绵阳南山中学2014届高三下期入学考试（化学）

绵阳南山中学2014届高三下期入学考试(化学)

南山中学2014届高三下学期考试

化学部分

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16

第Ⅰ卷（共42分）

第Ⅰ卷共7题，每题6分。在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

3．已知霉酚酸酯（MMF）是进行器官移植手术时抑制细胞增殖最常用的药物，其结构简式如右图所示，下列说法正确的是

A. MMF可溶于水但不能使酸性KMnO4溶液褪色

B. 1mol MMF最多能与4 mol NaOH完全反应

C. MMF的分子式是C20H23O6N

D. MMF在酸性条件下可以发生水解，有一种水解产物在

核磁共振氢谱中有5个特征吸收峰

4．t ℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g) 2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表：

下列说法正确的是

A．平衡时，X的转化率为20%

B．t ℃时，该反应的平衡常数为40

C．增大平衡后的体系压强， v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动

D．前2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y) = 0.03 mol·L-1·min-1

5. 下列溶液中各微粒浓度关系判定不正确的是

A．10 mL 0.2 mol·L-1的氨水与l0mL 0.1 mol·L-1的盐酸混合，充分反应后的溶液中，存在c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(Cl－)= 0.1 mol·L-1

B．已知酸性HF > CH3COOH，物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中：

c(Na+) – c(F-) > c(K+) – c(CH3COO-)

C. CH3COOK溶液中加入少量NaNO3固体后的碱性溶液中一定有：

c(K+) + c(H+) = c(CH3COO-) + c(OH-)

D．已知NaHSO3溶液pH<7，该溶液中一定有：c(Na+)> c(HSO3-)> c(SO32-)>c(H2SO3)

6. 五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。下列说法正确的是

A．五种元素中原子半径最大的是E，最小的是A

B．A和B、D、E均能形成共价化合物，稳定性最差的是A、D形成的化合物

C．E最高价氧化物对应水化物化学式为H2EO4

D．C的单质在空气中燃烧产物的化学式为C2O

7．将5.1g镁铝合金，投入500 mL 2.0 mol·L－l盐酸中，金属完全溶解，再加入4.0 mol·L－1的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，则加入NaOH溶液的体积是：

A．200 mL B．425 mL C．250 mL D．560 mL

第Ⅱ卷（共58分）

8．（14分）人类活动产生的CO2长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到世界关注。

（1）工业上常用高浓度的K2CO3 溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3 溶液再生，其装置示意图如下：

① 在阳极区发生的反应包括

和H ++ HCO3- === H2O + CO2↑。

② 简述CO32-在阴极区再生的理由 。

（2）再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇。

已知：25 ℃，101 KPa下：

H2(g) + 1/2 O2(g) === H2O(g) Δ H1=–242 kJ/mol

CH3OH(g) + 3/2 O2(g) === CO2 (g) + 2 H2O(g) Δ H2= –676 kJ/mol

① 写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式 。

②下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是 。

a b c d

②工作结束后，B电极室溶液的pH与工作前相比将 （填写“增大”、“减小”或“不变”，溶液体积变化忽略不计）。

③A电极附近甲醇发生的电极反应式为 。

9.（14分）氯化硫（S2Cl2）是一种黄红色液体，有刺激性、窒息性恶臭，熔点为–80℃，沸点137.1℃。在空气中强烈发烟，易与水发生水解反应。人们使用它作橡胶硫化剂，使橡胶硫化，改变生橡胶热发粘冷变硬的不良性能。在熔融的硫中通入氯气即可生成S2Cl2。下图是实验室用S和Cl2制备S2Cl2的装置(夹持装置、加热装置均已略去)。

（1）仪器名称：d ；e 。

（2）已知S2Cl2分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构，则S2Cl2的电子式 。

（3）装置a中应放试剂为 ，其作用为 。

（4）该实验的操作顺序应为 (用序号表示)。

①加热装置C ②通入Cl2 ③通入冷水 ④停止通Cl2 ⑤停止加热装置C

（5）f装置中应放置的试剂为 ，其作用为 。

（6）已知S2Cl2水解时，只有一种元素的化合价发生了变化，且被氧化和被还原的该元素的物质的量之比为1:3，请写出该反应的化学方程式 。

10.（14分）有机物A的分子式为C9H10O2，A在光照条件下生成的一溴代物B，可发生如下转化关系(无机产物略)：

其中K物质与氯化铁溶液发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构。

已知：①当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化：

RCH＝CHOH→RCH2CHO； ②－ONa连在烃基上不会被氧化。

请回答下列问题：

（1）F与I中具有相同的官能团，检验该官能团的试剂是　　　　　　　　　　。

（2）上述变化中属于水解反应的是　　　 　　　（填反应编号）。

（3）写出结构简式，G：　　　 　　　， M：　　　　　　　　　。

（4）写出下列反应的化学方程式：

反应①：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

K与少量的氢氧化钠溶液反应：　　　　　　　　　　 　　　　　　。

（5）同时符合下列要求的A的同分异构体有　　　　种。

I．含有苯环 II．能发生银镜反应和水解反应

III．在稀氢氧化钠溶液中，1mol该同分异构体能与1molNaOH反应

11.（16分）硫酸铁铵[aFe2(SO4) 3·b(NH4) 2SO4·cH2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。

请回答下列问题：

（1）硫酸亚铁溶液加H2SO4酸化的主要目的是__________________________， 滤渣A的主要成分是__________________。

（2）下列物质中最适合的氧化剂B是____；反应的离子方程式 。

a．NaClO b．H2O2 c．KMnO4 d．K2Cr2O7

（3）操作甲、乙的名称分别是：甲______________，乙___________________。

（4）上述流程中，氧化之后和加热蒸发之前，需取少量检验Fe2+是否已全部被氧化，所加试剂为 （写名称），能否用酸性的KMnO4溶液？（如果能，下问忽略）理由是： 。（可用语言或方程式说明）

（5）检验硫酸铁铵中NH4+的方法是 。

（6）称取14.00 g样品，将其溶于水配制成100 mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入0.05 mol Ba (NO3)2溶液，恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为______________________。

化学部分

1--- 7 B C D D B B C

8．（共14分）

9.（14分）（1）冷凝管； 蒸馏烧瓶（各1分）（2） （2分）

（3） 浓H2SO4 （1分） 干燥Cl2（1分） （4） ②③①⑤④ (或③②①⑤④) （2分）

（5）碱石灰（2分） 吸收Cl2尾气，防止空气中的水汽使S2Cl2水解（各1分，共2分）

（6）2S2Cl2 + 2H2O=== SO2+3S +4HCl （2分）

10．（14分）

（1）银氨溶液（或新制的氢氧化铜悬浊液）（2分） （2）①⑥（2分）

（3）G：CH2＝CHOOCCH3 M： （各2分）

（4）反应①：

+3NaOHCH3COONa++NaBr+ H2O（2分）

K与少量的氢氧化钠溶液反应：

+NaOH→+ H2O（2分）

（5）5种（2分）

11．（16分）（1）增大溶液中SO浓度，将Ca2+转化为沉淀（同时抑制Fe2+水解或抑制Fe2+、Fe3+水解）（2分，只答出抑制水解给1分，不答不扣分）； CaSO4（2分）

（2）b（1分）； H2O2+2 Fe2++2H+= 2Fe3++ 2H2O（2分）

（3）冷却结晶（1分） 常温晾干（1分）

（4）铁氰化钾溶液（1分）；不能，因为H2O2和Fe2+均能使酸性KMnO4溶液褪色（2分）

（5）在试管中加入少量样品和NaOH固体加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，看到试纸变成蓝色（2分）

（6）Fe2(SO4) 3·2(NH4) 2SO4·2H2O（2分）

本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/c7d4ba3606a1b0717fd5360cba1aa81145318f50.html