2018—2019学年第一学期会昌中学期中考试
高一化学试卷
说明：1．考试时间100分钟，满分100分。
2．可能用到的相对原子质量：H-1 C -12 N-14 O-16 Na -23 S-32 Cl -35.5 Cu -64 Fe-56 Mg-24 Al-27 Zn-65 Ca-40
一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共48分）
1．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是 （ ）
A．制造过程中元素种类没有改变 B．CCl4是一种化合物
C．这个反应是氧化还原反应 D．金刚石属于金属单质
2．下列实验装置与实验目的对应的是（ ）
3．有一无色未知溶液中检验出有Ba2+、Ag+，同时又测得其酸性很强．某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在①Cu2+ ②Al3+ ③Cl﹣ ④NO3﹣ ⑤NH4+ ⑥CO32﹣⑦Na+ ⑧Mg2+ ⑨Fe3+，而事实上有部分离子不用鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的是（ ）
A．③⑤⑥⑨ B．①③⑥⑨ C．③④⑦⑧⑨ D．①②⑨
4．下列说法中正确的是（ ）
A． 铜、石墨均导电，所以它们均是电解质
B． NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质
C． 液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质
D． 蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质
5．在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是（ ）
A．充入的CO分子数比CO2分子数少 B． 甲容器的体积比乙容器的体积小
C．甲中CO的密度比乙中CO2的密度小 D． CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小
6．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（ ）
A．CuO→Cu B．C→CO2 C．H2SO4→BaSO4 D．CO2→CO
7．实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是（ ）
A. 溶液中滴入
溶液至过量
B. 醋酸溶液中滴入氨水至过量
C. 溶液中加入适量的NaOH固体
D. 澄清石灰水中通入至过量
8．用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是（ ）
A． 常温常压下，22.4L O2含有的分子数目为NA
B． 34.0 g H2S 含有的氢原子数目为NA
C． 25℃，1.01×105Pa，44g CO2中含有的原子数为3NA
D． 1.00mol·L-1 Ba(NO3)2 溶液中含有的NO3﹣离子数目为2NA
9．某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是 （ ）
A. 定容时，仰视凹液面最低点
B．有少量NaOH溶液残留在烧杯里
C．向容量瓶中加水未到刻度线
D．用带游码的托盘天平称2.4g NaOH时误用了“左码右物”方法
10．实验是解决化学问题的基本途径，下列有关实验的叙述不正确的是 （ ）
A．240 mL 0.2 mol·L－1 的NaCl溶液配制：需要使用天平、250 mL容量瓶等仪器
B．向FeCl3稀溶液中滴加NaOH溶液，并加热煮沸，可制备Fe(OH)3胶体
C．将10 mL 18.4 mol·L－1 的浓硫酸加水稀释至1 L，稀释后溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.184 mol·L－1
D．用苯萃取碘水中的碘时，萃取后的油层不能从分液漏斗下端放出
11．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反应为：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑，下列说法中正确的是 （ ）
A．该反应中的还原剂为KNO3
B．该反应中C被还原
C．若消耗32g S，该反应转移电子数为2 NA
D．若生成标准状况下气体22.4L，则有0.75 mol 物质被还原
12．“钴酞菁(分子直径1.3×10–9m)”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似，我国科学家在世界上第一次为“钴酞菁”分子恢复了磁性。下列关于“钴酞菁”的说法正确的是（ ）
A．在水中形成的分散系属于悬浊液
B．在水中形成的分散系属于胶体
C．分子直径比Na+小
D．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜
13．下列离子反应方程式正确的是（ ）
A．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：HCO3- + OH- = CO32- + H2O
B．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
C．醋酸与氢氧化钠溶液反应：H+ + OH- = H2O
D．盐酸与CaCO3反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
14. 已知：X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化性由强到弱的顺序是W2>Z2>X2>Y2，下列氧化还原反应能够发生的是（ ）
A. 2NaW+Z2=2NaZ+W2 B.2NaY+W2=2NaW+Y2.
C. 2NaZ+X2=2NaX+Z2 D. 2NaX+Y2=2NaY+X2
15．某氯化镁溶液的密度为d g/cm3，其中镁离子的质量分数为w，a mL该溶液中Cl﹣的物质的量为（ ）
A． mol B．
mol C．
mol D．
mol
16．已知反应：
①Cl2+2KBr=2KCl+Br2；
②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O；
③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是（ ）
A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
B．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6
C．氧化性由强到弱顺序为 KClO3＞KBrO3＞Cl2＞Br2
D．③中lmol还原剂反应则失去电子的物质的量为10mol
二、填空题（本题包括5个小题，共52分。）
17．(13分) 计算后填空：
（1）0.5 mol CH4的质量是________g，在标准状况下的体积为________L；含_______个氢原子。
（2）9g NH4 + 的物质的量为 ，其中含电子的数目为 。
（3）同温同压下：同体积的氨气和甲烷气体的质量比为 ，同质量的氨气和甲烷气体的体积比为 。
（4）已知24克A和40克B恰好完全反应生成0.4molC和32克D，则C的摩尔质量为______________。
（5）某无土栽培营养液中含有NH4+、Cl-、 K+、 SO42－，测得含0.6mol/L NH4+、 0.5mol/L Cl-、0.5 mol/L K+，则SO42－的物质的量浓度为 。
18．(8分)饮用水中的NO3− 对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3− 的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3−还原为N2，其化学方程式为：
10Al＋6NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。请回答下列问题：
（1）上述反应中，被氧化的元素_________，还原产物是________ 。
（2）用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：_______________
10Al＋6NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O
（3）反应中每生成标况下22.4L N2 ，转移_______mol电子。
（4）请配平下列离子方程式。
____Fe2+ + ____ H+ +____ NO3− === ____Fe3+ +____N2O↑ +____H2O
19．(12分)有一包固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤后溶液呈无色；
②向①的沉淀物中加入足量稀盐酸，固体完全溶解，并有气泡产生；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；
④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液产生白色沉淀．
试根据上述实验事实，回答下列问题：
（1）原粉末中一定含有的物质是 ，一定不含的物质是 ，可能含有的物质是 。（以上各种物质均写化学式）
（2）写出下列步骤中发生反应的离子方程式：
① ；
② ；
③ 。
20．(13分) 2008年5月，我国四川地区发生特大地震灾害，地震过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病暴发的有效方法之一。氯气（Cl2）是制备消毒剂的主要原料之一。工业上主要采用电解饱和食盐水的方法来制取Cl2。请回答下列问题：
（1）电解之前，食盐水需要精制，目的是除去粗盐的中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，使用的试剂有：①Na2CO3溶液 ②Ba(OH)2溶液 ③稀盐酸。其中合理的加入顺序为 （填序号）；
（2）实验室欲配制6.00 mol/L的食盐水90 mL，回答下列问题：
①需要纯净的NaCl________ g。
②可供选择的仪器有：a玻璃棒 b烧瓶 c烧杯 d胶头滴管 e试管 f托盘天平、砝码 h药匙。在配制食盐水时不需要使用的有_______（填字母），还缺少的仪器是__________。
③配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：计算称量溶解（_____________________________）转移（____________________________）定容（_____________________________）装瓶。
④下列操作会使所配溶液的浓度偏小的是___________________。
A． 转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯 B． 容量瓶中原来有少量蒸馏水
C． 定容时，俯视刻度线 D． 称量氯化钠固体时左码右物
（3）将电解生成的Cl2通入NaOH溶液，生成两种盐，其中一种是消毒液的主要成分NaClO，应用氧化还原反应原理，写出此反应的化学方程式是
。
21．(6分) 将6.5 g锌投入200 mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求：
(1)6.5 g锌的物质的量 为 __________________；
(2)所用盐酸中HCl中的物质的量浓度为__________________。
(3)反应中生成的H2在标准状况下的体积为__________________ 。
高一化学试卷参考答案
一． 选择题（每小题均只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）
1-5 DABDC 6-10 BCCCB 11-15 DBABA 16 D
二、填空题（本题包括5个小题，共52分。）
17、共13分
（1）8 （1分） 11.2（1分） 2NA（或1.204×1024 ）（1分）
（2）0.5mol （1分 ） 5NA（或3.01×1024 ）（1分）
（3）17:16（2分） 16:17（2分）
（4）80 g/mol （2分 ）
（5）0.3 mol/L（2分）
18、共8分
（1） Al（1分） N2 （1分）
(转移方向正确可给1分)
（3） 10 （2分 ）
（4）_8__Fe2+ + 10__ H+ +2__ NO3- === 8__Fe3+ +1_N2O↑ + 5_H2O
（2分，若N2O前系数未写1可给2分）
19. 共12分
（1）Ba（NO3）2、Na2CO3 （2分，漏写得1分，错选不得分）； CuSO4（2分 ）；NaCl（2分 ）；
（2）① Ba2++CO32﹣=BaCO3↓；（2分 ）
② BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；（2分 ）
③ Ba2++SO42﹣=BaSO4↓（2分 ）
20. 共13分
（1）②①③ （2分 ）
（2）①35.1 （2分 ）
②b e （1分 ） 100 ml容量瓶（1分 ）
③ 冷却（1分 ） 洗涤（1分 ） 摇匀（1分 ）
④ A D （2分 ）
（3） （2分 ）
21. 共6分
（1）0.1mol（2分 ）
（2）1 mol·L-1 （2分 ）
（３）2.24 L （2分 ）
本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/b323f1b80a4c2e3f5727a5e9856a561252d3219b.html
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