源于名校，成就所托
2014年上海市17个区县高考二模化学试题分类汇编
综合实验
说明 ：试题摘选自2014年上海二模试题
六．（14浦东二模）(10分)
31.实验室利用下图所示装置，用电石为原料，在90℃左右，用HgSO4催化乙炔水化制备乙醛。(已知常温下乙炔在水中溶解度约为1:1(体积比))
word/media/image2.gif
(1)仪器a的名称是____________；a底是否需要加设酒精灯？____(是、否)
(2)装置B中盛放一种蓝色溶液，该溶液的作用是 。
(3)装置C中所用温度计测量的是______的温度。
(4)D烧杯中使用冰水，主要用于对____________的冷凝。此外，D试管中收集到的物质主要还有水和______。
32.惰性气体的主要来源是空气，其中含量最高的惰性气体是氩。已知氩的沸点介于氮气和氧气之间(三种气体的沸点从-196到-183℃不等)。以下是从液化空气中获取氩的主要操作流程。
(1)第一步低温蒸馏过程中除去的物质主要是______。
(2)NaOH溶液、灼热的铜丝、灼热的镁屑依次用于除去气体中少量的______、______和______。
六．(10分)
31(1)烧瓶；否 (2)除去H2S(PH3)等杂质 (3)水浴 (4)乙醛蒸汽；乙炔
32.(1)氮气 (2)CO2、O2和N2
七．（14浦东二模）(14分)
33.现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样。测定Na2O2纯度的方法很多，如：
(1)重量法。将样品溶于盐酸，蒸发后测NaCl的质量。所得NaCl质量越高，样品中杂质的含量越____(高、低)。
(2)气体体积法——测量样品溶于水后释放的O2的体积。若样品为a g，所测O2体积折算为标准状况为b L，则样品中Na2O2的质量分数为
________________________
(3)有同学计划采用“氧化还原滴定法”——将样品溶于水后，用标准酸性高锰酸钾溶液滴定(紫红色MnO4-被还原为接近无色的Mn2+)。其实这种计划很难实现，因为_______________________________________。
34.离子晶体的化学式多用最简式表示，但Na2O2不表示为NaO，因为该晶体中存在______离子。
35.每次使用滴定管均需对其进行洗涤。若滴定管内壁没有难溶物附着，所用的洗涤液一般是_____________________。
36.某工业废水中含有少量Ag+，现欲通过滴定法测定其浓度。
已知：①K2CrO4(铬酸钾)是一种可溶性盐；②Ag2CrO4是一种呈砖红色的难溶性盐，但它的溶解度略高于AgCl(即AgCl比Ag2CrO4更难溶)；③废水中的其它金属离子不与CrO42-、Cl-发生反应。
实验室提供的试剂有：(a)标准AgNO3溶液、(b)标准NaCl溶液、(c)5% K2CrO4溶液。提供的定量仪器只有滴定管。
请将下列实验步骤填写完全：
(1)量取一定体积的含银废水置于______瓶中。
(2)在废水样品中加入过量的__________________，并振荡摇匀。
(3)再滴入少量c作为滴定终点指示剂。
(4)用______________溶液滴定，直至______色出现即刻停止。
(5)重复以上实验，根据记录的数据计算测定结果。
(6)以上必须使用滴定管的步骤是____________(填编号)。
七．(14分)
33.(1)高 (2)(b/22.4a)×2×78
(3)Na2O2溶于水后已迅速释放O2(已发生自身氧化还原反应) (5分)
34. O22- 35.蒸馏水和待装液(或标准液) (2分)
36.(1)锥形 (2)b (4)a 砖红 (6) (1)(2)(4)((5)) (6分)
六、（14崇明二模）阅读下列材料，完成相应填空，答案写在答题纸上。（共12分）
某同学设计了如下装置用于制取SO2和验证SO2的性质。已知：1.0mol/L的Fe(NO3)3溶液的word/media/image8.gif。试回答以下问题：
word/media/image10.gif
word/media/image11.gif
35．装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为 ，导管①的作用是
。
36．B、C、D三个装置分别先后验证了SO2的哪些性质 …………………………………（ ）
A．吸附性、酸性、还原性 B．还原性、酸性、还原性
C．漂白性、酸性、还原性 D．漂白性、酸性、氧化性
37．SO2和品红反应的原理是 。
38．实验前鼓入N2的目的是 ，简述此操作是否有必要
。
39．装置E中产生了白色沉淀，其成分是 （填名称），分析E中产生白色沉淀的可能原因及观察到的现象。（写两种）
可能①： ；现象： 。
可能②： ；现象： 。
40．若用2.0mol/L 的NaOH溶液吸收SO2尾气，请画出该尾气吸收装置。
六、（共12分）
35． 分液漏斗(1分)；平衡压强，使分液漏斗内液体能够顺利流下(1分)
36．C (1分)
37．与品红作用生成不稳定的无色物质 (1分)
38．排净装置中的空气(1分) ，有必要，防止溶液中SO2被空气中的O2氧化而干扰E中实验(1分，合理给分)
39．BaSO4 (1分)，
SO2与Fe3＋反应生成SO42―(1分) ；溶液由棕黄色变为浅绿色(1分)
在酸性条件下SO2与NOword/media/image12.gif反应生成SO42―(1分)；溶液中有气泡产生(1分)
40．略(1分，合理给分)
七、（14崇明二模）阅读下列材料，完成相应填空，答案写在答题纸上。（共12分）
平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）。某课题以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce(OH)4和硫酸铁铵：
已知：
ⅰ．酸性条件下，铈在水溶液中有word/media/image14.gif、
word/media/image15.gif两种主要存在形式，
word/media/image14.gif易水解，
word/media/image15.gif有较强氧化性。
ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸
ⅲ．硫酸铁铵［aFe2(SO4) 3·b(NH4) 2SO4·cH2O］广泛用于水的净化处理。
41．在氧化环节，下列物质中最适合用作氧化剂C的是……………………………………（ ）
A．NaClO B．H2O2 C．KMnO4 D．浓硫酸
42．操作Ⅰ的名称是 ，检验硫酸铁铵溶液中含有NH4+的方法是：
。
43．反应①之前先要洗涤滤渣B，其目的是为了除去 （填离子符号）。
44．写出反应①的化学方程式 。
45．用滴定法测定制得的Ce(OH)4产品纯度。
word/media/image16.gif
若滴定时所用定量仪器的最小刻度为 ；所用FeSO4溶液在空气中露置一段时间后再进
进行滴定，则测得该Ce(OH)4产品的质量分数 。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
46．称取14.00g硫酸铁铵样品，将其溶于水配制成100mL溶液，分成两等份，向其中一份加入足量NaOH溶液，过滤洗涤沉淀并烘干灼烧至恒重得到1.60g固体；向另一份溶液中加入0.5mol/L Ba(NO3)2溶液100mL，恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为 。
七、（共12分）
41．B(2分)
42．冷却结晶(1分) 取样于试管中加入NaOH溶液，加热，在试管口置一湿润的红色石蕊试纸（1分）
43．Fe3＋ 、Fe2＋ (2分)
44．2CeO2+ H2O2 + 3H2SO4 → Ce2(SO4)3 + O2↑+ 4H2O (2分)
45．0.1ml(1分)；偏大 (1分)
46．Fe2(SO4) 3·2(NH4) 2SO4·2H2O（2分)
六、（14奉贤二模）（12分）
实验室以工业碳酸钙（含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）为原料制取word/media/image18.wmf和CaO2的主要流程如下：
33、加入试剂X，调节溶液pH为碱性环境，以除去溶液中Al3+和Fe3+，滤渣的主要成分是___________。试剂X可以选择下列的________（填编号）。
A. CaO B. CaCO3 C. NH3·H2O D. Ba(OH)2
34、操作II中进行蒸发浓缩时，除三角架、酒精灯外，还需要的仪器有_______________。
35、由CaCl2制取CaO2的反应中，温度不宜太高的原因是_____________________________。
36、用下列装置测定工业碳酸钙的质量分数
word/media/image21.gif按A—B—C—D顺序连接，然后从A装置通入空气，目的是_______________。
word/media/image22.gif装置D的作用为______________________。
word/media/image23.gif实验时，准确称取10.00g工业碳酸钙3份，进行3次测定，测得BaCO3沉淀的平均质量为17.73g，则样品中CaCO3的质量分数为_____。若无D装置，测量结果则_________。（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
word/media/image24.gif上述实验装置中，是否存在不合理之处？________（填“是”或“否”）；若有不合理之处，需改进的是____________________________________________。
六、（12分）
33.Fe(OH)3和Al(OH)3（1分） ；AC（2分）
34. 蒸发皿、玻璃棒（坩埚钳）（1分）
35.防止温度过高H2O2发生分解（1分）
36.①排尽装置中的二氧化碳（1分）
②防止空气中的CO2与Ba(OH)2溶液反应（1分）
③90%（2分）
④否（1分）；B、C装置中，为使分液漏斗中的液体顺利流出，用橡皮管将分液漏斗与锥形瓶、分液漏斗与集气瓶连接成连通装置。（即恒压漏斗）（答案合理即可，2分）
七、（14奉贤二模）（12分）
某兴趣小组在实验室用加热乙醇、浓H2SO4、溴化钠和少量水的混合物制备溴乙烷，检验反应的部分副产物，并探究溴乙烷的性质。
（一）溴乙烷的制备及产物的检验：设计了如图一装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管略去。请根据实验步骤，回答下列问题：
37、仪器E的作用是________________ ，
38、制备操作中，加入少量水，其目的是_______（填字母）。
a．减少副产物烯和醚的生成 b．减少Br2的生成
c．减少HBr的挥发 d．水是反应的催化剂
39、加热片刻后，A中的混合物出现橙红色，该橙红色物质可能是____________
40、理论上，上述反应的副产物还可能有：乙醚（CH3CH2－O－CH2CH3）、乙烯、溴化氢等
① 检验副产物中是否含有溴化氢：熄灭酒精灯，在竖直E上方塞上塞子、打开a，利用余热继续反应直至冷却，通过B、C装置检验。B、C中应盛放的试剂分别是________、__________
② 检验副产物中是否含有乙醚：某同学通过红外光谱仪鉴定所得产物中含有“－CH2CH3”基团，确定副产物中存在乙醚。请你对该同学的观点进行评价：_________________。
41、欲除去溴乙烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是____________。（填字母）
a．NaI b．NaOH c．NaHSO3 d．KCl
（二）溴乙烷性质的探究：
用图二实验装置(铁架台、酒精灯略) 验证溴乙烷的性质：
Ⅰ：在试管中加入10 mL6mol/L NaOH溶液和2 mL 溴乙烷，振荡。
II：将试管如图固定后，水浴加热。
42、观察到________现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。
43、为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，将生成的气体通入如图三装置。A试管中的水的作用是______，
无A试管，B试管中的试剂应为______________。
七、（12分）
37.冷凝、回流（全对1分） 38.abc （2分，2对1错1分，2错1对不给分）
39.Br2（1分）40.①苯（或四氯化碳等有机溶剂）、硝酸银或石蕊试液（每空1分，答出一种即可）
②不正确；溴乙烷中也含乙基（2分，判断1分，原因1分）
41.c（1分）42.液体不分层(均匀溶液)（1分） 43.吸收乙醇（HBr）；溴水（各1分）
六、（14黄埔二模）（本题共10分）
亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在通常条件下反应得到(NO2与Cl2反应可得硝酰氯)。亚硝酰氯的熔点为－64.5 ℃，沸点为－5.5 ℃，并且遇水蒸气分解为氮的氧化物和氯化氢。
某校化学兴趣小组按如下流程制备亚硝酰氯，实验时，先通入Cl2，待E中U形管内充满黄绿色气体时，再缓缓通入NO。“→”表示气流方向。
word/media/image28.gif
34．实验室用氯酸钾和浓盐酸制备Cl2的化学方程式是______________________________。
35．装置F的作用是___________________________________。
36．亚硝酰氯与水反应的化学方程式是________________________________。
37．实验中“先通入Cl2，待E中U形管内充满黄绿色气体时，再将NO缓缓通入”，此操作的目的是______________________________________________________________。
六、（本题共10分）
34. KClO3(固体)＋6HCl(浓)→KCl＋3Cl2↑＋3H2O （2分）
35. 防止G中水蒸气进入U形管，避免引起NOCl水解。（2分）
36. 2NOCl＋H2O → N2O3＋2HCl (或2NOCl＋H2O → NO＋NO2＋2HCl) （2分）
37. 防止NO被装置中的氧气氧化为NO2；（1分）保持Cl2过量，使NO完全转化，避免
NO逸出污染空气（3分）
七、（14黄埔二模）（本题共12分）
我国利用生产磷铵[(NH4)3PO4]排放的废渣磷灰石制取硫酸并联产水泥的技术研究获得成功。已知磷灰石的主要成分是Ca3(PO4)2，具体生产磷铵流程如下：
38．操作a的名称是___________，实验室中进行此操作的非玻璃仪器或用品有___________；在实验室中操作b的名称是______________________。
39．装置a中生成两种酸式盐，它们的化学式分别是_______________________。
40．固体A中一定含有的物质，其化学式是_________________。
41．热交换器是实现冷热交换的装置。化学实验中也经常利用热交换来实现某种实验目的，气、液热交换时通常使用的仪器是________________________。
42. 制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2，微量的SO3和酸雾。能用于测定硫酸尾气中SO2含量的试剂是__________。
a．NaOH溶液、酚酞试液 b．KMnO4溶液、稀硫酸 c. 碘水、淀粉溶液 d．氨水、酚酞试液
所用的测量方法为 。
七、（本题共12分）
38. 过滤 （1分） 铁架台(含铁圈)、滤纸 （1分） 蒸发浓缩、冷却结晶（2分）
39. NH4H2PO4、(NH4)2HPO4 （2分）
40. CaSO4·2H2O （2分）
41. 冷凝管 （1分）
42. b、c （2分） （氧化还原）滴定法（1分）
六、（14普陀二模）（本题共12分）
绿矾（FeSO4•7H2O）是一种重要的食品和饲料添加剂。资料显示，硫酸亚铁在不同温度下的溶解度以及析出晶体的组成均不同。
在实验室里可以通过下列流程用废铁屑制备绿矾：
word/media/image31.gif
完成下列填空：
35、使用Na2CO3(aq)作前期处理时，需要采取的措施是 。
A、冷却一段时间 B、常温放置一段时间 C、加热保温一段时间
36、试剂a是 。 酸溶时，当看到 现象时应停止加热，并趁热过滤，所得滤渣中一定含有的物质是 。
37、利用下图装置对所获产品（FeSO4•nH2O）中结晶水的含量进行测定。
在称量C中的硬质玻璃管（82.112g）、装入晶体后的硬质玻璃管（86.282g）、D的质量（78.368g）后，实验步骤如下：
步骤word/media/image34.gif的目的是 ；
操作甲是 ，操作丙是 （填写编号）。
a、关闭K1 b、熄灭酒精灯 c、冷却到室温 d、烘干
38、步骤word/media/image35.gif称得此时C中硬质玻璃管的质量为84.432g，D的质量为80.474g。产品硫酸亚铁晶体（FeSO4•nH2O）中n= ；相对误差为 。产生误差的可能原因是： 、
（选写2条）。
六、（本题共12分）
35、C（1分）
36、稀硫酸（1分）； 溶液中气泡较少时（1分）； 铁屑（Fe屑）（1分）
37、排尽装置中的空气，防止硫酸亚铁被氧化；（1分） b， a（2分）
38、6.734（2分）； -3.8%（1分）；
①加热时间过短，结晶水未完全失去（1分）；
②冷却结晶时，可能在56.7℃以上有晶体析出（1分）。
③未进行恒重操作。等（合理给分）
七、（14普陀二模）（本题共12分）
氨与硝酸都是氮的重要化合物，在工农业生产中有广泛应用。完成下列填空：
39、实验室设计了如图所示的实验装置，进行“氨的催化氧化”等实验。
A处是一种气体发生装置，A中所用试剂只能从下列物质中选取：
①硝酸铵； ②碳酸铵； ③碳酸氢铵； ④氯化铵； ⑤熟石灰； ⑥氢氧化钠。
若A中制取气体时只用了一种试剂，该试剂可以是 （选填上述编号），此时A处的装置应为 （选填下列编号）。word/media/image37.gif
至此，完成了对图-39-1中装置的补充。试从安全、环保等角度对该装置再提出修改建议：
。
40、在图-39-1中，若A、B处试剂足量，则装置E中可以观察到的实验现象有：
。
41、某工厂生产硝酸的流程简要表示如下：word/media/image38.gif
写出b的名称 ；a中反应的化学方程式 。
42、工业上通常用碳酸钠质量分数为0.150的Na2CO3水溶液（密度1.16g/mL）作为NOx吸收剂，它的物质的量浓度为____________mol/L（保留2位小数）。实验室配置250mL该溶液，必须使用的玻璃仪器有玻棒、 。
43、常压法生产的硝酸浓度较低，尾气中氮氧化物含量较高。请帮助上述工厂设计一个能提高硝酸浓度、减少尾气排放的改进方案，并表示在图-41中。
七、（本题共12分）
39、②、③（1分）；d（1分）；
①在装置C与D之间增加一个防倒吸装置（1分）； ②在E后增加一个尾气吸收装置（1分）
40、铜片逐渐减少直至溶解，溶液变蓝色，生成无色气体并在广口瓶上方变成红棕色。（2分）
41、吸收塔（1分）； 2NO+O2→2NO2（1分）
42、1.64（1分）；250mL容量瓶、烧杯（胶头滴管）（1分）
43、word/media/image39.gif
（2分）
六、（14长宁二模）实验室制备氨基甲酸铵（NH2COONH4）的反应如下： 2NH3(g)＋CO2(g) NH2COONH4(s)
该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵，若有水存在则生成碳酸铵或碳酸氢铵。
35.写出加入药品之前实验操作的要点______________________________
反应中若有水存在则生成碳酸氢铵的化学方程式：_______________________________
36.干燥管中盛放的药品是 。简述左侧三口瓶装置制取氨气的原理：
_____________________________________________________________ _______ .
37.对比碳酸盐和酸反应制CO2，该实验利用干冰升华产生CO2气体的优点有 。
38.有同学认为该实验装置存在安全问题，请问可能面临的安全问题是 。
39. 氨基甲酸铵可用作肥料，其肥效比尿素：_______(填“高”或“低”)，在潮湿的空气中释放出氨而变成碳酸氢氨。取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7830g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000g．则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为_____________
六、（共12分）
35.按图所示组装仪器，检查装置气密性（1分） NH3＋CO2＋H2O→NH4HCO3（2分）
36.固体氢氧化钠或碱石灰（1分），固体氢氧化钠遇水放出大量热，温度升高，有利于氨气逸出，同时C（OH-）浓度增大，氨水的电离平衡左移，放出氨气（2分）
37.不需要干燥；提供低温环境，提高转化率（2分 答对任意一点就给分）
38. 产品易堵塞导管，稀硫酸会倒吸（2分）80%
39.低；70%（0.70）（2分）
七、（14长宁二模）（本题共12分）
钛铁矿的主要成分为FeTiO3（可表示为FeO·TiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质。利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料（钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4）的工业流程如下图所示：
word/media/image42.wmf
已知：FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO3＋4H+＋4Cl-→Fe2+＋TiOCl42-＋2H2O
40、为了提高钛铁矿溶浸的效率，可以采取的措施有_________________
A．搅拌B．适当提高温度C．研磨矿石D．适当提高盐酸浓度
41、操作①在实验室进行时，必须使用的玻璃仪器 除玻璃棒外还有 ；
滤渣A的成分是 。
42、反应②中固体TiO2转化成(NH4)2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如下图所示。反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是 。
43、反应③的化学方程式是word/media/image43.wmf
。
44、由滤液D制备LiFePO4的过程中，
理论上所需34%双氧水与H2C2O4的质量比是 。
七、（本题共12分）
40、A B C D （4分，一个答案1分） 41.漏斗 烧杯 SiO2 （3分）
42、温度过高时，反应物氨水（或双氧水）受热易分解 （2分）
43、 (NH4)2Ti5O15＋2LiOH→Li2Ti5O15↓＋2NH3·H2O（或2NH3＋2H2O） （2分） 44、10/9（1分）
六、（14闸北二模）（本题共12分）
某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究：
①生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaCl2）及不溶性杂质。
②该厂采用“侯氏制碱法”生产纯碱。
③部分生产流程如下图所示：
【问题讨论】
33. 写出产品A的化学式： ；写出反应（2）的化学反应方程式： ；
34. 溶液A中的溶质有NaCl和 、 ；上述流程中NaOH溶液的作用是除去粗盐中的 ；
【组成确定】
35．请选择下列装置，设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体A，并完成下表：
36．取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀，由上述实验可确定纯碱样品含有杂质 ；NaCl（写化学式）
【含量测定】为了测定该纯碱样品的纯度（假定只有36题中的杂质），设计了如下实验：37．甲组实验：取10.0g纯碱样品，向其中加入过量的盐酸，直至样品中无气泡冒出。充分加热蒸发所得物质并干燥、冷却至室温后称量，所得固体质量为10.9g。计算样品中碳酸钠的质量分数为 ；（结果保留3位小数）。
38．乙组实验：取10.0g纯碱样品，利用右图所示装置，测出反应后装置C增重了3.5g（所加试剂均足量）。若甲组实验结果准确，则乙组测定的碳酸钠质量分数 word/media/image46.gif
（填“偏大”或“偏小”）；其原因可能是 。
六、实验题1（本题共12分）
33. NH4Cl NaCl+NH3+CO2+H2O → NaHCO3↓+NH4Cl （各1分，共2分）
34. NaOH（氢氧化钠）NaOH（氢氧化钠）NaOH（氢氧化钠）、 Na2CO3（碳酸钠） MgCl2（氯化镁） （各1分，共3分）
35.“AB”或“AC”或“ACB”、“B不变浑浊”或“C不变蓝”或“C不变蓝、B不变浑”（各1分，共2分）
36. NaCl （1分） 37. 86.7% （2分）
38. 偏小，生成的二氧化碳气体没有完全被C中的烧碱吸收 （各1分，共2分）
七、（14闸北二模）（本题共12分）
硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO2(约45％)、Fe2O3
(约40％)、Al2O3(约10％)和MgO(约5％)。
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH：
某同学设计了如下方案，分离样品中各种金属元素，请回答下列问题。
39．试剂A的化学式： ；固体C的化学式： ；操作word/media/image34.gif的名称： ；
40．请你按上述框图形式进一步完成由“溶液D”到“Al2O3”的流程（注明试剂、条件和操作）；
为了分析某硫酸渣中铁元素的含量，先将硫酸渣预处理，把铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：
5Fe2++MnO4-+8H+ → 5Fe3++Mn2++4H2O
41．若用铁粉还原Fe3+，测得的铁元素的含量 （填“偏大”或“偏小”或“不变”）；
如何确定Fe3+已全部被还原： ；
42．判断到达滴定终点的现象是 ；
43．某同学称取2.000g硫酸渣，预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL，试样溶液，用1.000×10-2mol/LKMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液10.00mL，则硫酸渣中铁元素的质量分数是 。
七、实验题2（本题共12分）
39．HCl （H2SO4）; Fe(OH)3 ; 过滤（各1分，共3分）
40．（3分）（其他合理答案也给分。如加入NaOH溶液，调节pH到4.8，过滤；滤渣灼烧得Al2O3，滤液中加入NaOH溶液，调节pH到11.2，过滤得Mg（OH）2）
41．偏大；取预处理后的溶液少许，加入KSCN溶液，若不出现血红色，说明Fe3+已全部被还原（各1分，共2分）
42．滴下最后一滴KMnO4标准溶液时，溶液颜色变为紫红色，且在半分钟内不褪色（2分）
43．5.6% （2分）
六、（14静安二模）（本题共12分）
硫代硫酸钠（Na2S2O3）具有较强的还原性，还能与中强酸反应，在精细化工领域应用广泛。将SO2通入按一定比例配制成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，可制得Na2S2O3·5H2O（大苏打）。
34．实验室用Na2SO3和硫酸制备SO2，可选用的气体发生装置是 （选填编号）；检查该装置气密性的操作是：关闭止水夹，再 。word/media/image49.gif
35．在Na2S和Na2CO3的混合溶液中不断通入SO2气体的过程中，发现：
①浅黄色沉淀先逐渐增多，反应的化学方程式为 (生成的盐为正盐)；
②浅黄色沉淀保持一段时间不变,有无色无嗅的气体产生，则反应的化学方程式为 (生成的盐为正盐)；
③浅黄色沉淀逐渐减少（这时有Na2S2O3生成）；
④继续通入SO2，浅黄色沉淀又会逐渐增多，反应的化学方程式为
(生成的盐为酸式盐)。
36．制备Na2S2O3时,为了使反应物利用率最大化，Na2S和Na2CO3的物质的量之比应为 ；通过反应顺序，可比较出：温度相同时，同物质的量浓度的Na2S溶液和Na2CO3溶液pH更大的是 。
37．硫代硫酸钠的纯度可用滴定法进行测定，原理是：2S2O32－+ I3－ → S4O62－+ 3I－。
(1)为保证不变质，配制硫代硫酸钠溶液须用新煮沸并冷却的蒸馏水，
其理由是 .
(2)取2 .500g含杂质的Na2S2O3·5H2O晶体配成50mL溶液，每次取10.00mL
用0.0500 mol/L KI3溶液滴定(以淀粉为指示剂)，实验数据如下(第3次初读数为
0.00，终点读数如右图; 杂质不参加反应)：
到达滴定终点的现象是 ；Na2S2O3•5H2O(式量248)的质量分数是（保留4位小数） 。
六．（本题共12分）
34． d（1分）；打开分液漏斗活塞加水，如水无法滴入说明气密性良好（1分）
35．①3SO2 +2Na2S →3S↓+2Na2SO3 （1分）
②SO2 + Na2CO3 →Na2SO3+ CO2 （1分）
④Na2S2O3+ SO2 + H2O →S↓+2NaHSO3（1分）
36．2：1（1分）；前者（1分）
37．(1)防止Na2S2O3被空气中O2氧化（1分）
(2)溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪去（2分）； 0.9920或99.20%（2分）
七、（14静安二模）（本题共12分）
氢氧化镁：①是中强碱；②广泛用作阻燃剂和填充剂。以白云石（化学式：MgCO3·CaCO3）为原料制备氢氧化镁的工艺流程如下：
word/media/image51.wmf
38．根据流程图，白云石“轻烧”后固体产物的主要成份是MgO和 (写化学式)。
39．流程图中“加热反应”有氨气生成的化学方程式为 。
40．洗涤Mg(OH)2沉淀所用玻璃仪器有： 、烧杯、玻棒；检验洗净的方法是 。
41．传统工艺是将白云石高温分解为氧化镁和氧化钙后提取，而该工艺采用轻烧白云石的方法，其优点是 。
42．25℃时Mg(OH)2饱和溶液的中：c(Mg2+)=2.80×10－4mol/L, Mg(O2)22－、Mg(OH)42－的浓度共为2.35×10－4mol/L，则溶液的pH= (取整数值)；若经过循环利用，每制得5.8t Mg(OH)2时排出200m3的废水，其中Mg2+、Mg(O2)22－、Mg(OH)42－的浓度共为1.50×10－4mol/L，则该工艺的产率为 （保留4位小数）。
七、（本题共12分）
38．CaCO3（2分）
39．(NH4)2SO4+MgOword/media/image52.gif MgSO4+2NH3↑+H2O（2分）（以Mg(OH)2作为反应物也对）
40．漏斗（1分）；取洗涤液，加入氯化钡溶液，若无沉淀生成，说明已洗净。（2分）
41．减少能源消耗或便于CaCO3分离（2分）
42． 10（1分）； 0.9997或99.97%（2分）
六、（14闵行二模）(本题共12分)
我国化工专家侯德榜，勇于创新，改进氨碱法设计了“联合制碱法”，为世界制碱工业作出了突出贡献。请完成下列问题：
33．“联合制碱法”制得的“碱”是_______________(填化学式)。
34．氨碱法和联合制碱法是两大重要的工业制碱法，下列表达中，不正确的是___________
某实验小组，利用下列装置模拟“联合制碱法”。
35．取上述仪器连接装置，顺序为：(a)接( )、( )接( )；(b)接( )；
检验气密性后装入药品，应该先让_______________装置（填上述字母）先发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解时，再通入另一装置中产生的气体。
36．C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是_______________________，
D中应选用的液体为____________；
37．C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为______________________________________。
38．产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：_________________________________________________________________
(注明你的表达式中所用的有关符号的含义)
六、（共12分）
33．（1分）Na2CO3
34．(2分）A.C
35．（3分）f e d c （2分） B
36．（2分）防倒吸 饱和NaHCO3溶液
37．(2分）CO2+NH3+NaCl+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl
38．（2分）word/media/image54.gif （ m1为样品质量，m2为加热后产品的质量）
七、（14闵行二模）(本题共12分)
辉铜矿石主要含有硫化亚铜(Cu2S)及少量脉石(SiO2)。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下：
39．写出步骤“还原”中可能发生反应的离子方程式 、 。
40．回收S过程中温度控制50℃~60℃之间，不宜过高或过低的原因是
、 。
41．气体NOx 与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该物质的化学式为 ；向滤液M中加入（或通入）下列 (填字母)物质，得到另一种可循环利用的物质。
a．铁 b．氯气 c．高锰酸钾 d．盐酸
42．保温除铁过程中加入CuO的目的是 、 ；
43．过滤③所得到的滤液，加入硝酸后，经操作X、过滤④得到硝酸铜晶体。
硝酸的作用是_____________________________________；
操作X是 、 (填操作名称) 。
七、（共12分）
39．（2分）Fe +2Fe3+→3Fe2+ Fe +Cu2+→Cu+Fe2+
40．（2分）温度高苯容易挥发，温度低溶解速率小
41．（3分）HNO3 （1分） b （2分）
42．（2分）调节溶液的pH，使Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀
43．（3分）抑制Cu2+的水解（1分） 蒸发浓缩、冷却结晶（2分）
六、（14徐汇二模）（本题共12分）
某研究性学习小组通过下列实验探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀，并制备硫酸铜晶体。完成下列填空。
甲同学用装置I进行实验，加热反应物至沸腾，发现BaCl2溶液中出现白色沉淀，且白色沉淀不溶于盐酸。
35．白色沉淀是_______________。
36．甲同学就白色沉淀的生成原因提出了两种假设，这两种假设可能是：
①________________________________
②________________________________
乙同学设计了改进装置Ⅱ进行实验，检验甲同学提出的假设（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。
①打开弹簧夹，通入N2一段时间后关闭弹簧夹；
②滴加一定量浓硫酸，加热A，一段时间后C中未见沉淀生成。
37．操作①的目的是________________，洗气瓶B中的试剂是__________。
38．该实验能否检验甲同学上述两种假设中的任意一种__________，理由是________。
丙同学向反应后的蓝色溶液中加入足量的CuO，过滤后将滤液制成硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O），采用加热法测定该晶体中结晶水x的值，实验数据记录如下：
39．若无需再进行第三次称量，则a的数值范围应为___________________。
40．若加热后坩埚与固体总质量为18.620g，计算x 的实测值_________（保留二位小数），
相对误差为_________________。
【参考答案】六、（本题共12分）
35．BaSO4（2分）；
36．①浓硫酸沸腾蒸出进入氯化钡溶液生成沉淀（1分）
②SO2 被氧气氧化成硫酸生成沉淀（1分）
37．排除装置内的空气（O2）（1分） 饱和NaHSO3溶液（1分）
38．不能（1分），因为同时改变了两个变量，无法确定到底是哪个变量的作用。（1分）
39．18.621±0.001 （1分），
40．5.25 （2分） +5%（1分）
七、（14徐汇二模）（本题共12分）
为了回收利用钢铁生产过程中产生的SO2，工业上采用软锰矿（主要成分MnO2）脱硫同时制取硫酸锰技术，其流程示意图如下：
word/media/image58.gif
已知：浸出液的pH接近4，其中的金属离子主要是Mn2＋，还含有少量的Fe2＋。完成下列填空。
41．写出浸出过程中主要反应的化学方程式：_____________________________________。
42．浸出过程的副反应之一是部分SO2被氧化为硫酸，致使浸出液的pH下降，这将____（“有利”、“不利”）于软锰矿浆继续吸收SO2。欲消除生成的硫酸，试剂A最好是_________。
a．MnCO3 b．MnO2 c．CaO d．CaCO3
43．操作I的目的是除去浸出液中的Fe2＋，MnO2在氧化Fe2＋的同时还______________，使Fe3＋沉淀。检验过滤后溶液中是否含有Fe3+的操作是___________________。
44．已知大于27℃时，MnSO4·H2O溶解度随温度上升而明显下降，则操作II的过程为：____________、_____________、洗涤、干燥。工业上为了充分利用锰元素，在流程中___________________可循环使用。word/media/image59.gif
45．通过煅烧MnSO4·H2O 可制得生产软磁铁氧体材料的MnxO4，右图是煅烧MnSO4·H2O时温度与剩余固体质量变化曲线。
该曲线中A段所表示物质的化学式为_______；MnxO4中x =___________ 。
【参考答案】七．（本题共12分）
41． MnO2 + SO2 → MnSO4 (或 SO2 + H2O → H2SO3 MnO2 + H2SO3 → MnSO4+ H2O)（2分）
42．不利（1分）； a（1分）
43．调节溶液pH，促进Fe3+水解生成Fe(OH)3（1分）
取上层清液，滴加KSCN，若溶液不显血红色，则说明Fe3+已沉淀完全（1分）
44．蒸发浓缩、趁热过滤（2分） 操作II后剩余的母液（1分）
45．MnSO4（1分） 3（2分）
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