初中化学原子分子离子讲义
发布时间：2023-08-30 04:23:18 来源：文档文库
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原子、分子、离子知识点1：原子核外电子的排布
1、核外高速运动的电子是按能量由低到高，离核由近至远的顺序分层排布的
核外电子的运动状况：
电子层数：一二三四五六七…… 电子能量：逐渐升高 离核距离：逐渐增大 2、原子结构示意图： 核电荷数＝质子数＝电子数 相对原子质量≈质子数+中子数 3、元素周期表
元素：具有相同核电荷数(即质子数的一类原子的总称
元素周期表与原子结构的关系：
①同一周期的元素原子的电子层数相同，电子层数＝周期数
②同一族的元素原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族数
4、原子的最外层电子数与元素的分类及化学性质的关系
最外层电子数
得失电子
元素性质
金属元素 一般＜4 易失 活泼 非金属元素 一般≥4 易得 活泼 稀有气体元素 8或2（He） 稳定 稳定
①元素的化学性质决定于原子的最外层电子数。
②原子最外层电子数为8（氦为2）的结构称为稳定结构。
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）
最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构） 知识点2：离子的形成
1、定义：带电的原子或原子团叫离子.（原子团：常作为一个整体参加反应的原子集团） 2、分类：
（1）阳离子：带正电荷的离子（原子失电子） （2）阴离子：带负电荷的离子（原子得电子） 3、离子的表示方法：
（1）离子符号：（离子符号歪戴帽，先写数字后写号）Na+、Cl－、O2－、2Mg2+
Mg2+——表示镁离子（一个镁离子）
2Mg2+：小2表示每个镁离子带两个单位的正电荷，大2表示两个镁离子
离子符号表示的意义：表示离子（或一个离子）
离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的个数； （2）离子结构示意图：（特点：最外层稳定结构）
阳离子：质子数>电子数 阴离子：质子数<电子数
①金属元素的原子容易失去最外层电子，失去ｍ个电子就带ｍ个单位正电荷，表示为Rm+.如铝原子Al→铝离子Al3. （13＝2＋8＋3）原子结构示意图阳离子结构示意图（13＞2＋8） ②非金属元素的原子容易得到电子，达到8电子稳定结构，得到n个电子，就带ｎ个单位负电荷，表示为Rｎ－.如氧原子O→氧离子O2－. （8＝2＋6）原子结构示意图（8＜2+8）阴离子结构示意图 4、原子和离子的区别与联系
原子 离子
数量关核电荷数＝质子数核电荷数＝质子核电荷数＝质子数系 ＝电子数 数＞电子数 ＜电子数 电性 中性 带正电荷 带负电荷
不稳定 稳定 金属原子易失电子
稳定性
非金属原子易得电子
阳离子符号 阴离子符号Cl－
符号 元素符号：HAlCl H＋Al3＋
结构示意图特 点 相互转 化
知识点3：分子与原子
分子：构成物质的一种粒子，在化学变化中可再分 原子：构成物质的另一种粒子，在化学变化中不可以再分
在没有发生化学变化时原子和分子都可再分。 构成物质的微粒有分子、原子和离子。
分子和原子都是构成物质的基本物质，分子是由原子构成的。有些物质是由分子构成的（H20、C02等），还有一些是由原子构成的，例如金属、稀有气体、碳(C、硅(Si等都是由原子构成的物质。粒子（原子、分子、离子、电子等）在不断运动。 构成物质的微粒：分子、原子、离子
由分子直接构成的物质：非金属气体单质、酸和多数氧化物（如CO2H2OSO3 