北京市东城区（南片）2012-2013学年高一下学期期末考试化学试题

北京市东城区（南片）2012-2013学年下学期高一期末考试

化学试卷

可能用到的相对原子质量：

H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64

第Ⅰ卷（选择题）

选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意）

1. 据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，而在地球上氦元素则主要以 的形式存在。下列说法正确的是

A.原子核内含有4个质子

B.与互为同位素

C.与在元素周期表中占有不同的位置

D.的最外层电子数为2，故易失去最外层电子

2. 同主族元素的原子具有相同的

A. 最外层电子数 B. 核电荷数 C. 电子层数 D. 核外电子数

3. 下列物质中，既有离子键，又有共价键的是

A. KOH B. CaCl C. HO D. NaCl

4. 随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是

A. 单质熔、沸点逐渐降低 B. 气态氢化物稳定性逐渐增强

C. 卤素离子的还原性逐渐增强 D. 元素的非金属性逐渐增强

5. 下列关于元素周期表的说法中，错误的是

A. 元素周期表是元素按原子序数大小排列而成的

B. 元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数

C. L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

D. 元素周期表是元素周期律的具体表现形式

6. 金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量。已知12g石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q和Q，下列说法错误的是

A. Q

B. 石墨不如金刚石稳定

C. 质量相等的石墨与金刚石，石墨具有的能量比金刚石低

D. 质量相等的石墨与金刚石完全燃烧，生成的二氧化碳一样多

7. 将20g Ba（OH）·8HO晶体与10 g NHCl晶体一起放入小烧杯中，将烧杯放在滴有3～4滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌。则下列说法正确的是

A. 实验中玻璃棒的作用是加速固体溶解

B. 玻璃片上结冰而与小烧杯粘在一起，说明该反应是放热反应

C. 所取反应物质量的多少会影响反应是吸热，还是放热

D. 该反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量

8. 下列有关电池叙述正确的是

A. 化学电池的反应本质是复分解反应

B. 铅蓄电池放电时，是电能转变为化学能的过程

C. 锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极

D. 锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄

9. 下图所示各种装置中能构成原电池的是

A. ①②③ B. ④⑤⑥

C. ①③⑤ D. ②④⑥

10. 某同体酸燃料电池以Ca（HSO）固体为电解质传递H，其基本结构如图所示，电池总反应可表示为：2H+O=2HO，下列有关说法错误的是

A. 电子通过外电路从a极流向b极

B. b极上的电极反应式为：O+4H+4e=2HO

C. 每转移0.4 mol电子，生成3.6g水

D. H由b极通过固体酸电解质传递到a极

11. 下列各组物质中互为同系物的一组是

A. CH与CH B. CH=CH-CH和CH=CH-CH-CH

C. 乙烯与聚乙烯

12. 甲烷是以碳原子为中心的正四面体结构而不是正方形的平面结构，其理由是

A. 常温常压下甲烷是气体 B. 二氯甲烷只有一种结构

C. 四氯甲烷只有一种结构 D. 三氯甲烷只有一种结构

13. 下列转化不属于煤或石油的综合利用的是

A. 将煤干馏制得煤焦油和焦炭 B. 在一定条件下将煤与氢气转化为液体燃料

C. 将煤变为煤饼作燃料 D. 将石油裂解制得乙烯等化工原料

14. “绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100％。以下反应最符合绿色化学原子经济要求的是

A. 乙烯聚合为聚乙烯高分子材料 B. 甲烷与氯气制备一氯甲烷

C. 以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜 D. 用二氧化硅制备高纯硅

15. 多数有机物都可以燃烧而发生氧化反应。下列有机物完全燃烧时，生成的CO与HO的物质的量相等的是

A. 甲烷 B. 乙烯 C. 苯 D. 乙醇

16. 已知反应A（g）+3B（g） 2C（g）+D（g），在某段时间内，以A的浓度变化表示的反应速率为2 mol/（L·s），则以C的浓度变化表示的反应速率为

A. 1 mol/（L·s） B. 3 mol/（L·s）

C. 4 tool/（L·s） D. 2 mol/（L·s）

17. 下列关于苯的叙述中错误的是

A. 苯在催化剂作用下能与液溴发生取代反应

B. 在苯中加入酸性KMnO溶液，振荡并静置后下层液体为紫色

C. 在苯中加入溴水，振荡并静置后下层液体为橙色

D. 在一定条件下，苯能与氯气发生加成反应

18. 下列关于基本营养物质的叙述中，错误的是

A. 葡萄糖和果糖的分子式完全相同，它们互为同分异构体

B. 油脂在酸性条件下可以水解为甘油和高级脂肪酸，该反应称为皂化反应

C. 常温条件下，淀粉遇碘即可变蓝，该反应是淀粉的特征反应

D. 酶是一类特殊的蛋白质，是生物体内重要的催化剂

19. 维生素A的结构简式如下图所示，关于它的叙述中正确的是

A. 维生素A属于烃

B. 维生素A不能与金属钠反应产生氢气

C. 维生素A不能使酸性KMnO溶液褪色[来源:Zxxk.Com]

D. 维生素A能发生取代、加成、酯化反应

20. 在一固定容积的密闭容器中进行如下反应：2SO（g）+O（g）2SO（g），已知反应进行到10秒时，SO、O、SO的物质的量分别为0.2 mol、0.1 mol、0.2 mol，则下列说法正确的是

A. 10秒时，用O表示该反应的平均反应速率为0.01 mol/（L·s）

B. 当反应达平衡时，SO的物质的量可能为0.4 mol

C. 当SO和O的生成速率之比为2：1时，达到该反应限度[来源:Zxxk.Com]

D. 向容器内充人SO，可以提高反应速率

21. 短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为36，原子最外层电子数之和为14。其中A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。下列叙述正确的是

A. 一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质

B. D元素处于元素周期表中第3周期第IVA族

C. A、C的最高价氧化物均为离子化合物

D. 四种元素的原子半径：A>B>D>C

22. 丁烷有两种常见裂解方式，每种方式均分别生成一种烷烃和一种烯烃。若丁烷裂解率为90％，两种裂解方式生成的烯烃的质量相等，则裂解后所得混合气体中，相对分子质量最小的气体的体积分数约为

A. 19％ B. 25％

C. 36％ D. 40％

第Ⅱ卷（非选择题）

23. 在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率?

（1）黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒：________；

（2）熔化的KClO放出气泡很慢，加入少量MnO很快产生气体：________；

（3）同浓度、同体积的盐酸中放入大小相同的铁片和镁片产生气体有快有慢：________；

（4）同样大小的石灰石分别在0.1mol/L的盐酸和1mol/L的盐酸中反应速率不同：________________；

（5）夏天的食品易霉变，冬天就不易发生类似现象：________。

24. 已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。

请回答下列问题：

（1）写出A的结构简式__________，B、D分子中的官能团名称分别是__________、__________。[来源:Z*xx*k.Com]

（2）写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：

②____________________，____________________；

④____________________，____________________。

（3）在实验室利用B和D制备E的实验中，若用1mol B和1 mol D充分反应，能否生成1mol E?__________，原因是__________。

25. 从海水制备金属镁的流程如图所示：

（1）为了节约成本，充分利用海滩资源，用贝壳经过一系列反应可以制得石灰乳，请写出有关反应的化学方程式：__________；__________。

（2）向石灰乳中加入MgCl溶液，充分搅拌、过滤、洗涤。写出该反应的化学方程式：__________。

（3）从熔点与硬度方面来看，镁合金与镁相比较，其特点有__________。

26. 1，2-二溴乙烷在常温下是无色液体，密度是2.18g/cm，沸点是131.4℃，熔点是9.79℃，不溶于水，易溶于醇、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用下图所示装置来制备1，2-二溴乙烷。其中试管c中装有液溴（表面覆盖少量水）。

（1）写出制备1，2-二溴乙烷的化学方程式________。

（2）安全瓶a可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管c中导管是否发生堵塞。如果发生堵塞，a中的现象是__________。

（3）容器b中NaOH溶液的作用是__________，容器d中NaOH溶液的作用是__________。

（4）试管c浸入冷水中，以及液溴表面覆盖少量水的原因是__________。

（5）某同学在做实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，通入的乙烯混合气体的量比正常情况下超出许多。如果装置的气密性没有问题，试分析可能的原因________________．

27. A、B、C是与生命活动密切相关的三种常见化合物，每种物质所含元素种类均不超过三种，甲是单质。它们之间有如下转化关系：

化合物D也是生活中常见的化合物，在一定条件下可发生如下反应：

D+3甲3A+2B

请回答下列问题：

（1）在化合物A、B、C、D中所含元素完全相同的是__________和__________（填字母）。

（2）在常温下，A和B通过__________转化为C。该过程的能量转化关系如何?

____________________。

（3）写出由C生成D的反应的化学方程式____________________。

（4）化合物C是人类生命活动不可缺少的物质之一，它在血液中的正常含量是__________。

（5）目前化合物B在大气中含量呈上升趋势，对环境造成的影响是____________________。

28. 下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。

（1）在以上字母表示的短周期主族元素中，原子半径最大的是__________（填元素符号）。

（2）i元素在周期表中的位置是__________。运用元素周期律判断，i元素的正二价硫酸盐是__________（难溶或易溶）于水的固体。

（3）请用电子式表示a与g组成的化合物的形成过程____________________。

（4）X、Y为同周期金属元素，它们简单离子的电子层与d离子的电子层结构相同，Y离子半径在同周期元素简单离子半径中最小，X、Y两元素最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应生成盐和水，写出该反应的离子方程式____________________；X与d的单质在加热条件下生成的化合物中存在的化学键类型是____________________。

（5）工业上制取Y和g的无水化合物方法如下：Y的氧化物与b、g的单质在高温条件下反应，每消耗6 kg b的单质，过程中转移1×10mol电子，写出相应反应的化学方程式_______。

29. 周期表中短周期6种元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大。A的原子半径最小，A和D、C和F分别同主族，F的单质是黄色固体，B所形成的化合物种类最多，E的最外层电子数等于其电子层数。

（1）写出工业制备E单质的化学方程式____________________。

（2）写出一种由其中两种元素组成的既含极性键又含非极性键的18电子微粒________（写化学式）。

（3）由A、C元素组成的化合物甲与由D、C元素组成的化合物乙反应可制备O，请写出乙的电子式__________。

（4）3mol DABC和2mol DC混合，在密闭容器中加热使之充分反应，然后趁热排出气体物质，容器内残留物的成分及物质的量分别是____________________。

参考答案及评分参考

说明：考生答案如与本答案不同，若答得合理，可酌情给分，但不得超过原题所规定的分数。

第Ⅰ卷（选择题 共44分）

选择题（每小题2分，共44分）

第Ⅱ卷（非选择题 共56分）

非选择题（本题包括7小题，共56分）

说明：除标出的空每空2分外，其余每空均为1分。

23. （5分）

（1）固体表面积；（2）催化剂；（3）物质的性质；（4）溶液的浓度；（5）温度。

24. （11分）

（1）CH=CH （2分），羟基、羧基

（2）②2CHCHOH+O 2CHCHO+2HO 氧化反应。

④CHCOOH+CHCHOHCHCOOCHCH+HO （2分） 取代反应（酯化反应）

（3）不能。该反应为可逆反应，有一定的限度，不可能完全转化

25. （5分）

（1）CaCOCaO+CO↑；CaO+H=Ca（OH）

（2）Ca（OH）+MgCl＝Mg（OH）↓+CaCl（2分）

（3）熔点低，硬度大

26. （8分）

（1）CH=CH+BrCHBrCHBr（2分）

（2）a中玻璃管内的水柱会上升，甚至水会溢出

（3）除去乙烯中的CO SO

吸收溴蒸气

（4）减少溴的挥发

（5）通入乙烯的速率过快（2分）

本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/bb4bec0c482fb4daa58d4b45.html