《分析化学》考试参考大纲
学习方法
1、注重对基本概念和一些重要公式的理解与运用。
2、在学习一些分析方法时,要注意从误差的角度进行理解与分析。
3、认真完成作业,这样有助于大家顺利通过期末考试。本课程属定量分析,对计算要求较高。教材上的例题,建议大家选择性地看一些。看的时候要注意解题思路,学会举一反三。
4、将理论学习与所做实验结合起来。
第1章
1、了解分析化学方法的分类
第2章 误差及分析数据的统计处理
1、掌握绝对误差和相对误差计算公式及应用
2、掌握平均偏差和相对平均偏差计算公式及应用,会用计算器计算标准偏差和相对标准偏差。
3、理解准确度和精密度的关系
4、掌握误差的分类及减免误差的方法
5、了解2种可疑值的检验方法(1)Q检验法;(2)grubbs法
6、掌握有效数字及运算规则
(1)有效数字的位数的确定
(2)有效数字的修约规则
(3)有效数字的运算规则
7、了解正态分布与t分布的区别,了解置信区间与置信度。
第3章 滴定分析
1、掌握以下基本概念:
标准溶液、待测溶液、基准物质、化学计量点、滴定终点、滴定误差、标定、滴定方式
什么条件下可以采用直接滴定法?
基准物质需要满足什么条件?
2、掌握滴定度的计算及表示方法
3、掌握标准溶液的2种配制方法(注意其区别)
4、掌握滴定分析的计算格式:
(1)列式子(2)代数据(3)计算结果(保留合理的有效数字)
第4章 酸碱滴定法
1、理解质子酸、质子碱、共轭酸碱对的概念
2、了解酸度对弱酸(碱)型体分布的影响
3、掌握质子条件式:两种写法
4、会运用最简式计算下列溶液的pH值
(1)一元弱酸(碱)
(2)二元弱酸(碱)*
(3)两性物质
(4)共轭酸碱对*
5、理解酸碱指示剂的作用原理:变色点、变色范围、三种常用的酸碱指示剂(PP、MO、MR)
6、酸碱滴定法原理
(1)强碱滴定强酸或强酸滴定强碱:掌握滴定突跃的计算
(2)一元弱酸(碱)的滴定(以NaOH滴定HAc、HCl滴定NH3为例)
掌握滴定过程中pH值的计算(计量点pHsp、滴定突跃pH的计算,初始浓度可设为0.1000 mol/l,等浓度滴定)
滴定体系 | 计量点前0.1% | 计量点 | 计量点后0.1% | |||
溶液组成 | [H+] 的计算式 | 溶液组成 | [H+] 的计算式 | 溶液组成 | [H+] 的计算式 | |
NaOH滴定HAc | HAc Ac- | Ac- | OH- Ac- | |||
HCl滴定NH3 | NH4+ NH3 | NH4+ | NH4+ H+ | |||
a) 掌握一元弱酸可被强碱准确滴定的条件、一元弱碱可被强酸准确滴定的条件
※(3)多元酸(碱)的滴定
掌握多元弱酸能否被准确分步滴定,产生突跃的判断方法
7、掌握HCl、NaOH标准液溶液的标定(基准物质、反应式、指示剂)
8、掌握混合碱的测定(双指示剂法) 原理:
(1)理解V1、V2的含义;
(2)根据V1、V2判断混合碱组成以及计算公式
第5章 配位滴定法
1、了解EDTA及其配位特性
2、理解副反应系数定义、酸效应系数的含义
3、掌握条件稳定常数与稳定常数、副反应系数的关系式
4、掌握只考虑酸效应下条件稳定常数计算式
5、掌握单一离子滴定的适宜酸度范围确定:
最高酸度(最低pH)、
最低酸度(最高pH)
5、理解金属指示剂作用原理,理解金属指示剂必须具备的条件
6、掌握EDTA标准溶液的标定
7、掌握水的总硬度计算
8、混合离子分别滴定的原理及相关判据*
第6章 氧化-还原滴定法
1、掌握引入条件电势的Nernst 方程的简单计算
2、会简单计算滴定过程中计量点、滴定误差±0.1%(突跃范围)电势。(仅限于反应Ce4++Fe2+= Ce3++Fe3+)
3、KMnO4法
(1)掌握KMnO4标准溶液的标定方法、实验条件
(2)掌握KMnO4法测定H2O2反应式、
(3)掌握Ca含量测定原理
4、掌握K2Cr2O7法测定铁的原理、实验条件。
5、碘量法:直接碘量法、间接碘量法(注意相关反应方程式及计算)
6、自催化反应及诱导反应
第7章 重量分析法和沉淀滴定法
1、掌握重量分析对沉淀的要求
2、掌握影响沉淀溶解度、纯度的影响因素
3、如何获得较好的晶形沉淀?
3、掌握莫尔法测定原理(指示剂)
4、掌握佛尔哈德法测定原理、实验条件(指示剂)
5、法扬司法(指示剂)
6、了解陈化及均相沉淀法
第9章 吸光光度法
1、掌握Beer-Lambert公式、透光度(T)和吸光度(A)、T和A相互换算关系
2、了解吸收光谱、最大吸收波长
3、了解互补色光、溶液颜色与吸收光颜色的关系
4、了解分光光度计构造、了解吸光度在0.15-1.0范围内,浓度测量的相对误差较小
5、掌握吸光度的测定方法:理解空白测定、参比溶液
6、掌握溶液浓度的求法:工作曲线法
第14章 定量分析的一般步骤
1、 掌握定量分析的一般步骤
2、 掌握取样的基本原则(代表性)
3、 了解试样的分解
第八章 电位分析法
此章要点待定
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