[精编]湖南省师范大学附属中学2019届高三化学上学期月考试卷五 doc

湖南省师范大学附属中学2019届高三化学上学期月考试题（五）

7．下列有关叙述正确的是(C)

A．“一代材料，一代飞机”，据悉2017年国产大飞机C919中使用了素有“现代工业骨骼”之称的碳纤维，碳纤维是一种新型的有机高分子材料

B．离子交换膜在工业上应用广泛，如在氯碱工业中使用的阴离子交换膜

C．获得2015年诺贝尔生理学或医学奖的屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，该技术应用了萃取原理

D．酸碱指示剂变色、煤的液化、蛋白质的颜色反应、海水提取溴和焰色反应都涉及化学变化

8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(D)

A．18 g D2O和18 g H2O中含有的分子数均为NA

B．2 L 0.5 mol/L亚硫酸溶液中含有的H＋数目为2NA

C．过氧化钠与水反应生成2.24 L氧气时，转移的电子数目为0.2NA

D．室温下，46 g NO2与N2O4混合物中含有的氮原子数为NA

【解析】18 g D2O的物质的量小于1 mol，A错误；亚硫酸为弱酸，B错误；没有说明是否为标准状况，则2.24 L氧气不一定是0.1 mol，C错误；46 g NO2中氮原子数为NA，46 g N2O4中氮原子数同样为NA，则46 g NO2与N2O4混合物中含有的氮原子数为NA，所以D正确。

9．全钒电池以惰性材料作电极，在电解质溶液中发生的电池总反应为VO2＋(蓝色)＋H2O＋V3＋(绿色) VO (黄色)＋V2＋(紫色)＋2H＋。下列说法错误的是(B)

A．充电时，反应每生成2 mol H＋时转移的电子的物质的量为1 mol

B．充电时，阳极附近溶液由绿色逐渐变为紫色

C．放电时，负极反应为V2＋－e－===V3＋

D．放电过程中，正极附近溶液的酸性减弱

【解析】全钒电池的总反应为VO2＋(蓝色)＋H2O＋V3＋(绿色) VO (黄色)＋V2＋(紫色)＋2H＋，放电时，正极反应为2H＋＋VO (黄色)＋e－===VO2＋(蓝色)＋H2O，负极反应为V2＋(紫色)－e－===V3＋(绿色)；充电时阴极发生的反应为V3＋(绿色)＋e－===V2＋(紫色)，阳极反应为VO2＋(蓝色)－e－＋H2O===2H＋＋VO (黄色)。充电时，反应每生成2 mol H＋时转移的电子的物质的量为1 mol，A正确；充电时，阳极附近溶液由蓝色逐渐变为黄色，B错误；放电时，负极反应为V2＋(紫色)－e－===V3＋(绿色)，C正确；放电过程中，正极附近溶液的酸性减弱，D正确。

26．(15分，除注明外，其余每空2分)亚硝酰氯(ClNO)常用作催化剂和合成洗涤剂，其沸点为－5.5 ℃，易水解。某学习小组在实验室中用下图所示装置制备ClNO。已知：HNO2既有氧化性又有还原性；AgNO2微溶于水，能溶于硝酸，AgNO2＋HNO3===AgNO3＋HNO2。

请回答下列问题：

(1)仪器a的名称为__蒸馏烧瓶(1分)__，装置B的作用是__除去NO中的HNO3、NO2气体__。

(2)装置A中发生反应的化学方程式为__3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O__。

(3)装置C中长颈漏斗的作用是__平衡气压，避免装置C中压强过大__。

(4)实验开始时，先打开K1、K2，关闭K3，再打开分液漏斗活塞滴入适量稀硝酸，当观察到装置C中__红棕色完全消失__时关闭K1、K2。向装置D三颈瓶中通入干燥纯净的Cl2，当瓶中充满黄绿色气体时，再打开K1、K3，制备ClNO。

(5)装置D中干燥管的作用是__防止水蒸气进入三颈瓶中与ClNO反应__。

(6)ClNO与H2O反应生成HNO2和HCl。

①设计实验证明HNO2是弱酸：__用玻璃棒蘸取NaNO2溶液，点在红色石蕊试纸上，试纸变蓝，说明HNO2是弱酸__(仅提供的试剂：1 mol·L－1盐酸、1 mol·L－1 HNO2溶液、NaNO2溶液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸)。

②要验证ClNO与 H2O 反应后的溶液中存在Cl－和HNO2，合理的操作步骤及正确的顺序是__bdc__(填字母代号)。

a．向烧杯中滴加过量KI淀粉溶液，溶液变蓝色

b．取1.0 mL ClNO加入到盛有10.0 mL H2O的烧杯中，充分反应

c．向烧杯中滴加酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去

d．向烧杯中滴加足量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸，搅拌，仍有白色沉淀

27．(14分，除注明外，其余每空2分)铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的流程图：

已知：①Na2CO3＋Al2O32NaAlO2＋CO2↑；

②Cr2O＋H2O 2CrO＋2H＋。

根据题意回答下列问题：

(1)“焙烧”时FeO·Cr2O3转化为Na2CrO4和Fe2O3，写出“焙烧”时反应的化学方程式：

__4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O28Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2__。

(2)①要检测“酸化”操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用__cd__(填字母代号)。

a．广泛pH试纸　 b．甲基橙

c．pH计 d．精密pH试纸

②“酸化”步骤用醋酸调节溶液pH＜5，其目的是__使CrO转化为Cr2O__。

(3)“操作Ⅲ”由多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、__蒸发浓缩(1分)__、__冷却结晶(1分)__、过滤、洗涤、干燥。

(4)相关物质的溶解度数据如下表所示。“操作Ⅲ”中发生反应的化学方程式为Na2Cr2O7＋2KCl===K2Cr2O7↓＋2NaCl。该反应在溶液中能发生的理由是__相同温度下K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7的小(或较低温度下，四种物质中K2Cr2O7的溶解度最小)__。

(5)称取重铬酸钾试样5.000 g配成500 mL溶液，取出50.00 mL于碘量瓶中，加入20 mL 2 mol/L H2SO4溶液和足量碘化钾，放于暗处5 min。然后加入100 mL水，加入3 mL__淀粉溶液__(填试剂名称)作指示剂，用0.100 0 mol/L Na2S2O3标准溶液进行滴定，若实验中共用去Na2S2O3标准溶液48.00 mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为__47.0%__(保留3位有效数字)。(已知：Cr2O＋6I－＋14H＋===2Cr3＋＋3I2＋7H2O；I2＋2S2O===2I－＋S4O)

28.(14分，每空2分)SO2的含量是衡量大气污染的一个重要指标。工业上常采用催化还原法或吸收法处理SO2。利用催化还原SO2法不仅可消除SO2污染，而且可得到有经济价值的单质S。

(1)在复合组分催化剂作用下，CH4可使SO2转化为S，同时生成CO2和液态H2O。已知CH4和S的燃烧热(ΔH)分别为－890.3 kJ/mol和－297.2 kJ/mol，则CH4和SO2反应的热化学方程式为__CH4_(g)＋2SO2_(g)===CO2_(g)＋2S(s)＋2H2O(l)__ΔH＝－295.9_kJ/mol__。

(2)在恒容密闭容器中，用H2还原SO2生成S的反应分两步完成(如图1所示)，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2所示：

①分析可知X为__H2S__(填化学式)，O～t1时间段的温度为__300_℃__，0～t1时间段用SO2表示的化学反应速率为__×10－3_mol/(L·min)__。

②用H2还原SO2生成S的总反应的化学方程式为__2H2＋SO2S＋2H2O__。

(3)焦炭催化还原SO2生成S2，化学方程式为2C(s)＋2SO2(g) S2(g)＋2CO2(g)，恒容密闭容器中，1 mol/L SO2与足量的焦炭反应，SO2的转化率随温度的变化如图3所示。

①该反应的ΔH__<__(填“＞”或“＜”)0。

②计算a点的平衡常数为__36.45_mol/L__。

35．【化学——选修3：物质结构与性质】(15分，除注明外，其余每空2分)

W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，元素W是宇宙中最丰富的元素，元素X的原子的最外层电子数是其内层的3倍，元素Z的基态原子核外电子有24种运动状态，Y、X、Z不在同一周期，且元素Y的基态原子核外电子p电子比s电子多5个。

(1)Z的基态原子的核外电子排布式为__[Ar]3d54s1或1s22s22p63S23p63d54s1(1分)__。

(2)Z的氧化物是石油化工中重要的催化剂之一，如催化异丙苯()裂化生成苯和丙烯。

①1 mol丙烯分子中含有σ键与π键数目之比为__8∶1__。

②苯分子中碳原子的杂化轨道类型为__sp2__。

③Z的一种氧化物ZO5中，Z的化合价为＋6价，则其中过氧键的数目为__2__个。

(3)W、X、Y三种元素的电负性由小到大的顺序为__H__(请用元素符号回答)。

(4)ZY3的熔点为1 152 ℃，其在熔融状态下能够导电，据此可判断ZY3晶体属于__离子晶体__(填晶体类型)。

(5)ZX2晶体的晶胞结构如图所示，每个Z原子周围最近的X原子数目为__6__。若该化合物的相对分子质量为M，晶胞边长为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为__×1030__g/cm3。

36．【化学——选修5：有机化学基础】(15分，除注明外，其余每空2分)

以A、B两种烃为原料，合成治疗高血脂药物M的路线如下图所示(部分反应条件和试剂略去)：

已知：①A的密度是同条件下H2密度的13倍；

②RClRCNRCOOH(R表示烃基)；

③CCOOHCOOHR1R2R1CHCOOHR2(R1和R2表示烃基)。

请回答下列问题：

(1)B的化学名称为__对二甲苯(或1，4－二甲苯)__，E中官能团的名称为__羧基__。

(2)A→C的反应类型为__加成反应__。M分子的核磁共振氢谱中有__10__组吸收峰。

(3)J→K的化学方程式为__OCH2CH2CH2CCH3OOCCOOCH3CH3CH3CH3＋2H2OOCH2CH2CH2CHOOCCOOHCH3CH3CH3＋2CH3OH__。

(4)有机物N比L少三个“CH2”基团，同时满足下列条件的N的同分异构体有__36__种(不考虑立体异构)。

①苯环上有两个取代基；

②能与FeCl3溶液发生显色反应；

③能与NaHCO3溶液反应生成CO2。

(5)参照上述合成路线和信息，以CClClCH3CH3和乙醇为原料(无机试剂任选)，设计制备2－甲基丙酸乙酯的合成路线：

__CClClCH3CH3CCNCNCH3CH3CCOOHCOOHCH3CH3CH3CCH3HCOOH__

__CH3CCH3HCOOCH2CH3(3分)__。

10.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是(A)

11.“分子机器设计和合成”有着巨大的研究潜力。人类步入分子器件时代后，使得光控、温控和电控分子的能力更强，如图所示是蒽醌套索醚电控开关原理。

下列说法错误的是(C)

A．物质Ⅰ的分子式是C25H28O8 B．1 mol物质Ⅰ可与8 mol H2发生加成反应

C．反应[a]是氧化反应 D．物质Ⅰ的所有原子不可能共平面

【解析】反应[a]是还原反应，C错误。

12．短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，A和D同主族，B和C相邻，F的最高价氧化物对应的水化物为无机含氧酸中的最强酸。E与B可组成化合物E3B2，且该物质遇水发生水解反应。已知利用如下图所示装置以制备E3B2，装置①用于制备B单质。

下列说法正确的是(D)

A．E与B的简单离子的电子层结构相同，且简单离子半径B

B．④⑥中依次盛装的试剂可以是NaOH溶液、碱石灰

C．D元素形成的单质与A2C不反应

D．实验结束后，取⑤中的少量产物于试管中，加适量蒸馏水，可以产生使试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体

13．常温下，向二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列有关说法错误的是(D)

A．曲线M表示pH与lg的变化关系

B．Ka2(H2Y)＝10－4.3

C．d点溶液中：c(H＋)－c(OH－)＝2c(Y2－)＋c(HY－)－c(K＋)

D．交点e的溶液中：c(H2Y)＝c(Y2－)>c(HY－)>c(H＋)>c(OH－)

【解析】pH增大，表示溶液中碱性增强，则溶液中H2Y减少，HY－增多，所以lg增大，则曲线M表示pH与lg的变化关系，故A正确；曲线N表示pH与lg的变化关系，当pH＝3时，lg＝1.3，则Ka2(H2Y)＝＝10－3×10－1.3＝10－4.3，故B正确；溶液中存在电荷守恒c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HY－)＋2c(Y2－)，所以c(H＋)－c(OH－)＝2c(Y2－)＋c(HY－)－c(K＋)，故C正确；交点e表示lg＝lg，即c(Y2－)＝c(H2Y)，根据图象，此时lg>1，所以c(HY－)>c(H2Y)＝c(Y2－)，故D错误。

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