2018届开封市高三第三次质量检测模拟考试
理综生物试题
一、选择题
1.关于生物体物质组成的叙述，正确的是( )
A．葡萄糖可存在于叶绿体和线粒体中
B．枯枝落叶中的纤维素经微生物分解可产生葡萄糖
C．从胃蛋白酶的提取液中沉淀该酶不能用盐析的方法
D．用甲基绿和吡罗红混合染色SARS病毒可观察到DNA和RNA的分布
2.在相同的最适温度下将A、B两种物质混合，T1时加入酶C后A、B浓度的变化曲线如下图。有关叙述正确的是（ ）
A．酶C降低了B中活化分子数目，催化A生成B
B．该体系的酶促反应中酶活性先大后小
C．T2后B增加缓慢是底物A含量过少导致的
D．适当增加反应温度，T2值减小
3.某科研小组用家蚕研究人工选择的功效。称量蚕蛹的体重，选择部分个体作为下一代的亲本，实验结果如下图所示。以下叙述正确的是（ ）。
A．体重越大的个体在自然环境中生存和繁殖能力越强
B．在每个世代中选取体重最大的蚕蛹与繁殖能力强的作亲本
C．该实验中人工选择的方向与自然选择的方向是相同
D．该实验中每一代家蚕的基因库与上一代都有差异
4.下图是人体免疫的部分过程。下列有关图中①和②的叙述，正确的是（ ）
word/media/image4.emf
A.都是由细胞1、细胞2合成产生 B.具有相似的分子结构
C.都是人生来就有的 D.都能杀死抗原
5.下列关于染色体组的叙述，正确的是
A. 不同物种的染色体组中没有相同的染色体
B. 具有本物种一个染色体组的细胞，具有发育成本物种新个体的潜能
C. 同种生物的细胞处于细胞分裂后期时，染色体组数可能最多
D. 细胞内染色体数目以染色体组形式成倍增加导致个体不育
6.下列有关实验方法的分析，错误的是（ ）
A.在野兔被捕捉过一次后，用再捕捉的数据估算种群密度，会比实际情况高
B.探究促进生根的最适2,4-D浓度做预实验，用蒸馏水处理插条实验作对照组
C.种群数量的变化可利用相应的数学模型描述、解释，用于预测则效果不佳
D.土壤中小动物个体总数减少，该区域物种的丰富度并不一定随之下降
二、非选择题
29.（12分）为提升观光温室大棚中植物的产量，科研人员对水培植物A进行了以下实验：
（1）将植物A置于不同浓度的NaCl培养液中培养，分别测得叶片的气孔开张度和叶绿素a/叶绿素b比值，实验结果如下图所示。请据图分析、回答：
①气孔开张度下降会直接影响叶肉细胞中的生成。
②叶绿体中类囊体的基粒有类囊体叠加而成，有利于光合作用进行。该结构特点具有的生理意义是。
③查阅资料可知：叶绿素a/叶绿素b比值反映了叶绿体中类嚢体及其膜结构的稳定性，且呈正相关。据此理论依据分析，该实验增加NaCl浓度后，叶绿素a/叶绿素b比值的明显下降将直接影响植物A光合作用的过程。
④当NaCl浓度大于200mmol/L时，植物A的光合作用强度进一步下降的原因是。
（2）为了在延长每日观光时间和效果同时，又能提高产量，又进行了补光时长和补光光质对植物A净光合速率（Pn）研究，实验结果见下图。其中最佳补光方案应是。
30.（7分）激素GLP1具有调节胰岛素和胰高血糖素分泌等功能。下图示糖尿病患者被注射一定量的GLP1后，所检测出的血糖、胰岛素及胰高血糖素的浓度变化。请据图回答问题：
（1）具有GLP1受体的靶细胞有。
（2）分析GLP1对糖尿病患者的生理作用：。
（3）研究发现：①GLP1发挥作用后能被DPP4快速灭活并降解。②当GLP1的分泌量不足时，会导致Ⅱ型糖尿病。为开发治疗Ⅱ型糖尿病的新型药物，请基于上述研究提出你的开发思路、治疗机理。
31.（10分）榴莲香气独特，深受一部分人喜爱。为研究乙烯对榴莲香气物质合成的影响，进行了下列相关实验。
（1）上图是乙烯的主要生理作用的机理之一。简述乙烯进入靶细胞后的作用。
（2）A穿过细胞核膜所消耗的ATP主要来自于_______过程和场所。
（3）选取若干生长状态一致的榴莲，随机分为两组进行实验，其结果如下图所示。
据图可知，外源乙烯对L酶活性的促进作用最显著的时间是，理由是。
32.（12分）下图是一种单基因遗传病（A、a）家族中一个家庭调查的结果，对Ⅰ2进行了遗传分析，发现不携带致病基因。
（1）据题意分析可知，该病的遗传方式是，判断理由是。
（2）Ⅱ1减数分裂形成配子的过程中，可能不含有患病基因的细胞有。
（3）Ⅱ1与另一家庭患该病的男性（父母二人均为该病患者）结婚，该男性的妹妹健康。则Ⅱ1的后代患病的概率为。Ⅱ1怀孕后，需要采用的产前诊断的手段是。
三、选做题
37.（15分）
一定浓度的福尔马林（甲醛的水溶液）通过使蛋白质变性而起防腐作用。为较好处理福尔马林废液，科研人员设计如下实验，希望分离出活性污泥中分解甲醛的高效细菌。下图为分离和纯化分解甲醛的细菌的实验过程，其中LB培养基能使菌种成倍扩增。请分析回答：
word/media/image11.gif
（1）图中③过程锥形瓶内的碳源是，应用该碳源的目的还有。
（2）①→②过程，用将该菌悬液注入LB培养基中。
（3）③→④过程，接种目的是。若活性污泥中分解甲醛的细菌数量较多，需要在③→④接种前添加操作来完善上述实验。
（4）经过⑤过程及取样测定甲醛浓度后的操作是。
（5）下图示分解甲醛的细菌在⑤过程中（甲醛初始浓度1600mg/L）分解甲醛的检测结果。据图分析，48小时后该菌对甲醛的分解能力改变的原因是。
38.引起肺癌的因素有多种，如大气污染、吸烟、免疫力降低等。某医疗研究机构进行了如下探究。
用生理盐水制备香烟浸出液，进行“香烟生理盐水浸出液对大鼠体重影响”的研究。将体重相等的两只小白鼠分别标号为A、B两组，每天同一时间分别对A组和B组按每百克体重0.5ml、1.0ml灌胃香烟生理盐水浸出液，同时对照组按每百克体重1.0ml灌胃生理盐水。用适宜食物饲养一周后，同时测重记录，比较，得出结论：香烟生理盐水浸出液对小白鼠体重有明显的抑制作用且剂量越高抑制作用越强。
（1）该实验设计的不足之处有。
（2）若进一步研究香烟生理盐水浸出液对小白鼠身体健康的影响，还需对肺部纤维増生程度进行检查，并通过显微镜观察来初步判断是否发生癌变等。
（3）肺部细胞中的let-7基因表达与肺癌发生有关，若该基因表达减弱，癌基因RAS的表达增强，会引发肺癌。科研人员利用基因工程技术将let-7基因导入肺癌细胞实现表达，发现肺癌细胞的增殖受到抑制。相关基本流程如下图所示，请据图回答。
①从肺部细胞中提取mRNA，通过______获得_______用于PCR扩增。PCR扩增时，目的基因受热变性解链为单链后的冷却温度的设定是成败的关键，因为温度过高会破坏________的碱基配对。
②研究发现，let-7基因能影响RAS基因的表达，其影响机理如图乙所示。从分子水平的角度分析，其作用机理是。
③在图甲的原代培养过程中，贴壁细胞分裂生长到时，细胞就会停止分裂增殖。经传代培养所得肺癌细胞，若let-7基因能影响RAS基因的表达，细胞周期将。
2018年三摸生物试题参考答案
一、选择题
1.B2.C 3.D 4.B 5.C 6.C
二、非选择题
29.（12分。除注明外，每空2分）（1）①三碳化合物②增大与光反应有关的酶和色素分布的面积，更有利于水的光解和ATP的形成③光反应④随NaCl浓度增大，气孔开张度下降，从外界获取的CO2减少，进而影响暗反应中的CO2固定、C3还原，光合作用合成的有机物量减小。（4分） （2）每曰补照4h红蓝复合光
30.（7分。除注明外，每空2分）（1）胰岛B细胞、胰岛A细胞 （2）GLP1促使胰岛B细胞分泌胰岛素，血液中胰岛素含量增加，降低血糖浓度，同时抑制胰岛A细胞分泌胰高血糖素，减少血糖来源（3分） （3）生产GLP1类似物，促使人体相应分泌细胞分泌GLP1；生长DPP4的抑制物，抑制DPP4的活性，相应提升GLP1的含量。
31.（10分。每空2分）（1）促进果实成熟 乙烯与内质网上的受体结合后，控制细胞合成L酶，进而通过L酶催化亚油酸合成香气物质 （2）在线粒体的内膜上进行的有氧呼吸第三阶段 （3）第7天 外源乙烯处理组与对照组的L酶活性差值最大
32.（10分。每空2分）（1）常染色体上显性遗传 Ⅰ2不携带致病基因，而Ⅱ1患病，又Ⅰ1为患病且携带致病基因，则患病基因为显性基因；Ⅰ1患病，Ⅱ2不患病，则该患病基因位于常染色体上。（2）次级卵母细胞、卵细胞 （3）1/6 基因检测
三、选做题
37. （15分。除注明外，每空1分） （1）甲醛 筛选出分解甲醛的细菌（2分） （2）无菌移液管 （3）通过单个菌落分离出分解甲醛的细菌（2分）系列稀释操作（2分） （4）选出甲醛浓度最低的培养瓶，再分离、培养菌株。（4分） （5）甲醛浓度过高导致分解甲醛的细菌的蛋白质变性，降低了分解甲醛的能力（3分）
38.（15分。除注明外，每空1分）（1）①实验用小白鼠数量较少，没有考虑实验用小白鼠的生理状况（2分），②缺少按每百克体重1.0ml灌胃生理盐水的对照组（2分） （2）细胞形态（2分） （3）①逆转录 cDNA引物与模板（2分）②let-7基因通过转录形成miRNA，与RASmRNA特异性结合，抑制RAS蛋白质的合成，从而抑制肺癌细胞的増殖（4分） ③延长
2018届开封市高三第三次质量检测模拟考试
理综物理试题
14.下列说法中正确的是
A．由R=word/media/image14.gif可知，若电阻两端所加电压为0，则此时电阻阻值为0
B．由E=word/media/image15.gif可知，若检验电荷在某处受电场力大小为0，说明此处场强大小一定为0
C．由B=word/media/image16.gif可知，若一小段通电导体在某处受磁场力大小为0，说明此处磁感应强度大小一定为0
D．由E=nword/media/image17.gif可知，若通过回路的磁通量大小为0，则感应电动势的大小也为0
15.下列描绘两种温度下黑体辐射强度与频率关系的图中，符合黑体辐射实验规律的是
word/media/image18.gif
word/media/image19.gifA B C D
16.如图所示，绕同一恒星运行的两颗行星A和B，A是半径为r的圆轨道，B是长轴为2r椭圆轨道，其中Q′到恒星中心的距离为Q到恒星中心的距离的2倍，两轨道相交于P点。以下说法正确的是( acd )
A. A和B经过P点时加速度相同
B. A和B经过P点时的速度相同
C. A和B绕恒星运动的周期相同
D. A的加速度大小与B在Q′处加速度大小之比为16:9
17.如右图，空间某区域内存在沿水平方向的匀强磁场，一正方形闭合金属线框自磁场上方某处释放后穿过磁场，整个过程线框平面始终竖直，线框边长小于磁场区域上下宽度。以线框刚进入磁场时为计时起点，下列描述线框所受安培力F随时间t变化关系的图中，不正确的是word/media/image22.gif
18.课堂上，老师准备了“∟”型光滑木板和三个完全相同、外表面光滑的匀质圆柱形积木，要将三个积木按图示（截面图）方式堆放在木板上，则木板与水平面夹角θ的最大值为
A．30° B．45°word/media/image24.gif
C．60° D．90°
19.为了进一步探究课本中的迷你小实验，某同学从圆珠笔中取出轻弹簧，将弹簧一端固定在水平桌面上，另一端套上笔帽，用力把笔帽往下压后迅速放开，他观察到笔帽被弹起并离开弹簧向上运动一段距离。不计空气阻力，忽略笔帽与弹簧间的摩擦，在弹簧恢复原长的过程中
A．笔帽一直做加速运动
B．弹簧对笔帽做的功和对桌面做的功相等
C．弹簧对笔帽的冲量大小和对桌面的冲量大小相等
D．弹簧对笔帽的弹力做功的平均功率大于笔帽克服重力做功的平均功率
20.电源、开关S、定值电阻R1、R2、光敏电阻R3和电容器连接成如图所示电路，电容器的两平行板水平放置．当开关S闭合，并且无光照射光敏电阻R3时，一带电液滴恰好静止在电容器两板间的M点，当用强光照射光敏电阻R3时，光敏电阻的阻值变小，则( )
A．液滴向下运动
B．液滴向上运动
C．电容器所带电荷量减少
D．电容器两极板间电压变大
21如图， M、N两点处于同一水平面，O为M、N连线的中点，过O点的竖直线上固定一根绝缘光滑细杆，杆上A、B两点关于O点对称。第一种情况，在M、N两点分别放置电量为+Q和-Q的等量异种点电荷，套在杆上带正电的小金属环从A点无初速释放，运动到B点；第二种情况，在M、N两点分别放置电量为+Q的等量同种点电荷，该金属环仍从A点无初速释放，运动到B点。则两种情况中
A．金属环运动到B点的速度第一种情况较大
B．金属环从A点运动到B点所用的时间第一种情况较短
C．金属环从A点运动到B点的过程中，动能与重力势能之和均保持不变
D．金属环从A点运动到B点的过程中（不含A、B两点），在杆上相同位置的速度第一种情况较大
22.某同学验证动能定理的实验装置如图所示．水平桌面上固定一倾斜的气垫导轨；导轨上A点处有一带长方形遮光片的滑块，其总质量为M，左端由跨过轻质光滑定滑轮的细绳与一易拉罐相连，易拉罐和里面的细沙总质量为m；遮光片两条长边与导轨垂直；导轨上B点有一光电门，可以测量遮光片经过光电门时的挡光时间为t，d表示遮光片的宽度，L表示A、B两点间的距离．滑块与导轨间没有摩擦，用g表示重力加速度．
①该同学首先用游标卡尺测量了遮光片的宽度，如右图所示，遮光片的宽度d = cm．
②该同学首先调整导轨倾角，易拉罐内盛上适量细沙，用轻绳通过滑轮连接在滑块上．让滑块恰好在A点静止．剪断细绳后，滑块开始加速下滑，则其受到的合外力为（用题目中所给的物理量符号表示）．
③为验证从A →B过程中小车合外力做功与滑块动能变化的关系，需要验证的关系式为_______________________（用题目中所给的物理量符号表示）．
23.某同学要把电压表改装成可直接测量压力的仪表，设计的电路如图（a）所示。实验器材如下：待改装电压表（量程0 ~ 3 V，可视为理想电压表），定值电阻R0，压敏电阻Rx，电源（4 V，内阻不计），开关S，导线。选用的压敏电阻阻值Rx随压力F变化的规律如图（b）。
（1）实验中随着压力F的增大，电压表的示数__________。（填“变大”“不变”或“变小”）
（2）为使改装后仪表的量程为0 ~ 160 N，且压力160 N对应电压表3 V刻度，则定值电阻阻值R0 =__________Ω，压力0 N对应电压表__________V刻度。
（3）他发现这样改装后的仪表压力刻度分布不均匀，想进一步把（2）中的压力刻度改成均匀分布，应选用另一压敏电阻，其阻值Rx与压力F变化关系式为__________。
24.如图所示,水平光滑细杆上P点套一轻质小环,小环通过长L=0.5m的轻绳悬挂一质量不计的夹子,夹子内夹有质量m=0.5kg的物块,物块两竖直侧面与夹子间的最大静摩擦力均为fm=3N。现对物块施加F=5N的水平恒力作用,物块和小环一起沿水平方向做初速度为零的匀加速直线运动,小环碰到杆上的钉子Q时立即停止运动,物块恰要相对夹子滑动，与此同时撤去外力，一质量为0.1 kg的直杆以1m/s的速度沿水平方向相向插入夹子将夹子与物块锁定（此过程时间极短）。物块可看成质点,重力加速度g=10m/s2。求:
1.物块做匀加速运动的加速度大小a
2.P、Q两点间的距离s
3.物块向右摆动的最大高度h。
25. word/media/image31.gif如图所示，在直角坐标系xoy的第一象限中有两个全等的直角三角形区域Ⅰ和Ⅱ，充满了方向均垂直纸面向里的匀强磁场，区域Ⅰ的磁感应强度大小为B0，区域Ⅱ的磁感应强度大小可调， C点坐标为（4L，3L），M点为OC的中点。质量为m带电量为-q的粒子从C点以平行于y轴方向射入磁场Ⅱ中，速度大小为
word/media/image32.gif，不计粒子所受重力，粒子运动轨迹与磁场区域相切时认为粒子能再次进入磁场。
（1）若粒子无法进入区域Ⅰ中，求区域Ⅱ磁感应强度大小范围；
（2）若粒子恰好不能从AC边射出，求区域Ⅱ磁感应强度大小；
（二）选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。
33．［物理——选修3–3］（15分）
（1）（5分）下列说法正确的是__________（填正确答案序号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A．零摄氏度的物体的内能为零
B．气体如果失去了容器的约束会散开，这是因为气体分子热运动的结果
C．温度相同的氧气和臭氧气体，分子平均动能相同
D．理想气体，分子之间的引力、斥力依然同时存在，且分子力表现为斥力
E．浸润现象是分子间作用力引起的
（2）（10分）某物理社团受“蛟龙号”的启发，设计了一个测定水深的深度计。如图，导热性能良好的气缸I、II内径相同，长度均为L，内部分别有轻质薄活塞A、B，活塞密封性良好且可无摩擦左右滑动，气缸I左端开口。外界大气压强为p0，气缸I内通过A封有压强为p0的气体，气缸II内通过B封有压强为2p0的气体，一细管连通两气缸，初始状态A、B均位于气缸最左端。该装置放入水下后，通过A向右移动的距离可测定水的深度。已知p0相当于10 m高的水产生的压强，不计水温变化，被封闭气体视为理想气体，求：
（i） 当A向右移动word/media/image34.gif时，水的深度h；
word/media/image33.gif
（ii）该深度计能测量的最大水深hm。
34．［物理——选修3–4］（15分）
（1）（5分）如图所示，甲图为沿x轴传播的一列简谐横波在t=0时刻的波动图象，乙图为参与波动质点P的振动图象，则下列判断正确的是__________（填正确答案序号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）
word/media/image35.gif
A．该波的传播速率为4m/s
B．该波的传播方向沿x轴正方向
C．经过0.5s，质点P沿波的传播方向向前传播2m
D．该波在传播过程中若遇到4m的障碍物，能发生明显衍射现象
E．经过0.5s时间，质点P的位移为零，路程为0.4mword/media/image38.gif
（2）（2）如图，某同学想把剖面MON为等腰三角形的玻璃砖加工成“玻璃钻石”送给妈妈。已知顶角∠MON = 2θ，该玻璃折射率n = 2。现有一光线垂直MN边入射。
（i）为了使该光线在OM边和ON边都能发生全反射，求θ的取值范围。
（ii）若θ = 42°，试通过计算说明该光线第一次返回MN边能否射出。
2018届开封市高三第三次质量检测模拟考试
理综化学试题
可能用到的相对原子量 H 1 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Ge73
7．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。下列说法错误的是
A．“凡造竹纸……用上好石灰化汁涂浆”，造纸利用了石灰的碱性
B．“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”是利用焰色反应鉴别KNO3
C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
D．“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深。爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉。”这里“乌金”指的是磁铁矿
8．设NA为阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是
A．31 g白磷中含有P＿P键的数目为6NA
B．10℃时，l L pH =1.0的H2SO4溶液中含H+为0.1NA
C．标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合，原子总数小于2NA
D．1 mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为NA
9．水杨酸、冬青油、阿司匹林的结构简式如图。下列说法正确的是
A．水杨酸和冬青油是同系物
B．冬青油的一氯取代物有4种
C．阿司匹林的分子式为C9H8O4，水解可得水杨酸
D．可用NaOH溶液除去冬青油中少量的水杨酸
10．利用如图所示装置进行相关实验能实现目标的是
A．若I中装过量高锰酸钾溶液，Ⅱ中装澄清石灰水，则能检验SO2中是否混有CO2
B．若I中装足量饱和碳酸钠溶液，Ⅱ中装浓硫酸，则能除去CO2中混有的HCl
C．若I中装BaCl2溶液，Ⅱ中装水，则能证明SO2和NO2混合气体中SO2不与BaCl2反应
D．若I中装足量澄清石灰水，Ⅱ中装浓硫酸，则能测定CO2和水蒸气的混合气体中水蒸气的含量
11．H2和CO2在一定条件下可以合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g)。已知不同温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图所示。下列有关说法正确的是
A．不同条件下反应，N点的速率最大
B．M点时平衡常数比N点时平衡常数大
C．温度低于250℃时，随温度升高乙烯的产率增大
D．实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的转化率
12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为12，Y、Z、W位于同一周期，元素Y的单质能与元素X的最高价氧化物发生置换反应，W的单质有毒，能使湿润的有色布条褪色。下列说法正确的是
A．原子半径：Y＞X，离子半径Z＜W
B．气态氢化物稳定性：HmX>HnW
C．元素Y和W能形成YW2型离子化合物
D．W元素氧化物对应的水化物的酸性一定强于Z元素
13．H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图所示。下列说法错误的是
A．H3AsO4第一步电离常数为Ka1，则pKa1=2.2 (pKa1=−lgKa1)
B．向H3AsO4的溶液中加入一定量的NaOH溶液至pH=5，c(HAsO42-)/c(H3AsO4)=10 0.8
C．室温下向含0.1 mol H3AsO4的溶液中加入12g NaOH固体，所得溶液的pH＞7
D．pH=10时，H3AsO4的溶液中存在：c(H+)=c(OH－)+c(H2AsO4- )+2c(HAsO42-)+3c(AsO43-)
26．（14分）Na2SO3是一种重要的化工原料，但较易变质。
（1）实验室中欲检验Na2SO3固体样品是否已经变质，最简单的方法为 。 （2）某小组同学欲在实验室测定某Na2SO3样品的纯度。
方案一：通过测定生成SO2的质量，可计算m g Na2SO3固体样品的纯度。利用下列装置进行实验。
A B C D E F①选择装置A和B进行实验时，为使结果更精确还应选择装置 ，装置A的分液漏斗中通常用70％的硫酸溶液，若硫酸的浓度过大或过小，效果均不理想，原因是 ；装置A中反应前后通入N2的目的是 。
②实验结束后，若测得B装置增重了m1 g，则该Na2SO3固体样品的纯度为 。
方案二：利用高锰酸钾溶液滴定亚硫酸钠溶液，实现定量测定。称取a g样品，置于烧杯中；加入适量蒸馏水，使样品溶解，然后配制成250 mL溶液；准确量取25.00 mL溶液置于锥形瓶中；用0. 1 000mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定，经多次滴定，达到滴定终点时，平均消耗20.00 mL溶液。
③反应原理为（用离子方程式表示） 。
④滴定时，通常不需要加入指示剂，理由是______；达到滴定终点读取数据时，若俯视液面，则测定结果______（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。
27．（15分）锗及其化合物被广泛应用于半导体、催化剂等领域。以铅锌矿含锗烟尘为原料可制备GeO2，其工艺流程图如下。
已知：GeO2难溶于水和稀盐酸，不跟水反应，是以酸性为主的两性氧化物；GeCl4易水解，沸点86.6℃。
（1）第①步滤渣主要成分有_____________（填化学式）。
（2）第②步萃取时，所需萃取剂除了与水互不相溶外，还应具备的条件有 ，锗的萃取率与V水相/V有机相（水相和有机相的体积比）的关系如下图所示，从生产成本角度考虑，较适宜的V水相/V有机相的值为 。
（3）第④步加入盐酸酸化，盐酸除中和NaOH外，还有____________________作用，操作“X”的名称为 。
（4）第⑤步反应的化学方程式_______________________________，步骤⑤保持较低温度有利于提高产率，其可能的原因是 （答一条即可）。
（5）GeO2产品中通常混有少量SiO2。取样品w g，测得其中氧原子的物质的量为n mol，则该样品中GeO2的物质的量为 mol（用含w、n的代数式表示）。
28．（14分）钒的化合物常用于制作催化剂和新型电池。回答下列问题：
（1）金属钒可由铝热反应制得。已知25℃、101 kPa时，
4A1(s)+3O2(g)=2Al2O3 (s) △H1=a kJ·mol-1
4V(s) +5O2 (g)=2V2O5(s) △H2=b kJ·mol-1
则用V2O5发生铝热反应冶炼金属钒的热化学方程式是 _________。
（2）V2O5为橙黄至砖红色固体，无味、有毒，微溶于水，是许多有机和无机反应的催化剂。下图表示的是25℃时，部分含钒微粒的存在形式、浓度和存在的pH范围(其余可溶性微粒均未标出），图中［V］表示含钒微粒的浓度，虚线表示［V］或pH的范围尚未准确确定。
V2O5溶于足量2mol • L-1NaOH溶液中，发生反应的离子方程式为_________________，向反应后的溶液中，滴加硫酸溶液至过量(pH<1)的过程中，开始溶液保持澄淸，滴加一段时间后，观察到有橙黄色沉淀产生，继续滴加硫酸溶液，沉淀又消失。则沉淀消失过程中发生反应的化学方程式为_____________。
（3）V2O5是反应2SO2+O22SO3的催化剂。其他条件不变，加入V2O5后，该反应的速率加快的原因是_______________；恒温恒压下，加人V2O5，该反应的平衡常数________ (填“增大”、 “减小”或“不变”)。
（4）全钒液流储能电池具有广阔的应用领域和市场前景，该电池是利用不同价态离子对，发生氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的，其放电原理如图，交换膜只允许H+ 通过。已知离子的颜色为：V2+紫色、V3+绿色、 VO2+蓝色、VO2+ 黄色。
①充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由______色变为______色。若转移的电子数为3.01×1024个，左槽溶液中n（H+）的变化量为______ mol。
②用该电池电解(NH4)2SO4溶液生产(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极电极反应式可表示为 。
35．[选修3：物质结构与性质]（15分） 铝及其化合物在生产、生中用途广泛。回答下列问题：
（1）在一定条件下，金属 Al 和 Cu 可以形成金属互化物 Cu9Al4，该物质具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，属于 （填“晶体”或“非晶体”）。基态 Al 原子核外电子所占据的原子轨道有_____种空间伸展方向。
（2）Na、Mg、Al 三种元素中，第一电离能最大的是_______，原因是_____________。
（3）Al3+与 Cl-易形成配位离子[AlCl4]-， 其中 Al 与 Cl 之间形成的化学键类型为______ （填 “离子键” “极性键”或“非极性键” ），Al 原子的杂化方式为_______，[AlCl4]-的空间构型为_____，试写出一种[AlCl4]-互为等电子体的微粒符号 ____________。
（4）AlP 因杀虫效率高、廉价易得而被广泛应用，其晶胞结构如图所示。
①A、B 点的原子坐标如图所示，则 C 点的原子坐标为 。
②磷化铝的晶胞参数 a=546.35pm，其密度为 g/cm3（列出计算式即可，用NA表示阿伏加德罗常数的数值）。
36．[选修5：有机化学基础]（15分）2-氨基-3-氯苯甲酸（F）是重要的医药中间体，其制备流程图如下：
回答下列问题：
（1）B的名称为________。写出符合下列条件B的一种同分异构体的结构简式_______。
a．苯环上只有两个取代基且互为邻位 b．既能发生银镜反应又能发生水解反应
（2）该流程未采用甲苯直接硝化的方法制备B，而是经由①②③三步反应制取B，其目的是___________。
（3）⑥的化学反应方程式为__________,反应类型为 。
（4） ⑧的反应试剂和条件为__________；F中含氧官能团的名称为__________。
（5）写出以为主要原料，经最少步骤制备含肽键聚合物的流程。
化学参考答案
说明：所有描述型答案，合理即给分
7. D 8 .B 9.C 10.A 11.B 12.C 13.D
26．（14分）
（1）取少量样品溶解，先加足量稀盐酸，再加BaCl2 溶液，若生成白色沉淀，证明Na2SO3变质；若无白色沉淀生成，证明Na2SO3未变质（或先加足量BaCl2溶液，再加足量稀盐酸，若白色沉淀不完全溶解，证明Na2SO3变质；若白色沉淀完全溶解，证明Na2SO3未变质（2分）
（2）①E（1分）； 硫酸过浓，则氢离子浓度小，难发生离子反应生成二氧化硫；硫酸过稀，生成的二氧化硫溶解，难逸出（2分）； 反应前排净装置中的空气，反应后将装置中的SO2全部吹出（2分）
② ( 63m1/32m )×100％（2分）
③ 6H++ 5SO32－+2MnO4－=2Mn2++5SO42—+3H2O（2分）
④ KMnO4本身可作指示剂，当达到反应终点时，过量一滴KMnO4溶液，即可使溶液出现明显颜色变化，借以指示终点（2分） 偏低（1分）
27.（15分）
（1）SiO2、PbO2 （2分）；
（2）不与原溶液反应且Ge(SO4)2在其中溶解度大（2分） 8 （2分）
（3）作反应物，和GeO2反应；抑制GeCl4水解 （2分）；蒸馏（1分）
（4）GeCl4 + (n+2)H2O＝GeO2∙nH2O+4HCl（2分）温度高时，GeCl4易挥发降低产率（2分）
（5） (w-30n)/45（2分）
28.（14分）
（1） 10Al(s)+3V2O5(s)═5Al2O3(s)+6V(s) ΔH=(2.5a－l.5b)kJ·mol-1 （2分）
（2） V2O5+6OH-═2VO43-+3H2O（2分） V2O5+H2SO4═(VO2)2SO4+H2O （2分）
（3）加入V2O5后，反应路径发生改变，反应的活化能降低，反应速率加快（2分） 不变（1分）
（4）① 绿（1分） 紫（1分） 5 （2分）
②)2SO42-－2e－=S2O82- （1分）
35.（15分）
（1）晶体（1 分） 4（2 分）
（2） Mg 或镁（1 分） 同周期元素第一电离能从左到右具有逐渐增大的趋势，但 Mg 原子最高能级为稳定的3s2 全满状态，较难失去电子（2 分）
（3）极性键（1 分） sp3（1 分） 正四面体（1 分）
SO42-、PO43-、ClO4-、 BrO4-、CCl4、CF4、SiCl4、SiF4、SiO44-等（任写一种即可，2分）
（4）①（1/4,1/4,3/4）（2 分）
②（2 分）
36.（15分）
（1）2-硝基甲苯(或邻硝基甲苯) （2分）
或
（2分）
（2）避免苯环上甲基对位的氢原子被硝基取代（或减少副产物，或占位）（2分）
（3） （2分）
取代（1分）
（4）Cl2/FeCl3（或Cl2/Fe）（2分） 羧基（1分）
（5）（3分）
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