步步高2016届高考化学大一轮复习配套导学案第10章 课后练习47 盐类的水解 doc

盐类的水解

题组一　盐类水解的原理及水解的离子方程式

1．判断正误

(1)某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐(　　)

(2010·天津理综－4A)

(2)由0.1 mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在A－＋H2O HA＋OH－(　　)

(2010·福建理综－10D)

(3)在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7(　　)

(2010·全国理综Ⅰ－9B)

(4)0.1 mol·L－1的碳酸钠溶液的pH大于0.1 mol·L－1的醋酸钠溶液的pH(　　)

(2010·上海－14C)

2．(2011·重庆理综，8)对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是(　　)

A．明矾溶液加热

B．CH3COONa溶液加热

C．氨水中加入少量NH4Cl固体

D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体

题组二　溶液中微粒浓度大小的比较

3．(2011·全国理综，9)室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是(　　)

A．若pH>7，则一定是c1V1＝c2V2

B．在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

C．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c2>c1

D．若V1＝V2，c1＝c2，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)

4．(2011·天津理综，4)25 ℃时，向10 mL 0.01 mol·L－1 KOH溶液中滴加0.01 mol·L－1苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是(　　)

A．pH>7时，c(C6H5O－)>c(K＋)>c(H＋)>c(OH－)

B．pH<7时，c(K＋)>c(C6H5O－)>c(H＋)>c(OH－)

C．V[C6H5OH(aq)]＝10 mL时，c(K＋)＝c(C6H5O－)>c(OH－)＝c(H＋)

D．V[C6H5OH(aq)]＝20 mL时，c(C6H5O－)＋c(C6H5OH)＝2c(K＋)

5．(2010·广东理综，12)HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L－1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是(　　)

A．c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)

B．c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)

C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋)

D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)

题组三　盐类水解的应用

6．(2011·广东理综，11)对于0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液，正确的是(　　)

A．升高温度，溶液pH降低

B．c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)

C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋2c(HSO)＋c(OH－)

D．加入少量NaOH固体，c(SO)与c(Na＋)均增大

7．(2009·北京理综，11)有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·L－1的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3。下列各项排序正确的是(　　)

A．pH：②>③>④>①

B．c(CH3COO－)：②>④>③>①

C．溶液中c(H＋)：①>③>②>④

D．c(CH3COOH)：①>④>③>②

8．(2009·福建理综，10)在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO＋H2O HCO＋OH－。下列说法正确的是(　　)

A．稀释溶液，水解平衡常数增大

B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动

C．升高温度，减小

D．加入NaOH固体，溶液pH减小

题组一　盐类水解的概念和离子方程式的书写

1．(2011·济宁质检)广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是水解物质和水分别离解成两部分，然后两两重新结合成新的物质。根据信息，下列说法不正确的是(　　)

A．CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2

B．PCl3的水解产物是HClO和PH3

C．Al4C3的水解产物之一是CH4

D．Al2S3的水解产物是Al(OH)3和H2S

2．下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是(　　)

A．NaHCO3溶液：HCO＋H2OCO＋H3O＋

B．NaHS溶液：HS－＋H2OH2S＋OH－

C．Na2CO3溶液：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－

D．NH4Cl溶于D2O中：NH＋D2ONH3·D2O＋H＋

3．现有S2－、SO、NH、Al3＋、Na＋、SO、AlO、Fe3＋、HCO、Cl－等离子，按要求填空：

(1)在水溶液中，该离子水解呈碱性的是___________________________________。

(2)在水溶液中，该离子水解呈酸性的是__________________________________。

(3)既能在酸性较强的溶液中大量存在，又能在碱性较强的溶液中大量存在的是__________。

(4)既不能在酸性较强的溶液中大量存在，又不能在碱性较强的溶液中大量存在的是___

_______。

题组二　影响盐类水解的因素

4．(2009·福建理综，10)在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO＋H2O HCO＋OH－。下列说法正确的是(　　)

A．稀释溶液，水解平衡常数增大

B．通入CO2，平衡向正反应方向移动

C．升高温度，减小

D．加入NaOH固体，溶液pH减小

5．(2011·泰安模拟)溶液A中加入一定量的NaF晶体后，若测得c(Na＋)与c(F－)接近相等，则溶液A的pH值不可能为(　　)

A．6 B．8 C．7 D．9

6．下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。

(1)含酚酞的0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为_______________________。

(2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是________。

A．水解反应为放热反应

B．水解反应为吸热反应

C．NH4NO3溶于水时放出热量

D．NH4NO3溶于水时吸收热量

(3)向0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO－水解平衡移动的方向分别为__________、____________、____________、____________(填“左”、“右”或“不移动”)。

题组三　盐类水解的应用

7．在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可以得到该物质固体的是(　　)

A．AlCl3 B．Na2SO3 C．KMnO4 D．MgSO4

8．(2009·四川理综，12)关于浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是(　　)

A．c(NH)：③>①

B．水电离出的c(H＋)：②>①

C．①和②等体积混合后的溶液：

c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)

D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)

题组四　实验探究

9．已知氨水的电离程度与醋酸的电离程度在同温同压下几乎相等。溶有一定量氨气的NH4Cl溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH)2悬浊液中，加入适量的饱和NH4Cl溶液，固体完全溶解。对此甲同学的解释是：

Mg(OH)2(s) Mg2＋＋2OH－①

NH＋H2ONH3·H2O＋H＋②

H＋＋OH－H2O③

由于NH水解呈酸性，H＋与OH－反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解。

乙同学的解释是：

Mg(OH)2(s) Mg2＋＋2OH－①

NH＋OH－NH3·H2O②

由于NH4Cl电离出的NH与Mg(OH)2电离出的OH－结合生成了弱电解质NH3·H2O，导致反应①的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。

(1)丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确。你认为他选用的试剂是__________(填编号)。

A．NH4NO3　　　　 B．CH3COONH4

C．Na2CO3 D．NH3·H2O

(2)请你说明丙同学作出该选择的理由是_____________________________________

________________________________________________________________________。

(3)丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的悬浊液中，Mg(OH)2溶解，由此推知，甲、乙哪位同学的解释更合理？________(填甲或乙)。试写出NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式：_________________________________________________________

________________________________________________________________________。

【课后练习区】

高考集训

1．(1)×

解析　显酸性的溶液可能是酸溶液，也可能是强酸弱碱盐溶液，还可能是酸式盐溶液，如NaHSO4、NaH2PO4溶液显酸性。

(2)√

解析　0.1 mol·L－1 HA溶液的pH＝3，说明HA为弱酸，则NaA溶液中存在A－的水解平衡。

(3)×

解析　酚酞的变色范围为8.2～10.0，当溶液恰好无色时，溶液pH刚刚小于8.2，即可显示无色。

(4)√

解析　酸性CH3COOH>H2CO3>HCO，CO的水解程度比CH3COO－的大。

2．B　[明矾溶液加热使水解程度增大，酸性增强，酚酞试液不变色，A不符合题意；CH3COONa溶液水解显碱性，加热使水解程度增大，酚酞试液显色加深，B符合题意；NH4Cl水解显酸性，NaCl不水解，对颜色无影响，因此C、D不符合题意。]

3．A　4.D

5．D　[因HA为弱酸，则NaA溶液水解显碱性，即c(H＋)<c(OH－)，故A项错误；因盐的水解程度较小，因此未水解的c(A－)大于水解产生的c(OH－)，因此有c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)，故B项错误；NaA溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，故C项错误，D项正确。]

6．D　7.B

8．B　[化学平衡常数只受温度的影响，A错误；通入的CO2与OH－反应，使平衡向正反应方向移动，B正确；温度升高，CO的水解程度增大，c(HCO)增大，c(CO)减小，C错误；加入NaOH固体，溶液的pH增大，D错误。]

考点集训

1．B　[水解原理：水解物质和水分子分别离解的两部分两两重新结合形成新的物质，结合方式是正价部分与负价部分相互结合。PCl3的水解产物应是HCl和H3PO3。]

2．B　[A中实质是HCO CO＋H＋，是电离方程式；B中表示HS－结合水电离的H＋形成H2S的过程，是HS－的水解；C中CO应分步水解；D中NH结合D2O电离产生的OD－应生成NH3·HDO。]

3．(1)S2－、SO、AlO、HCO

(2)NH、Al3＋、Fe3＋

(3)Na＋、SO、Cl－

(4)HCO

4．B　[化学平衡常数只受温度的影响，A错误；通入的CO2与OH－反应，使平衡向正反应方向移动，B正确；温度升高，CO的水解程度增大，c(HCO)增大，c(CO)减小，C错误；加入NaOH固体，溶液的pH增大，D错误。]

5．C

6．(1)CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，使溶液显碱性　(2)BD　(3)右　左　右　右

解析　(1)CH3COONa中CH3COO－水解使溶液显碱性，酚酞试液遇碱显红色。

(2)生石灰与水剧烈反应放出大量热，根据烧瓶①中溶液红色变深，判断水解平衡向右移动，说明水解反应是吸热反应，同时烧瓶③中溶液红色变浅，则NH4NO3溶于水时吸收热量。

(3)酸促进CH3COO－的水解，碱抑制CH3COO－的水解；CO水解显碱性，与CH3COO－的水解相互抑制；Fe2＋水解显酸性，与CH3COO－的水解相互促进。

7．D　[若将溶液蒸干灼烧，AlCl3(溶液)―→Al(OH)3―→Al2O3；Na2SO3―→Na2SO4；KMnO4―→K2MnO4＋MnO2。]

8．B　[NH3·H2O的电离及NH4Cl的水解都是微弱的且NH3·H2O的电离程度大于NH的水解程度，因此c(NH)：③>①，A项正确；NH3·H2O和盐酸对水的电离均起抑制作用，但氨水抑制水的电离程度不及盐酸，所以水电离出的c(H＋)：③>①>②，B项错误；NH4Cl溶液中的质子守恒：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)，C项正确；①③等体积混合，溶液呈碱性，c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，D项正确。]

9．(1)B　(2)由题意可知CH3COONH4溶液显中性。加入Mg(OH)2悬浊液中，若Mg(OH)2沉淀溶解，则说明乙同学的解释正确，若Mg (OH)2沉淀不溶，则说明甲同学的解释正确

(3)乙　Mg(OH)2＋2NH===Mg2＋＋2NH3·H2O

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