实验电位滴定法测定酱油中氨基酸态氮的含量

一、 实验目的

1. 掌握滴定法测定氨基酸总量的原理

2. 了解电位滴定法确定酸碱滴定终点原理

3. 熟练使用酸度计。

二、 实验原理

氨基酸含有酸性的一 COOH,也含有碱性的一 NH2。它们互相作用使氨基 酸成为中性的内盐。加入甲醛溶液时，-NH2与甲醛结合，其碱性消失。这样就 可以用碱来滴定一 COOH，并用间接的方法测定氨基酸的含量。将酸度计的玻璃 电极及甘汞电极（或复合电极）插入被测液中构成电池，用碱液滴定，根据酸度计 指示的pH值判断和控制滴定终点.

三、 仪器与试剂

1. 仪器

酸度计、复合玻璃电极、磁力搅拌器 烧杯（200mL）微量滴定管（10ml）

2•试剂

1 20%中性甲醛

2 0.05mol/L氢氧化钠标准溶液

3 pH=6.18标准缓冲溶液

四、 实验步骤

1. 仪器校正：

开启酸度计电源，预热30分钟，连接复合电极。选择适当pH的缓冲溶液, 测量缓冲溶液的温度，调节温度补偿旋钮至实际温度。将电极浸入缓冲溶液中， 调节定位旋钮，使酸度计显示的 pH值与缓冲溶液的pH值相符。校正完后定位 调节旋钮不可再旋动，否则必须重新校正。

2. 样品处理

准确称取约5.0g酱油试样，置于100mL容量瓶中，加水至刻度，混匀后吸 取20.0mL，置于200mL烧杯中，加60mL水，开动磁力搅拌器，用氢氧化钠标准 溶液［c（ NaOH）=0.050 mol/L］滴定至酸度计指示pH8.2，记下消耗氢氧化钠标准 滴定溶液（0.05 mol/L ）的毫升数，可计算总酸含量。

3. 氨基酸的滴定

在上述滴定至pH8.2的溶液中加入10.0mL甲醛溶液，混匀。再用氢氧化钠标 准滴定溶液（0.05mol/L）继续滴定至PH9.2，记下消耗氢氧化钠标准滴定溶液

（0.05mol/L）的毫升数（Vi）。

4. 空白实验

同时取80mL蒸馏水置于另一 200mL烧杯中，先用0.05mo1/L氢氧化钠标 准溶液滴至pH8.2（此时不记碱消耗量），再加入10.0mL中性甲醛溶液，混匀。 用0.05mo1/L的氢氧化钠标准溶液继续滴定至 pH9.2，记录消耗氢氧化钠标准溶 液的体积（V2）。此为试剂空白实验。

五、计算

（V’ 一V 2）汉 c疯 0.014

氨基酸态氮（ % ）= - - 100

m 汉 20 /100

式中：Vl—样品稀释液在加入甲醛后滴定至终点 （pH9.2 ）所消耗的氢氧化

钠标准溶液的体积，ml;

V2—空白实验在加入甲醛后滴定至终点 （pH9.2 ）所消耗的氢氧化钠

标准溶液的体积，ml;

c—氢氧化钠标准溶液的浓度，mol/L ;

m—测定用样品溶液相当于样品的质量，g;

0.014—氮的毫摩尔质量，mg/mol。

六、说明

不应过长,否则将直接影响到滴定终点，最终导致检测结果的不准确

2. 久置的复合电极初次使用时，一定要先在饱和 KCl中浸泡24 h以上

3. 本法准确快速，可用于各类样品游离氨基酸含量测定。

4. 对于混浊和色深样液可不经处理而直接测定。

本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/a0ae6f13091c59eef8c75fbfc77da26925c596a5.html