湖北省荆州中学2010-2011学年高二上学期期末考试（化学）

荆州中学2010～2011学年度上学期

期 末 试 卷

年级：高二 科目：化学

可能用到的相对原子质量 H：1 N：14 O：16 S： 32 Cu：64 Ag：108

一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项。）

1．13C－NMR（核磁共振）、15N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wuithrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N的叙述正确的是( )

A．13C与15N有相同的中子数 B．13C电子排布式为1s22s22p3
C．15N与14N互为同位素 D．15N的电子排布式为1s22s22p4
2．对于反应2X(g)+Y(g) 2Z(g)，下列说法正确的是（ ）

A．由于K=CZ2/(CX2CY)，随着反应的进行，Z的浓度不断增大，X，Y的浓度不断减小，平衡常数不断增大

B．当温度不变时，增大反应物的浓度，使K变小；增大生成物的浓度，使K增大

C．可逆反应达到平衡时，逆反应便立即停止了

D．温度发生变化,上述的K值也发生变化

3．下列各烧杯中均盛着海水，其中铁腐蚀最快的是( )

4．在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子是（ ）

A．Na+、Mg2+、ClO—、NO3— B．Al3+、NH4+、Br—、SO42—

C．K+、Fe3+、SO32—、HCO3— D．Na+、K+ 、SiO32—、Cl—

5．下列有关化学实验的叙述不正确的是：（ ）

A．用托盘天平称量氢氧化钠固体时，应将药品放在烧杯中称量

B．中和热的测定试验中，若用弱酸代替强酸做实验，会导致反应产生的热量少

C．为抑制硫酸亚铁溶液中Fe2＋ 的水解，可加稀硝酸酸化

D．用PH试纸检测溶液的PH值时，用洁净干燥的玻棒蘸取溶液，点在试纸上，再与标准比色卡比色

6．下列叙述中正确的是（ ）

A．p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层的增加，p能级原子轨道也在增多

B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极

C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强

D．铅蓄电池在放电过程中，正、负极质量都增加

7．下列说法或表述正确的是( )

A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定

C．稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）=H2O（l）；△H＝－57.3kJ／mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含l mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

D．在25℃101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，则H2燃烧热的热化学方程式为:2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；△H＝－571.6kJ／mol

8．处于同一周期的A、B、C、D四种短周期元素，其气态原子获得一个电子所放出的能量A>B>C>D。则下列关于A、B、C、D四种元素的说法中，正确的是（　 ）
①元素的非金属性依次增强； ②元素的电负性依次减小；

③元素的第一电离能依次增大； ④最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱。
A．①④　　 B．②④　　　 C．①③　　　 D．③④

9．物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4＋浓度最大的是（ ）
A．NH4Cl B．NH4HSO4

C．CH3COONH4 D．NH4HCO3

10．下列说法不正确的是（ ）

A．纯锌与稀硫酸反应时，为加快速率可滴入少量硫酸铜溶液

B．常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H＞0

C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

D．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同

11．下列说法中，能说明酸HA的酸性比酸HB的酸性强的是（　）

A．同温、同浓度的钠盐溶液PH：NaA＞NaB

B．PH相同的HA，HB的酸溶液，稀释相同倍数后，PH：HA＜HB

C．中和等体积、等PH的HA，HB溶液时，HA消耗NaOH的物质的量多

D．同温、同浓度的两种酸溶液，HA的电离程度大于HB的电离程度

12．短周期元素A、B、C，它们的原子序数依次增大，其中C的原子半径在短周期的主族元素中最大，B与C的最外层电子数之和等于A的最外层电子数的2倍，且A是构成有机物的重要元素，下列说法正确的是(　　)

A．A元素位于元素周期表中第二周期ⅥA族

B．B离子与C离子的电子排布相同

C．C离子具有很强的还原性，B离子具有很强的氧化性

D．B、C可以形成BC2型化合物

13．已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4==Na＋＋H＋＋SO42－，某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2，对于该溶液，下列叙述中不正确的是 (　　)

A．该温度高于25℃

B．水电离出的c(H＋)＝1×10－10 mol/L

C．c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO42－)

D．该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性

14．CuI是一种不溶于水的白色固体，它可由反应：2Cu2＋+4I－ =2CuI↓+I2而得到。现用铜片、石墨作电极，电解KI溶液制取CuI。为确认反应情况，通电前在溶液中又加入了少量酚酞试液和淀粉溶液。电解一段时间后得到白色沉淀，同时阴极区溶液变红，阳极区溶液变蓝。下列说法正确的是（ ）

A．铜片做阴极，石墨做阳极

B．白色沉淀在阴极附近生成

C．阳极区溶液变蓝的原因是：2Cu+4I－－4e－=2CuI↓+I2，碘遇淀粉变蓝

D．阳极区溶液变蓝的原因是：4OH－－4e－=2H2O+O2↑，O2将I－氧化为I2，碘遇淀粉变蓝

15．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论不正确的是（ ）

A．在（t1+10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向正反应方向移动

B．（t1+10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动

C．T℃时，在相同容器中，若由0.3mol·L—1 A、0.1 mol·L—1 B和0.4 mol·L—1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol·L—1

D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大

16．常温下，0.2 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后(忽略混合前后溶液体积的变化)，溶液的pH＜7，则下列有关此溶液的叙述正确的是 (　　)

A．溶液中由水电离产生的H＋浓度为1×10－7 mol/L

B．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)－c(Na＋)＝0.05 mol/L

C．溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度

D．溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

二、填空题（本大题共5小题，共44分）

17．（8分） X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

（1）Y位于元素周期表第　　　周期表，第　　族， 区，

（2）Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是　　　　　　（写化学式）。

（3）W的基态原子核外电子排布式是　　　　　　　　　　　。

（4）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。

已知：

XO(g)+ O2(g)=XO2(g) H=－283.0 kJ·mol－1

Y(g)+ O2(g)=YO2(g) H=－296.0 kJ·mol－1

此反应的热化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

18．(7分)海水是人类宝贵的自然资源，从海水中可以提取多种化工原料。下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图。

(1)粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等杂质，精制后可得NaCl饱和溶液。精制时通常向精盐溶液中依次加入过量的BaCl2溶液，过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，过滤出沉淀后再向滤液加入盐酸至溶液呈中性。请写出下列操作中有关化学反应的离子方程式：

①向溶液中加入过量的Na2CO3溶液：__________________、_____________________；

②电解氯化钠溶液：______________________________________________。

(2)母液中含有K+、Na+、Mg2+等阳离子，从图中可以看出，对母液进行一系列的加工可制得金属镁。

①从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是：（用离子反应方程式回答）___________________________。

②简述怎样操作才能由氯化镁晶体得到无水氯化镁：____________________________。

19．(9分)实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：

4NH＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定时，1 mol(CH2)6N4H＋与1 mol H＋相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸．某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：

步骤Ⅰ　称取样品1.500 g.

步骤Ⅱ　将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。

步骤Ⅲ　移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。

(1)根据步骤Ⅲ填空：

①若碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

②若锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

若滴定前，碱式滴定管尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失，则测得样品中氮的质量分数________ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

若滴定前以仰视的姿势读取了碱式滴定管的读数，滴定后读数正确，则测得样品中氮的质量分数________ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察______。

A．滴定管内液面的变化

B．锥形瓶内溶液颜色的变化

滴定达到终点时，酚酞指示剂由______色变成________色。

(2)滴定结果如下表所示：

若NaOH标准溶液的浓度为0.10 mol/L，则该样品中氮的质量分数为________。

20．(8分) 已知A为蓝色溶液，B、C、I、K为单质，其余均为化合物，其中B、L、I、K 常温下为气体，且只有I为有色气体。G为黑色固体，F的焰色反应透过蓝色钻玻璃片显紫色，各物质转化关系如图。

回答下列问题：

（1）F的电子式：____________；

（2）写出反应①的化学反应方程式： ；

（3）用惰性电极电解足量A溶液，一段时间后，若要使溶液恢复到电解前的状态，则可向溶液中加入适量___________或__________。

（4）已知B、H和C2H5OH能够组成燃料电池，写出该燃料电池的负极电极反应方程式： ；

21．（12分）分析、归纳、探究是学习化学的重要方法和手段之一．下面就电解质A回答有关问题(假定以下都是室温时的溶液)。

(1)电解质A的化学式为NanB，测得浓度为c mol/L的A溶液的pH＝a

①当a=10时，A溶液呈碱性的原因是(用离子方式程式表示) 。

②当a=10，n＝1时，A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为 ，

c(OH－)－c(HB)＝________ mol/L。

③当n＝1、c＝0.1、溶液中c(HB)∶c(B－)＝1∶99时，A溶液的pH为______(保留整数值)。

(2)已知难溶电解质A的化学式为XnYm，相对分子质量为M，测得其饱和溶液的密度为ρ g/cm3，Xm＋离子的浓度为c mol/L，则该难溶物XnYm的溶度积常数为Ksp＝_____________，该温度下XnYm的溶解度S＝____________g

三、计算题

22．(8分)如图：通电5min后，电极5质量增加2.16g，试回答：

（1）1是_____极。

（2）若A池溶液体积为200mL（设电解过程中溶液体积不变），则电解后，溶液pH为多少？

（3）若B槽中共收集到标况224mL气体，且溶液体积为200mL（设电解过程中溶液体积不变），则通电前溶液中的Cu2+物质的量浓度为多少？

19．(9分)

(1)①偏高　②无影响　③偏高 ④偏低 B　无、粉红(或浅红)（每空1分）

(2)18.67%（2分）

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

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