句容市实验高级中学高一化学期中试卷
可能用到的相对原子质量：N：14 H：1 O：16 Cl：35.5 Na：23 C：12
Ba： 137 S：32
一、选择题（每题只有一个正确答案，每小题3分，共30分）
1．下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是
A．金属氧化物 氧化铁 FeO B．非金属氧化物 二氧化硫 SO2
C．酸 硫酸 H2SO3 D．碱 纯碱 Na2CO3
2．据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系（ ）
A．乳浊液 B．溶液 C． 胶体 D． 悬浊液
3．检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是( )
A．用干燥的蓝色石蕊试纸 B．用干燥的有色布条
C．将气体通入硝酸银溶液 D．用湿润的淀粉碘化钾试纸
4．在下列反应中,HCl作还原剂的是 ( )
A．NaOH + HCl = NaCl + H2O B．Zn +2HCl = ZnCl2 + H2↑
C．2KMnO4 + 16HCl(浓) 2MnCl2 +2KCl+ 8H2O + 5Cl2↑ D．CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
5． Rn+离子有m个电子，它的质量数为A，则原子核内的中子数为（ ）
A．A－m－n B．A－m+n C．m+n D．A＋m－n
6．下列有关试剂的保存方法，错误的是 ( )
A．少量钠保存在煤油中 B．漂白粉露置在空气中保存
C．NaOH溶液保存在带胶塞的玻璃试剂瓶中D．新制的氯水保存在棕色玻璃试剂瓶中
7．下列 说法中正确的是 ( )
A． Na 的金属活动性比Mg强，故可用Na 和MgCl2溶液反应制取Mg
B． Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他物质反应的产物中Fe也显+3价
C． Cl2具有很强的氧化性，故在化学反应中只能做氧化剂
D． 氯水、Ca(ClO)2都具有漂白性，因为它们都能生成HClO
8．下列溶液中不存在氯离子的是（ ）
A．氯水 B．氯化氢溶液 C．漂白粉溶液 D．氯酸钾溶液
9．市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上注明；①本品为无色液体呈碱性；②使用时应加水稀释；③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。其有效成分可能是（ ）
A、Cl2 B、H2SO4 C、NaClO D、KMnO4
10．下列四组物质的水溶液，仅用一种化学试剂不能鉴别的是 （ ）
A．Na2CO3、NaCl、AgNO3 B．K2SO4、KNO3、KCl
C．Na2SO4、NaOH、HCl D．CuSO4、Na2SO4、NaNO3
二、不定向选择题（每题有1--2个正确选项，每题3分，若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）
11．下列溶液中的Cl浓度与150 mL 1 mol ·L－1 MgCl2溶液中的Cl物质的量相等的是（ ）
A． 150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液 B． 100 mL 1mol·L－1 CaCl2溶液
C． 150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液 D． 100 mL 1 mol ·L－1 AlCl3溶液
12．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法均正确的一组是
13．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A．1.8g NH4+ 所含质子数为NA
B．0.2 mol·L-1的Ba(NO3)2中Ba2+的数目为0.2 NA
C．常温常压下，11.2 L氧气所含的分子数为0.5NA
D．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA
14．下列离子方程式中，错误的是
A．钠与水反应：Na+H2O＝Na++OH-+H2↑
B．氯气通入水中：Cl2+H2O＝2H++Cl-+ClO-
C．铁与稀硫酸反应：Fe+2H+＝Fe2++H2↑
D．氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Ag++Cl-＝AgCl↓
15．某溶液中Cl-、Br-、I-三者物质的量之比是1∶2∶3，通入一定量的C12，当反应完后比值为3∶2∶1，则反应的Cl2和原溶液中I-的物质的量之比是( )
A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．1∶6
16． 下图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。 如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液可能是（ ）
A．浓H2SO4 B．饱和NaCl溶液 C．浓NaOH溶液 D．H2O
三、填空题（共4小题，17分）
17.某金属氯化物MCl2 27g,含有0.40molCl-,则该氯化物的摩尔质量为 ，金属M的相对原子质量为 。
18.将4 g NaOH溶于 g水中，可使溶液中H2O与Na+的物质的量之比为20:1，此溶液中溶质的质量分数为 。
19.下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。請根据此表，结合中学学过的化学知识，回答下列问题：
（1） 据物质分类中的树状分类法有关知识，在① HIO3 ② 碘酸钠 ③ KOH ④ I2O5 ⑤ NaCl五种中属于 （填“混合物”或“化合物”或“盐”或“氧化物”）中与碘酸钾（KIO3）属于同类物质的有 （填序号）。
（2）推测出碘酸钾（KIO3）的物理性质：碘酸钾（KIO3） 溶于水（填“能”或“不能”），化学性质：碘酸钾（KIO3）在受热时 。
20．现有X、Y、Z三种元素，已知：
① X、Y、Z的单质在常温下均为气体。
② X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ ，燃烧时火焰为苍白色。
③ XZ的水溶液可使紫色石蕊溶液变红。
④ 两分子X的单质与一分子Y的单质化合，生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体。
⑤ Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。
据此推断：(1) X ；Y ；Z (写元素符号)。
(2) Z的单质工业制法的化学方程式：
四、实验题（共2小题共23分）
21.实验室用碳酸钠晶体配制1.00 mol/L的Na2CO3溶液100mL，回答下列问题：
（1）所需主要仪器为：药匙、托盘天平、烧杯、胶头滴管、 、 。
（2）本实验须称量碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O ） g。
（3）下列各项中，在容量瓶上必须标明的是（ ）
①容量 ②刻度线 ③温度 ④压强 ⑤物质的量浓度 ⑥用于配制酸溶液或碱溶液
A.只有①②③ B.只有①③⑤ C.只有②④⑥ D.只有③⑤⑥
（4）用已称取的Na2CO3 配制标准溶液的正确顺序是 。
A.用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2次，洗涤液转移至容量瓶中
B.把样品加入烧杯并加适量水溶解，冷却至室温后转移至容量瓶中
C.选择100mL容量瓶，并检验是否漏水
D.用胶头滴管向容量瓶中加水至刻度线
E.向容量瓶中加水至距刻度线1 ~ 2cm处
F.把容量瓶塞好，反复摇匀
（5）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不变”）
①没有洗涤烧杯和玻璃棒。 。
②定容时俯视容量瓶的刻度线。 。
③如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线。 。
22．请利用下列装置及试剂组装一套装置。其流程是，先制取纯净干燥的Cl2（不
收集），后试验干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性及探究氯水的性质。试回答：
（1）按气体从左向右流向将各装置依次连接起来（填接口标号）： 接 ，
_______接 ， 接 ， 接 ， 接 。
（2）烧瓶中发生反应的化学方程式是 。
如果将过量二氧化锰与20 mL 12 mol· L－1的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06 mol。其主要原因有
①_______________________________________________________________________，
②______________________________________________________________________。
（3）D装置的作用是： ，F装置的作用：
E装置中发生反应的离子方程式是 。
（4）实验中选择B、C两瓶实验的目的是
（5） 为探究氯水的性质将氯气通入紫色石蕊试液，结果溶液的颜色发生了如下变化，
请填写下表中的空白：
四、计算题（ 本题包括2小题，共12分）
23、根据反应：KClO3 + 6HCl == KCl +3Cl2 ↑+ 3H2O
(1)用双线桥标出电子转移的方向和数目______________________________________。
(2) HCl的作用是体现 性、 性；被还原的元素是________；当反应过
程中有73 g HCl被氧化时，在标准状况下，可产生氯气的体积是 L。
24、取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液100 mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出。计算：[第（3）问请写出计算过程]
（1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为________ __ mol ·L-1；
（2）产生的气体在标准状况下的体积为_______ __L；
（3）过滤出沉淀后，计算所得滤液的物质的量浓度（设反应前后溶液的密度均为
1g·cm－3，反应前后溶液体积变化忽略不计）。
参考答案：选择题1-10 BCDCABDDCB
1-16 CD B D AB A BD
17 、135g/mol 65 （每空2分）
18、36 10﹪ （每空2分）
19、化合物 2 能 分解 （ 每空1分）
20、 H O Cl （每空1分）
2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑ 2分
21、1、玻璃棒 容量瓶 2、2.86 3、 A （每空1分）
4、CBADEF （2分）
5、偏低 偏高 偏低 （每空1分）
22、1、aijgfedbch 2分
2、MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ 2分
浓盐酸具有挥发性，加热条件下会有一定量的减少 1分
随着反应的进行，盐酸的浓度下降，反应会停止，有部分HCl未参加反应 1分
3、干燥 吸收挥发出的HCl Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （每空1分）
4、验证Cl2无漂白性而HClO有漂白性 1分
5、红、氯气和水反应生成HClO使红色退去、淡黄绿色、过量的氯气溶于水 （每空1分）
23、还原性 酸性 KClO3中的Cl 22.4 （共6分）
24、0.2 1.12 0.7mol/L （每小题2分）
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