广东省中考化学 第1部分 物质的化学变化 课时6 质量守恒定律 化学方程式课时作业

课时6　质量守恒定律　化学方程式

基础巩固

1．(2016·永州改编)下列化学方程式正确的是(　　)

A．KClO3ae27c3221494f3ab5e6d5cefce9b322d.png KCl＋O2↑

B．NaCl＋KNO3=== NaNO3＋KCl

C．Cu＋ZnCl2=== CuCl2＋Zn

D．Fe2O3＋3CO33bdefed246ca0c99e30edfb85a4c0fd.png 2Fe＋3CO2

2．(2015·遵义)质量守恒定律是帮助我们学习认识化学反应实质的重要理论，在化学反应aA＋bB=== cC＋dD中，下列说法正确的是(　　)

A．化学计量数a与b之和一定等于c与d之和

B．若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应

C．反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比

D．若取x g A和x g B反应，生成C和D的质量总和不一定是2x g

3．(2016·苏州)硝酸银受热时会发生如下反应：2AgNO321b10c8cf0b00d11393ade089c11469b.png 2Ag＋2X↑＋O2↑。根据质量守恒定律，推测X是(　　)

A．N2O B．NO2

C．N2O5 D．NO

4．(2016·邵阳)用下列装置来验证质量守恒定律(托盘天平未画出)，能达到目的的是(　　)

word/media/image1_1.png

5．(2016·荆州改编)用适当的化学方程式说明或解释下列问题：

(1)铜的金属活动性比铁弱________________________________。

(2)工业上煅烧石灰石制生石灰________________________________。

(3)正常雨水的pH约为5.6的原因________________________________。

(4)服用Al(OH)3的药丸治疗胃酸过多症________________________________。

6．(2016·梅州)工业上用甲和乙反应制备丙和丁，其反应的微观示意图如下：

word/media/image2_1.png

(1)该化学变化中没有发生改变的粒子是__________(填“分子”或“原子”)。

(2)写出该反应的化学方程式：________________________________。

(3)该反应中含氢元素的化合物有__________种；反应前后化合价发生变化的元素是__________(填元素符号)。

能力提升

7．(2015·攀枝花)在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列有关说法不正确的是(　　)

A.参加反应的c与d的质量比为2∶1 B．x的取值范围：0≤x≤30

C．当y≤20时，该反应一定是化合反应 D．x＋y＝65

8．(2016·湘潭改编)在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量变化情况如图所示，

word/media/image3_1.png

下列说法正确的是(　　)

A．该反应为分解反应

B．丙一定是该反应的催化剂

C．该化学反应中甲、丁的质量变化之比为5∶7

D．该化学反应中乙、丁的质量变化之比为1∶4

9．(2016·河南)如图是某反应的微观示意图，其化学方程式为__________，以上反应生成的酸能与碱中和；如果将Cl2通入到石灰乳中可制取漂白粉[有效成分Ca(ClO)2]，化学方程式为________________________________________。

word/media/image4_1.png

10．(2016·淄博)合金的种类很多，用途非常广泛，黄铜是铜和锌的合金，它可以用来制造机器和电器的零件等，化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某黄铜样品中铜的质量分数(不考虑黄铜中的其他杂质)，请你参与他们的探究过程。

称量10 g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取45 mL稀盐酸分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表：

试求：

(1)m的数值__________。

(2)此黄铜样品中铜的质量分数是多少？(写出计算过程)

强化培优

11．(2015·厦门)“史上最贵”的实验：

步骤Ⅰ.让金刚石在充足的氧气中燃烧，收集生成的气体；

步骤Ⅱ.让足量镁条在步骤Ⅰ生成的气体中燃烧，生成黑色的碳粉和白色的固体氧化物。

(1)步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式：______________________________________，基本反应类型是______________________。

(2)若金刚石质量为m1，按上述步骤反应且转化完全，生成的碳粉质量为m2，则m1______m2(填“＜”“＝”或“＞”)，理由为______________________________________。

12．现有H2SO4和MgSO4的混合溶液，为了分析混合溶液中H2SO4和MgSO4的质量分数，设计图甲实验方案，并得到图乙有关数据。请回答下列问题：

word/media/image5_1.png

(1)图乙的图像中，ab段表示的是混合溶液中的__________(写化学式)与NaOH发生反应。

(2)与硫酸镁溶液反应的氢氧化钠溶液的质量为__________；请计算该混合溶液中MgSO4的溶质质量分数(写出计算过程)。

(3)在c点，混合溶液与NaOH恰好反应完全，此点溶液中的溶质是__________(写化学式)。

(4)在向100 g混合溶液中不断加入上述氢氧化钠溶液的过程中，请在图丙中画出加入氢氧化钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系图。

参考答案

1．D　2.D　3.B　4.D

5．(1)Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu(或其他合理答案)

(2)CaCO333bdefed246ca0c99e30edfb85a4c0fd.png CaO＋CO2↑

(3)CO2＋H2O=== H2CO3

(4)Al(OH)3＋3HCl=== AlCl3＋3H2O

6．(1)原子　(2)CH4＋H2O0836a2e862cc62e6e9a5dc3ed73ba4d0.png CO＋3H2　(3)2　C、H

7．B　8.C

9．H2O＋Cl2=== HCl＋HClO

2Cl2＋2Ca(OH)2=== CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

10．(1)0.04

【解析】根据表格可以发现，第一次加入15 mL盐酸生成0.04 g氢气，第三次加入15 mL盐酸还能生成并且只生成0.02 g氢气，说明直到第三次反应才结束，并且盐酸有剩余；同时说明第二次加入15 mL盐酸时完全反应，生成氢气的质量可按照第一次的数量关系(15 mL对应0.04 g)类推，而得出m为0.04 g。

(2)解：根据表格可知，共生成氢气的质量为0.04 g＋0.04 g＋0.02 g＝0.1 g，设需要锌的质量为x。

Zn＋2HCl=== ZnCl2＋H2↑

65 2

x 0.1 g

1daa980d717926450a2bf293846ae596.png＝d85d4850ddf38a1c42be859426548d4e.png，x＝3.25 g

所以此黄铜样品中铜的质量分数为9a8c4a80a40bd653647aa7a63cec5d18.png×100%＝67.5%。

答：此黄铜样品中铜的质量分数是67.5%。

11．(1)2Mg＋CO2bf8f733ebf02aa777c0a6b35eaea2976.png 2MgO＋C　置换反应

(2)＝　物质转化过程中元素质量守恒

12．(1)H2SO4

【解析】向H2SO4和MgSO4的混合溶液中加入NaOH溶液，氢氧化钠首先与硫酸反应，溶液的pH逐渐变大，当pH等于7时硫酸恰好完全反应，所以，图乙的图像中，ab段表示的是混合溶液中的H2SO4与NaOH发生反应。

(2)40 g

【解析】由图乙中pH的变化可知，与硫酸镁反应的氢氧化钠的质量为90 g－50 g＝40 g。

解：设100 g混合液中硫酸镁的质量为x，生成沉淀的质量为y。

MgSO4＋2NaOH=== Mg(OH)2↓＋Na2SO4

120 　80 　58

x 40 g×20% y

8b62362a0190ee61baeca7507297b36f.png＝8a9fac10bdf662f4295f7fa0fd7dae8f.png，8405626adca707aeb10181bfc8774e8b.png＝9a95f36859552a2f4bd8e7b6d0a6994a.png

x＝12 g，y＝5.8 g

该混合溶液中MgSO4的溶质质量分数是0dd3949d6f8b40eaeb9faa80c26e6b4e.png×100%＝12%

答：略

(3)Na2SO4

(4)如下图。

【解析】由上述分析可知，当加入氢氧化钠溶液50 g起开始产生沉淀，当加入到90 g时硫酸镁完全反应产生了5.8 g沉淀，所以，加入氢氧化钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系图如下。

word/media/image6_1.png

本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/a3b4047ea0c7aa00b52acfc789eb172dec63992c.html