第I卷(选择题)
1.化学工业是国民经济的支柱产业.下列生产过程中不涉及化学变化的是( )最新试卷十年寒窗苦,最新试卷多少汗水曾洒下,多少期待曾播种,终是在高考交卷的一刹尘埃落地,多少记忆梦中惦记,多少青春付与流水,人生,总有一次这样的成败,才算长大。
踏上高考路,心态放平和,信心要十足,面对考试卷,下笔如有神,短信送祝福,愿你能高中,马到功自成,金榜定题名。
A.氮肥厂用氢气和氮气合成氨 B.钢铁厂用热还原法冶炼铁
C.硫酸厂用接触法生产硫酸 D.炼油厂用分馏法生产汽油
【答案】D
考点:本题主要考查了物理变化和化学变化的区别,题目难度不,可以依据化学变化的实质进行.
2.下列叙述正确的是( )
A.Fe与S混合加热生成FeS2
B.NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3
C.过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成
D.白磷在空气中加热到一定温度能转化为红磷
【答案】C
考点:本题考查元素化合物知识,题目难度不大,注意相关物质的性质的积累,学习中要全面把握相关知识
3.对实验:①中和滴定、②中和热的测定、③实验室制备乙烯、④乙酸乙酯的制取,叙述正确的是( )
A.①④必须加热 B.②③必须隔热 C.①②必须用指示剂 D.③④必须用催化剂
【答案】D
考点:本题综合考查化学实验基本操作及反应原理,侧重点较为基础,难度不大,注意把握反应原理与实验操作的注意事项.
4.下列叙述正确的是( )
A.盐酸中滴加氨水至中性,溶液中溶质为氯化铵
B.稀醋酸加水稀释,醋酸电离程度增大,溶液的pH减小
C.饱和石灰水中加入少量CaO,恢复至室温后溶液的pH不变
D.沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液,形成带电的胶体,导电能力增强
【答案】C
考点:本题考查了酸碱反应的溶液酸碱性判断,弱电解质稀释溶液PH变化,饱和溶液的离子浓度分析,胶体性质的应用,题目难度中等.
5.萤火虫发光原理如图:
关于荧光素及氧化荧光素的叙述,正确的是( )
A.互为同系物 B.均可发生硝化反应
C.均可与碳酸氢钠反应 D.均最多有7个碳原子共平面
【答案】B
考点:本题考查有机物的结构和性质,题目难度不大,注意把握有机物官能团的性质以及有机物的结构特征,为解答该题的关键,本题注意酚羟基的性质.
6.向10mL 0.1mol•L﹣1 NH4Al(SO4)2溶液中,滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL.下列叙述正确的是( )
A.x=10时,溶液中有NH4+、Al3+、SO42-,且c(NH4+)>c(Al3+)
B.x=10时,溶液中有NH4+、AlO2-、SO42-,且c(NH4+)>c(SO42-)
C.x=30时,溶液中有Ba2+、AlO2-、OH﹣,且c(OH﹣)<c(AlO2-)
D.x=30时,溶液中有Ba2+、Al3+、OH﹣,且c(OH﹣)=c(Ba2+)
【答案】A
考点:本题考查离子方程式的有关计算、过量计算等,难度中等,清楚氢氧根离子与铵根离子、铝离子反应的先后顺序是解题的关键.
7.肼(H2N﹣NH2)是一种高能燃料,有关化学反应的能量变化如图所示,已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ):N≡N为942、O=O为500、N﹣N为154,则断裂1molN﹣H键所需的能量(kJ)是( )
A.194 B.391 C.516 D.658
【答案】B
考点:本题考查学生化学键的断裂和生成与反应的吸放热之间的关系,考查学生知识的灵活应用情况,难度不大.
8.在一个不导热的密闭反应器中,只发生两个反应:
a(g)+b(g)⇌2c(g);△H1<0
x(g)+3y(g)⇌2z(g);△H2>0
进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所作的功),下列叙述错误的是( )
A.等压时,通入惰性气体,c的物质的量不变
B.等压时,通入z气体,反应器中温度升高
C.等容时,通入惰性气体,各反应速率不变
D.等容时,通入z气体,y的物质的量浓度增大
【答案】A
考点:本题考查外界条件对化学平衡的影响,难度中等,本题要特别注意题干中的信息“不导热的密闭反应器”,注意压强对第一个反应没有影响,根据第二反应的移动热效应,判断第一个反应的移动.
第II卷(非选择题)
9.(15分)金刚石、SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性,应用广泛.
(1)碳与短周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物,其中一种化合物R为非极性分子.碳元素在周期表中的位置是 ,Q是 ,R的电子式为 .
(2)一定条件下,Na还原CCl4可制备金刚石,反应结束冷却至室温后,回收其中的CCl4的实验操作名称为 ,除去粗产品中少量钠的试剂为 .
(3)碳还原SiO2制SiC,其粗产品中杂质为Si和SiO2.现将20.0g SiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应,收集到0.1mol氢气,过滤得SiC固体11.4g,滤液稀释到1L.生成氢气的离子方程式为 ,硅酸盐的物质的量浓度为 .
(4)下列叙述正确的有 (填序号).
①Na还原CCl4的反应、Cl2与H2O的反应均是置换反应
②水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同
③Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱
④钠、锂分别在空气中燃烧,生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1:2.
【答案】
(1)第二周期第ⅣA族;氧(或O);;
(2)过滤;水(或乙醇)
(3)Si+2OH﹣+H2O═SiO32﹣+2H2↑;0.17 mol•L﹣1
(4)③④
考点:本题综合元素化合物知识,题目难度中等,注意从质量守恒的角度结合反应的化学方程式计算,(3)为易错点.
10.(15分)氯离子插层镁铝水滑石Mg2Al(OH)6Cl•xH2O]是一种新型离子交换材料,其在高温下完全分解为MgO、Al2O3、HCl和水蒸气.现用如图装置进行实验确定其化学式(固定装置略去).
(1)Mg2Al(OH)6Cl•xH2O热分解的化学方程式为 .
(2)若只通过测定装置C、D的增重来确定x,则装置的连接顺序为 (按气流方向,用接口字母表示),其中C的作用是 .装置连接后,首先要进行的操作的名称是 .
(3)加热前先通N2排尽装置中的空气,称取C、D的初始质量后,再持续通入N2的作用是 、 等.
(4)完全分解后测得C增重3.65g、D增重9.90g,则x= .若取消冷却玻管B后进行实验,测定的x值将 (填“偏高”或“偏低”).
(5)上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成Mg2Al(OH)6Cl1﹣2x(CO3)y•zH2O],该生成物能发生类似的热分解反应.现以此物质为样品,用(2)中连接的装置和试剂进行实验测定z,除测定D的增重外,至少还需测定 .
【答案】
(1)2Mg2Al(OH)6Cl•xH2O] word/media/image15_1.png4MgO+Al2O3+2HCl↑+(5+2x)H2O↑
(2)a→e→d→b;吸收HCl气体;检查装置的气密性
(3)将分解产生的气体全部带入装置C、D中完全吸收;防止产生倒吸;
(4)3;偏低
(5)装置C的增重及样品质量(或样品质量及样品分解后残余物质量或装置C的增重及样品分解后残余物质量).
考点:本题考查化学方程式的书写,主要考查对实验装置和实验流程的理解和熟悉实验操作,同时通过计算,确定水分子数.综合性较强,题目难度较大。
11.(16分)衣康酸M是制备高效除臭剂、粘合剂等多种精细化学品的重要原料,可经下列反应路线得到(部分反应条件略)。
(1)A发生加聚反应的官能团名称是 ,所得聚合物分子的结构型式是
(填“线型”或“体型”).
(2)B﹣→D的化学方程式为 .
(3)M的同分异构体Q是饱和二元羧酸,则Q的结构简式为 (只写一种).
(4)已知:﹣CH2CN﹣CH2COONa+NH3,E经五步转变成M的合成反应流程(如图1):
①E﹣→G的化学反应类型为 ,G﹣→H的化学方程式为 .
②J﹣→L的离子方程式为 .
③已知:﹣C(OH)3﹣COOH+H2O,E经三步转变成M的合成反应流程为 (示例如图2;第二步反应试剂及条件限用NaOH水溶液、加热).
【答案】
(1)碳碳双键;线性;
(2)+NaOH+NaCl+H2O
(3)
(4)①取代反应;+2NaOH+H2O+NaCl+NH3;
②+2Ag(NH3)2]++2OH﹣+2Ag↓+3NH3+NH4++H2O;
③
考点:本题考查有机物的推断与合成,难度中等,分析有机物的结构特点与反应条件,进行判断物质结构与发生的反应,掌握官能团的性质是关键,题目给出某反应信息要求学生加以应用,能较好的考查考生的阅读、自学能力和思维能力,是热点题型.
12.(14分)尿素CO(NH2)2]是首个由无机物人工合成的有机物.
(1)工业上尿素由CO2和NH3在一定条件下合成,其反应方程式为 .
(2)当氨碳比=4时,CO2的转化率随时间的变化关系如图1所示.
①A点的逆反应速率v逆(CO2) B点的正反应速率v正(CO2)(填“大于”“小于”或“等于”).
②NH3的平衡转化率为 .
(3)人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素,原理如图2所示.
①电源的负极为 (填“A”或“B”).
②阳极室中发生的反应依次为 、 .
③电解结束后,阴极室溶液的pH与电解前相比将 ;若两极共收集到气体13.44L(标准状况),则除去的尿素为 g(忽略气体的溶解).
【答案】
(1)2NH3+CO2word/media/image33_1.pngCO(NH2)2+H2O;
(2)①小于②30%
(3)①B②6Cl﹣﹣6e﹣═3Cl2↑,CO(NH2)2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl③ 不变,7.2
考点:考查化学平衡的计算、电解池原理与有关计算,难度较大,(3)中关键注意观察电极产物,判断发生的反应,注意根据方程式判断左室中PH值的变化.
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