重庆南开中学高 2020 级高三 3 月月考 理科化学

重庆南开中学高2020级高三3月3日化学

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16S-32Cl-35.5Ni-59 Cu-64 Zn-65

1．下列叙述不正确的是

A．在家用电热水器不锈钢内胆镶嵌镁棒，以防止内胆腐蚀

B．草木灰(主要成分K2CO3)和铵态氮肥混合使用会降低肥效

C．施用适量石灰乳可降低盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)的碱性

D．粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程

2．能正确表示下列反应的离子方程式的是

A．用惰性电极电解MgCl2 溶液：2Cl－+2H2O= Cl2↑+H2↑+2OH－

B．Na2SiO3溶液与盐酸反应：Na2SiO3＋2H＋＝H2SiO3↓＋2Na＋

C．过氧化钠与水反应：2O22－+ 2H2O= 4OH－+O2↑

D．用稀硫酸除去铜绿：4H＋＋Cu2(OH)2CO3===2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O

3．设NA为阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数。下列说法正确的是

A．0.1 mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4NA

B．将1molCl2通入到水中，则N(HClO)+N(Cl－)+N(ClO－)＝2[NA—N(Cl2)]

C．一定条件下，0.1 mol SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA

D．电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2NA时，阳极质量减少6.4g

word/media/image3.gif4．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A．用图1所示装置验证浓硫酸具有强氧化性

B．用图2所示装置制取并收集乙烯

C．用图3所示装置制取干燥的NH3

D． 用图4所示装置制取Cl2

5．相对分子质量为146的有机物A能和NaHCO3溶液反应，且完全燃烧只生成CO2和H2O，若A只含一种官能团，则A可能的结构有

A．6种 B．9种 C．12种 D．14种

6．某学生鉴定甲盐溶液的流程如图所示，下列说法正确的是

A．若乙为白色沉淀，则甲可能含有SiO32—

B．若乙为黄色沉淀，则甲可能为FeI3

C．若乙为浅黄色沉淀，则甲可能含有S2—

D．若乙为浅黄色沉淀，则甲可能是FeBr2

7．在25℃时，H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR—、R2—三者所占的物质的量分数 ( α ) 随溶液pH变化关系如下图所示，下列叙述错误的是

A．H2R是二元弱酸，其Ka1=1×10-2

B．当溶液恰好呈中性时，c( Na+ )=2c ( R2—) + c( HR—)

C．NaHR在溶液中水解倾向大于电离倾向

D．含Na2R与NaHR各0.1 mol的混合溶液的pH=7.2

8．（14分）氮、磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途。回答下列问题：

word/media/image6.gif (1)直链聚磷酸是由n个磷酸分子通过分子间脱水形成的，常用于制取阻燃剂聚磷酸铵。

写出磷酸主要的电离方程式。

直链低聚磷酸铵的化学式可表示为(NH4)(n+2)PnOx，x=（用n表示）。

(2) 在碱性条件下，次磷酸盐可用于化学镀银，完成其反应的离子方程式。

word/media/image7.gif H2PO2—+ Ag++ = PO43—+ Ag +

word/media/image8.gif (3)由工业白磷 (含少量砷、铁、镁等) 制备高纯白磷 ( 熔点44℃，沸点280℃)，主要生产流程如下：

①除砷过程在75 ℃下进行，其合理的原因是(填字母)。

a．使白磷熔化，并溶于水b．降低白磷的毒性

c．温度不宜过高，防止硝酸分解

d．适当提高温度，加快化学反应速率

②硝酸氧化除砷时被还原为NO，氧化相同质量的砷，当转化为亚砷酸的量越多，消耗硝酸的量越(填“多”或“少”)。

③某条件下，用一定量的硝酸处理一定量的工业白磷，砷的脱除率及磷的产率随硝酸质量分数的变化如右图，砷的脱除率从a点到b点降低的原因是。

word/media/image10.gif (4)查阅资料可知：银氨溶液中存在平衡：Ag+(aq)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+ (aq)，该反应平衡常数的表达式K稳[Ag(NH3)2+]=，已知某温度下，K稳[Ag(NH3)2+]=1.10×107，Ksp[AgCl]=1.45×10—10。计算得到可逆反应AgCl (s)+2NH3(aq) Ag(NH3)2+ (aq)+Cl-(aq)的化学平衡常数K=（保留2位有效数字），1L 1mol/L氨水中最多可以溶解AgClmol（保留1位有效数字）。

9．（14分）工业上制取H2有多种方法。

word/media/image6.gif、（1）天然气的主要成分是CH4, 常含有H2S，用氨水吸收H2S可得NH4HS溶液。已知，T℃时，k(NH3·H2O)=1.74×10－5，k1(H2S)=1.07×10－7，k2(H2S)=1.74×10－15， NH4HS溶液呈性（填“酸”、“碱”、“中”）。粒子浓度c(NH4+) 、c(H2S)、c(HS－)、c(H+)的由大到小排序为。

（2）CH4与水蒸气制取H2，其原理为：

CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)△H＝－230 kJ·mol-1

该反应的逆反应速率表达式为：71bfde5a70d87dfde0abcc3df5784e8a.png= kc(CO)c3(H2) ，k为速率常数，在某温度下，测得实验数据如下表：

由上述数据可得该温度下，上述反应的逆反应速率常数k为 L3·mol－3·min－1。

（3）在体积为2L的恒容密闭容器中通入物质的量均为2mol的CH4和水蒸气，在一定条件下发生反应，测得H2的体积分数与温度的关系如下图1所示，温度T3T4（填“大于”或“小于”）。在N点：v(正)v(逆)（填“大于”、“小于”或“等于”）。求N点对应温度下该反应的平衡常数K=。

word/media/image10.gif、FeO还原H2O制H2，反应原理为3FeO+H2OFe3O4+H2↑

（4）在不同温度下， H2 O的转化率随时间的变化ab410a966ac148e9b78c65c6cdf301fd.png(H2 O)—t曲线如图2 所示。比较温度T1 、T2 、T3的大小关系是　　　　　　，判断依据是　。

word/media/image17.gif、科研人员研制出透氧膜(OTM) ，它允许电子、O2－同时透过，可实现水连续分解制H2。

工作时，CO、H2O分别在透氧膜的两侧反应。工作原理示意图如下：

（5）H2 O 在　　　侧反应（填“ a ”或“ b ”)，在该侧H2 O 释放出 H2 的反应式是　　　。

10．（15分）2-氯乙醇是一种重要的有机化工原料，溶于水，受热时易分解。通常是以适量的2-氯乙醇为溶剂，用氯化氢与环氧乙烷反应制得新的2-氯乙醇。制取反应装置如图所示。

反应原理为：

部分实验药品及物理量：

制取与测定实验步骤如下：

word/media/image6.gif、2-氯乙醇的制取

①将溶剂2-氯乙醇加入三颈烧瓶中，启动搅拌器；②分别将氯化氢与环氧乙烷两种气体按6:5（物质的量）的配比通入反应器中，使其在溶剂中充分溶解反应；③反应温度控制在30℃，持续反应100min；④采用减压蒸馏、收集产品。

（1）实验装置A、B中均用到了浓硫酸，分别体现的浓硫酸的性质为，。

（2）在步骤④中，采用减压蒸馏的原因是。

（3）写出实验步骤中提高环氧乙烷利用率的措施：，。（写出两点）

word/media/image21.gifword/media/image22.gif、已知word/media/image23.gifClCH2CH2OH +NaOH HOCH2CH2OH +NaCl（水解反应）

word/media/image24.gifKsp(AgCl)=1.8×10－10；Ksp(AgSCN)=1.0×10－12

word/media/image25.gif经检测，所得样品中还含有一定量的氯化氢和其它杂质（杂质不与NaOH和AgNO3溶液反应），密度约为1.10g·mL－1。

样品中Cl元素的测定，涉及的实验步骤如下：

a、待完全水解后加稀硝酸至酸性；

b、加入32.50mL 0.4000mol·L－1AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀；

c、取样品1.00mL于锥形瓶中，加入NaOH溶液，加热；

d、向其中加入2.00mL硝基苯（密度：1.21g·mL－1），振荡，使沉淀表面被有机物覆盖；

e、加入指示剂，用0.1000 mol·L－1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+至终点，消耗NH4SCN溶液10.00mL；

f、另取样品1.00mL加水稀释至10.00mL，用pH计测定，测得溶液pH为1.00。

（4）在上述实验步骤a－e 中，

word/media/image26.gif合理的操作顺序是。

word/media/image24.gif操作d加入硝基苯的目的是，若无此操作，则所测样品中Cl元素含量将。填“偏大”、“偏小”或“不变”）

word/media/image25.gif操作e选用的指示剂可以是下列的。（选填序号）

A、淀粉溶液 B、酚酞溶液 C、NH4Fe(SO4)2溶液 D、FeCl2溶液

（5）根据实验测定的数据计算，样品中2-氯乙醇的质量分数为。

11．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）

由N、B、Ni等元素组成的新型材料有着广泛用途。

(1)基态Ni原子的最外层电子排布式为。

(2)化合物A(H3BNH3) 是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物 (HB=NH)3通过3CH4+2(HB=NH)3 +6H2O =3CO2 +6H3BNH3制得。

与上述化学方程式有关的叙述不正确的是_________。（填标号）

A.反应前后碳原子的轨道杂化类型不变

B．CH4、H2O、CO2分子空间构型分别是：正四面体形、V形、直线形

C．第一电离能：N>O>C>B

D．化合物A中存在配位键

②1个(HB=NH)3分子中有个σ键。

(3)立方氮化硼结构和硬度都与金刚石相似，但熔点比金刚石低，原因是。

右图是立方氮化硼晶胞沿z轴的投影图，请在图中圆球上涂“●”和画“×”分别标明B与N的相对位置。

(4)在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式。图(a)是一种链状结构的多硼酸根，则多硼酸根离子符号为_________，图(b)是硼砂晶体中阴离子的环状结构，其中硼原子采取的杂化类型为_________。

word/media/image28.gif

(5)在一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”（如右图），可以认为氧离子作密置单层排列，镍离子填充其中，氧离子的半径为a pm，则每平方米面积上分散的该晶体的质量为_________g（用a、NA表示）

12．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）

双安妥明word/media/image30.gif可用于降低血液中的胆固醇，该物质合成线路如下图所示：

word/media/image31.gif

已知Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ已知：C的密度是同温同压下H2密度的28倍；K的结构具有对称性。试回答：

（1）A的结构简式为，J中所含官能团名称为。

（2）C的名称（系统命名法）为。

（3）反应D word/media/image33.gifE的化学方程式为；反应类型是。

（4） “H+K word/media/image34.gif双安妥明”的化学方程式为。

（5）M是F的同系物，且相对分子质量比F大14，M的同分异构体中属于酯类有机物有种。其中核磁共振氢谱有三种峰，峰面积为6:3:1的机构简式为。

本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/7847ee2e80c758f5f61fb7360b4c2e3f56272506.html