畅游学海敢搏风浪誓教金榜题名。决战高考，改变命运。凌风破浪击长空，擎天揽日跃龙门
化学键
1、下列说法中，正确的是（ ）
A．HCl气体溶于水形成盐酸，存在H＋，所以HCl为离子化合物
B．含金属元素的离子一定是阳离子
C．含有共价键的化合物一定是共价化合物
D．稀有气体原子之间不易形成共价键
【答案】D
【解析】A项氯化氢是共价化合物；B项偏铝酸根离子是阴离子；C项氯化铵、氢氧化钠是离子化合物，均含有共价键。
2、下列电子式的书写中，正确的是（ ）
【答案】B
3、活泼金属氢化物是火箭燃料的重要供氢剂，如氢化钠、氢化钙等。例如，氢化钙的供氢原理是CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2 下列有关分析中正确的是（ ）
A.氢化钙中含共价键，水中含非极性键
B.氢氧化钙只存在离子键
C.水分子和氢分子中都存在氢氢非极性共价键
D.该反应断裂离子键和共价键，生成离子键和共价键
【答案】D
4、X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（）
A．X的原子半径一定大于Y的原子半径
B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构
C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1
D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物
【答案】D
【解析】X可能为H，也可能为碱金属Li、Na，Y显－2价，可能为O或S。A项的反例是H2O，B项的反例是Na2O，C项的反例是H2O2、Na2O2。
5、六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期。已知常温下单质A与E的状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数2倍，单质F是一种重要的半导体材料，也是未来的新型能源。则下列推断中正确的是（ ）
A. 由A、C、D三种元素组成的化合物一定是共价化合物。
B. F的气态氢化物比B的气态氢化物稳定。
C. 原子半径由大到小的顺序是：E>F>C>D
D. 元素的非金属性由强到弱的顺序是：D>C>F>B
【答案】C
【解析】根据题中所给出的信息分析，单质F是一种重要的半导体材料，也是未来的新型能源
6、下列关于化学键的说法正确的是（ ）
A . 构成单质分子的微粒一定含有共价键
B. 由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C. 非极性键只存在于双原子分子中
D. 只含有离子键的化合物才是离子化合物
【答案】B
7、下列叙述正确的是( )
A．Cl-Cl、Br-Br、I-I的键长逐渐增大，键能也逐渐增大
B．碘的晶体中碘分子之间的范德华力小于氯的晶体中氯分子之间的范德华力
C．H2SO4、H3PO4、HClO4的酸性依次减弱
D．的沸点比
的沸点高
【答案】D
8、下列说法中正确的是( )
A.在离子化合物NaOH中，既存在离子键，也存在非极性共价键
B.非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中
C．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键
D．NH4HCO3加热时闻到刺激性的气味，在此过程中，只有共价键被破坏
【答案】C
【解析】NaOH中存在离子键和极性共价键，A错；非极性共价键不仅存在于双原子分子中，也存在于化合物中，如C2H4、C2H2、H2O2等中就存在非极性共价键，B错；原子序数为11的元素为Na，原子序数为9的元素为F，两者为活泼的金属元素与活泼的非金属元素，可以形成离子化合物NaF，离子化合物中存在离子键，C对；NH4HCO3受热时闻到刺激性的气味，说明NH4HCO3发生了分解反应，生成NH3，说明NH4HCO3中存在的离子键和共价键都被破坏了，D错。
9、现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属AB型的是
A B C D
【答案】B
10、下列有关说法正确的是（ ）
A． 金属钠、镁着火时可用泡沫灭火器扑灭
B． 为防止试管破裂，加热固体时试管口一般要略高于试管底
C． 1L PH=13的Ba（OH）2溶液中含有0.2NA个OH﹣ 离子
D． 1.2克CH4所含有的共价键数与0.1 mol NH3所含的共价键数相同
【答案】D
【解析】A．钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠、镁都与二氧化碳反应，不能用二氧化碳灭火，应用沙土盖灭，故A错误；
B．加热固体时，应防止生成的水冷凝时导致试管炸裂，加热固体时试管口一般要略低于试管底，故B错误；
C．PH=13的Ba（OH）2溶液中c（OH﹣ ）=0.1mol/L，1L PH=13的Ba（OH）2溶液中含有0.1NA个OH﹣ 离子，故C错误；
D．n（CH4）==0.075mol，则CH4所含有的共价键为0.075mol×4=0.3mol，与0.1 mol NH3所含的共价键数相同，故D正确．
11、氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素为＋1价，NaH与水反应生成氢气。下列叙述正确的是（ ）
A．NaH在水中显酸性
B．NaH中氢离子电子排布与氦原子相同
C．NaH中氢离子半径比锂离子的小
D．NaH中氢离子可以被还原成氢气
【答案】B
【解析】由题意知NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，则A、D错误；NaH中氢为－1价，H－ ，H－与Li＋核外电子排布相同，原子序数小的半径大，C错误。
12、化学用语是表示物质组成、结构和变化规律的一种具有国际性、科学性和规范性的书面语言。化学用语具有简便、确切地表达化学知识和化学科学思维的特点。下列化学用语正确的是（ ）
A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．氯化钠的电子式：
C．明矾的化学式：KAlSO4·12H2O D．乙酸乙酯的分子式：C4H8O2
【答案】D
【解析】乙烯的结构简式中的碳碳双键不能省略，选项A错。氯化钠为离子化合物，电子式应标明电荷数，且阴离子用“[ ]”括起来，选项B错。明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，选项C错。
13、V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3＋a g，取V/4 mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO42—的物质的量浓度是（ ）
【答案】C
【解析】该题主要考查溶液的稀释及有关物质的量浓度的计算，稀释前后溶质的物质的量不变。
14、在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中，正确的是（ ）
A．金属钠着火不能用CO2扑灭，则金属钾着火也不能用CO2扑灭
B．NaHCO3不能与CaCl2溶液反应，则Na2CO3也不能与CaCl2溶液反应
C．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，则CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色
D．Al(OH)3能与NaOH溶液反应，则Al(OH)3也能与氨水反应
【答案】A
15、下列A～D四组反应中，其中Ⅰ和Ⅱ可用同一个离子方程式表示的是( )
【答案】B
16、右图所示是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是( )
A．大理石和稀硫酸制取二氧化碳
B．锌粒和稀硫酸制氢气
C．浓盐酸和二氧化锰制取氯气
D．电石和水制取乙炔
【答案】B
【解析】A项不能用H2SO4与CaCO3反应制CO2，应用HCl，因CaSO4微溶于水。C项MnO2与浓HCl反应制Cl2需加热。D项电石与水的反应过于剧烈，且反应放热。
17、某化学学习小组对铝与酸和碱的反应进行探究，过程如下。
实验Ⅰ：
(1)取形状、大小均相同的铝丝分别与等体积的、pH相同的盐酸、稀硫酸反应，随反应进行，盐酸中生成气体的速率明显比硫酸中生成气体的速率快，对此原因，你认为合理的猜测是下列的(填写相应的字母)；
a．盐酸的物质的量浓度大于硫酸的物质的量浓度
b．Cl－能促进此反应的进行
c．SO42－能抑制此反应的进行
d．硫酸使铝发生钝化
(2)为了探究反应速率不同的原因，请你根据所提供的药品，填写实验方案中的空白部分。
药品：氯化钠固体、硫酸钠固体、硫酸铜固体、氯化铜固体、6mol/L盐酸、3mol/L硫酸、18.4mol/L硫酸、5mol/L硝酸。
方案：取两支试管，分别加入形状、大小均相同的铝丝和等体积的________(填写相应的试剂，下同)，再向其中的一支试管中加入适量的________固体并振荡使固体溶解，观察实验现象。
实验探究：略。
实验Ⅱ：
取足量的形状、质量均相同的铝丝分别与等体积的6mol/L的盐酸、6mol/L氢氧化钠溶液反应，待反应停止后取出剩余的铝丝洗净、干燥、称量，剩余铝丝的质量关系是前者________后者(填“大于”或“小于”或“等于”)；观察反应后的液体，发现铝与盐酸反应后所得的液体是黑色浑浊的，试管底部有少量黑色沉淀，对此现象，同学们进行了如下探究：
(1)提出猜想
同学们查找资料后获得如下信息：工业上用电解法冶炼铝所用的原料氧化铝是从铝土矿中提取的，所以得到的氧化铝中可能还含有微量的氧化铁和二氧化硅两种杂质，据此，同学们提出如下猜想：
猜想1：此黑色固体是铁单质，可能是电解得到的铝与杂质反应生成的，相应的化学反应方程式为__________________________________；
猜想2：此黑色固体是硅单质，是电解得到的铝与二氧化硅反应生成的；
猜想3：此黑色固体是铝单质，是铝与盐酸反应时因反应过快而变成粉末分散到溶液中；
猜想4：此黑色固体可能是上述若干种单质组成的混合物。
(2)设计实验方案并完成相关实验：
将反应后所得的液体进行过滤、洗涤，分别取少量固体置于两支试管中，完成下列实验：
①向其中的一支试管中加入足量的稀盐酸，观察固体是否溶解。实验时发现固体完全溶解，证明猜想________________一定不正确(填“1”、“2”、“3”、“4”)。
②向另一试管中加入足量的氢氧化钠溶液，观察固体是否溶解。实验时发现固体完全溶解，证明猜想________________一定不正确(填“1”、“2”、“3”、“4”)。
(3)得出结论
综合实验①②的现象，可推知猜想________________(填“1”、“2”、“3”、“4”)是正确的，固体溶解在氢氧化钠溶液中的离子方程式为：________________。
【答案】实验Ⅰ.(1)bc (2)3mol/L H2SO4、氯化钠固体(或6mol/L HCl、硫酸钠固体)
实验Ⅱ：大于 (1)2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3；
(2)①2 ②1
(3)3 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑；
【解析】实验Ⅰ：(1)两实验现象的差异原因应从反应物组成的不同点去寻找，此题中其他条件均相同，不同的是盐酸中含有Cl－而硫酸中含有SO42－，所以从这个方面思考即可得答案；
(2)根据控制变量法和对比实验法，在控制其他条件相同时，只让两实验中有一个变量不同。如：都用稀硫酸，但其中一份加入Cl－而另一份不加Cl－，即可得出结论(类似方法亦可)。
实验Ⅱ：由化学方程式可知，等物质的量的HCl与NaOH相比，NaOH消耗的铝更多，所以留下的铝就少，故“前者大于后者”。
(1)根据信息和有关物质的性质，可以看出黑色固体可能是铝、铁、硅三种单质中的一种或几种，从而提出猜想。猜想1中铁的生成是由于电解法时生成的铝能与氧化铁发生铝热反应，由此可写出相应的化学反应方程式；猜想2的化学反应方程式根据题意就可直接写出；
(2)①在盐酸中固体完全溶解，证明一定不含硅，所以猜想2一定不正确；
②在氢氧化钠溶液中固体完全溶解，证明一定不含铁，所以猜想1一定不正确；
(3)综合(1)(2)中相应的结论，可知此固体只含有铝，故猜想3正确，猜想4不正确，固体是铝，铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。
18、某实验小组利用如下装置(部分固定装置略)制备氮化钙(Ca3N2)，并探究其实验式。
(1)按图连接好实验装置。检查装置的气密性，方法是____________________________。
(2)反应过程中末端导管必须始终插入试管A的水中，目的是_________________。
(3)制备氮化钙的操作步骤是：①打开活塞K并通入N2；②点燃酒精灯，进行反应；
③反应结束后，______________________；④拆除装置，取出产物。
(4)数据记录如下：
①计算得到实验式CaxN2，其中x＝________。
②若通入的N2中混有少量O2，请比较x与3的大小，并给出判断依据：
________________________________________________________________________。
【答案】(1)关闭活塞K，微热反应管，试管A中有气泡冒出，停止加热，冷却后若末端导管中水柱上升且高度保持不变，则说明装置气密性良好。
(2)防止反应过程中空气进入反应管；便于观察N2流速
(3)熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通N2并关闭活塞K
(4)①2.80
②O2和N2分别与等量的Ca反应，生成CaO的质量高于Ca3N2。若通入的N2中混有少量O2，会导致计算出的n(N)偏大，所以n(Ca)/n(N)<3/2，即x<3。
【解析】本题考查实验操作、实验计算及误差分析。(3)Ca3N2能与水反应，所以反应完成后，通N2以防Ca3N2与水反应，影响测定结果。
(4)①m(Ca)＝15.08 g－14.80 g＝0.28 g
m(N2)＝15.15 g－15.08 g＝0.07 g
＝
＝2.8
即x＝2.8
19、钢铁制品经常进行烤蓝处理，即在铁制品的表面生成一层致密的Fe3O4。某学习小组为了研究烤蓝铁片，分别进行了以下实验操作：
（1）把一定量烤蓝铁片加工成均匀粉末。
（2）取m g该粉末，放人28.00 mL 1 mol／L。的盐酸中，恰好完全反应，生成标准状况下的气体134.4 mL，向溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象。
（3）再取三份不同质量的粉末，分加加到相同体积(V)、物质的量浓度均为l0.00 mol／L的三份硝酸溶液中，充分反应后，固体全部溶解，有关的实验数据如下表所示(假设NO是硝酸的唯一还原产物)：
完成下列各题：
若向实验Ⅱ所得溶液中继续加入铜粉，要使溶液中Cu2十、Fe2+、Fe3+同时存在，求加入铜粉的物质的量的范围。
【答案】0.105mol＜n(Cu)＜0.315mol
20、向8 g某二价金属的氧化物固体中加入稀硫酸,使其恰好完全溶解,已知消耗硫酸的体积为100 mL,在所得溶液中插入铂电极进行电解,通电一定时间后,在一个电极上收集到224 mL(标准状况)氧气,在另一个电极上析出该金属1.28 g。
(1)根据计算确定金属氧化物的名称。
(2)求通电后硫酸溶液的物质的量浓度(溶液体积按100 mL计算)。
【答案】(1)氧化铜 (2)0.2 mol·L-1
【解析】根据题中所给出的信息分析，设金属氧化物为RO,R的相对原子质量为M,其硫酸盐为RSO4
2RSO4+2H2O2R + O2↑ + 2H2SO4
2M 1 mol 2 mol
1.28 g 0.01 mol x
所以M=64,该金属为铜,氧化物为氧化铜。
电解产生H2SO4的物质的量x=0.02 mol,所以c(H2SO4)==0.2 mol·L-1。
21、X、Y、Z、E、F为五种短周期元素，原子序数依次递增。X＋只含有一个质子；Y的最高正化合价、最低负化合价绝对值相等，在同族元素中其氢化物最稳定；Z的原子核内质子数是Y的最外层电子数的2倍；F与Z同主族；E与X同主族。试推断(１)下列元素分别是：Y__________、Z____________、F__________。(用元素符号表示)(２)其中原子半径最大的元素是 ，原子半径最小的元素是 ．（填元素符号）(３)X、Z、E形成化合物的电子式为________，所含有的化学键有________；它属于________化合物(填“离子”或“共价”)。
【答案】(１)C、O、S (２)Ｎa ； H (３) 离子键、极性共价键 离子
【解析】试题分析：X＋只含有一个质子，属所以X是H元素。Y的最高正化合价、最低负化合价绝对值相等，在同族元素中其氢化物最稳定，则X应该是第ⅣA族元素的碳元素；Z的原子核内质子数是Y的最外层电子数的2倍，则Z是氧元素。F与Z同主族，则F是S元素。E与X同主族，且E的原子序数大于氧元素的，而小于S元素的，因此E是Na元素。考点：考查元素周期表的结构、元素周期律的应用以及电子式和化学键的判断点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查。侧重对学生基础知识的巩固与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。
22、A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D>C>A>B。已知：A、B同周期，A、C处于同一主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍。试回答：
(1)写出元素的名称：A__________、C____________。
(2)写出由B、D组成的两种化合物的电子式分别为：___________、__________。
(3)C的固态氧化物属于____________晶体。写出表示C的氧化物的一种重要的工业用途________________________________________________________________________。
(4)A、C的最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是__________(写水化物的分子式)。
(5)写出C的氧化物与D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式________________________________________________________________________
【答案】(1)硼 铝
(2)Na＋[
]2－Na＋ Na＋[
]2－Na＋
(3)离子 作耐火材料或电解冶铝
(4)H3BO3
(5)Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O
【解析】由A、C同主族，原子半径C>A，则A、C电子数相差8，C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，推出B原子的质子数为8，即B为O元素，C为第三周期元素，由C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍，若D最外层为1个电子，则C最外层为3个电子，若D最外层是2个电子，则C最外层是6个电子，则C与B是同主族元素了，不符合题意，故C为Al元素，D为Na元素，A为B元素。
23、A是复盐，化学式是NH4Al(SO4)2。存在如下转化关系(反应条件及部分产物已略去)：
已知：B的焰色反应呈黄色，H是引起温室效应的主要气体之一，Y是一种常见液体，E的相对分子质量比D大16，L、K均为白色沉淀，且K光照后无变化。
请回答下列问题：
(1) H的结构式是________，Y的电子式是________________________。
(2) 反应①的化学方程式是_________________________________________。
(3) 反应②的离子方程式是__________________________________________。
(4) 等物质的量的C和F混合，其水溶液的pH________7，离子方程式是________________________________________________________________________。
【答案】(1) O===C===O
(2) 4NH3＋5O24NO＋6H2O
(3) SO42—＋Ba2＋===BaSO4↓
(4) < NH4+＋H2Oword/media/image25_1.pngNH3·H2O＋H＋
【解析】根据状态，Y是H2O；根据相对分子质量变化，X是O2，根据C→D→E，结合A的组成，C是NH3，D是NO，E是NO2，F是HNO3；根据L＋B、L＋N的反应，结合A的组成，L是Al(OH)3，故B是NaOH，G是NaAlO2。C和F生成NH4NO3，水解呈酸性。
24、已知X元素原子的L电子层比Y元素原子的L电子层少3个电子，Y元素原子核外总电子数比X元素原子总电子数多5个，请回答下列问题：
(1)写出两元素的名称：X________，Y________。
(2)X、Y可形成________。
A．离子化合物Y3X2 B．离子化合物Y2X3
C．共价化合物Y3X2 D．共价化合物XY2
(3)已知Y元素的单质，能在空气中燃烧，写出其中属于置换反应的化学方程式__________________，分析所得单质中所含化学键的类型________。
(4)X元素的氢化物能与它的最高价氧化物的水化物反应，其产物属于________化合物。
【答案】(1)氮 镁 (2)A
(3)2Mg＋CO2word/media/image26_1.png2MgO＋C
共价键 (4)离子
【解析】由X元素原子的L电子层比Y元素原子的L电子层少3个电子，而电子总数比Y元素原子少5个，可推知Y元素原子M电子层有2个电子，Y为Mg元素，则X为N元素，X、Y可形成离子化合物Y3X2即Mg3N2；Mg在空气中燃烧能与CO2发生置换反应生成MgO和C。NH3能与HNO3反应，生成的NH4NO3属于离子化合物。
25、用电子式表示PH3分子与H+通过配位键形成的过程：______________________。由此可知，形成配位键的条件是①___________，②___________。在化合物NH3？BF3中形成配位键的原子为________和________，提供孤对电子的是________，接受孤对电子的是________。
26、A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。A、E同主族，且E元素原子的核外电子数是A元素原子核内质子数的两倍。B、C两元素原子的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，C、D两元素原子最外层电子数之和等于F元素原子的最外层电子数。D元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半。回答下列问题：
⑴ 用电子式表示B、F两元素形成化合物的过程： ；
⑵ A、C两元素的化合物与B的氢氧化物反应的离子方程式为 ；
⑶ D气态氢化物的稳定性 （填“大于”、“小于”）E的气态氢化物的稳定性。
【答案】⑴
⑵ Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O
⑶ 小于
27、现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表：
(1)写出元素T的原子结构示意图____________。
(2)元素Y与元素Z相比，金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是__________(填序号)。
a．Y单质的熔点比Z单质低
b．Y的化合价比Z低
c．Y单质与水反应比Z单质剧烈
d．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强
(3)T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式____________________________________________________________。
(4)元素T和氢元素以原子个数比1∶1化合形成化合物Q，元素X与氢元素以原子个数比1∶2化合形成常用作火箭燃料的化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式：_____________________________
【答案】(1) (2)Na c、d
(3)Na＋[
]2－Na＋
(4)N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O
【解析】由表中信息可知：T为氧元素，X为氮元素，Y为钠元素，Z为Al元素。Na比Al金属性强，相关实验事实为：与水反应Na比Al剧烈；最高价氧化物水化物的碱性NaOH比Al(OH)3强。上述元素中，由其中两种元素形成的既有离子键又有非极性共价键的物质常见的是Na2O2。氧与氢形成的原子个数比为1∶1的化合物Q是H2O2。氮与氢形成的原子个数为1∶2的化合物是N2H4，两者反应可生成N2和H2O。
本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/bc986742370cba1aa8114431b90d6c85ed3a88d1.html
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