氧化还原反应发生的先后顺序

氧化还原反应发生的先后顺序

13．已知：3Br2+6FeCl2＝4FeCl3+2FeBr3，则112mL Cl2（标准状况）通入10mL1mol/L的FeBr2溶液中，发生反应的离子方程式正确的是（ ）。

A．Cl2+2Br－＝2Fe3++2Cl－

B．Cl2+2Fe2+＝2Fe3++2Cl－

C．2Fe2++2Br－+2Cl2＝2Fe3++4Cl－+Br2

D．2Fe2++4Br－+3Cl2＝2Fe3++6Cl－+2Br2

2．已知几种阴离子还原性强弱顺序为OH－＜Cl－＜Br－＜I－＜S2－。若在某溶液含有相同浓度的OH－、Cl－、Br－、I－、S2－，当向其中逐滴加入新制的饱和氯水直至过量时，最后被氧化的离子是（ ）。

A．Br－ B．Cl－ C．OH－ D．S2－

13．将a mol Cl2通入含 b mol FeBr2的溶液中，若0＜≤时，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－，写出另2个可能发生的离子方程式。

①当＜＜时 。

②当≥时 。

13．①2Cl2+2Fe2++2Br－＝4Cl－+2Fe3++Br2 （合理答案均给分） 。

②3Cl2+2Fe2++4Br－＝6Cl－+2Fe3++2Br2 。

20．（本题9分）已知：2Fe+3Br2＝2FeBr3，Fe2+的还原性大于Br－现有16.8g铁和0.3molBr2反应后加入适量水后，通入amolCl2。

（1）当a≤0.15时，反应离子方程式为___________________________________。

（2）当Fe2+与Br－同时被氧化时，a的取值范围为______________；

（3）当a＝0.3时，反应后氧化产物与还原产物的物质的量之比为______________。

20．（每空3分共9分）

（1）2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－ （2）0.15＜a （3）9∶4

（根据方程式6FeBr2+6Cl2＝4FeCl3+2FeBr3+3Br2 得出9∶4）

23．（10分）在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为黄色。

（1）甲同学认为是Br2溶于水变成黄色溶液；乙认为是Fe2+被氧化成Fe3+使溶液变成黄色。

（2）现提供试剂：A．酸性高锰酸钾溶液；B．氢氧化钠溶液；C．四氯化碳；D．硫氰化钾溶液

请判断_____（填“甲”或“乙”）的推断正确，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象：

（3）①若选用淀粉碘化钾溶液判断哪位同学的推断正确，是否可行?（填“可行”或“不可行”）：_____，理由：________________________________________；

②向稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气的离子反应方程式____________________。

23．（10分）（2）乙（2分）

（3）①不可以（1分），因为Br2和Fe3+都能把I－ 氧化成I2 （1分）

②2Fe2++4Br－+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl－（2分）

7．已知氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+。往500mL2.0mol/L的FeBr2溶液中通入amol氯气，试确定a不同取值范围时的氧化产物及其对应的物质的量，填入下表：

7．

13．往AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一些铁粉，待反应完成后再过滤，不可能存在的情况是（ ）。

A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+

B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Zn2+、Fe2+

C．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Zn2+、Fe2+

D．滤纸上有Ag、Cu、Fe、Zn，滤液中有Zn2+、Fe2+

6．向FeBr2溶液中通入与溶质等物质的量的Cl2，该反应的离子方程式是（ ）。

A．Cl2+2Br－＝2Cl－+Br2

B．Cl2+2Fe2+＝2Cl－+2Fe3+

C．2Fe2++4Br－+3Cl2＝2Fe3++6Cl－+2Br2

D．2Cl2+2Fe2++2Br－＝2Fe3++4Cl－+Br2

4．现有下列三个氧化还原反应：①2FeCl2+Cl2＝2FeCl3 ②2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2 ③2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑。

（1）若某溶液中有Fe2+、I－和Cl－存在，要除去I－而不影响其他离子的存在，从上述反应物中选出的合适试剂是___________。

（2）在强酸性溶液中，将含MnO4－、Fe2+、Fe3+、I－等四种离子的溶液混合，充分反应后：

①若溶液中有I－剩余，则溶液中可能还有上述四种离子中的______________，一定无___________。

②若Fe3+有剩余，则溶液中可能还有上述四种离子中的______________，一定无___________。

③若Fe2+有剩余，则溶液中可能还有上述四种离子中的______________，一定无___________。

④若MnO4－有剩余，则溶液中可能还有上述四种离子中的______________，一定无___________。

4．（1）FeCl3 （2）①Fe2+；MnO4－和Fe3+ ②MnO4－或Fe3+；I－ ③Fe3+或I－；MnO4－ ④Fe3+；Fe2+或I－

3．在含nmo1FeBr2的溶液中，通人xmolCl2，完全发生反应。

①当x≤n/2时，反应的离子方程式_____________________________________；

②当反应的离子方程式为2Fe2Br－+3C12＝2Fe3++2Br2+6Cl－时，x与n的关系是

______________________。

③当Fe2+和Br－同时被氧化时，x与n的关系是___________________________；

④当x＝n时，反应各氧化产物的总物质的量为______________________。

3．①2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－ ②Cl2过量 x≥ ③x＞④mol或mol

［n（Fe3+）＝n mol，n（Br2）＝mol］

（还原性Fe2+＞Br－，故氧化剂的量不同，反应的产物也不同）

1．向含amolFeI2和bmolFeBr2的混合液中逐渐通人cmolCl2，试分别填写不同c值范围内被氧化的离子及其物质的量。

1．①I－ ②2c ③Fe2+ ④2c－2a ⑤Br－ ⑥2c－3a－b

解析：溶液中共有2amolI－，（a+b）mo1Fe2+，2bmolBr－，根据氧化的先后顺序：则有以下反应

2I－+Cl2＝I2+2C1－ ①

2a a

2Fe2++C12＝Fe3++2C1－ ②

a+b

2Br－+C12＝Br2+2C1－ ③

2b b

若0＜c≤a，只发生①反应，则被氧化离子为I－，物质的量为2c mol

若a＜c≤a+，即a＜c≤，此时发生①、②两个反应，I－全部被氧化，Fe2+部分被氧化，与其反应的C12为c－a，所以被氧化的Fe2+的物质的量为2（c－a）mol。

若＜c≤b+，即＜c≤，此时三个反应全部发生，I－和Fe2+全部被氧化，Br－部分被氧化，与其反应的C12为c－a－＝mol，所以被氧化的Br－的物质的量为2×＝（2c－3a－b）mol。

1．在100mLFeBr2中通入Cl2 2.24L（标准状况下），充分反应后，有的Br－被氧化，则原FeBr2的浓度是多少mol·L－1。（分别用电子得失相等和电解质溶液电荷守恒来解题）

2．物质的量相等的HBr和H2SO3溶液中，中通入0.1mol Cl2，结果有的Br－被氧化，求HBr的物质的量？

10．某溶液中的Cl－、Br－、I－的物质的量之比为2∶3∶4，要使溶液中Cl－、Br－、I－物质的量之比为4∶3∶2，则通入Cl2的物质的量是原溶液中I－的量的（ ）。

A． B． C． D．

25．在标准状况下将cmolCl2通入含amolFeBr2、bmolFeI2的溶液中，当c取不同值时，反应后所得溶液中有不同溶质（不考虑生成物与水的反应）。

（1）将下表中空格填满：

（2）若a＝b＝1、c＝2时，反应后溶液中属于盐类的溶质是____________（写化学式），

这些溶质的物质的量之比是_____________________.

（3）若a＝b＝1、c＝2.5时，写出Cl2通入溶液中总的离子方程式______________。

25．（1）

（2）FeBr3、FeCl3 1:2

（3）4Fe2++4I－+2Br－+5Cl2＝4Fe3++2I2+Br2+10Cl－

26．（8分）在标准状况下将cmolCl2通入含amolFeBr2、bmolFeI2的溶液中，当c取不同值时，反应后所得溶液中有不同溶质（不考虑生成物与水的反应）。

（1） 将下表中空格填满：

（2）若a＝b＝1、c＝2时，反应后溶液中属于盐类的溶质是____________（写化学式），这些溶质的物质的量之比是______________；

（3）若a＝b＝1、c＝2.5时，写出Cl2通入溶液中总的离子方程式（限写一个，但需包括所有的离子反应）：_________________________________________________。

26.（8分，每空1分）

（1）

（2）FeBr3、FeCl3 1∶2

（3）4Fe2++4I－+2Br－+5Cl2＝4Fe3++2I2+Br2+10Cl－

8．有关反应：KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O的叙述不正确的是（ ）。

A．氧化产物和还原产物相同

B．被氧化和被还原的为同一种元素

C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5

D．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶6

18．CS2是一种恶臭气体，把它滴入用硫酸酸化的KMnO4溶液中，有一种淡黄色沉淀析出，同时把产生的CO2通入A mol Ca（OH）2的溶液中得到B mol白色沉淀，则CS2被氧化时，转移电子的物质的量为（ ）。

A．白色沉淀物质的量的 B．4Bmol或4（2A－B）mol

C．氧化产物的4倍 D．Ca（OH）2的物质的量的4倍或3倍

26．（12分）有一混合溶液含有a mol Fe2（SO4）3和b mol CuSO4，与铁粉发生的反应可能有：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu Fe+Fe2（SO4）3＝3FeSO4

Cu+Fe2（SO4）3＝2FeSO4+CuSO4

当其充分反应后，生成FeSO4的物质的量m mol及溶液中析出金属粉末的质量W g随加入铁粉的量m mol而变化，请填写下表：

26．

（由题给反应Cu+Fe2（SO4）3＝2FeSO4+CuSO4知氧化性：Fe3+＞Cu2+。Fe先与Fe2（SO4）3反应，之后再与CuSO4反应。

Fe+Fe2（SO4）3＝3FeSO4 ① Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu ②

a a b b

（1）Fe过量即m＞a+b，则①②两反应均发生，生成FeSO4 （3a+b） mol，金属粉末质量为：原有铁质量（56m g）减去反应①消耗的质量（56a g）和反应②的增重（8b g）；（2）Fe恰好完全反应即m＝a+b，FeSO4物质的量为（3a+b）mol；（3）Fe少量即m≤a，只发生反应①，金属粉末质量为0。）

6．在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3+、Cu2+和Fe2+的物质的量之比为3∶2∶1，现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变为1∶2∶4，则参加反应的铁粉与原溶液中Fe3+的物质的量之比为（ ）。

A．2∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．1∶4

6．C （溶液中只发生2Fe3++Fe＝3Fe2+）

12．以下氧化还原反应（均未配平）中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1的是（ ）。

A．KI+O3+H2O→KOH+O2+I2 B．FeS2+O2→Fe2O3+SO2

C．H2S+SO2→S+H2O D．FeI2+Cl2（足量）→I2+FeCl3

25．（8分）已知Cl2在70℃的NaOH溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO和NaClO3的物质的量之比为4∶1。现有49.7 g Cl2，将其通入到足量70℃的NaOH溶液中，反应完全后得到溶液500mL。

（1）写出Cl2在的NaOH溶液中符合上述条件的中反应方程式：

______________________________________________________________。

（2）计算完全反应后各生成物的物质的量浓度（除H2O外）。

25．（8分）

（1）7Cl2+14NaOH4NaClO+NaClO3+9NaCl+7H2O（2分）

（2）c（NaClO3）＝0.2mol/L 　（2分）

c（NaClO）＝0.2×4mol/L＝0.8mol/L （2分）

c（NaCl）＝0.2×9mol/L＝1.8mol/L （2分）

21．已知在酸性条件下有以下反应关系： KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3，其本身被还原为Br2。Br2能将I－氧化为I2。KIO3能将I－氧化为I2，也能将Br－氧化为Br2，其本身被还原为I2。

（1）上述物质中氧化剂氧化能力由强到弱的顺序是________________________。

（2）现向含有1molKI的硫酸溶液中加入含amolKBrO3的溶液，a的取值范围不同，所得产物也不同。试将讨论的结果填入下表。

（3）若产物中碘单质和碘酸钾的物质的量相等，的值为____________。

（4）若的值为1时，其产物及其物质的量分别为__________________。

2．（1）KBrO3＞KIO3＞Br2

（2）

（3） （4）I2：0.1mol KIO3：0.8mol Br2：0.5mol

20．在AgNO3、KNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，有少量金属析出，过滤后，往滤液中滴加盐酸，有白色沉淀生成，则析出的金属是（ ）。

A．Cu和Ag B．Cu C．Ag D．K

20．【解析】选C。根据金属活动顺序表，在题中的盐溶液中加入铁粉，可发生置换反应的有AgNO3和Cu（NO3）2，而KNO3溶液不能；反应后的溶液能与盐酸反应生成白色沉淀，说明溶液中还有AgNO3存在，因为Cu、Fe都能与AgNO3溶液发生反应，故反应后析出的金属不可能有Cu和Fe，因此本题答案为C。

本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/a50eed69312b3169a551a40a.html