《1.7 元素符号表示的量》教案
联想情景导入
原子虽然很小，但也有一定的质量。不同原子的质量各不相同。如一个铁原子的质量为9.288×10-26千克，一个氧原子的质量为2.657×10-26千克，这样小的数字，书写、记忆和使用都很不方便。就像用吨作单位来表示一粒稻粒或麦粒的质量一样。简便的解决办法是选择一个跟稻粒或麦粒的质量接近的单位来衡量稻粒或麦粒的质量。聪明的同学们，你是否也想到，用一种跟原子质量相近的单位来衡量原子的质量呢?
重点知识详解
一、相对原子质量
以C-12质量的1／12作为标准，其他原子的质量跟它相比所得的比值，叫做这种原子的相对原子质量。因为相对原子质量是一个比值，所以并不是以“千克”为单位，而是以“1”为单位，是有单位的，并不是没有单位。原子的相对原子质量数值上恰好等于该原子核内质子数与中子数的和，而电子的质量忽略不计。C-12表示碳的一种同位素原子，其质子数为6，中子数也为6，其质量是1.993×10-26千克。C-12的1／12表示碳的这种同位素原子质量的l／12，即1.993×10-26千克×l／12=1.661×10-27千克。
氢原子的质量为1.674×10-27千克，氧原子的质量为2.657×10-26千克，H的相对原子质量=H／C×l／12=1.674×10-27千克／1.661 ×10-27千克≈1。O的相对原子质量=O／C×1/12
=2.657×1010-26千克／1.661×10-27千克≈16。
二、相对分子质量
1．相对分子质量。
一个分子中各原子的相对原子质量总和就是该原子的相对分手质量。
2．化学式的意义。
(1)表示一种物质．
(2)表示组成这种物质的元素。21世纪教育网
(3)表示各种元素原子的个数比。21世纪教育网
(4)表示这种物质的一个分子(对由分子构成的物质)。
(5)表示物质的相对分子质量。21世纪教育网
3．元素质量分数和质量比的确定。21世纪教育网
(1)根据化学式计算组成物质的各元素的质量比。
倒：求水中氢元素和氧元素的质量比。
解：水的化学式：H2O。
2H:O=(1×2):16=1:8
(2)根据化学式，计算物质中某一元素的质量分数。
例：计算水中氢元素的质量分数。
解：水中氢元素质量分数
精典例题解析
[例1]原子的实际质量是一种碳原子实际质量1/12的24倍，则某原子的相对原子质量是 ( )
A．12 B．24 C．48 D．12
[解析]原子很小，原子的实际质量也很小。在实际应用中，如果使用原子的实际质量，书写、记忆都很不方便，因此，在国际上不直接使用原子的实际质量．而采用原子的相对质量——相对原子质量。相对原子质量：以一种碳原子质量的1／12作为标准，其他原子质量和它相比所得的数值就是该种
原子的相对原子质量。实际上相对原子质量就是：某原子的实际质量是碳原子实际质量l／12的多少倍，有多少倍相对原子质量就是多少。
[答案]B
[例2]原子R核外有26个电子，核内有30个中子，它的质子数为 。相对原子质
量约为 。
[解析]此题是根据原子的核电荷数=质子数=核外电子数，相对原子质量=质子数+中子数这两个关系做题。已知R原子核外有26个电子，则核内应有26个质子。又因核内有30个中子，所以相对原子质量约为56。
[答案]26 56
[例3]苏丹红1号是一种暗红色或深黄色片状晶体，被认为是具有潜在致癌危险的物质。2005年3月，两大国际知名公司生产的食品中相继被查出添加有苏丹红，这再次敲响了我国食品卫生的警钟。请根据信息回答：(相时原子质量 C：l2．O：16．N：14．H：1)
(1)苏丹红1号分子中碳、氢、氮、氧四种原子的个数比为 。
(2)苏丹红1号的相对分子质量是 。
[解析]本题涉及到化学知识在生活中的应用。从苏丹红1号的分子结构图中我们可以看出，一个苏丹红1号分子由l6个碳原子、l2个氢原子、2个氮原子和1个氧原子构成。相对分子质量为l6×12+12×1+2×14+1×16=248。
[答案](1)16:12:2:l (2)24821世纪教育网
[例4]研究表明，Al3+在人体内会阻止小肠壁对磷的吸收，使血液和其他组织内磷的含量减少，造成记忆力减退，免疫功能下降，被世界卫生组织确定为食品污染源之一。营养学家指出：每天铝的安全摄入量为每千克体重0.7mg。
请回答下列问题：
(1)传统食品加工过程中，一般在lkg面粉中含有1g明矾(已知：明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，其相对分子质量是474；lg=1000mg)。试求：
①19明矾中约含铝元素 mg；
②该200g食品中含铝元素 mg；
③体重为50kg的某同学一天食用该食品150g，他摄入的铝量 (选填“已”或“未”)超过安全摄入量。
(2)为降低铝的摄人量，请你提出两条建议。
① ；
② 。
[解析]明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，这一化学式含有结晶水，比较复杂。Mr(KAl(SO4)2·12H2O)=39+27+(32+4×16)×2+12×(2×1+16)=474，其中“·”计算时为“+”，要计算铝元素的质量，先计算出铝元素的质量分数，然后根据某元素的质量=化合物的质量×该元素的质量分数。ω(Al)=(27÷474)×100％≈5.7％，m(Al)=1g×5.7％=0.0579=57.0mg；因为lkg面粉中含有lg明矾，即面粉中含明矾的质量分数为0.1％，所以200g食品中含有明矾的质量约为0.2g，其中铝元素的质量=0.2g× 5.7％=11.4mg；某同学摄入的铝元素质量为150g×0.1％× 5.7％=8．55mg<0.7mg× 50=35mg，未超过安全摄入量。铝过量对人体有害，提出合理化的建议：①生活中减少铝制品的使用；②少喝易拉罐饮料；③减少服用含铝的药品。
[答案](1)①57 ②11.4 ③未 (2)①生活中减少铝制品的使用；②少喝易拉罐饮料。(其他合理答案亦给分)
考点应试必备
1．下列各组物质中相对分子质量相同的一组是 ( )
A．CO、NO B．N2、NO C．CO、N2 D．CO2、SO2
2．乙酸(C2H4O2)与过氧乙酸(C2H4O3)两种物质具有相同的 ( )
A．元素种类 B．相对分子质量 C．各元素质量比 D．氧元素质量
3．过氧乙酸(化学式为CH3COOOH)是一种杀菌能力较强的消毒剂。下列说法正确的是 ( )
A．过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的
B．过氧乙酸分子中含有氧气分子
C．过氧乙酸的相对分子质量是60
D．过氧乙酸中的碳、氢、氧三种元素的质量比为2:4:3
4．某氧化物RO2中含氧元素的质量分数为50％，则该化合物的相对分子质量为 ( )
A．32 B．16 C．64 D．80
5．乙烯(化学式为C2H4)常用于水果催熟。下列说法正确的是(相对原子质量：H一1，C一12) ( )
A．乙烯的相对分子质量为13
B．乙烯的相对分子质量为28
C．乙烯中碳元素与氢元素的质量比为l:2
D．乙烯中碳元素与氢元素的质量比为l2:1
6．硝化甘油(化学式为C3H5N3O9)是一种烈性炸药的主要成分．用于国防、开矿、挖掘等。关于它的叙述错误的是 ( )
①它是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的化合物；②它的相对分子质量为227g；
③每个分子中共含有20个原子核，且每个原子核内质子数和中子数相等；
④其中氧元素的质量分数最大。
A．①③ B．②③ C．①④ D．只有②
7．下面是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字(1为碘元素符号)。由此你得到的
信息和作出的推测是(相对原子质量：O一16；K一39；I一127) ( )
A．此食盐是纯净物
B．“加碘食盐”中的。殃”是指碘单质
C．1kg此食盐中含碘酸钾(35±15)mg
D．“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定
8．有一种可能含有下列物质的硝酸铰样品，经分析知道其中氮元素的质量分数为20％。那么该样品中一定含有下列物质中的 ( )
A．硫酸铵 B．碳酸氢铵 C．尿素 D．氯化铵
9．山梨酸(C6H5O2)是一种安全的食品防腐剂。下列说法正确的是 ( )
A．山梨酸中碳、氢、氧元素的质量比为3：4：1
B．山梨酸的相对分子质量是29
C．每个山梨酸分子中含有16个原子
D．山梨酸中碳元素的质量分数为l0.6％
10．丙氨酸是一种氨基酸，其相对分子质量是89，其中氮元素的质量分数为
15．8％，则每个丙氨酸分子中含有氮原子的个数为 ( )
A．1 8．2 C．3 D．4
11．油炸薯条不易多吃，它已被证实含有较高浓度的有毒丙烯酰胺，会损害人体健康。根据丙烯酰胺的化学式C3H5ON，你知道哪些信息?请写出两点。
(1) ；(2) 。
12．单氟磷酸钠(Na2PO3F)易溶于水，有杀菌作用，防龋齿效果好，是牙膏行业常用的活性添加剂、牙膏中单氟磷酸钠的含量若达到0.76％，就可使龋齿减少17％～38％。(Na一23，P一31，O一l6，F一19)
(1)单氟磷酸钠中F为-l价．则其中磷元素的化合价为 ；
(2)单氟磷酸钠中钠元素与氧元素的质量比为 ；
(3)若使一支质量为200g(净含量)的某种牙膏达到使龋齿减少l7％～38％的功效，则每支这种牙膏中含氟的质量为 g(精确到0．1)。
13．街头露天烧烤不仅产生大量有害气体污染环境，卫生状况也令人担忧，而且设备简陋。容易
导致肉类烧焦。在烧焦的肉类中含有一种强致癌物质3，4一苯并芘，它的化学式是
C20H12。
(1) C20H12分子中碳、氢元素的质量比是 。
(2) C20H12分子中氢元素的质量分数是 。
14．锌是人体生长发育、维持器官正常功能的微量元素．人体缺锌者可通过服用葡萄酸锌等保健品补锌。已知葡萄酸锌的化学式C12H22O14Zn(相对分子质量为455)。请回答下列问题：
(1)葡萄酸锌是由 种元素组成的；
(2)葡萄酸锌中所含锌元素的质量分数为 (结果保留至0．1％)；
(3)现有一支20ml某品牌葡萄酸锌口服液，其中含锌6.5mg，那么该口服液中葡萄酸锌的质量是多少mg?
15．人体缺钙容易导致“骨质疏松症”，如下图所示，每天服用某种钙片5片，可补充钙元素0.4克。已知该钙片的有效成分是葡萄糖酸钙[其化学式为(C6H11O7)2Ca]，请回答下列问题：
(1)组成葡萄糖酸钙的元素共有 种。
(2)求出该葡萄糖酸钙中各元素的质量比。
(3)若每片钙片的质量是1克，则该钙片中含葡萄糖酸钙的质量分数是多少?
16．青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素[CO(NH2)2]。若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素30克。
(1)30克尿素中含氮元素多少克?
(2)已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为16％，则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为多少克?
(3)请你根据下表中几种常见食物的蛋白质含量，计算出每天至少应摄入多少克下列食物才能满足你对蛋白质的需求(可以只摄取一种食物，也可同时摄取几种食物)。
参考答案：
第7节 元素符母表示的量
1．C 2．A 3．A 4．C 5．B 6．B 7．D 8．B 9．C 10.A
11.(1)丙烯酰胺是由碳、氢、氧、氮四种元索组成的 (2)丙烯酰胺分子是由碳原子、氢原子、氧原子、氮原子构成的（答案开放，合理即可）
12．(1)+5 (2)23：24 (3)0.2
13．(1)20:1 (2)4.8%
14.(1)4 (2)14.3% (3)45.5mg
15.(1)4 (2)C:H:O:Ca=72:ll:112:20 (3)86%
16．(1)14克 (2)87.5g (3)若只摄取白面，摄取量至少为：87.5/10%=875（克）（其他方案正确亦得分）
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