水的电离和溶液的酸碱性（第一课时）
教学目标
知识与技能：
、理解水的电离、水的电离平衡和水的离子积。
、使学生了解溶液的酸碱性和的关系。
过程与方法：
、通过水的离子积的计算，提高有关的计算能力，加深对水的电离平衡的认识。
、通过水的电离平衡分析，提高运用电离平衡基本规律分析问题的解决问题的能力。
情感态度与价值观：
、通过水的电离平衡过程中、关系的分析，理解矛盾的对立统一的辩证关系。
、由水的电离体会自然界统一的和谐美以及“此消彼长”的动态美。
教学重点：水的离子积
教学难点：在酸碱溶液中如何求电离出的和
教学过程：
【引言】在初中我们已经学过一些的知识，现在我们先来回忆一下溶液的与酸碱性有什么关系？
【学生回答后投影显示】
【过渡】这节课的标题是水的电离和溶液的，那么溶液的与水的电离有关系吗？我们学习完本节的
内容就知道了。
【实验导课】用灵敏电流计测定纯水的导电性。
现象：灵敏电流计指针有微弱的偏转。
说明：能导电，但极微弱。
分析原因：纯水中导电的原因是什么？
结论：水是一种极弱电解质，存在有电离平衡：
【板书】第二节 水的电离和溶液酸碱性
一、水的电离
【讲解】水是极弱的电解质，发生微弱的（自偶）电离。
＋
【投影】水分子电离示意图：
简写： ＋
实验测定：25℃ （＋）（－）×－
100℃ （＋）（－） ×－
【板书】、 ＋
实验测定：25℃ （＋）（－）×－
【练习】写出 ＋ 的化学平衡常数。
【讲解】在25℃时，实验测得1L纯水只有×－ 电离，因此纯水中（＋）＝（－）＝×
－。电离前后，的物质的量几乎不变，（）可以看做是个常数，（）＝ 。故25℃时，
的电离常数＝＝×－
【板书】、 的电离常数电离＝＝×－
【讲解】电离前后水的浓度几乎不变，因此，在25℃时， （＋）·（－）
电离·（） ×－ ，就叫做水的离子积。
【板书】、水的离子积：25℃ （＋）·（－） ×－。
【分析交流】（ 表）总结水的电离的影响因素。
【板书】影响因素：温度越高，越大，水的电离度越大。
对于中性水，尽管,电离度增大，但仍是中性水，
【过渡】由水的离子积可知，在水溶液中，＋和离子共同存在，无论溶液呈酸性或碱性。由此我们可
以进行有关（＋）、（－）的简单计算。
【板书】二、溶液的酸碱性与
、液的酸碱性
【思考与交流】
、1L酸或碱稀溶液中水的物质的量为 ，此时发生电离后，发生典礼的水是否仍为纯水时的×－？
、比较纯水、酸、碱溶液中的（－）、（＋）的相对大小关系。
、酸溶液中是否存在－？碱溶液中是否存在＋？解释原因。
【讲解】碱溶液中： ＋－＋－， （－）升高， （＋）下降，
水的电离程度降低。
酸溶液中： ＋－＋－ ， （＋）升高，（－）下降，水的电离程
度降低。
实验证明：在稀溶液中： （＋）·（－） 25℃ ×－
【板书】稀溶液中25℃： （＋）·（－）×
常温下：
中性溶液：（＋）（－）×－
酸性溶液：（＋）>（－）,（＋）>×－
碱性溶液：（＋）<（－）,（＋）<×－ （－）>×－
【小结】略
【随堂练习】
．纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度，前者和后者的关系是
、前者大 、相等 、前者小 、不能肯定
．给蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是
、[＋ ][ ]乘积不变 、增大了
、[ ]降低了 、水电离出的[＋ ]增加了
．常温下，下列溶液中酸性最弱的是
、 、[＋]× ·
、[ ]× ·、[＋]·[ ] ×
．今有·盐酸 ·硫酸 ·醋酸三种酸：
（）在同体积，同的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末， 在相同条件下产生的体积由大到小的顺序是。
（）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生的体积由大到小的顺序是。
（）物质的量浓度为 ·的三种酸溶液的由大到小的顺序是；
参考答案：
、 、 、 ． （）> 。（）>。（）>>
板书设计：
第二节 水的电离和溶液酸碱性
一、水的电离
、 ＋
实验测定：25℃ （＋）（－）×－
、 的电离常数电离＝＝×－
、水的离子积：25℃ （＋）·（－） ×－。
影响因素：温度越高，越大，水的电离度越大。
对于中性水，尽管,电离度增大，但仍是中性水，
二、溶液的酸碱性与
、液的酸碱性
稀溶液中25℃： （＋）·（－）×
常温下：
中性溶液：（＋）（－）×－
酸性溶液：（＋）>（－）,（＋）>×－
碱性溶液：（＋）<（－）,（＋）<×－ （－）>×－
教学回顾：
通过水的电离平衡过程中、关系的分析，让学生理解矛盾的对立统一的辩证关系，理解与水的电离之间的关系，从而为学生学习盐类的水解平衡埋下伏笔。
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