大学无机化学实验报告

大学无机化学实验报告

篇一：大学化学1实验报告

　　贵 州 大 学

　　《大学化学》实验报告册

　　实验报告的基本内容及要求

　　实验报告应体现预习、实验记录和实验报告，要求这三个过程在一个实验报告中完成。 1、 实验预习

　　在实验前每位同学都需要对本次实验进行认真的预习，并写好预习报告，在预习报告中要写出实验目的、要求，需要用到的仪器设备、物品资料以及简要的实验步骤，形成一个操作提纲。对实验中的安全注意事项及可能出现的现象等做到心中有数，但这些不要求写在预习报告中。

　　设计性实验要求进入实验室前写出实验方案。 2、 实验记录

　　学生开始实验时，应该将记录本放在近旁，将实验中所做的每一个词组、观察到的现象和所测得的数据及相关条件如实地记录下来。 实验记录中应有指导教师的签名。 3、 实验总结

　　主要内容包括对实验数据、实验中的特殊学校、实验操作的成败、实验的关键点等内容进行整理、解释、分析自己，回答思考题，提出实验结论或提出自己的看法等。

　　具体说明

　　1、 实验报告册是由贵州大学化学与化工学院“大学化学”教学与实验中心《大学化学》教学小组设计，供全校开设《大学化学》实验的学生使

　　用。

　　2、 “报告册”中的实验内容主要参考了华东理工大学无机化学教研组编《无机化学》实验、天津大学无机化学教研组编《无机化学实验》、贵

　　州工业大学无机化学教研组编《无机化学与普通化学实验》等实验指导书自编而成。实验前请参阅这些实验书。

　　3、 “报告册”中“实验目的”、“实验原理”、制备实验中的“实验操作过程”和“产品纯度（或性能）检验”、实验中的“混合离子分离鉴定示

　　意图”要求学生在实验前的预习阶段完成，并写于报告中。

　　4、 “报告册”中“实验内容”栏有若干空格，是留给学生自行设计的实验、要求学生在实验预习阶段自行设计出这些实验的操作步骤，并填写

　　在空格中。

　　5、 “报告册”中“预测实验现象”栏，要求学生在实验前预习时根据所学知识进行预测，并填写于该栏目内。 6、 各个实验涉及本说明中第三、四、五项内容，若学生未按要求完成，则不能进行该实验。 7、 “报告册”中的“实验现象”栏在实验过程中边实验、边观察、边记录填入其空格中。 8、 “报告册”中其他栏目在实验过程中或实验后完成，并按时交教师评阅。

　　学院： 专业： 班级：

　　实验一硫酸亚铁铵的制备

　　一、实验目的：

　　二、实验原理：

　　三、硫酸亚铁铵的制备：

　　四、产率及产品纯度检验：

　　五、讨论：

　　学院： 专业： 班级：

　　实验二电解质在水溶液中的离子平衡

　　一． 实验目的

　　三．讨论

篇二：无机化学实验报告

　　实训一化学实验基本操作

　　[实验目的]

　　1、掌握常用量器的洗涤、使用及加热、溶解等操作。

　　2、掌握台秤、煤气灯、酒精喷灯的使用。

　　3、学会液体剂、固体试剂的取用。

　　[实验用品]

　　仪器：仪器、烧杯、量筒、酒精灯、玻璃棒、胶头滴管、表面皿、蒸发皿、试管刷、

　　试管夹、药匙、石棉网、托盘天平、酒精喷灯、煤气灯。

　　药品：硫酸铜晶体。

　　其他：火柴、去污粉、洗衣粉

　　[实验步骤]

　　（一）玻璃仪器的洗涤和干燥

　　1、洗涤方法一般先用自来水冲洗，再用试管刷刷洗。若洗不干净，可用毛刷蘸少量去污粉或洗衣粉刷洗，若仍洗不干净可用重络酸加洗液浸泡处理（浸泡后将洗液小心倒回原瓶中供重复使用），然后依次用自来水和蒸馏水淋洗。

　　2、干燥方法洗净后不急用的玻璃仪器倒置在实验柜内或仪器架上晾干。急用仪器，可放在电烘箱内烘干，放进去之前应尽量把水倒尽。烧杯和蒸发皿可放在石棉网上用小火烘干。操作时，试管口向下，来回移动，烤到不见水珠时，使管口向上，以便赶尽水气。也可用电吹风把仪器吹干。带有刻度的计量仪器不能用加热的方法进行干燥，以免影响仪器的精密度。

　　（二）试剂的取用

　　1、液体试剂的取用

　　（1）取少量液体时，可用滴管吸取。

　　（2）粗略量取一定体积的液体时可用量筒（或量杯）。读取量筒液体体积数据时，量筒必须放在平稳，且使视线与量筒内液体的凹液面最低保持水平。

　　（3）准确量取一定体积的液体时，应使用移液管。使用前，依次用洗液、自来水、蒸馏水洗涤至内壁不挂水珠为止，再用少量被量取的液体洗涤2-3次。

　　2、固体试剂的取用

　　（1）取粉末状或小颗粒的药品，要用洁净的药匙。往试管里粉末状药品时，为了避免药粉沾到试管口和试管壁上，可将装有试剂的药匙或纸槽平放入试管底部，然后竖直，取出药匙或纸槽。

　　（2）取块状药品或金属颗粒，要用洁净的镊子夹取。装入试管时，应先把试管平放，把颗粒放进试管口内后，再把试管慢慢竖立，使颗粒缓慢地滑到试管底部。

　　（三）物质的称量

　　托盘天平常用精确度不高的称量，一般能称准到0.1g。

　　1、 调零点 称量前，先将游码泼到游码标尺的“0”处，检查天平的指针是否停在标尺的中间位置，若不到中间位置，可调节托盘下侧的调节螺丝，使指针指到零点。

　　2、 称量 称量完毕，将砝码放回砝码盒中，游码移至刻度“0”处，天平的两个托盘重叠后，放在天平的一侧，以免天平摆动磨损刀口。

　　[思考题]

　　1、 如何洗涤玻璃仪器？怎样判断已洗涤干净？

　　答：一般先用自来水冲洗，再用试管刷刷洗。若洗不干净，可用毛刷蘸少量去污粉或洗衣粉刷洗，若仍洗不干净可用重络酸加洗液浸泡处理，然后依次用自来水和蒸馏水淋洗。

　　2、 取用固体和液体药品时应注意什么？

　　答：取粉末状或小颗粒的药品，要用洁净的药匙，将装有试剂的药匙或纸槽平放入试管底部，然后竖直，取出药匙或纸槽；取块状药品或金属颗粒，要用洁净的镊子夹取，装入试管时，应先把试管平放，把颗粒放进试管口内后，再把试管慢慢竖立，使颗粒缓慢地滑到试管底部。。

　　实训二 粗食盐的提纯、过滤

　　【实验目的】

　　1、掌握过滤、蒸发、结晶、干燥等操作

　　2、学会晶体的制取及重晶提纯晶体的操作

　　【实验用品】

　　仪器：托盘天平、烧杯、量筒、漏斗、玻璃棒、铁架台、石棉网、表面皿、酒精灯药品：氧化铜、3mol\L的硫酸溶液

　　其他：滤纸、火柴

　　【实验步骤】

　　（一）物质的溶解、过滤

　　1、溶解 称取硬一定量的固体放在烧杯中，将液体倒入烧杯，并用玻璃棒轻轻搅拌，以加速

　　溶解，溶解必须完全，必要时微微加热。

　　2、过滤 过滤是使固体和液体分离的操作步骤如下：

　　（1） 过滤器的准备：先把滤纸沿直径对折，压平，然后再对折。从一边三层，一边一层

　　处打开，把滤纸的尖端向下，放入漏斗中，使滤纸边缘比漏斗口稍低，用少量水润

　　湿滤纸，使它与漏斗壁贴在一起，中间不留气泡，否则将会影响过滤速度。

　　（2） 过滤方法：把过滤器放在漏斗架上，调整高度，把漏斗下端的管口紧靠烧杯的内壁。

　　将玻璃棒下端与三层处的滤纸轻轻接触，让过滤的液体从伤悲嘴沿着玻璃棒慢慢流

　　入漏斗，使滤纸的液面保持在滤纸边缘下。若滤液仍显浑浊，再过滤一次。

　　3、滤液的蒸发 将滤液倒入蒸发皿中，把蒸发皿放在铁架台的铁圈中，用酒精灯加热。不断

　　用玻璃棒搅拌滤液，直到快要蒸干时，停止加热。利用余热将残留的少量水蒸干，即得到固体。

　　【思考题】

　　1、重结晶法提纯硫酸铜结晶，过滤时为什么要热滤？

　　答：防止硫酸铜结晶析出

　　2、在蒸发滤液时，为什么不能把滤液蒸干？

　　答：蒸发至快干时，如果继续升高温度，晶体会大量的溅出，所以要用余热将滤液蒸干。

　　实训三 胶体溶液

　　【实验目的】

　　1、学会溶胶的制备。

　　2、观察溶胶的聚沉、电泳和高分子对溶胶的保护作用的现象。

　　【实验用品】

　　仪器：试管、试管夹、酒精灯、玻璃棒、小烧杯、U形管、直流电源。

　　药品；硫化砷溶胶、明胶溶液、硫的无水乙醇饱和溶液。

　　0.1mol\L的溶液；三氯化铁、氯化钠、氯化钾、氯化钙、氯化铝、硫酸镁、硝酸银

　　【实验步骤】

　　（一）溶胶的制备

　　1、取试管1支，加入2ml蒸馏水，逐滴加入硫的无水乙醇饱和溶液3-4滴，并不断震荡，观察。

　　现象：生成硫溶胶

　　2、在小烧杯中加入20mol蒸馏水，加热至沸，在搅拌下连续滴加0.1mol\L三氯化铁溶液1ml，继续煮沸2分钟，立即停止加热。

　　现象：FeCl3水解生成透明的红棕色Fe(OH)3溶胶

　　（二）溶胶的聚沉

　　1、加入电解质

　　（1）取试管3支，各加入上面自制的Fe(OH)3溶胶1ml，再边振荡想试管中分别滴加2-3

　　滴0.1mol\L NaCl、0.1mol\L Na2SO4和0.1mol\L NaPO4 溶液。

　　现象：三支试管都有聚沉现象

　　原因；向溶胶中加入电解质，溶胶会发生聚沉

　　（2）取试管3支，各加入硫化砷溶胶1ml，分别滴加2-3滴0.1mol\L NaCl、0.1mol\LCaCl2和0.1mol\L AlCl3溶液。

　　现象：三支试管都有聚沉现象

　　原因；向溶胶中加入电解质，溶胶会发生聚沉

　　（3）取试管2支，各加入上面自制的氢氧化铁溶胶1ml，再分别滴加2-3滴0.1mol\L CaCl2和0.1mol\L Na2SO4溶液。

　　现象：三支试管都有聚沉现象

　　原因；向溶胶中加入电解质，溶胶会发生聚沉

　　3、加热取试管1支，加入Fe(OH)3溶胶1ml，加热至沸。

　　现象：有聚沉现象

　　【思考题】

　　1、溶胶稳定的因素有哪些？使溶胶聚沉常用的方法有哪些？

　　答：外加电解质的影响，浓度的影响，温度的影响，胶体之间的相互作用。

　　2、怎样用实验的方法判断某一种溶胶是正溶胶还是负溶胶？

　　答：电泳实验，根据电泳的方向判断溶胶的电负性。

　　实训四 溶液的配制和稀释

　　【实验目的】

　　1、

　　2、 掌握各种浓度溶液的配制方法 继续练习台秤和量筒（或量杯）的使用。

　　【实验用品】

　　仪器：台秤、烧杯、玻璃棒、量筒或量杯（10ml 和 50ml 各一只）、滴管、表面皿。 药品：氯化钠、结晶硫酸钠、浓硫酸、 =0.75酒精。

　　【实验步骤】

　　（一） 由市售 φB=0.95酒精配制 φB =0.75消毒酒精50ml

　　1、 计算配制50ml φB =0.75消毒酒精所需φB =0.95酒精的体积。

　　解：50ml*0.75＝0.95*V V＝40ml

　　2、 用量筒（或量杯）量取所需40ml酒精，然后加蒸馏水至50ml刻度，混匀，即得所需φ=0.75

　　的消毒酒精。倒入回收瓶中。

　　（二） 配制 ρB =9g/L氯化钠溶液50ml

　　1、 计算配制50ml ρB =9g/L氯化钠溶液需要氯化钠的质量。 解：0.5L*9g/L＝4.5g

　　（三） 物质的量浓度溶液热的配制

　　1、 由市售浓硫酸配制3mol/L硫酸溶液50ml

　　（1）计算配制50ml 3mol/L硫酸溶液，需密度ρ=1.84kg/L，质量分数ωB=0.96的浓硫酸的体积。

　　解：n(硫酸)=0.5L *3mol/L＝1.5mol m(硫酸)= 1.5mol*98g/mol=147g

　　m(浓硫酸)=147g/0.96=153g

　　（2）用干燥的10ml量筒或量杯取所需浓硫酸的体积。

　　（3）用烧杯盛蒸馏水20ml，将浓硫酸缓缓倒入烧杯中，边倒扁搅拌，冷却后倒入50ml量筒中，用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并讲洗涤液倒入量筒中，再用蒸馏水稀释至50ml，混匀，即得3mol/L硫酸溶液。倒入回收瓶中。

　　2、配制0.1mol/L硫酸钠溶液50ml

　　（1）计算配制50ml 0.1mol/L硫酸钠溶液需Na2SO4·10H2O的质量。

　　解：m(Na2SO4·10H2O)=n*M=v*c*M =0.5L*0.1mol/L*142 g/mol=7.1g

　　（2）在台秤上出所需硫酸钠晶体的质量。

　　（3）称得的硫酸钠晶体倒入烧杯中，加适量蒸馏水使其溶解，然后倒入50ml量筒中，用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，洗涤液倒入量筒中，再用蒸馏水稀释至50ml，混匀，即得50ml 0.1mol/L硫酸钠溶液，倒入回收瓶中。

　　实验五 氧化还原反应

　　【实验目的】

　　1、

　　2、 实验几种常见的氧化剂和还原剂，观察它们的生成物。 比较高锰酸钾在酸性、中性和强碱性溶液中的氧化性，观察它的生成物。

　　【实验用品】

　　仪器：试管、试管夹、药匙、酒精灯、试管架、烧杯。

　　药品：铜片、硫酸亚铁、浓硫酸、浓硝酸、3mol/L硫酸、0.1g/L高锰酸钾、30g/L过氧化氢 6mol/L的溶液：硝酸、氢氧化钠

　　0.1mol/L的溶液：重铬酸钾、亚硫酸钠、碘化钾、硫氰酸铵、氯化汞、氯化亚锡。

　　【实验步骤】

篇三：无机化学实验报告

　　实训一化学实验基本操作

　　[实验目的]

　　1、掌握常用量器的洗涤、使用及加热、溶解等操作。

　　2、掌握台秤、煤气灯、酒精喷灯的使用。

　　3、学会液体剂、固体试剂的取用。

　　[实验用品]

　　仪器：仪器、烧杯、量筒、酒精灯、玻璃棒、胶头滴管、表面皿、蒸发皿、试管刷、

　　试管夹、药匙、石棉网、托盘天平、酒精喷灯、煤气灯。

　　药品：硫酸铜晶体。

　　其他：火柴、去污粉、洗衣粉

　　[实验步骤]

　　（一）玻璃仪器的洗涤和干燥

　　1、洗涤方法一般先用自来水冲洗，再用试管刷刷洗。若洗不干净，可用毛刷蘸少量去污粉或洗衣粉刷洗，若仍洗不干净可用重络酸加洗液浸泡处理（浸泡后将洗液小心倒回原瓶中供重复使用），然后依次用自来水和蒸馏水淋洗。

　　2、干燥方法洗净后不急用的玻璃仪器倒置在实验柜内或仪器架上晾干。急用仪器，可放在电烘箱内烘干，放进去之前应尽量把水倒尽。烧杯和蒸发皿可放在石棉网上用小火烘干。操作时，试管口向下，来回移动，烤到不见水珠时，使管口向上，以便赶尽水气。也可用电吹风把仪器吹干。带有刻度的计量仪器不能用加热的方法进行干燥，以免影响仪器的精密度。

　　（二）试剂的取用

　　1、液体试剂的取用

　　（1）取少量液体时，可用滴管吸取。

　　（2）粗略量取一定体积的液体时可用量筒（或量杯）。读取量筒液体体积数据时，量筒必须放在平稳，且使视线与量筒内液体的凹液面最低保持水平。

　　（3）准确量取一定体积的液体时，应使用移液管。使用前，依次用洗液、自来水、蒸馏水洗涤至内壁不挂水珠为止，再用少量被量取的液体洗涤2-3次。

　　2、固体试剂的取用

　　（1）取粉末状或小颗粒的药品，要用洁净的药匙。往试管里粉末状药品时，为了避免药粉沾到试管口和试管壁上，可将装有试剂的药匙或纸槽平放入试管底部，然后竖直，取出药匙或纸槽。

　　（2）取块状药品或金属颗粒，要用洁净的镊子夹取。装入试管时，应先把试管平放，把颗粒放进试管口内后，再把试管慢慢竖立，使颗粒缓慢地滑到试管底部。

　　（三）物质的称量

　　托盘天平常用精确度不高的称量，一般能称准到0.1g。

　　1、 调零点 称量前，先将游码泼到游码标尺的“0”处，检查天平的指针是否停在标尺的中间位置，若不到中间位置，可调节托盘下侧的调节螺丝，使指针指到零点。

　　2、 称量 称量完毕，将砝码放回砝码盒中，游码移至刻度“0”处，天平的两个托盘重叠后，放在天平的一侧，以免天平摆动磨损刀口。

　　[思考题]

　　1、 如何洗涤玻璃仪器？怎样判断已洗涤干净？

　　答：一般先用自来水冲洗，再用试管刷刷洗。若洗不干净，可用毛刷蘸少量去污粉或洗衣粉刷洗，若仍洗不干净可用重络酸加洗液浸泡处理，然后依次用自来水和蒸馏水淋洗。

　　2、 取用固体和液体药品时应注意什么？

　　答：取粉末状或小颗粒的药品，要用洁净的药匙，将装有试剂的药匙或纸槽平放入试管底部，然后竖直，取出药匙或纸槽；取块状药品或金属颗粒，要用洁净的镊子夹取，装入试管时，应先把试管平放，把颗粒放进试管口内后，再把试管慢慢竖立，使颗粒缓慢地滑到试管底部。。

　　实训二 粗食盐的提纯、过滤

　　【实验目的】

　　1、掌握过滤、蒸发、结晶、干燥等操作

　　2、学会晶体的制取及重晶提纯晶体的操作

　　【实验用品】

　　仪器：托盘天平、烧杯、量筒、漏斗、玻璃棒、铁架台、石棉网、表面皿、酒精灯药品：氧化铜、3mol\L的硫酸溶液

　　其他：滤纸、火柴

　　【实验步骤】

　　（一）物质的溶解、过滤

　　1、溶解 称取硬一定量的固体放在烧杯中，将液体倒入烧杯，并用玻璃棒轻轻搅拌，以加速溶解，溶解必须完全，必要时微微加热。

　　2、过滤 过滤是使固体和液体分离的操作步骤如下：

　　（1） 过滤器的准备：先把滤纸沿直径对折，压平，然后再对折。从一边三层，一边一层

　　处打开，把滤纸的尖端向下，放入漏斗中，使滤纸边缘比漏斗口稍低，用少量水润

　　湿滤纸，使它与漏斗壁贴在一起，中间不留气泡，否则将会影响过滤速度。

　　（2） 过滤方法：把过滤器放在漏斗架上，调整高度，把漏斗下端的管口紧靠烧杯的内壁。

　　将玻璃棒下端与三层处的滤纸轻轻接触，让过滤的液体从伤悲嘴沿着玻璃棒慢慢流

　　入漏斗，使滤纸的液面保持在滤纸边缘下。若滤液仍显浑浊，再过滤一次。

　　3、滤液的蒸发 将滤液倒入蒸发皿中，把蒸发皿放在铁架台的铁圈中，用酒精灯加热。不断用玻璃棒搅拌滤液，直到快要蒸干时，停止加热。利用余热将残留的少量水蒸干，即得到固体。

　　

【思考题】

　　1、重结晶法提纯硫酸铜结晶，过滤时为什么要热滤？

　　答：防止硫酸铜结晶析出

　　2、在蒸发滤液时，为什么不能把滤液蒸干？

　　答：蒸发至快干时，如果继续升高温度，晶体会大量的溅出，所以要用余热将滤液蒸干。

　　实训三 胶体溶液

　　【实验目的】

　　1、学会溶胶的制备。

　　2、观察溶胶的聚沉、电泳和高分子对溶胶的保护作用的现象。

　　【实验用品】

　　仪器：试管、试管夹、酒精灯、玻璃棒、小烧杯、U形管、直流电源。

　　药品；硫化砷溶胶、明胶溶液、硫的无水乙醇饱和溶液。

　　0.1mol\L的溶液；三氯化铁、氯化钠、氯化钾、氯化钙、氯化铝、硫酸镁、硝酸银

　　【实验步骤】

　　（一）溶胶的制备

　　1、取试管1支，加入2ml蒸馏水，逐滴加入硫的无水乙醇饱和溶液3-4滴，并不断震荡，观察。

　　现象：生成硫溶胶

　　2、在小烧杯中加入20mol蒸馏水，加热至沸，在搅拌下连续滴加0.1mol\L三氯化铁溶液1ml，继续煮沸2分钟，立即停止加热。

　　现象：FeCl3水解生成透明的红棕色Fe(OH)3溶胶

　　（二）溶胶的聚沉

　　1、加入电解质

　　（1）取试管3支，各加入上面自制的Fe(OH)3溶胶1ml，再边振荡想试管中分别滴加2-3

　　滴0.1mol\L NaCl、0.1mol\L Na2SO4和0.1mol\L NaPO4 溶液。

　　现象：三支试管都有聚沉现象

　　原因；向溶胶中加入电解质，溶胶会发生聚沉

　　（2）取试管3支，各加入硫化砷溶胶1ml，分别滴加2-3滴0.1mol\L NaCl、0.1mol\LCaCl2和0.1mol\L AlCl3溶液。

　　现象：三支试管都有聚沉现象

　　原因；向溶胶中加入电解质，溶胶会发生聚沉

　　（3）取试管2支，各加入上面自制的氢氧化铁溶胶1ml，再分别滴加2-3滴0.1mol\L CaCl2和0.1mol\L Na2SO4溶液。

　　现象：三支试管都有聚沉现象

　　原因；向溶胶中加入电解质，溶胶会发生聚沉

　　3、加热取试管1支，加入Fe(OH)3溶胶1ml，加热至沸。

　　现象：有聚沉现象

　　【思考题】

　　1、溶胶稳定的因素有哪些？使溶胶聚沉常用的方法有哪些？

　　答：外加电解质的影响，浓度的影响，温度的影响，胶体之间的相互作用。

　　2、怎样用实验的方法判断某一种溶胶是正溶胶还是负溶胶？

　　答：电泳实验，根据电泳的方向判断溶胶的电负性。

　　实训四 溶液的配制和稀释

　　【实验目的】

　　1、

　　2、 掌握各种浓度溶液的配制方法 继续练习台秤和量筒（或量杯）的使用。

　　【实验用品】

　　仪器：台秤、烧杯、玻璃棒、量筒或量杯（10ml 和 50ml 各一只）、滴管、表面皿。 药品：氯化钠、结晶硫酸钠、浓硫酸、 =0.75酒精。

　　【实验步骤】

　　（一） 由市售 φB=0.95酒精配制 φB =0.75消毒酒精50ml

　　1、 计算配制50ml φB =0.75消毒酒精所需φB =0.95酒精的体积。

　　解：50ml*0.75＝0.95*V V＝40ml

　　2、 用量筒（或量杯）量取所需40ml酒精，然后加蒸馏水至50ml刻度，混匀，即得所需φ=0.75

　　的消毒酒精。倒入回收瓶中。

　　（二） 配制 ρB =9g/L氯化钠溶液50ml

　　1、 计算配制50ml ρB =9g/L氯化钠溶液需要氯化钠的质量。 解：0.5L*9g/L＝4.5g

　　（三） 物质的量浓度溶液热的配制

　　1、 由市售浓硫酸配制3mol/L硫酸溶液50ml

　　（1）计算配制50ml 3mol/L硫酸溶液，需密度ρ=1.84kg/L，质量分数ωB=0.96的浓硫酸的体积。

　　解：n(硫酸)=0.5L *3mol/L＝1.5mol m(硫酸)= 1.5mol*98g/mol=147g

　　m(浓硫酸)=147g/0.96=153g

　　（2）用干燥的10ml量筒或量杯取所需浓硫酸的体积。

　　（3）用烧杯盛蒸馏水20ml，将浓硫酸缓缓倒入烧杯中，边倒扁搅拌，冷却后倒入50ml量筒中，用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并讲洗涤液倒入量筒中，再用蒸馏水稀释至50ml，混匀，即得3mol/L硫酸溶液。倒入回收瓶中。

　　2、配制0.1mol/L硫酸钠溶液50ml

　　（1）计算配制50ml 0.1mol/L硫酸钠溶液需Na2SO4·10H2O的质量。

　　解：m(Na2SO4·10H2O)=n*M=v*c*M =0.5L*0.1mol/L*142 g/mol=7.1g

　　（2）在台秤上出所需硫酸钠晶体的质量。

　　（3）称得的硫酸钠晶体倒入烧杯中，加适量蒸馏水使其溶解，然后倒入50ml量筒中，用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，洗涤液倒入量筒中，再用蒸馏水稀释至50ml，混匀，即得50ml 0.1mol/L硫酸钠溶液，倒入回收瓶中。

　　实验五 氧化还原反应

　　【实验目的】

　　1、

　　2、 实验几种常见的氧化剂和还原剂，观察它们的生成物。 比较高锰酸钾在酸性、中性和强碱性溶液中的氧化性，观察它的生成物。

　　【实验用品】

　　仪器：试管、试管夹、药匙、酒精灯、试管架、烧杯。

　　药品：铜片、硫酸亚铁、浓硫酸、浓硝酸、3mol/L硫酸、0.1g/L高锰酸钾、30g/L过氧化氢 6mol/L的溶液：硝酸、氢氧化钠

　　0.1mol/L的溶液：重铬酸钾、亚硫酸钠、碘化钾、硫氰酸铵、氯化汞、氯化亚锡。

　　【实验步骤】

本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/89349666fd00bed5b9f3f90f76c66137ef064f3d.html