文档文库
手机版
投诉建议
热门搜索： 心得体会 演讲稿 思想汇报
首页 > 2020年四川省成都市龙泉中学高考化学模拟试卷(二) (含解析)

2020年四川省成都市龙泉中学高考化学模拟试卷(二) (含解析)

发布时间：   来源：文档文库   
小 中 大
字号：
手机查看
2020年四川省成都市龙泉中学高考化学模拟试卷（二）

一、单选题（本大题共7小题，共42.0分） 1. 下列过程中不涉及化学变化的是(
A. 用热的纯碱溶液洗涤油污 B. 用少量食醋除去水壶中的水垢 C. 白磷在一定条件下转化为红磷
D. 用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐
2. 关于有机物a(、b(、c(的说法正确的是 (
A. a、b互为同分异构体 C. c分子中所有碳原子共平面
B. b、c均属于芳香化合物 D. a、b、c均能与溴水反应
3. 下图是制溴苯的简易实验装置，下列说法错误的是(
A. 制备溴苯的反应属于取代反应
B. 烧瓶中反应发生后，有白雾产生，继而充满红棕色气体 C. 实验加入试剂的顺序是：苯、液溴、铁粉
D. 为了增强验证HBr的实验效果，可将锥形瓶中的导管插入溶液中
4.
甲是一种常见的单质，乙、丙为中学常见的化合物，甲、乙、丙均含有元素X。它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去，下列判断正确的是(
A. X元素可能为Al
C. 反应①和②互为可逆反应
B. X元素不一定为非金属元素 D. 反应①和②一定为氧化还原反应
5. 利用Cu和浓硫酸反应，制备并检验SO2，下列装置正确的是(

A. ①② B. ②③ C. ② D. ③
6. 某种新型热激活电池的结构如图所示，电极a的材料是氧化石墨烯(CP和铂纳米粒子，电极b的材料是聚苯胺(PANI。电解质溶液中含有Fe3+和Fe2+。加热使电池工作时电极b发生的反应是PANI−2e−=PANIO(氧化态聚苯胺，绝缘体+2H+，电池冷却时Fe2+在电极b表面与PANIO反应可使电池再生。下列说法 不正确的是
A. 电池工作时电极a为正极，且发生的反应是：Fe3++e−=Fe2+
B. 电池工作时，若在电极b周围滴加几滴紫色石蕊试液，电极b周围慢慢变红 C. 电池冷却时，若该装置正负极间接有电流表或检流计，指针会发生偏转 D. 电池冷却过程中发生的反应是：2Fe2++PANIO+2H+=2Fe3++PANI
7. 常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是(
−A. 浓度为0.1 mol⋅L−1的碳酸钠溶液：c(Na+=2c(CO2−3+c(HCO3+c(H2CO3
+>c(H+>c(OH− B. pH=12的氨水溶液与pH=2的盐酸等体积混合：c(Cl−>c(NH4C. 等物质的量的氨水和盐酸混合后的溶液：c(H+=c(OH−+c(NH3⋅H2O D. 醋酸溶液与NaOH溶液相混合后，所得溶液呈中性：c(Na+>c(CH3COO−
二、填空题（本大题共1小题，共14.0分）
8. 甲酸甲酯(HCOOCH3可用作烟薰剂和杀菌剂。回答下列问题：

(1甲醇催化脱氢制甲酸甲酯的反应为2CH3OH(g⇌HCOOCH3(g+2H2(gΔH=akJ·mol−1。 已知：

CO(g+2O2(g=CO2(gΔH1=bkJ·mol−1

1
2CH3OH(g+O2(g=2CO2(g+4H2(gΔH2=ckJ·mol−1 2CO(g+2H2(g=HCOOCH3(gΔH3=dkJ·mol−1
则a=________。
(2用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp，甲醇催化脱氢制甲酸甲酯反应2CH3OH(g⇌HCOOCH3(g+2H2(gΔH的平衡常数Kp与温度的关系如图所示。

①ΔH________(填“>”或“<”0。
②在310℃下，将2mol甲醇置于压强为p0的恒压密闭容器中，20min后达到平衡，平衡时甲醇和氢气的分压相等。计算：从起始到平衡时甲醇的平均反应速率=________mol·min−1，p0=________Pa。
③要进一步提高甲醇的平衡转化率，除了可以适当改变反应温度和分离出甲酸甲酯外，还可以采取的措施有________。
催化剂Δ(3相同时间内，在容积固定的密闭容器中，使反应CH3OH(g+CO(g⇌HCOOCH3(gΔH<0在不同温度下进行[起始投料比n(CHn(CO3OH均为1]，测得CO的转化率随温度变化的曲线如图所示。CO转化率随温度升高而降低，a点对应的CO的转化率________(其原因是________，85～90℃，填“>”“<”或“=”CH3OH的转化率。


三、实验题（本大题共1小题，共14.0分）
实验室可用熔融的锡(熔点232℃与Cl29.
无水四氯化锡常用作媒染剂和有机合成中的氯化催化剂。反应制备SnCl4，装置如图。


已知：①SnCl2、SnCl4有关物理性质： 物质 SnCl2 SnCl4
颜色、状态 无色晶体 无色液体
熔点/℃ 246 −33
沸点/℃ 652 114
②SnCl4极易水解生成SnO2⋅H2O。 回答下列问题：
(1导管a的作用是________________，装置A中发生反应的离子方程式为_______________________________。

(2当观察到装置F液面上方___________时才开始点燃D处的酒精灯，待锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热。此时继续加热的目的是______________。
(3若上述装置中缺少装置C(其它均相同，则D处具支试管中发生的主要副反应化学方程式_______________________________________。
(4Cl2和Sn的反应产物有SnCl4和SnCl2，为防止产品中带入过多的SnCl2，可采取的措施有①____________________；②___________________。
(5滴定分析产品中+2价Sn(II的含量：用分析天平称取5.000 g产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，加入淀粉溶液，用0.1000 mol⋅L−1的碘标准溶液滴定至终点时消耗20.00 mL，则产品中Sn(II的含量为____________________。 四、简答题（本大题共3小题，共35.0分）
10. 铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等．

(1若将FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板中的反应设计成原电池，请写出正极反应电极反应式： ______ ．

(2腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10mol/L，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤： ①通入足量氯气，目的是 ______ ；

②加入CuO调节溶液pH范围至 ______ ～ ______ ； ③过滤除去Fe(OH3


Fe3+ Fe2+ Cu2+
氢氧化物开始沉淀时的pH
1.9 7.0 4.7
氢氧化物沉淀完全时的pH
3.2 9.0 6.7
提供的药品：Cl2浓H2SO4NaOH溶液 CuO Cu
(3科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显．请从上表提供的药品中选择两种(水可任选，设计最佳实验，验证劣质不锈钢腐蚀．

有关反应的化学方程式 ______ ， ______ ；劣质不锈钢腐蚀的实验现象 ______ ．
11. 磷酸亚铁锂(LiFePO4电池是新能源汽车的动力电池之一。


(1基态O原子核外电子排布式为_______________，基态Fe2+核外未成对电子数为________，基态P原子核外占据最高能级的电子云轮廓图为__________形； (2比较大小(填“大于”、“小于”或“等于”：
①沸点：NH3______PH3；②第一电离能：I1(P______I1(O。
3−(3PO3−4的空间构型是_______，P原子的杂化形式为_______，在1 molPO4中含σ键________个。
(4Li2O的晶胞如图所示(其中白球代表Li，黑球代表O。已知晶胞参数为0.4665 nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Li2O的密度为_______g·cm−3(列出计算式即可。
12. 已知化合物I的分子式为C11H14O2，其合成路线如图所示：


查阅资料有如下信息：

i A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢； ii iii F为苯的同系物． 请回答下列问题：

(1A的结构简式为 ______ ，D所含官能团的名称是 ______ ． (2C的名称为 ______ ，H的分子式为 ______ ． (3A→B、F→G的反应类型分别为 ______ 、 ______ ． (4写出C→D反应的化学方程式： ______ ． (5I的结构简式为 ______ ．

(6I的同系物J比I的相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基，②能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，共有 ______ 种(不考虑立体异构.其中2：2：1：6，核磁共振氢谱为五组峰，且峰面积比为1：写出J的这种同分异构体的结构简式 ______ ．
；


【答案与解析】
1.答案：D
解析：解：A.用热的纯碱洗涤油污，是利用碳酸根离子水解呈碱性，酯类物质在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和丙三醇，属于化学变化，故A错误；
B.用少量食醋除去水壶中的水垢主要是醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、水、二氧化碳，属于化学变化，故B错误；
C.白磷转化为红磷时存在旧键的断裂和新键的形成，生成了新物质，属于化学变化，故C错误； D.用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐是渗析，是物理变化，故D正确； 故选：D；
本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在原子核不变的情况下，变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．
2.答案：A
解析：
本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的结构、官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为解答的易错点，题目难度不大。 A.a、b分子式都为C7H8，但结构不同，互为同分异构体，故A正确； B.c不含苯环，不是芳香化合物，故B错误；
C.c含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特征，则所有碳原子不可能共平面，故C错误； D.b与溴水不反应，故D错误。 故选：A。
3.答案：D
解析：
本题考查有机物的制备实验，为高频考点，把握制备原理、实验操作、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意选项C为解答的难点，题目难度不大。
由制备装置可知，苯与液溴在催化剂作用下发生取代反应生成溴苯和HBr，HBr极易结合水蒸气形
成酸雾，且HBr极易溶于水，以此来解答。
A.生成溴苯时，苯环上H被Br取代，为取代反应，故A正确；
B.生成HBr极易结合水蒸气形成酸雾，反应为放热反应，液溴挥发，继而充满红棕色气体，故B正确；
C.铁粉为催化剂，反应为放热反应，苯与溴易挥发，且溴与铁反应，实验加入试剂的顺序可以是：苯、液溴、铁粉，故C正确；
D.HBr极易溶于水，不能将锥形瓶中的导管插入溶液中，易发生倒吸，故D错误； 故选：D。
4.答案：D
解析：
本题以推断题形式，考查了氧化还原反应，涉及归中规律和歧化反应的应用，根据金属无负价，能发生归中反应和歧化反应的一定是非金属元素。
甲为单质，乙、丙为化合物，所以①②一定为氧化还原反应，又因为甲、乙、丙均含有元素X，因此反应①是歧化反应，根据这两个反应特点知X元素在①反应中化合价既升高，又降低，甲中X元素化合价为0，金属没有负价，故甲一定不是金属，为非金属。
A.由上述分析可知，甲为非金属，若甲为Al，铝和NaOH反应生成偏铝酸钠和氢气，偏铝酸钠与氢气不能反应，故A错误；
B.根据上述分析，X元素一定是非金属元素，故B错误； C.反应①和②的反应条件不同，不能互为可逆反应，故C错误；
D.反应①和②一定有元素的化合价升降，则一定均为氧化还原反应，故D正确。 故选D。
5.答案：D
解析：解：①金属Cu与浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫气体和水，图示装置中缺少加热仪器，无法达到实验目的，故①错误；

②SO2的密度大于空气，集气瓶中导管应该采用长进短出的方式，图示装置不合理，故②错误； ③反应后溶液中含有浓硫酸，稀释时将混合液混合倒入烧杯中，同时用玻璃棒不断搅拌，图示操作方法合理，故③正确；


故选：D。
①浓硫酸与铜的反应必须在加热的条件下进行；

②二氧化硫的密度大于空气，应该采用向上排空气法收集；

③反应后溶液密度大于水，需要将浓硫酸混合液缓缓加入水中，并用玻璃棒搅拌．
本题考查了化学实验方案的评价，题目难度中等，涉及反应装置选择、气体检验与收集、浓硫酸稀释等知识，明确常见化学实验基本操作方法为解答关键，试题有利于提高学生的分析能力及化学实验能力．
6.答案：C
解析：
本题考查原电池的工作原理，注意电极b发生的反应结合物质所含元素化合价的变化判断原电池的正负极，把握电极方程式的书写方法，题目难度中等。
由加热使电池工作时电极b发生的反应是PANI−2e−=PANIO(氧化态聚苯胺，绝缘体+2H+，可a电极为原电池的正极，知电极b为原电池的负极，发生还原反应，电极方程式为Fe3++e−=Fe2+，电池冷却时Fe2+在电极b表面与PANIO反应可使电池再生，则冷却时发生的方程式为：2Fe2++PANIO+2H+=2Fe3++PANI，
A.电池工作时，a电极为原电池的正极，发生还原反应，电极方程式为Fe3++e−=Fe2+，故A正确； B.电池工作时，电极b发生的反应是PANI−2e−=PANIO(氧化态聚苯胺，绝缘体+2H+，所以在电极b周围滴加几滴紫色石蕊试液，电极b周围慢慢变红，故B正确；
C.电池冷却时，Fe2+在电极b表面与PANIO反应可使电池再生，发生的方程式为：2Fe2++PANIO+2H+=2Fe3++PANI，没有形成原电池，因此正负极间接有电流表或检流计，指针不偏转，故C错误；
D.电池冷却时，Fe2+在电极b表面与PANIO反应可使电池再生，发生的方程式为：2Fe2++PANIO+2H+=2Fe3++PANI，故D正确。 故选C。
7.答案：C
−解析：解：A.根据碳酸钠溶液中的物料守恒得：2c(Na+=3c(CO2−3+3c(HCO3+3c(H2CO3，故A错误；

B.pH=12的氨水溶液与pH=2的盐酸等体积混合，溶液显示碱性，则c(OH−>c(H+，根据电荷
++c(NH4>c(Cl−，溶液中正确的离子浓度大小为：c(NH4>c(Cl−>c(OH−>c(H+，守恒可知：故B错误；

C.等物质的量的氨水和盐酸混合后的溶液，溶质为氯化铵，根据质子守恒可得：c(H+=c(OH−+c(NH3⋅H2O，故C正确；

D.溶液与NaOH溶液相混合后，c(Na+>所得溶液呈中性，则c(OH−=c(H+，结合电荷守恒可知：c(CH3COO−，故D错误； 故选C．
A.根据碳酸钠溶液中的物料守恒判断；

B.氨水为弱碱，混合液中氨水过量，溶液呈碱性，则c(OH−>c(H+； C.反应后生成氯化铵，根据氯化铵溶液中的质子守恒分析；

D.溶液为中性，氢离子与氢氧根离子浓度相等，根据电荷守恒可得c(Na+=c(CH3COO−. 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确盐的水解原理及其影响为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒及质子守恒的含义及应用方法．
8.答案：(1c+d−2b
(2①>②0.05；5×104③分离出氢气、降低压强 (3升高温度，平衡向逆反应方向移动；=

解析：
本题考查盖斯定律以及化学平衡的简单计算，注意结合盖斯定律和三段式进行分析解答，有一定难度。 解析：
(1将三个方程式进行运算，②+③−2×①，得到所求方程式，根据盖斯定律，得到热化学方程式：2CH3OH(g⇌HCOOCH3(g+2H2(gΔH=c+d−2bkJ·mol−，故答案为：c+d−2b； (2①根据平衡常数Kp与温度的关系，温度升高，Kp增大，平衡正移，该反应为吸热反应，ΔH>0，故答案为：>； ②根据三段式进行计算
2CH3OH(g⇌HCOOCH3(g+2H2(g 起始： 2 0 0 转化： 2x x 2x 平衡： 2−2x x 2x 1
根据题意：2−2x=2x，解得x=0.5mol，从起始到平衡时甲醇的平均反应速率=0.5mol×2/20min=0.05mol·min−1，根据Kp=0.2P0×(0.4P02/(0.4P02=100×100=1×104，P0=5×104Pa，故答案为：0.05；5×104；
③要进一步提高甲醇的平衡转化率，除了可以适当改变反应温度和分离出甲酸甲酯外，还可以采取的措施有减少生成物浓度，减小压强等。故答案为：分离出氢气、降低压强
(3根据CO的转化率随温度变化的曲线，85～90℃，CO转化率随温度升高而降低，其原因是升高温度，平衡向逆反应方向移动，由于起始投料比n(CHn(CO3OH均为1，所以对应的CO的转化率等于CH3OH的转化率，故答案为：升高温度，平衡向逆反应方向移动；=。
9.答案：(1①使分液漏斗内的液体顺利流下②防止氯气溢出污染空气；
+−2+2MnO−+5Cl2↑+8H2O； 4+16H+10Cl=2Mn(2出现黄绿色气体；①加快氯气与锡反应的速率②使SnCl4气化，利于其从混合物中分离出来； (3SnCl4 + 2H2O=SnO2⋅H2O+4HCl；
(4①控制Sn与氯气的反应温度控制在232℃至652℃之间②通入过量氯气；
(54.760%

解析：
本题主要考查氯气的制备以及相关的化学性质，熟悉实验操作是重点，题目难度一般。
（1）导管a是为了平衡内外气压差，同时也防止气体溢出，装置A为制备氯气的实验装置，故答案为：①使分液漏斗内的液体顺利流下②防止氯气溢出污染空气； 2MnO4﹣+16H++10Cl﹣=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；
（2）实验时需要先通氯气排空装置内的空气，氯气为黄绿色气体，当收集器处出现氯气时，空气已经被排除，再点燃酒精灯。待锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热，锡和氯气反应生成SnCl4，结合SnCl4的沸点低，此时继续加热的目的是加快反应以及使反应物气化分离出来，故答案为：出现黄绿色气体；①加快氯气与锡反应的速率②使SnCl4气化，利于其从混合物中分离出来； C中浓硫酸的作用是出去氯气中混有的水蒸气，（3）主要起干燥作用，装置中缺少装置C，已知SnCl4极易水解生成SnO2•H2O，反应方程式为：SnCl4 + 2H2O=SnO2•H2O+4HCl；故答案为：SnCl4 + 2H2O=SnO2•H2O+4HCl；
（4）为防止产品中带入过多的SnCl2，可利用SnCl2和SnCl4沸点的不同。控制温度在232℃至652℃之间，使SnCl4挥发，其次注意氯气的量需要过量，减少SnCl2的生成。故答案为：①控制Sn与氯
气的反应温度控制②通入过量氯气；
（5）根据滴定反应可知Sn(II~I2，则样品中Sn(II的含量为：100％=4.760%。故答案为：4.760%。
0.1000 mol⋅L−1×20.00 mL×10−3L/mL×119g/mol5.000g×10.答案：Fe3++e−=Fe2+；将Fe2+氧化成Fe3+；3.2；4.7；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；不锈钢表面有紫红色物质生成

解析：解：(1设计成原电池时，负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应，该电池反应中三价铁离子得电子发生还原反应，所以正极上的电极反应式为Fe3++e−=Fe2+(或2Fe3++2e−=2Fe2+，铜失电子发生氧化反应，所以负极上的电极反应式为Cu=2Cu2++2e−(或Cu−2e−=Cu2+；电池反应中发生氧化反应的金属作负极，所以铜作负极，不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极，可选石墨作正极，发生还原反应的电解质溶液作原电池的电解质溶液，所故答案为：Fe3++e−=Fe2+； (2根据图表知，Fe3+沉淀需要的PH值较小，与铜离子沉淀时的PH值相差较大，所以首先将二价铁离子转化为三价铁离子，选取的试剂不能引进新的杂质离子，所以选取氯气作氧化剂；然后加热pH值4.7时铜离子开始沉淀，氧化铜除去氯气溶解生成的盐酸，在pH值3.2时三价铁离子完全沉淀，所以调节溶液的pH值至3.2−4.7；然后通过过滤除去生成的沉淀，故答案为：将Fe2+氧化成Fe3+，3.2～4.7；

(3锈钢能与某些盐溶液反应而被腐蚀，给取的药品没有盐溶液，所以用给取的药品制取盐溶液，可用铜与浓硫酸反应制取硫酸铜溶液，也可用氧化铜和稀硫酸制取硫酸铜溶液，但铜与浓硫酸反应生成有毒气体，不环保，所以用氧化铜和稀硫酸反应制取硫酸铜溶液，反应方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O、CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；硫酸铜和铁反应产生铜单质，所以可观察到不锈钢表面有紫红色物质生成，故答案为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O、CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；不锈钢表面有紫红色物质生成．

(1根据电池反应式设计原电池，由发生反应的反应类型设计正负极，将发生氧化反应的金属单质设计成负极，比负极不活泼的金属或导电的非金属设计成正极，反应物中的电解质设计为电解质溶液； (2先将Fe2+转化成Fe3+；再根据图表条件分析溶液的pH值，三价铁离子沉淀完全后，进行过滤即可；

(3根据劣质不锈钢能与某些盐溶液反应而被腐蚀，所以要根据所给药品制取盐溶液，制取盐溶液时要考虑环保，且该盐溶液与铁反应时有明显的现象．

本题考查了化学工艺流程图、原电池的工作原理及原电池的设计、对操作的条件控制与理解，难度
较大，原电池的设计是学习的重点和难度．
11.答案：(11s22s22p4；4；纺锤或哑铃
(2①大于；②小于 (3正四面体；sp3；4NA
(48×7+4×16
(0.4665×10−73NA
解析：
本题考查物质结构和性质，涉及晶胞计算、原子杂化类型判断、元素周期律等知识点，明确原子结构、物质结构、元素周期律内涵是解本题关键，难点是晶胞计算，注意均摊法在晶胞计算中的灵活运用，题目难度不大。
(1O原子核外有8个电子，根据构造原理书写基态O原子核外电子排布式为1s22s22p4；Fe2+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，该离子3d能级有5个轨道但排布6个电子，每个轨道最多排列2个电子，所以有4个未成对电子数；基态P原子核外占据最高能级的电子为3p能级电子，s能级电子的电子云轮廓图为球形，p能级电子的电子云轮廓图为哑铃形，则基态P原子核外占据最高能级的电子云轮廓图为哑铃形， 故答案为：1s22s22p4 ；4；哑铃；
(2①含有氢键的氢化物熔沸点较高，氨气分子间含有氢键、磷化氢分子间不含氢键，则熔沸点：NH3>PH3 ， 故答案为：大于；
②O元素第一电离能大于P元素第一电离能，I1(P<I1(O， 故答案为：小于；
(3PO3−4中P原子价层电子对个数=4+5+3−4×22=4且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断该微粒空间构型为正四面体形、P原子的杂化形式为 sp3； 该离子中含有4个σ键，1molPO3−4中含σ键4NA个， 故答案为：正四面体； sp3；4NA；
(4该晶胞中Li+个数=8、O2−个数=8×8+6×2=4，该晶胞体积=(0.4665×10−7cm3，Li2O的密度=M×4NA11V=8×7+4×16NA(0.4665×10−73g/cm3=(0.4665×10−73Ng/cm3，
A8×7+4×16故答案为：(0.4665×10−73N。
A8×7+4×16
12.答案：(CH33CCl；醛基；2−甲基−1−丙醇；C7H8O；消去反应；取代反应；2(CH32CHCH2OH+催化剂O2；2(CH32CHCHO+2H2O；12；

解析：解：(1根据上面的分析可知，A的结构简式为(CH33CCl，D为(CH32CHCHO，D所含官能团的名称是醛基，

故答案为：(CH33CCl；醛基；

(2C为(CH32CHCH2OH，C的名称为2−甲基−1−丙醇，H为故答案为：2−甲基−1−丙醇；C7H8O；

(3根据上面的分析可知，A→B的反应为消去反应，F→G的反应为取代反应， 故答案为：消去反应；取代反应；

(4C发生催化氧化生成D为(CH32CHCHO，反应的化学方程式为：2(CH32CHCH2OH+催化剂，H的分子式为C7H8O，

O2， 2(CH32CHCHO+2H2O催化剂故答案为：2(CH32CHCH2OH+O2； 2(CH32CHCHO+2H2O，

(5根据上面的分析可知，I的结构简式为故答案为：；


(6I的结构简式为，I的同系物J比I的相对分子质量小14，则J比I少一个碳，J同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基，②能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，说明有羧基，则符合条件的结构为，苯环上连有−COOH、−CH2CH2CH3，或−CH2COOH、−CH2CH3，或−CH2CH2COOH、−CH3，或−CH(CH3COOH、−CH3，每种都有邻间对三种，所以共有12种(不考虑立体异构.其中核磁共振氢谱为五组峰，且峰面积比为1：2：2：1：6的结构为，


故答案为：12；．

A的分子式为C4H9Cl，核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢，则A为(CH33CCl，在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应，生成B为CH2=C(CH32，B发生信息2中的反应生成C为(CH32CHCH2OH，C发生催化氧化生成D为(CH32CHCHO，D再与氢氧化铜反应，酸化得到E为(CH32CHCOOH，F的分子式为C7H8，F为苯的同系物，则F应为甲苯，在光照条件下与氯气发生侧链上的取代生成G为，G发生碱性水解得H为，根据I的分子式可知，H和E发生酯化反应生成I为，据此分析解答．

本题考查有机物推断与合成、有机反应类型、有机物结构与性质、同分异构体等，注意根据反应条件及有机物结构进行推断，难度中等．


本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/b7f028b3a617866fb84ae45c3b3567ec112ddcf2.html

《2020年四川省成都市龙泉中学高考化学模拟试卷(二) (含解析).doc》
将本文的Word文档下载到电脑，方便收藏和打印
推荐度：
点击下载文档

文档为doc格式
相
关
案
例

相关推荐

推荐内容

全国大学生英语竞赛C类资料整理与写作范文汇总 幼儿园教案 - 大班活动《快乐和我》教案与反思 小学三年级清明节日记200字(九篇)_作文- 各类园林建筑风格 乔迁之喜主持人台词怎么写 2021-2021年高二数学期末考试试卷分析及总结 名词性从句公开课( the Noun Clauses) 教学设计 发言稿日记版7篇 爱护动物手抄报资料 成都龙泉中学2020-2021学年度(人教版必修1)第二章第一节《物质的分类》过关训练试题)
网站内容来自网络，如有侵权请联系我们，立即删除！ Copyright © 范文写作网京ICP备16605803号