2015年四川省攀枝花市米易中学高考化学模拟试卷(3)

2015年四川省攀枝花市米易中学高考化学模拟试卷（3）

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题(本大题共7小题，共42.0分)

1.下列关于化学与生产、生活的认识说法正确的是（　　）

A.CO2、CH4和N2等都是造成温室效应的气体

B.氢氧化钠、碳酸氢钠、氢氧化铝都可用作抗酸药

C.使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一

D.为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量的食品添加剂

【答案】

C

【解析】

解：A．CO2、CH4和氮氧化合物都是形成温室效应的气体，N2不是形成温室效应的气体，故A错误；

B．氢氧化钠虽然能与胃酸反应，但本身的腐蚀性较大，能腐蚀皮肤，所以不可用作抗酸药，故B错误；

C．酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体形成的，使用清洁能源减少了二氧化硫、氮氧化物的排放，所以使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一，故C正确；

D．绝大多数食品添加剂都是化学合成物质，过量使用对人体有害，影响人体健康，所以为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入适量的食品添加剂，故D错误；

故选：C；

A．CO2、CH4和氮氧化合物都是形成温室效应的气体；

B．氢氧化钠虽然能与胃酸反应，但本身的腐蚀性较大；

C．酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体形成的，使用清洁能源减少了二氧化硫、氮氧化物的排放；

D．绝大多数食品添加剂都是化学合成物质，过量使用对人体有害，影响人体健康，

本题考查了常见物质的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行．

2.核糖是合成核酸的重要原料，结构简式为CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO，下列关于核糖的叙述正确的是（　　）

A.与葡萄糖互为同分异构体

B.可与新制的Cu（OH）2悬浊液作用生成砖红色沉淀

C.不能发生取代反应

D.可以使紫色的石蕊试液变红

【答案】

B

【解析】

解：A．葡萄糖中-OH的数目与核糖中-OH数目不同，均含1个-CHO，分子式不同，则不是同分异构体，故A错误；

B．含-CHO，则可与新制的Cu（OH）2悬浊液作用生成砖红色沉淀，故B正确；

C．含-OH，可发生取代反应，故C错误；

D．不含-COOH，则不具有酸性，不能使紫色的石蕊试液变红，故D错误；

故选B．

CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO中，含-OH和-CHO，结合醇、醛性质来解答．

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物官能团与性质的关系为解答的关键，侧重醇、醛性质的考查，题目难度不大．

3.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

A.1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA

B.常温下，2.7克铝与足量的氢氧化钠溶液反应，失去的电子数为0.1NA

C.在常温下，把100g CaCO3加到1 L水中，所得溶液中的Ca2+数等于NA

D.在标准状况下，22.4 L CH4与18g H2O所含有的分子数均为NA

【答案】

D

【解析】

解：A．1 mol硫酸钾中含有1mol硫酸根离子，1mol硫酸根离子带有2mol负电荷，阴离子所带电荷数为2NA，故A错误；

B．2.7g铝的物质的量为0.1mol0.1mol铝与氢氧化钠溶液反应生成0.1mol偏铝酸钠，失去了0.3mol电子，失去的电子数为0.3NA，故B错误；

C．100g碳酸钙的物质的量为1mol，1mol碳酸钙加入1L水中，碳酸钙难溶于水，则溶液中的钙离子远远小于1mol，所得溶液中的Ca2+数远远小于NA，故C错误；

D．标况下22.4 L CH4的物质的量为：=0.1mol，18 g H2O的物质的量为：=1mol，所含有的分子数均为NA，故D正确；

故选D．

A．1mol硫酸钾中含有1mol硫酸根离子，带有2mol负电荷；

B．铝为+3价金属，2.7g铝的物质的量为0.1mol，反应后失去0.3mol电子；

C．碳酸钙为难溶物，溶液中钙离子的物质的量远远小于1mol；

D．标况下22.4L甲烷的物质的量为1mol，18g水的物质的量为1mol，二者含有的分子数相同．

本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，C为易错点，注意碳酸钙为难溶物．

4.如图所示，△H1=-393.5kJ•mol-1，△H2=-395.4kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是（　　）

A.石墨和金刚石的转化是物理变化

B.金刚石的稳定性强于石墨

C.1　mol石墨的总键能比1　mol金刚石的总键能大　1.9　kJ

D.C（s，石墨）=C（s，金刚石），该反应的焓变（△H）为负值

【答案】

C

【解析】

解：由图得：①C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=△H1=-393.5kJ•mol-1

②C（S，金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=△H2=-395.4kJ•mol-1，

利用盖斯定律将①-②可得：C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ•mol-1，则

A、石墨转化为金刚石是发生的化学反应，属于化学变化，故A错误；

B、金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故B错误；

C、依据热化学方程式 C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ•mol-1，1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能大于1.9kJ，故C正确；

D、因C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1.9kJ•mol-1，故D错误；

故选C．

先根据图写出对应的热化学方程式，然后根据盖斯定律写出石墨转变成金刚石的热化学方程式，根据物质的能量越低越稳定，拆化学键吸收能量，形成化学键放出热量来解答．

本题考查热化学方程式的书写及应用，题目难度不大，注意物质的稳定性与能量的关系．

5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

A.1.0mol•L-1 KNO3溶液：H+、Fe2+、SCN-、SO42-

B.=10-10的溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl-

C.pH=0的溶液：Al3+、Ag（NH3）2+、Cl-、SO42-

D.c（ClO-）=1.0mol•L-1的溶液：Na+、SO32-、S2-、SO42-

【答案】

B

【解析】

解：A．H+、Fe2+、NO3-离子之间发生氧化还原反应，则不能共存，故A错误；

B．c（H+）/c （OH-）=10-10的溶液，c （OH-）=0.01mol/L，溶液显碱性，该组离子之间不反应，能共存，故B正确；

C．pH=0的溶液，显酸性，H+、Ag（NH3）2+、Cl-反应生成沉淀，则不能共存，故C错误；

D．SO32-、S2-分别与ClO-发生氧化还原反应，则不能共存，故D错误；

故选B．

A．离子之间发生氧化还原反应；

B．c（H+）/c （OH-）=10-10的溶液，c （OH-）=0.01mol/L，溶液显碱性；

C．pH=0的溶液，显酸性；

D．发生氧化还原反应．

本题考查离子的共存问题，明确习题中的信息及离子之间的反应即可解答，注意选项C为解答难点，络离子存在于碱溶液中，题目难度中等．

6.下列实验装置、试剂选用或操作正确的是（　　）

A. 稀释浓硫酸 B. 铁制品表面镀铜 C. 石油分馏 D. 除去CO2中的HCl

【答案】

B

【解析】

解：A、容量瓶不能稀释溶液，故A错误；

B、镀铜时，镀层金属作阳极，与电源的正极相连，待镀金属做阴极，与电源的负极极相连，故B正确；

C、蒸馏时温度计测量的是蒸气的温度，所以不能插入液面以下，应在支管口，故C错误；

D、CO2能与除杂试剂饱和碳酸钠反应，二氧化碳的量减少，故D错误；

故选：B．

A、根据容量瓶不能稀释溶液；

B、根据电镀的原理；

C、根据蒸馏时温度计不能插入液面以下；

D、根据要除去CO2中的少量氯化氢气体，根据二氧化碳和氯化氢的性质，二氧化碳的量不能减少，可以增加，反应后不能带入新的杂质

本题主要考查了实验装置，平时应注意知识的积累，题目难度不大．

本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/8617c7a517fc700abb68a98271fe910ef12dae84.html