盐类的水解第一课时教案（有用）

第3章 水溶液中的离子平衡

第三节 盐类的水解 第一课时教案

授课者：李 明

[教学目标]

知识目标：盐类水解的定义和本质；盐溶液酸碱性的判断。

能力目标：通过对水解原理的分析，培养学生的逻辑思维能力、创新思维能力；

通过分组实验，培养学生的动手能力；

德育目标：进行辨证唯物主义教育；

情感目标：通过分组实验，培养学生的科学探究精神和实事求是的科学态度；

[教学重点] 盐类水解的定义和本质：盐溶液酸碱性的判断。

[教学难点] 盐类水解的规律。

[教学方法] 实验探究、启发讨论、比较归纳法、小组合作学习、分组讨论法

（一）知识准备

[复习提问] 溶液的酸碱性取决于什么？

[学生回答] H+与OH－浓度的相对大小。

[老师小结] 酸性溶液 C（H+）＞C（OH-）

中性溶液 C（H+）＝C（OH-）

碱性溶液 C（H+）＜C（OH-）

[引人新课] 酸的溶液是酸性溶液 ，碱的溶液是碱性溶液 。酸和碱所生成的盐显什么性？生活中常见的盐除NaCl外，还有很多，如我们做稀饭用的碱（ Na2CO3）;蒸馒头用的小苏打（NaHCO3）.那么 Na2CO3明明是盐为什么叫“碱”，俗称“纯碱”？其水溶液难道呈碱性？如果是那为什么？这些问题就是我们本节课所要解决的问题。

（二）提出课题 盐的溶液呈什么性？

[学生思考] 怎样检验溶液的酸碱性

[归 纳] 用PH试纸测溶液的PH

[演示实验] 用PH试纸测Na2CO3溶液的酸碱性。这是为什么？

（三）实验探索

[学生分组实验]

实验内容：用pH试纸检验NH4Cl、NaCl、Na2CO3、AlCl3、Al2(SO4)3、KNO3溶液的酸碱性。

方 法：学生每四人一组在课桌上实验，每组任意放四种溶液；做完后每组派一个代表报告实验结果。

[实验结果] （动画飞入表1的相关空格中。）

[思 考] 由大量实验分析：盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱有什么关系？

（四）实验结论（引导学生从表中得出结论）

[学生小结] 盐的组成与溶液的酸碱性的关系（引导学生从表中得初结论）

（五）问题探究（实验结果的理论解释）

[问题] 为什么不同类的盐的水溶液酸碱性不同？

[问题探究1] 以CH3COONa溶液为例：解释强碱弱酸盐溶液为什么呈碱性?

[引导] 通过引导学生分析，解决有关问题

[想一想] 水中加CH3COONa后,溶液中存在几种电离?共有几种离子?

[归纳] CH3COONa ==== CH3COO－+Na+

H2O H+ + OH－

[问] 四种离子中那些离子之间可以反应 ?

[问] 对水的电离平衡有何影响?结果怎样?

学生：讨论，回答。

老师：让个别学生单独回答。

[归纳讲解] (媒体投影)

CH3COONa 溶于水时,溶液中存在两种电离:

CH3COONa ====== CH3COO－ + Na+

H2O H+ + OH－

CH3COOH（弱电解质）

CH3COONa电离出的CH3COO－和水电离出的H+结合生成了弱电解质CH3COOH，使水的电离平衡向右移动，产生了更多的OH－，建立新的平衡时，C(OH－) ＞ C(H+)，从而使溶液显碱性。

[思考] 写出该反应过程的化学方程式和离子方程式：

[投影归纳] CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH

CH3COO－+H2O CH3COOH+OH－

[老师] 上面这个过程就是CH3COONa发生了水解反应。

[问题探究2]以NH4Cl溶液为例：分析为什么强酸弱碱盐溶液呈酸性？

学生：两名学生上黑板展示，其余学生动手分析。

（学生分组讨论，派代表发言，其他同学补充；这时学生也可提出新问题）

指导学生板书： NH4Cl === NH4 + + Cl -

+

H2O OH- + H+

NH3· H20

即NH4 + + H2O NH3· H20 + H+

从而造成c( H+ ) > c（OH – )，所以溶液显酸性。

[问题探究3] 以NaCl溶液为例：分析为什么强酸强碱盐溶液呈中性？

学生：两名学生上黑板展示，其余学生动手分析。

（学生分组讨论，派代表发言，其他同学补充；这时学生也可提出新问题）

[引导分析] 1.老师引导学生归纳盐水解的定义？

2.引导学生归纳盐水解的条件？

3.引导学生归纳盐水解的实质？

4.引导学生归纳盐水解的规律（什么样的盐水解？什么样的盐显什么性质？），能得到

什么样的结论。

学生归纳：学生分组讨论，分组叫学生起来回答。

老师：点评，指导，得出结论。（课件展示）

当堂检测：见学案

课堂小结：

[板书设计]

一、盐类的水解

1.定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH－结合成弱电解质的反应叫盐类的水解。

2.条件：有弱离子的盐溶液

3.本质：盐中的离子使水的电离平衡发生了移动。（促进了水的电离）

中和反应的逆反应

4.水解的规律：屏幕打出：

有实验得到的结论：强碱弱酸盐溶液水解呈碱性

强酸弱碱盐溶液水解呈酸性

强酸强碱盐溶液不水解呈中性

得到的规律：有弱才水解，无弱不水解。谁弱谁水解，谁强显谁性。

[拓展]常见能发生水解的离子：

阴离子：CO32-、HCO3-、PO43-、ClO-、S2-、HS-、SO32-、F-、CHCOO- 等。

阳离子：NH4+、Al3+、Fe3+ 、Ag+、Cu2+、Mg2+等

《盐类的水解》学案

(第一课时 )

学习目标：

1、初步掌握盐类水解的概念，理解盐类水解的实质。

2、能够运用盐类水解知识判断盐溶液的酸碱性。

3、掌握科学的学习方法。 

重 点：盐类水解的实质，盐溶液的酸碱性规律及判断

难 点：学会从现象到本质到归纳总结的能力。

学习方法：阅读法、复习法、实验探究法、比较归纳法、小组合作学习。

复习回顾：1.如何判断溶液的酸碱性?

2. 据我们所学的知识，判断下列溶液的酸碱性：

HCl溶液、NaOH溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaCl溶液、NH4Cl溶液。

探究问题1 测定不同盐溶液的pH（填大于7、小于7、等于7）

探究问题2 试用分类法找出盐的组成与盐溶液酸碱性的关系。

练习 ：判断下列盐溶液的酸碱性。（1）KF （2）FeCl3 （3）K2SO4

探究问题3 不同类型盐溶液的酸碱性为什么不同呢？

学生阅读教材：P55-56页内容。

归纳总结 盐类的水解

1、定义：

2、条件：

3、本质：盐类水解的实质为盐中的__________与水中的_______发生反应生成了_________.

水的电离平衡被破坏,__________（促进或抑制）水的电离。导致溶液显酸或碱性的原因

是：________________________.

4、规律：有__才水解；无__不水解； 谁__谁水解；谁__显谁性。(填强或弱）

知识巩固： 完成下表：

【当堂检测】

1.判断下列盐溶液能否水解及溶液的酸碱性：

CuSO4；CaCl2；Na2S；NaF；NH4NO3；KNO3；BaCl2；Na2SO3；NH4NO3；Na 2SO4；Al 2(SO4)3。

不能水解的：_________________; 水解显酸性的：_____________________;

水解显碱性的：_________________。

2.下列物质加入金属镁可以产生氢气的是（ ）

A．浓HNO3 B．NaHCO3 C．NH4Cl D．CH3COONa

3.下列物质加入到水中，能促进水的电离，溶液pH减小的是（ ）

A．HCl B. Al2(SO4)3 C . Na2S D.NaOH

4.能使H2O H+ + OH-电离平衡向电离方向移动，而且所得溶液显碱性的是（ ）

A．将水加热到99℃，使水的pH=6.1 B．向水中滴入稀H2SO4

C．向水中加入小苏打 D．向水中加入氯化铝固体

本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/ce84c777f111f18583d05a7b.html