山西省运城市康杰中学2015高中化学第3章晶体结构与性质同步练习（二）新人教版选修3

发布时间：2019-04-26 14:17:49 来源：文档文库

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第3章晶体结构与性质同步练习(二)

1．1995年美国某教授报导，他制得了碳的第四种同素异形体——链式炔碳……—C≡C—C≡C—……该物质一个分子中含300～500在个碳原子，性质很活泼，据此判断链式炔碳的熔点，估计比石墨（　）

　 A.低　　　　B.相等　　　　C.高　　　　D.无法判断

2．下列晶体中，不是六个原子构成的最小环的是（　）

A.金刚石　　　　　　　　B.石墨

C.水晶　　　　　　　　　D.晶体硅

3．的稀溶液可用手术刀的消毒剂，已知的熔点是277℃熔融状态的不能导电，的稀溶液有弱的导电能力，则下列关于的叙述中正确的是（　）

　属于共价化合物　　　　　属于离子化合物

　属于非电解质　　　　　　属于弱电解质

　A.　　　　　　　　　　B.

C.　　　　　　　　　　D.

4．已知的分子空间结构可在二面角中表示，如图3-46所示，则有关的结构的说法中正确的是（　）

　 A.分子的正、负电荷重心重合

B.分子正、负电荷重欣不重合

C.是极性分子

D.是非极性分子

5．氮化硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质融化时，所克服的微粒间作用与氮化硼熔化时克服的微粒间作用都相同的是（　）

A.硝酸钠和金刚石　　　　　　　B.硅晶和水晶

C.冰和干冰　　　　　　　　　　D.苯和萘

6．电子式正确的是（）

7．下面有关晶体的叙述总，不正确的是（　）　

A.金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子

B.氯化钠晶体中，每个周围距离相等的共有6个

C.氯化铯晶体中，每个周围距离相等的共有6个

D.干冰晶体中，每个分子周围紧邻10个分子

8．下表所列有关晶体的说法，有错误的是（）

9．已知几种物质的熔点和沸点（℃）如下。

10．已知晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，下列关于晶体的说法正确的是（　）

A. 晶体是分子晶体

B. 晶体中，C—N键的键长比金刚石中的C—C键的键长要短

C. 晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子

D. 晶体中微粒间通过离子键结合

11．关于氢键，下列说法正确的是（　）

A.每一贯水分子内含有两个氢键

B.冰、水和水蒸气中都村子氢键

C.DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的

D.是一种非常桅顶的化合物，这是由于氢键所致

12．分子的4个原子处于同一平面中，她是一个非极性分子，下列推断中正确的是（　）

A.两个B—F键的夹角为120°

B.3个B—F键键能不同

C.3个B—F键键能相同

D.B—F键是非极性键

13．是一种淡黄色的油状液体，测得其分子具有三角锥形结构，下列对的有关描述中正确的是（　）

A.它是一种非极性分子

B.她还能以配位键跟结合

C.它的沸点比更高

D.已知对光很敏感，故也具有光敏性

14．如图3-47表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CaCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。

　　(1)其中代表金刚石的是（填编号字母，下同）_______，其中每个碳原子与_____碳原子最接近且距离相等。金刚石属于_______晶体。

　　(2)其中代表石墨的是_______，其中每个正六边形占有碳原子数平均为_______个。

　　(3)其中代表NaCl的是________，每个周围与它最接近且距离相等的有_____个。

　　　(4)代表CaCl的是__________，它属于________晶体，每个与_______个紧邻。

(5)代表干冰的是________，它属于_______晶体，每个分子与________个分子紧邻。

(6)若说“离子晶体只有离子键，分子晶体中没有化学键”，是否正确？简述理由。

(7)NaCl晶体、HCl晶体、干冰、金刚石熔点由高而低的顺序是_______；其中在熔融为液态时能导电的电解质是________，液态不导电但为电解质的是________。在水溶液中能导电的非电解质是___________。

15．已知N、P同属于元素周期表的ⅤA元素，N在第二周期，P在第三周期。分子呈三角形，N原子位于锥顶，3个H原子位于锥底，N—N键间的夹角是107°18＇。

　　(1)分子与分子的构型关系是______________（填“相同”或“相似”或“不相似”），P—H________极性（填“有”或“无”），分子_______极性（填“有”或“无”）。

(2)与相比，热稳定性更强的是__________。

　　(3)、在常温、常压下都是气体，但比易液化，其主要原因是________________。

16．同类晶体物质熔、沸点的变化是有规律的，试分析下列两组物质熔点规律性变化的原因：

　　物质　　　 A　　　NaCl KCl CaCl

熔点（K）　　　 1 074 1 049 918

物质　　　　B　　　Na Mg Al

熔点（K）　 317 923 933

　　晶体熔、沸点的高低，决定于组成晶体微粒间的作用力的大小。A组是______晶体，晶体微粒之间通过________相连。B组晶体属_______的_______晶体，价电子数由少到多的顺序是________，粒子半径由大到小的顺序是_________。

17．已知氯化铝的熔点为190℃（2.02×Pa），但它在180℃即开始升华。

　　(1)氯化铝是________（填“离子化合物”或“共价化合物”）。

　　(2)在500K和1.01×Pa时，它的蒸气密度（换算成标准状况时）为11.92g·，且已知它的结构中有配位键，氯化铝的化学式为_______，结构式为_________。

　　(3)无水氯化铝在空气中强烈地“发烟”，其原因是___________。

　　(4)设计一个更可靠的实验，判别氯化铝是离子化合物还是共价化合物。你设计的实验是______________。

18．据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月2日合成一种名为的物质，由于它具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道实际上带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排列成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N三键，则分子碎片所带电荷是_________,写出它的电子式_______。

19．参考下表中物质的熔点，回答有关问题。

　　(1)钠的卤化物及碱金属的氯化的熔点与卤离子及碱金属离子的_______有关，随着____________的增大，熔点依次减低。

　　(2)硅的卤化物熔点及硅、锗、锡、铅的氯化物的熔点高的得多，这与______有关，因为一般________比________熔点高。

20．短周期元素在周期表中的位置关系如图3-48所示。

　　(1)X元素的单质的分子式是________，若X核内中子数与质子数相等，则X的摩尔质量为_______。

　　(2)自然界中存在的一种含Y的天然矿物的名称是________，化学式为________。

　　(3)X单质的晶体属于_______，Z与钠的化合物的电子式是__________。

21．硼酸是硼的氢氧化物，已知其结构为平面三角形结构。(1)画出硼酸的结构图式；

　　(2)硼酸为无色晶体，可溶于水，水溶液显弱酸性。已知硼酸本身不能电离出，它的电离必须有参加，电离后形成正四面体形的硼酸根离子，试写出硼酸电离的方程式（以结构式表示）__________________________________________。

22．现有甲、乙、丙三种晶体的晶胞如图3-49所示。

　　（甲中处于晶胞中心，乙中a处于晶胞中心）可推知：甲晶体中x与y的个数比是____________，乙中a与b的个数比是___________，丙晶体的一个晶胞中有________个c离子，有_____个d个离子。

参考答案

1.A 解析：链式炔碳属分子晶体，石墨为混合型晶体、显然后者的熔点高。

2.C 解析：金刚石和晶体硅相似，为立方网状结构，是六元环构成的；石墨为六元环构成的平面网状结构；而水晶（）是由十二元环形成的立体网状结构。

3.B 解析：熔点低，熔融状态不导电，说明它属于共价化介物。水溶液有弱的导电能力，说明在水分子作用下微弱电离，属于弱电解质。

4.C 解析：由的分子空间结构可以看出，其分子正、负电荷重心不重合，故为极性分子。故选BC。

5. B　　解析：由题给条件可知氮化硼为原子晶体，则熔化时所克服的微粒间的作用为共价键。C、D均为分子晶体，克服分子间作用力。A硝酸钠为离子晶体，故选B 。

6. BD　　解析：醛基（—CHO)电子式为，的电子式为，，故A、C错误，选B、D。

7. BD　　解析：氯化钠晶体中，每个周围距离相等且最近的共有12个。干冰晶体中，每个分子周围紧邻12个分子。

8.C　　解析：在了石墨晶体内还存在着分子间作用力。

9.D　　解析：A 选项中在常压下加热升华，当压强增大时，才可能有液态.出现；B选项因的熔沸点较低，所以是分子晶体；C选项X单质熔沸点较高，可能是原子晶体，也可能是离子晶体；D选项错误，KBr中键的强度比NaCl中键的强度弱。故答案为D。

10. BC　　解析：为原子晶体，微粒间以共价键相互结合。

11.C　　解析：每一个水分子内含有两个共价键，而不是含两个氢键；在水蒸气中水以单个的分子形式存在，不存在氢键；分子之所以稳定是因为O—H键强，而不是氢键所致；由生物知识知C正确。

12.AC　解析：本题是根据结果推断分子结构，需要对所学知识熟练掌握，并能逆向思维。我们已知，由于极性构成的分子若空间结构对称，则为非极性分子。由题知是非极性分子，且四个原子位于同一平面，则其分子结构必然是三个F原子分别处在以硼为中心的平面三角形的三个顶点上，三B—F键长相等，键之间夹角为。

13.D　　解析：分子具有锥形结构，故其为极性分子，A错。B：的电子式为，的电子式，由两者的电子式知，N、Cl两原子的最外层都达8电子稳定结构，故不可能形成配位键。C：的相对分子质量比的小，故其沸点不可能比高，故答案选D。

11.（1）D　　4 原子　（2）E　2 （3）A 12 （4）C 离子 8 （5）B 分子12 （6）不正确。离子晶体中可能有共价键，分子晶体中也可能有共价键。（7）金刚石＞NaCl＞干冰＞HCl晶体；NaCl晶体；HCl晶体；干冰　　解析：根据不同物质晶体的结构特点来辨别图形所代表的物质。NaCl晶体是简单立方单元，每个与6个紧邻，每个又与6个紧邻，但观察与最近距离等距离的数时要抛开，从空间结构上看是12个，即x、y、z轴面上各有4个。CsCl晶体由、分别构成立方结构，但组成立方的中心有1 个，组成的立方中心又镶入1个，称为“体心立方”结构。紧邻8个，紧邻8个。干冰也是立方体结构，但在立方体每个正方形面的中央都有另一个为分子也组成立方结构，彼此相互套入面的中心。每个分子在三维空间里三个面各紧邻4个分子，共12个分子。金刚石的基本单元是正四面体。每个碳原子紧邻4个其他碳原子。石墨的片层由正六边形结构组成，每个碳原子紧邻另外3个碳原子，每个碳原子为三个六边形共用，即每个六边形占有1个碳原子的各1/3，所以大的结构中每个六边形占有的碳原子数是6×＝2个。

晶体熔点通常由晶格质点间作用力而定。原子晶体中原子共价键牢固，熔点很高。分子晶体的分子间作用力较弱，熔沸点较低。

15.(1)相似　有　有　　(2) (3) 　分子之间能形成氢健

16.离子　离子键　金属键结合而成　金属　Na＜Mg＜Al　＞＞

解析：A组为离子晶体，离子之间通过离子键相连，强度可借助库仑定律比较：，由于NaCl、KCl、CaCl中的阴、阳离子所带电荷数相等，而，所以有：F(NaCl)＞F(KCl)＞F(CsCl )，又由于电荷数Al＞Mg＞Na，离子，所以F(Na)＜F(Mg)＜F(Al)，故其熔点是逐渐升高的。

17．（l）共价化合物　　(2)　　其结构式为：

（3）氯化铝为强酸弱碱盐，与空气中的水发生水解反应产生HCl，HCl在空气中形成酸雾而“发烟”。

（4）在一定条件下，将晶体加热至熔融，然后做导电实验，若不导电，则　为共价化合物。

解析：由题给数据可知氯化铝的熔点较低，不可能是离子化合物，只能是共价化合物。（1）因为氯化铝的熔沸点较低，所以属于分子晶体，故氯化铝是共价化合物。（2）M（氯化铝）＝11.92g·×22.4L·＝267g·，所以氯化铝的化

学式为，因为其结构中有配位键，所以其结构式为

（3）氯化侣为强酸弱碱盐，与空气中的水发生水解反应HCl，HCl在空气中形成酸雾而“发烟”。

（4）判断氯化铝是离子化合物还是共价化合物，可在其熔融状态下，试验其是否导电，若不导电，则为共价化合物。

18.+1，　解析：由5个N结合，都达到8电子结构，且含有两个N≡N三键，故N≡N只能在链端，其结构为，两个N—N为配位键，电子对由靠近三键的N提供，故中间的N原子需失去一个电子达到稳定结构。

19. (1)半径　半径　(2)相对分子质量相对分子质量分子间作用力（3）晶体类型离子晶体分子晶体

解析：解答本题的思维模式是分析表中物质及熔点规律，将物质晶型合理分类，由同类晶型熔点变化趋势发现影响物质熔点高低的规律。

20.（1）He　 4 g·（2）萤石　Ca　（3）分子晶体　

解析：由X、Y、Z 三元素在周期表中的位置关系可得X为He、Y为F、Z为S。从而可迅速得出其他答案。

21.

解析：因为为弱酸，而本身不能电离出，由硼酸的电子式，可知B原子最外层未达8个电子稳定结构，具有结合一对电子形成配位键的能力，而与电离出的结合形成配位键，从而破坏了水的电离平衡，使因而溶液呈酸性。

22.　x ：y＝2：1，a：b＝1：1　 4　 4　　解析：求离子晶体的晶胞（晶体中最小重复单位）阴阳离子个数比的方法是：（1）处于顶点的离子，同时为8个晶胞共有，每个离子有属于晶胞，(2)处于棱上的离子，同时为4个晶胞共有，每个离子有属于晶胞，(3)处于面上的离子，同时为两个晶胞共有，每个离子有属于晶胞，(4)处于内部的离子则完全属于该晶胞。