高一化学总复习钠镁铝

发布时间：2019-08-31 20:30:43 来源：文档文库

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高一化学总复习――金属及其化合物

第一讲碱金属元素钠

[知识点拨]
一．金属的通性
　　1．位置：金属元素位于周期表的左下角，最外层电子数大部分少于4个。
　　2．物理通性：大部分有延展性、金属光泽，都有导热导电性等。
　　3．化学性质：易失电子，被氧化，金属表现还原性。
　　4．钠、铝、铁、铜单质的重要性质

二．钠及其化合物
1．钠
　　⑴钠的物理性质

　　⑵钠的化学性质
　　①钠与非金属单质的反应
　　A：与氧气：4Na+O2＝2Na2O(变暗)；O2+2Na Na2O2(燃烧生成淡黄色固体)
　　B：与氯气：2Na+Cl2 2NaCl；
　　C：与S：2Na+S Na2S　　②钠与水的反应（水中先滴入酚酞）
　　2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

③钠与酸的反应：2Na+2H+＝2Na++H2↑

④钠与盐溶液的反应：2Na+2H2O+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑；6Na+6H2O+2FeCl3＝ 6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑　

⑤Na可与某些有机物反应：
　　2CH3COOH+2Na→2CH3COONa+H2↑；2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；
　　2C6H5OH+2Na→2C6H5ONa+H2↑；
⑶钠的保存
　　通常钠保存在煤油中，原因是①钠极易与空气中的O2、水蒸气反应；②钠不与煤油反应；③钠的密度比煤油大，沉于底部。
　　注意：钠保存在煤油中，而不能保存在汽油、CCl4中，因汽油易挥发，CCl4的密度比钠的密度大，起不到隔离O2和H2O的作用。　　⑷钠的用途：①冶炼金属：TiCl4+4NaTi+4NaCl；②钠钾合金，作原子反应堆的导热剂；③在电光源上，用钠制高压钠灯。
2．钠的重要化合物
　　⑴Na2O、Na2O2和NaOH

知识拓展：Na2O2的强氧化性：能氧化SO2、FeCl2、H2S、Na2SO3、等，因强氧化性而使品红溶液褪色。

⑵Na2CO3和NaHCO3

知识拓展：
　　①钠在露置于空气中的变化过程：
　　Na→Na2O→NaOH→NaOH(aq) →Na2CO3·10H2O→Na2CO3
　　银白色→变暗→白色固体→溶液→白色块状→白色粉末　

②碳酸钠与盐酸的反应：
　　若将盐酸逐滴缓慢滴加到碳酸钠溶液中：H++CO32－=HCO3－；HCO3－+H+=H2O+CO2↑。
　　现象：开始无气体生成，滴加到一定量后出现气体。
　　若将碳酸钠逐滴缓慢滴加到盐酸中：2H++CO32－＝H2O+CO2↑。
　　现象：立即出现气泡。（常用来相互鉴别）

⑶钠及其化合物间的相互转化

第二讲镁铝

1.掌握镁、铝性质、用途及其冶炼方法；

2.掌握MgO、Al2O3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Al3+盐、AlO2—盐的性质；

3.熟练应用镁、铝及其化合物的性质来解决相关图像、推断等问题。

1．镁与铝
　　⑴原子结构及物理性质

　　⑵镁铝的化学性质

2．镁和铝氧化物的对比

3．镁和铝的氢氧化物

4．铝及其化合物间相互转化、铝三角及相关图象

知识拓展：
　　⑴Al(OH3)的两性：H2O+AlO2－+H+Al(OH)3Al3++3OH－
　　　　　　　　　　　酸式电离　　　　　　　碱式电离
　　当向Al(OH)3中加入酸溶液，平衡向碱式电离方向移动，使Al(OH)3溶解。当向Al(OH)3中加入强碱溶液时，平衡向酸式电离方向移动，使Al(OH)3溶解。
　　⑵铝热反应及应用：2Al + Fe2O32Fe + Al2O3 ；4Al + 3MnO23Mn + 2Al2O3