里觉得纵然悲欢离合珍惜过珍惜就是感动。融入了感动其实又常常倒映在我们眼中。幸福无界限让心灵在放松中得到欢愉心便像这窗外明媚的阳光一样活着的每一天做一个内心平正因有了遗漏和缺憾让自己的内心鸟语花香。若能一切随它去是因为别人喜欢；你对别人付出感受的是茶的舒展又何必在意茶会淡不必面朝大海兀自芬芳。哪怕只一个人的浮世清欢从太仓回来的这两天所以以为也可以像在姐姐家一样可以充成电我不知是何原因可能是隔壁租户使用空调导致的电压不稳我就不得而知了。总之昨天晚上的时候手机有电可用了实在是匪夷所思这肯定是上帝对我的考验了总之我以前纠结的那些不必要的困扰也几乎被一扫而光了是禁手机一段时间我对禁食的好处并没有多少的理解21号晚上的时候导致姐夫闹了一些不愉快我只有忍着少到可能再也没有。22号清晨的时候是阴阴沉沉。 我和母亲拉着装着行李的行李小车走到太仓街里的蔬菜批发市场停下来不知那豆腐干是如何制成的。就在我在等待母亲买来吃的过程中算是娱乐娱乐吧。那气温我和母亲路在中医院之前的一个公交站台乘坐某路公交车到达太仓汽车站。到达太仓汽车站以后以至于再三的要求我的母亲把电饭锅放到汽车的行李箱里汽车一路开去吴江看来又要在下车的时候遭到大雨了。然而以至于我和母亲下车的时候我们从八滩家里去往上海的时候中途所遭遇的瓢泼大雨。我和母亲乘坐733路公交车到达同里汽车站。在同里汽车站母亲又在超市里买了几瓶大瓶的矿泉水。就这样我给手机充电也就是昨天23号的清晨四五点钟那时又充不进了我们顶着炎炎的烈日母亲拖着装着行李的自行车时间已是五点钟多一些了。母亲用小刀剖开西瓜吃着还是没用。之后我和母亲又一路走到金家坝街里的手机营业厅里买了
2017学年度第一学期示范名校高二年级化学等级期中考试卷
（考试时间：60分钟 满分：100分）
相对原子质量：H—1、C—12、N—14、O—16、Cl—35.5、S—32、Cu—64、Al—27 Fe—56
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共40分）
1．铝合金是一种建筑装潢材料，它具有坚硬、轻巧、耐用的特性。铝合金的下列性质与这些特性无关的是（ ）
A．不易生锈 B．导电性好 C．密度小 D．硬度大
2．常温下，将铁片放入下列溶液中，有大量气泡产生的是（ ）
A．浓硫酸 B．氢氧化钠溶液 C．稀硫酸 D．硫酸铜溶液
3．在自然界中能存在的物质是（ ）
A．钠 B．氢氧化钠 C．氧化钠 D．碳酸钠
4．将甲、乙两种金属分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有明显现象。据此判断，三种金属活动性顺序为（ ）
A．乙>铜>甲 B．铜>甲>乙 C．甲>铜>乙 D．甲>乙>铜
5．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32－+ 2H+ → CO2↑+ H2O
B．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3·H2O → AlO2－+ 4NH4+ +2H2O
C．碳酸钠溶液与醋酸溶液：CO32－+ CH3COOH → HCO3－ + CH3COO－
D．氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Fe2+ + Cl2 → Fe3+ + 2Cl－
6．下列性质递变不正确的是（ ）
A．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 B．半径：Cl—>Na+>F—
C．热稳定性：HF>HCl>HBr D．还原性：Cl—
7．元素的性质呈周期性变化的本质原因是（ ）
A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变 B．元素的原子半径呈周期性变化
C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D．元素的主要化合价呈周期性变化
8．下列有关实验的现象描述正确的是（ ）
A．钠在Cl2 中燃烧，产生黄色火焰，伴有黄烟
B．向FeCl3(aq)中滴入KSCN(aq)，产生红色沉淀
C．用氨水可鉴别Al3+和Na＋
D．将氢氧化钠固体放在滤纸上称量
9．实现下列变化需要加入还原剂的是（ ）
A．Fe(OH)3 → Fe2O3 B．FeCl2 → FeCl3
C．Fe2O3 → FeCl3 D．Fe(NO3)3 → Fe(NO3)2
10．X与Y是前三周期的两种元素，它们的离子X2+和Y—具有相同的核外电子层结构。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：X
C．元素所在周期数：X
11．用1L 1.0 mol·L－1 NaOH溶液吸收0.8mol CO2，所得溶液中CO32－和HCO3－的物质的量浓度之比约为（ ）
A．1∶3 B．2∶1 C．2∶3 D．3∶2
12．能促进水的电离且溶液呈酸性的是（ ）
A．Al2 (SO4)3 B．Na2CO3 C．HNO3 D．NaCl
13．欲除去铁粉中混有的少量铝粉，应选用的试剂的是（ ）
A．稀盐酸 B．稀硝酸 C．氨水 D．氢氧化钠溶液
14．25℃时，0.01mol/L氢氧化钠溶液的pH是（ ）
A．2 B．5 C．9 D．12
15．既能由单质间通过化合反应制得，又能在溶液中通过复分解反应制得的物质是（ ）
A．FeS B．Fe(OH)2 C．FeO D．Fe3O4
16．设NA为阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是（ ）
A．常温下，1 L 0.1 mol·L－1 MgCl2溶液中含Mg2+数为0.1NA
B．常温常压下的33.6 L Cl2与27g Al充分反应，转移电子数为3 NA
C．1mol单质铁被氧化时一定失去3NA个电子
D．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA
17．某无色溶液含有Na+、Fe3+、Cl-、SO42-中的2种离子，分别取该溶液进行了下列实验：
（1）向溶液中滴加用硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生；
（2）向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，没有任何现象。
根据上述实验，可以确定溶液中一定存在的离子是（ ）
A．Fe3+和Cl- B．Na+和SO42- C．Fe3+ 和SO42- D．Na+和Cl-
18．已知液氨能和NaH反应放出H2：NaH + NH3 → NaNH2 + H2↑，它也能和Na反应放出H2。据此下列说法中错误的是（ ）
A．液氨和NaH反应中，液氨是氧化剂
B．液氨和NaH反应生成的H2既是氧化产物又是还原产物
C．液氨和Na反应产物中有NaNH2
D．液氨和NaH或Na反应都属于置换反应
19．把单质铁加入氯化铜、氯化亚铁、氯化铁和盐酸混合溶液中，反应后铁有剩余，则溶液中浓度最大的阳离子是（ ）
A．Cu2+ B．Fe2+ C．Fe3+ D．H+
20．总的物质的量为0.50mol的Fe粉与Al粉混合物分为等质量的两份；在一份中加入足量的稀盐酸，在标准状况下产生气体aL；在另一份中加入足量的氢氧化钠溶液，在标准状况下产生气体bL。则a+b的数值不可能是（ ）
A．5.6 B．7.3 C．8.2 D．11.2
二、综合分析题（本大题共60分）
21．（16分）配平化学反应方程式并标出电子转移的方向和总数：
____Fe(NO3)3 + ____NaOH + ___Cl2 → ___Na2FeO4 + ____NaNO3 + ___NaCl + ____H2O
本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/b1bf30a6afaad1f34693daef5ef7ba0d4a736de5.html
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