09-1. 利用氧化数法或离子-电子法分别配平下列反应方程式教程

09-1. 利用氧化数法或离子－电子法分别配平下列反应方程式或离子式。

CuFeS2 + SO2 + HCl CuCl2 + FeCl2 + S + H2O

Zn + AgO + H2O Zn(OH)2 + Ag2O

Cr2O72− + Cl2 ClO4− + Cr3+

K2CrO4 + S Cr2O3 + K2SO4 + K2O

MnO4 + H2O2 Mn2 + H2O + O2

ClO3 + As2S3 Cl + H2AsO4 + SO42

H2O2 + BrO3 Br2 + O2

Cr2+ + H+ + NO3- → Cr3+ + NO + H2O

09-2. 写出下列电池反应，并计算电池的电极电势：

(-) Zn Zn2+ (0.5 mol/L) Fe2+ (1 mol/L), Fe3+ (1.5 mol/L) Pt (+)

09-3. 从H2O2，Cr2O7-，Fe3+中选择一种或几种氧化剂，使含Cl-，Br-，I-混合液中I-氧化为I2，而Br-，Cl-不发生变化。已知：

09-4. 金属钒V的元素电势图为：

已知：，根据计算，选择下列反应过程的适当的还原剂：

(1) VV VIV，(2) VV VIII，(3) VV VII

09-5. 在碱性介质中，硫元素的电势图为

(1) 写出能发生歧化反应的化学反应方程式；

(2) 写出能互相发生氧化还原反应(歧化反应的逆反应)的化学反应方程式。

09-6. 查表应用E值推测：在酸性溶液中，Fe2+或Co2+能否被O2氧化为Fe3+或Co3+？假设各物质都处于标准状态。

09-7. 以下说法是否正确，请说明原因：

由于E1>E2，故Fe3+可以将I-氧化成IO。

09-8. 计算反应2H2(g) + O2(g) 2H2O(l) 的Ecell，其中pH2 =5.0 atm，pO2 =2.5 atm，[H] = 0.60moldm3。

09-9. 已知，求下列电池的电动势：

09-10. 测得电池Pb(s)Pb2 (102 moldm3)VO2(101 moldm3), V3(105 moldm3), H(101 moldm3)Pt(s)的电动势为 +0.67V。计算：

(1)电对VO2/V3的E；

(2)计算反应Pb(s) + 2VO2 + 4HPb2 + 2V3 + 2H2O 的平衡常数。

09-11. 试求下列电池的电动势：(-)CuCu2+(110-4moldm-3)Cu2+(1moldm-3)Cu(+)

09-12. 试以中和反应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)为电池反应，设计成一种原电池。分别写出电极半反应，并求出它在25 C时的标准电动势。

09-13. 已知，计算Ag-AgCl电极浸在0.5 mol/l KCl中的电极电势。

09-14. 已知，计算反应：

的平衡常数。

09-15. 已知 25C时半反应: Ag＋(aq) + e = Ag(s) 的E= 0.80 V，求：(1) 反应 2Ag(s) + 2H＋(aq) = 2Ag＋(aq) + H2的K1；(2) 原电池自发反应：2Ag(s) + 2H＋(aq) + 2I (aq) = 2AgI(s) + H2(g)，当[H+]= [I] = 0.10 mol.dm-3，pH2 = p 时的电动势为 +0.03 V，求该电池的E和上述反应的平衡常数K2；(3) Ksp,AgI；(4) Ag 能否从氢碘酸中置换出氢。

09-16. 已知，H2S的Ka1=5.710-8，Ka2=1.210-15，计算。

09-17. 25C时，实验测得由0.10 M弱酸HA组成的氢电极(pH2=100 KPa)和饱和甘汞电极(标准电极电势为0.241V)组成的原电池的电动势为0.425V。试计算HA的离解常数Ka。

09-18. 假设用5.00 A的电流通过熔融的ZnCl2 30 min，问生成多少Zn?

09-19. 根据下列热力学数据，计算。

Gf (kJ·mol-1)

Mg (s) + ½ O2 (g) MgO (s) 572.9

MgO (s) + H2O (l) Mg(OH)2 (s) 31.2

H2O (l) H2 (g) + ½ O2 (g) +241.3

298K时水的自偶常数Kw=1.00×10-14，Mg(OH)2的Ksp=5.50×1012，法拉第常数为96485 C·mol1。

本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/78a3c9f85bcfa1c7aa00b52acfc789eb162d9e24.html