第3章 物质构成的奥秘
第一节 用微粒的观点看物质
一．选择题
1．下列关于物质微粒的叙述中错误的是 （ ）
A．微粒在不断的运动
B．微粒间有一定间隔
C．物质的化学性质不同是因为构成物质的微粒不同
D．空气中只含有一种微粒
2．“墙脚数枝梅，凌寒独自开。遥知不是雪，为有暗香来。”（王安石《梅花》）诗人在远处就能闻到淡淡的梅花香味的原因是 （ ）
A．构成物质的微粒是有质量的B．微粒之间有空隙
C．微粒在不断的运动 D．微粒是可以分割的
3．夏天路面会拱起开裂，小明通过查阅资料得知：这是由于受热膨胀引起的。物质具有热胀冷缩现象的主要原因是 （ ）
A．微粒的性质发生了改变 B．微粒的大小发生了改变
C．微粒的质量发生了改变 D．微粒间的间隔发生了改变
4．下列现象利用微粒在不断运动这一观点无法解释的是 （ ）
A．把两块表面光滑干净的铅块压紧，就不容易将它们拉开
B．在室内，同样表面积的热水比冷水蒸发的快
C．水通电分解成氢气和氧气
D．在医院里充满了酒精味和其他中药混合的药味
5．关于液态氧与氧气的下列说法正确的是 （ ）
①它们的物理性质不同 ②它们的化学性质不同 ③它们由不同微粒构成 ④它们为相同的物质
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
二．非选择题
6．物质可分为纯净物和混合物，从微粒的观点来看，纯净物是 构成的物质。混合物是 构成的物质。
7．解释下列事实或现象
（1）10mL酒精与10mL水混合，其体积小于20mL的原因是 。
（2）水银温度计能指示出温度高低的原因是 。
（3）白酒瓶敞口放置，酒的香味变淡，原因是 。
（4）气体容易压缩，而液体和固体难以压缩，原因是 。
（5）乒乓球压瘪了，但未破裂，放在沸水中就会恢复原状。这是因为
。
8．（1）从微粒的观点来看，物质在发生物理变化时，构成物质的微粒 ；而在发生化学变化时，构成物质的微粒 。
（2）二氧化硫与二氧化碳的化学性质是否相同？为什么？
9．
10．在一长条滤纸上均匀滴上几滴酚酞试剂，伸入一支干燥洁净的试管里，在试管口处塞一小团棉花，并用滴管滴十几滴浓氨水于棉花上。
描述现象
说明理由
11．请设计一个实验证明温度对微粒运动的影响。
第3章 物质构成的奥秘
第二节 构成物质的基本微粒
班级 学号 姓名
一．选择题
1．含有氧分子的物质是 （ ）
A．液态空气 B．二氧化硫 C．二氧化锰 D．水
2．下列说法中错误的是 （ ）
A．一切原子的原子核都是由质子和中子构成的
B．原子在化学变化中不再发生改变
C．分子可以直接构成物质，原子也可以
D．分子间有一定的间隙
3．1803年，英国科学家道尔顿提出原子学说，其主要论点有：①物质都是由原子构成；②原子是微小的不可分割的实心球体；③同类原子的性质和质量都相同。从现代观点看，这三点不正确的是 （ ）
A． ② B．①② C．②③ D．①②③
4．一个离子转变为原子，发生的变化是 （ ）
A．失去一定数目的电子 B．得到一定数目的电子
C．不得电子也不失电子 D．可能得到电子也可能失去电子
5．某原子的核内质子数为18，中子数比电子数多4，则该原子中所含微粒总数（质子、中子、电子）为 （ ）
A．18 B．40 C．58 D．62
6．一种微粒的原子核内含有n个质子，核外共有n+1个电子，则该粒子一定属于 （ ）
A．原子 B．分子 C．阴离子 D．阳离子
二．非选择题
7．物质是由 、 、 等微粒构成的。请列举出符合下列要求的常见物质名称，由原子构成的物质有： 、 等等。由分子构成的物质有： 、 等等。由离子构成的物质有： 、 等等。
8．原子由 和 构成，二者 因而原子呈电中性。阳离子带正电是因为质子数 电子数，阴离子带负电是因为质子数 电子数。
（1）当n＝8时是_____，（2）当n＝10时是______，（3）当n＝11时是_____。
10．下列微粒：①分子②原子③电子④原子核⑤质子⑥中子⑦离子，带正电的是 ，带负电的是 ，不显电性的是 ，能直接构成物质的是 ，质量最小的是 ，在同一原子中数目相等的是 。
11．计算下列物质的相对分子质量。
（1）H2 （2）MgCl2 （3）Na2CO3 （4）Ca(OH)2
12．已知每个电子的质量均为每个质子（或中子）质量的1/1836。下表列出了几种原子的构成及相对原子质量。
通过此表，除了可以总结出“在原子里质子数等于电子数”，还能总结出：
（1）
（2）
（3）
（4）
第3章 物质构成的奥秘
第三节 组成物质的化学元素
班级 学号 姓名
一．选择题
1．下列元素符号和名称书写都正确的是 （ ）
A．炭C B．钠Ne C．贡Hg D．铝Al
2．某药品说明书上标明：本品每克含碘150mg、镁65mg。这里的碘、锌是指（ ）
A．原子 B．分子 C．元素 D．离子
3．下列物质中一定有两种元素的是 （ ）
A．氧化物 B．化合物 C．混合物 D．单质
4．某物质经分析只含一种元素，则该物质 （ ）
A．一定是单质 B．可能是单质 C．一定不是混合物 D．可能是化合物
5．下列物质的分类里，后者从属于前者的是 （ ）
A．单质 纯净物 B．混合物 化合物 C．单质 化合物 D．化合物 氧化物
6．下列元素符号中都表示金属元素的组是 （ ）
A．Hg Ba Mn B．Fe He Mg C．Ca Na N D．H C O
7．下列关于氧气、水、高锰酸钾三种物质的叙述中，正确的是 （ ）
A．都是氧化物 B．都是含氧化合物
C．都含氧分子 D．都含氧元素
8．下列各组物质中前者是单质，后者是混合物的是（ ）
A．红磷 五氧化二磷 B．铁水 石灰水
C．硫粉 高锰酸钾 D．水银 水蒸气
9．下列关于“不一定”的说法中不正确的是 （ ）
A．含氧化合物不一定是氧化物
B．纯净物不一定由同种分子构成
C．由同种元素组成的纯净物不一定是单质
D．能分解出氧气的化合物不一定是氧化物
10．下图是表示气体分子的示意图，图中“●”和“O”分别表示两种不同质子数的原子，其中表示化合物的是 （ ）
A B C D
二．非选择题
11．写出下列符号的含义H 、 ；2H ；
nCu ；S2- ；2K＋ ；
Mg2+ ；Cl－ 。
12．用化学符号表示：四个氖原子 ，钙元素 ，两个硫原子 ，
三个氯原子 ，一个铝原子 ，碳元素
两个氧离子 ，一个钠离子 。
13．地壳中含量最多的前五种元素按含量由多到少排列依次为 。人体中最多的元素是 ，地壳中含量最多的金属元素是 。太阳上含量最多的元素是 。海洋中含量最多的元素是 。
14．现有①食盐水②氧化铜③高锰酸钾④高锰酸钾完全分解后的固体剩余物⑤五氧化二磷⑥硫磺⑦氦⑧二氧化碳⑨白磷⑩镁。其中 是混合物， 是化合物，
是氧化物， 是单质， 是金属， 是非金属。
15．蜡烛燃烧后的产物是 和 ，由此可知蜡烛中一定含有 元素，可能含有 元素。
16．多吃海带可以预防“大脖子病”，这是因为海带中含有丰富的 元素。
小明平时很挑食，这也不吃那也不吃，身体很瘦弱，常年脸色苍白。一天早晨在上学的路上不小心摔了一跤，看上去好象摔的不是太重，却造成腿部骨折。请你帮小明一起分析：他可能体内缺少 元素。
第3章 物质构成的奥秘
第四节 物质组成的表示
班级 学号 姓名
一．选择题
1．下列物质的化学式与名称相符合的是 （ ）
A．氧化镁（MgO2） B．五氧化二磷（O5P2）
C．二氧化碳（CO） D．四氧化三铁（Fe3O4）
2．H2除了表示氢气外，还可以表示：①氢元素；②一个氢分子；③两个氢元素；④氢气是由氢元素组成；⑤每个氢分子由两个氢原子构成；⑥两个氢原子。正确的一组是 （ ）
A． ①③④ B． ②③④ C． ②④⑤ D．②④⑥
3．关于葡萄糖（C6H12O6）的组成和构成说法正确的是 （ ）
A．一个葡萄糖分子中一共有三个原子
B．葡萄糖由碳、氢、氧三种元素组成
C．葡萄糖由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成
D．葡萄糖分子中含有氧分子。
4．已知某氮氧化合物中氮元素和氧元素的质量比为7∶16，则该化合物的为 （ ）
A． NO2 B．N2O C．NO D．N2O3
5．某氧化物RO2中含氧元素的质量分数为50％，则该化合物的相对分子质量为 （ ）
A．64 B．16 C．32 D． 80
6．我国最新研制的高温超导材料氮化硼，经测定该材料中两元素的化合价均为3价，则该材料的化学式为 （ ）
A．BN B．B3N2 C．NB D．B2N3
二．非选择题
7．写出下列物质的化学式或名称：
高锰酸钾 ；硫酸钾 ；碳酸钠 ；氯化钾 ；
氯气 ；铁 ；氢气 ；氧化铜 ；
水 ；二氧化碳 ；氩 ；四氧化三铁 ；
氢氧化钙 ；硝酸铵 ；氯化镁 ；碳酸氢铵 。
8．写出下列物质的名称
Cu H2O Ne SiO2 P2O5
K2O AgCl ZnO NaCl K2MnO4
Al2O3 SO2 NH4Cl CaCO3 Mg(NO3)2
9．用化学符号表示：
两个碳原子 三个水分子 四个氮分子 一个二氧化硫分子
三个氢原子 一个钠原子 两个铁原子 两个氖分子
10．（1）指出下列符号的微观含义
O 2 O O2 2 O2
K＋ 2S2- H2
（2）指出下列符号中数字的含义
3CO2 “3” , “2” , “1”
11．甲醛是居室污染的主要成分之一，根据它的化学式CH2O，可以做出4点推断（本题多解） ； ；
； 。
12．磷酸二氢钾（KH2PO4）是一种化学肥料。试计算：
（1）磷酸二氢钾的相对分子质量。
（2）磷元素的质量分数。
（3）500g该化肥中含钾元素的质量分别是多少？
13．根据高锰酸钾的化学式KMnO4计算：
（1）组成各元素的质量比
（2）多少克高锰酸钾与245g氯酸钾（KClO3）所含的氧元素质量相等？
14．氮肥对农作物的有效元素是氮元素，商店现有两种氮肥碳铵（NH4HCO3）、尿素〔CO(NH2)2〕，标价为：碳铵0.54元/Kg，尿素1.25元/Kg，若用100元钱买氮肥，试通过计算论证理论上买哪种氮肥合算。
第3章 物质构成的奥秘
单元测试（A）
班级 学号 姓名
一．选择题(每小题只有一个正确答案)
1．下列有关分子和原子的说法正确的是 （ ）
A．分子或原子都可以构成物质 B．分子的体积比原子体积大
C．分子可以再分而原子不可以 D．分子带正电
2．下列各种物质各1g，所含原子总数最多的是 （ ）
A．氢气 B．氯气 C．氧气 D．铁
3．下列物质中既含有单质，又含有化合物的是 （ ）
A．水 B．空气 C．液氧 D．高锰酸钾
4．下列关于物质的组成和构成的说法不正确的是 （ ）
A．酒精（C2H5OH）是由碳、氢、氧三种元素组成
B．二氧化碳分子是由碳原子和氧原子构成
C．氧气和臭氧都是由氧元素组成的单质
D．双氧水（H2O2）由氢分子和氧分子构成
5．能证明分子在化学变化中可以再分的事实是 （ ）
A．用二氧化碳气体制干冰 B．用液态空气制氧气
C．水沸腾得到水蒸汽 D．用水通电分解制氧气
6．为了探究水电解的微观过程，某同学做了许多分子、原子模型，其中能说明保持水的化学性质的粒子模型是 （ ）
7．在一只透明的玻璃杯里装入半杯水，向其中加入一块冰糖，盖上盖子，立即在液面处画上记号，过一段时间，观察到冰糖消失、液面下降。这一实验不能说明 （ ）
A．分子的体积很小 B．分子在不停地作无规则运动
C．分子间有间隔 D．分子会破裂成原子
8．在（NH4）2SO4中氮元素的质量分数列式计算正确的是 （ ）
word/media/image4.gif A． 2N ×100% B． N×2 ×100%
word/media/image5.gifC． N的相对原子质量×2 ×100% D． N的相对原子质量×2 ×100%
9．市场上销售的加碘食盐、含氟牙膏、高钙牛奶、补铁酱油等，说明化学与人的健康密不可分。这里的碘、氟、钙、铁是指 （ ）
A．单质 B．分子 C．元素 D．原子
10．下列叙述正确的是 （ ）
A．在Mg3N2中氮元素化合价为－6价
B．NH4NO3中氮元素化合价代数和为零
C．在氮气中氮元素化合价为零
D．在N2O4和NO2中氮元素的化合价是不同的
11．航天科学技术测得，三氧化二碳（C2O3）是金星大气层的成分之一，化学性质与氢气相似。下列有关三氧化二碳的说法不正确的是 （ ）
A．C2O3属于单质 B．C2O3中碳元素的质量分数约为33.3%
C．C2O3充分燃烧的产物为CO2 D．C2O3具有可燃性
12．某物质在空气中充分燃烧后测得其燃烧产物为水和二氧化碳，则对该物质的组成元素的推测正确的是 （ ）
A．一定有碳、氢、氧三种元素 B．一定有碳、氢，没有氧元素
C．可能有碳、氧两种元素 D．一定有碳、氢，可能有氧元素
13．若用二氧化碳气体吹肥皂泡，并用燃着的木条击破肥皂泡，现象将分别是 （ ）
A．肥皂泡上升，木条火焰不熄灭 B．肥皂泡时升时降，木条继续燃烧
C．肥皂泡下沉，木条燃烧更旺 D．肥皂泡下沉，木条火焰熄灭
14．交警常用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器检测司机是否酒后开车，因为酒中的乙醇分子可以使红色的重铬酸钾变为绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3]。重铬酸钾与硫酸铬中铬的化合价依次为（ ）
A．+3、+5 B．+5、+3 C．+3、+6 D．+6、+3
15．葡萄中含有丰富的白藜芦醇(C14H12O3)，它具有抗癌性能，可抑制癌细胞的增生。下列有关白藜芦醇的说法正确的是 （ ）
A．是由碳、氢、氧三种元素组成的
B．它的相对分子质量为216
C．它由14个碳原子、12个氢原子和3个氧原子构成
D．该物质中，碳、氢、氧三种元素的质量比为14:12:3
二．非选择题
16．原子由____________和____________构成，其中原子核由__________和_________构成的， ___ ___带正电荷，________不带电。由于原子核所带的电量和核外电子的_____________，但__________，因此原子不显电性。
17．100mL酒精和100mL水混合在一起后，总体积________200mL。（选填“大于”、“小于”或“等于”）原因是 。
18．我们现已知构成物质的粒子有_______、_______、______三种， 如二氧化碳是由 构成的，铜是由 构成的，氯化钠是由 构成的。
19．用化学符号表示下列含义。
(1)两个氧原子______ (2) 两个氢分子____(3)三个氮分子_____(4)硫离子______
(5)两个硫酸根离子_______（6）亚铁离子 （7）+2价的钙元素
（8）氧化铁中铁元素为＋3价 。
20．以下符号所表示的微粒：①N；②NO；③CO2；④NH4＋；⑤N2；⑥Ne；⑦Na；⑧H2O；⑨O2-；⑩Na＋。
（1）属于同种元素的微粒是 。
（2）能表示一个原子的是 。
（3）能表示一个分子的是 。
（4）能表示一个离子的是 。
（5）能表示一种物质的是 。
（6）既能表示一种元素，又能表示这种元素的一个原子，还能表示这种物质的
是 。
21．已知几种离子或原子的结构、带电情况及其化合价，如下表所示：
此表可反映出一些规律,如：“阴离子的电子总数大于质子数”。你还能总结出：
(1)_____________________________________________________；
(2)_____________________________________________________；
(3)_____________________________________________________；
三．
22．钙是人体必需的元素，它是构成骨骼，牙齿的重要成分，人们可以从牛奶．蔬菜等食物中得到所需的钙元素，如果从食物中摄取的钙元素不足，还可用含葡萄糖酸钙。碳酸钙等含钙的药物来补充，俗称“补钙”。
（1）葡萄糖酸钙[化学式Ca(C6H11O7) 2]的相对分子质量为___________。
（2）葡萄糖酸钙中氧、氢、碳、钙四种元素的质量比是_________________。
23．甘油具有吸湿性，常用作一些护肤用品的添加剂，其化学式为C3H8O3，则它的相对分子质量为 。碳元素和氢元素的原子个数比为 。氧元素的质量分数为 。
24．已知硫酸的化学式为H2SO4，试求：
（l）硫酸中硫元素的质量分数
（2）98g硫酸跟多少克水的含氢量相等
（3）36g水中含氧元素的质量为多少？
（4）多少克水中含氢元素5g？
新课标2008届九年级化学系列练习卷（十六）
第3章 物质构成的奥秘
单元测试（B）
班级 学号 姓名
一．选择题
1．下列关于水的叙述正确的是 （ ）
①纯净物②化合物③无色无味④氧化物⑤单质⑥具有可燃性⑦凝固点是0℃
A．①②③④⑦ B．②③④⑤⑥ C．①③④⑤⑦ D．①④⑤⑥⑦
2．下列说法正确的是 （ ）
A．净化后的空气是纯净物
B．氧气的质量占空气质量的21％
C．空气是几种单质和几种化合物组成的混合物
D．空气是几种元素组成的混合物
3．某药品说明书中标有:本品每克含碘150毫克、镁65毫克、锌1.5毫克、锰1毫克。这里的碘、镁、锌、锰是指 ( )
A．原子 B．元素 C．分子 D．离子
4．硫隔绝空气加热后的蒸气中有一种物质的化学式为S8，关于S8的叙述不正确的有 （ ）
A．19.ＡA、A、A 它是一种新型的化合物 B．它是一种单质
C．它的一个分子中有８个硫原子 D．相对分子质量为256
5．下列实验操作中，错误的是 （ ）
A．取用固体药品未说明用量，固体只要盖满试管底部
B．倾倒液体试剂时，瓶上标签应向着手心
C．加热试管前要将外壁擦干
D．用漏斗过滤液体时，液面稍高于滤纸边缘
6．以下生活、学习经验，不能说明分子间有空隙的是 （ ）
A．打气筒能将气体压缩 B．酒精和水混合后，总体积变小
C．物体有热胀冷缩的现象 D．海绵能吸水
7．铁匠将烧红的铁器打制后放入冷水时，升腾起一团“白气”，“白气”是由 （ ）
A．水蒸气液化形成的 B．水发生分解形成的
C．铁汽化形成的 D．铁和水反应生成的
8．NO是汽车尾气中的一种大气污染物，它是一种无色气体，难溶于水，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应而生成红棕色的NO2气体。在实验室中，收集的方法是 （ ）
A．排水集气法 B．向上排空气集气法
C．向下排空气集气法 D．排水集气法或向上排空气集气法
9．在大气层中，因CO2的含量不断增加而引起“温室效应”，造成大气中CO2含量增加的主要原因是 （ ） 25 C、D
A．由实验室逸出的CO2增加
B．由于大量燃烧矿物燃料
C．由于森林绿化面积迅速递减，使得自然界吸收CO2的能力降低
D．由于动植物呼吸作用增加
10．鲨鱼是世界上唯一不患癌症的动物，研究发现其体内含有的角鲨烯（C30H50）有抗癌作用。有关角鲨烯的组成或构成的叙述正确的是 （ ）
①角鲨烯是由碳氢两种元素组成的②角鲨烯是由角鲨烯分子构成的
③角鲨烯分子是由碳氢两种元素构成的④角鲨烯中含氢元素的质量分数为14.3%
⑤角鲨烯分子中碳原子和氢原子的个数比为3︰5
A．①②③④⑤ B．②③④⑤ C．①② D．①②⑤
11．4个钢瓶中贮有的压缩气体，可能分别是空气、氧气、氮气和二氧化碳中的1种，分别用集气瓶取出鉴别，下列操作最佳的是 （ ）
A．先用带火星的木条放在瓶口试验，再加入澄清石灰水振荡
B．先加入澄清石灰水并振荡，再用带火星的木条放在瓶口试验
C．先加入澄清石灰水并振荡，再用带火星的木条伸入瓶中试验
D．先用带火星的木条伸入瓶中试验，再加入澄清石灰水并振荡
12．元素在自然界里分布并不均匀，如智利富藏铜矿，澳大利亚多铁矿，山东的黄金储量居我国首位，但从整个的地壳含量的多少分析，最丰富的金属元素是 ( )
A．Si B．Fe C．O D．AL
13．物质A里只含有6×1023个分子，在这些分子里共含有12×1023个原子，那么A物质一定是 ( )
A．单质 B．纯净物 C．混合物 D．不能断定
14．两种化合物AB和DB2，若A元素的化合价与H2O中O的化合价绝对值相等，则D的化合价为 ( )
A．+4 B．+2 C．-2 D．-3
15．有H、O、S、K四种元素，按指定化合价（ 、、、 ）组合，最多可以组成由两种元素组成的化合物的种数是 ( )
A．4种 B．5种 C．6种 D．7种
16．有一不纯的硫酸铵样品含氮量为19%，若只含一种杂质，则其中所含杂质可能是 ( )
A．CO(NH2)2 B．NH4HCO3
C．NH4NO3 D．NH4Cl
非选择题
二．
17．（1）写出化学符号或符号的含义：
氦元素________ 3个氮原子________2个氢分子________ 锌离子________
2个氢氧根离子：_________+2价的钙元素__________。
18．现有下列物质：氢气．二氧化硫．汞．水．氯化亚铁．白磷．二氧化碳．氧化铜．空气（除混合物之外均写化学式）
（1）属于单质的是________________（2）属于化合物的是 ________________
（3）属于氧化物的是 （4）属于混合物的是
19．给试管里的液体加热，液体体积一般不要超过试管容积的 ，向酒精灯中添加酒精，酒精的体积不要超过酒精灯容积的 。
20．在使用体温计测量体温时，若不慎将体温计打破，散落出来的汞产生汞蒸气会对人体产生危害。此时可以撒一些硫粉在止面，使硫与汞发生化合反应生成固体硫化汞(HgS)。写出硫和汞反应的文字表达式________________________________________；
用分子、原子的观点解释体温计测量体温时汞柱上升的现象___ _________。
21．为了履行国际社会的《关于消耗臭氧层物质的蒙特利尔议定书》，我国政府决定自2003年6月1日起在全国范围内禁止使用“CTC”作为清洗剂。“CTC”又称作四氯化碳，是常用的服装干洗剂，也是修正液（又称涂改液）中的一种溶剂，还是一种优良的灭火剂。根据以上信息回答：
（1）“CTC”的化学式为__________，其中碳元素的化合价为__________。
（2）推测“CTC”的物理性质和化学性质各一种。
物理性质：____________________________________________；
word/media/image7.gif化学性质：____________________________________________。
22．右图表示的是地壳里所含各种元素的质量分数。
请根据右图回答下列问题：
（1）地壳中含量最多的非金属元素是_____；
（2）图中表示出的金属元素共有______种；
（3）地壳中Al元素的含量为___________%；
（4）地壳中含量最多的非金属元素与含量占第二位的
金属元素之间，形成化合物的化学式可以是________。
三．
形成的溶液是氨水。实验室用加热氯化氨和消石灰的固体混合物制取氨气。下图是实验室常用的装置。请回答下列问题。
（1）实验室制取氨气的发生装置，可选用 （填装置编号）；
（2）收集氨气，应采用的装置为 （填装置编号）；
（3）实验室制取氨气时，为防止多余的氨气逸散到空气中，可用__________（填物质名称）吸收。最好选用下列_______装置吸收，理由是_________________________。
四．
24．在公共场所有如右图广告，请回答下列问题：
(1)该化肥中所含主要物质的化学式是 ；
(2)纯碳酸氢铵(NH4HCO3)中氮元素的质量分数是 ，该化肥的纯度（即化肥中NH4HCO3的质量分数）因故缺损了，请你补上 （计算结果小数点后保留一位小数）。
25．1989年世界卫生组织把铝列为食品污染源之一，每人每日的摄入量控制在0.004g以下。若在1kg米面食品中加入明矾2g（胆矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，相对分子质量为474），请回答下列问题：
（1）人从食物中摄入的铝指的是 （填字母）。
A．铝元素 B．铝单质 C．铝合金 D．只有明矾
（2）明矾中各元素的质量比K∶Al∶S∶O∶H＝ ；铝元素的质量分数为 ______________（计算结果精确到0.1%）。
（3）如果某人一天吃了100g上述面食品，通过计算说明其摄入的铝的量是否超过安全摄入量?
第三章 物质构成的奥秘
参考答案
第一节
一．
1．D 2．C 3．D 4．C 5．D
二．略
第二节
一．
1．A 2．A 3．D 4．D 5．C 6．C
二．
7-11．略
12．（1）相对原子质量=质子数+中子数（2）原子核内不一定有中子（3）质子数不同，元素种类就不同（4）原子核内质子数不一定等于中子数（其他合理答案亦可）
第三节
一．
1．D 2．C 3．A 4．B 5．D 6．A 7．D 8．B 9．C 10．A
二．略
第四节
一．
1．D 2．C 3．B 4．A 5．A 6．A
二．略
12．136；22.8％；143.4g
13．m(K)﹕m(Mn)﹕m(O)＝39﹕55﹕64；237g
14．尿素
单元自测（A）
一．
1．A 2．A 3．B 4．D 5．D 6．C 7．D 8．C 9．C 10．C 11．A
12．D 13．D 14．D 15．A
二．
16-19．略
20 ．（1）⑦⑩（2）①⑥⑦（3）②③⑤⑥⑧，(⑥可不写)
（4）④⑨⑩（5）②③⑤⑥⑦⑧（6）⑥⑦
21．离子所带的电荷与化合价数值和符号均相等；阳离子质子数大于电子数；原子质子数等于电子数；等其他合理答案
三．
22．430；224﹕22﹕144﹕40
23．92；3﹕8；52.2%
24．32.7％；18g；32g；45g
单元自测（B）
一．
1．A 2．C 3．B 4．A 5．D 6．D 7．A 8．A 9．B 10．D 11．C
12．D 13．D 14．A 15．A 16．B
二．
17-19．略 21．（1）CCl4；+4（2）易挥发；不可燃，不助燃 22．略
三．
23（1）A （2）E （3）水；B；吸收效果好，防止倒吸
四．
24．NH4HCO3；17.7%；96.0%
25．A；39∶27∶64∶320∶24；5.7%；超过
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