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第1讲物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积

发布时间：2023-04-15 19:12:06 来源：文档文库

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第1讲物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积[考纲要求]1.了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。理解摩尔(mol是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算。2.了解物质的量的单位——摩尔(mol、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。3.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等数目、气体体积(标准状况下之间的相互关系进行有关计算。考点一物质的量、摩尔质量1．物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数(1基本概念间的关系(2物质的量的表示方法【注意】物质的量只适用于微观粒子，如原子、分子、离子、电子等。使用摩尔作单位时，所指粒子必须十分明确，且粒子种类要用化学式表示。如0.2molH，2molNa＋，3molH2O。像1mol氢这种说法是错误的。
(3阿伏加德罗常数是一个物理量，单位为mol-1，即NA约为6.02×1023mol-1，而不是6.02×1023。而且该常数为近似值，不是精确值。(4物质的量与微粒个数、阿伏加德罗常数之间的关系为：n＝。2．摩尔质量(1摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，其符号为M，单位为g·mol－1。(2数值：以g·mol－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上等于该微粒的相对分子(或原子质量。【注意】摩尔质量和相对分子（原子）质量仅数值相同，单位不同，前者单位为g·mol－1，后者单位为“1”。(3摩尔质量与物质的量、物质的质量之间的关系为：n＝。1．阿伏加德罗常数(NA与6.02×1023完全相同吗？答案：不相同。6.02×1023是个纯数值，没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(NA是指1mol任何微粒所含的粒子数，它与0.012kg12C所含的碳原子数相同，数值上约为6.02×1023。2．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”

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