高级中学化学实验报告单(1)

实 验

人 员

实 验

目 的

1、 进一步熟悉药品取用、加热等基本实验操作；

2、规范学生实验操作习惯，提高学生动手实验的能力；

3、通过实验，进一步探究、验证第三周期金属元素的金属性随原子序数递增的变化规律。

4、通过实验，促成学生辩证唯物主义思想的形成，理解量变引起质变的客观规律。

实

验

过

程

及

现

象

一、教师演示实验（教材P8）溴水与碘化钾溶液的反应

将少量溴水加入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置。

现象：溴水颜色为 ，

加入四氯化碳，振荡、静置后现象：下层

上层 。反应方程式为：

二、学生探究、验证实验

1.钠、钾分别与氧气、水的反应（教材P6）

（1）与氧气反应

将一干燥的坩埚加热，同时分别取一小块钾、钠，擦干表面的煤油后，迅速投到热坩埚中，观察现象。

钠燃烧的现象：

钾燃烧的现象：

（2）与水反应

在烧杯中放入一些水，然后分别取绿豆大的钾、钠，擦干表面的煤油后，投入烧杯中，观察现象。

钾与水反应的现象：

钠与水反应的现象：

2、镁与水的反应（教材P15）

取一小段镁带，用砂纸除去表面的氧化膜，放入试管中。向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞溶液。观察现象。

现象为：

过一会加热试管至沸腾。观察现象

现象为：

3、镁、铝与盐酸反应（教材P16）

取一小段镁带和一小片铝，用砂纸磨去它们表面的氧化膜，分别放入两支试管，再各加入2mL1moL/L盐酸。观察发生的现象。

镁与盐酸反应的现象：

铝与盐酸反应的现象：

实

验

结

论

上述实验过程相关的反应方程式及其他结论：

1、钠燃烧的反应方程式：

2、钾、钠与水的反应方程式：

3、镁与水反应方程式：

4、镁、铝与酸反应方程式：

5、钠、镁、铝的金属性强弱比较为(由强到弱)

巩固练习：

1、第三周期元素从左到右，随着原子序数的递增，金属性逐渐 ；

2、第三周期元素从左到右，原子半径逐渐 ，金属元素的最高价氧化物的水化物碱性逐渐 ；

3、第三周期元素从左到右，金属元素单质与水反应的剧烈程度逐渐

，单质的还原性逐渐

补充练习：下表是元素周期表的一部分。

（1）表中元素 的非金属性最强；元素 的金属性最强；元素 的单质室温下呈液态（填写序号）；

（2）表中元素的原子结构示意图是 ；

（3）表中元素③⑨组成的物质，分子内含有 键（填极性或非极性，下同），①④组成的物质，分子内含有 键。

（4）表中元素 的氢化物的分子间存在氢键（填写序号）；

（5）用电子式表示表中⑧⑩两元素形成化合物的过程。