2）可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。

（3）离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。

8、在氮的化合物中，有一类盐叫亚硝酸盐，如亚硝酸钠(NaNO2)等。它们广泛地应用于印染、漂白等行业，在建筑行业用作防冻剂，在食品工业用作防腐剂和增色剂。它们是一种潜在的致癌物质，过量或长期食用它们将对人体产生危害。由于亚硝酸钠有咸味，外观与NaCl相似，曾多次发生过被误当食盐食用的事件。经过查阅有关资料，我们了解到以下相关信息：HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把氧化成。AgNO3是一种难溶于水易溶于酸的化合物。试回答下列问题：

(1)人体正常的血红蛋白中应含Fe2+。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是 。

A．亚硝酸盐是还原剂 B．维生素C是还原剂

C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+ D．亚硝酸盐被还原

(2)下列方法中，不能用来区别NaNO2和NaCl的是 。

A．测定这两种溶液的pH

B．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别

C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别

D．分别在这两种溶液中滴加甲基橙

(3)某同学把新制氯水加到NaNO2溶液观察到氯水褪色生成NaNO3和HCl，请写出此反应的离子方程式 。

(4)为了测定某样品中NaNO2的含量，可以使用标准KMnO4溶液进行滴定，试回答：

①KMnO4溶液在滴定过程中作 (填“氧化剂”、“还原剂”)，该滴定过程 (填“要”或“不要”)另加指示剂。

②若在接近终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测结果 (填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。

③若在滴定终点读数时目光俯视，则所得结果 (填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。

(5)已知HNO2的酸性比醋酸略强，某同学在家中欲进行鉴别NaCl与NaNO2的实验，但他家中只有浓醋酸，请问该实验能否成功?说明理由。

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