安徽合肥一中20202021届冲刺高考模拟最后一卷理综化学

安徽合肥一中2021年冲刺高考模拟最后一卷

（理综化学）

可能用到的相对原子质量：H一1 C一1 2 O一1 6 Na一2 3 Mg一24 Cl一3 5．5

Ag一108

7．下列说法符合工业实际的是

A．电解精炼铜时，粗铜板做阴极

B．冶金工业中，常用铝热反应原理冶炼钒、铬、锰等金属

C．工业上采取把氯气通入烧碱溶液的方法生产漂白粉

D．玻璃、水泥、高温结构陶瓷均为传统硅酸盐工业产品

8．短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如图，下列说法正确的是 （ ）

A．原子半径：W>Z>Y

B．X属于第ⅦA族元素

C．非金属性的强弱比较：Y>W>Z

D．原子的最外层电子数比较：X>Y>Z

9．下列实验操作能够达到实验目的的是

A．用激光笔鉴别淀粉溶液和蔗糖溶液

B．实验室采用右图所示装置收集SO2

C．除去NaHCO3溶液中的Na2 CO3，可加入Ca（OH）2溶

液后过滤

D．配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶用蒸馏水洗涤后

再用待装溶液润洗

10．25℃时，向25 mL一定浓度的NaOH溶液中逐滴加人某浓度的CHa COOH溶液，溶液pH和加入的醋酸溶液的体积关系曲线如右图所示。下列有关混合溶液的说法错误的是

A．A、B间的溶液中可能有：

c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）

B．B点：c（CH3COO一）=c（Na+）>c（OH一）=c（H+）

C．C点：c（CH3COO一）>c（Na+）>c（H+）>c（OH一）

D．NaOH溶液和醋酸溶液的浓度都恰好为0．1 mol·L-1

11．下列分子或离子在无色透明的溶液中能大量共存的是

A．Na+、H+、SO32-、HClO B．Al3+、Mg2+、OH一、CO32-

C．K+、OH一、Cl一、NH3·H2O D．Ba2+、Fe3+、NO3-、Cl一

12．Mg—AgCl电池是一种用海水激活的一次电池，在军事上用作电动鱼雷的电源。电池的总反应可表示为：Mg+2AgCl MgCl2+2Ag。下列关于该电池的说法错误的是

A．该电池工作时，正极反应为：2AgCl+2e一 2C1一+2Ag

B．镁电极做该电池负极，负极反应为：Mg一2e一 Mg2+

C．有24g Mg被氧化时，可还原得到108 g Ag

D．装备该电池的鱼雷在水中行进时，海水作为电解质溶液

1 3．在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）2 SO3（g） △H<0。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是

A．图I表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高

B．图Ⅱ表示时刻使用催化剂对反应速率的影响

C．图Ⅲ表示时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

D．图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态

25．（1 4分）已知X、Y、Z、W、Q五种元素位于周期表中前四周期，它们的原子序数依次增大。X元素的一种原子核内有质子而无中子；Y原子P轨道共有3个电子；W元素在第三周期中电负性最大，Q单质在O2中燃烧形成具有磁性的离子晶体，Z是第三周期主族元素，其部分电离能（I）如下表：

（1）元素Z在周期表中第 周期第 族；Q3+离子的核外电子排布式是 。

（2）WO2是一种高效安全的消毒剂，熔点-59．5℃，沸点10℃，构成该晶体的微粒之间的作用力是 （填“离子键"、“极性键"、“非极性键”或“分子间作用力”）；Y2分子中键与键数目之比为 。

（3）已知：① Y2（g）+ 3X2（g）2YX3（g） △H=-92．4 kJ／mol

②2X2（g）+O2（g） 2X2O（1） △H=-571．6 kJ／mol

③4YX3（g）+5O2（g） 4YO（g）+6X2O（1） △H=-1169 kJ／mol

则Y2与O2在放电时生成它的一种气态氧化物YO的热化学方程式是 （相关物质需用分子式表示，下同）。

（4）已知（3）中的反应①是一个可逆反应，在一定条件下可达平衡状态，试写出其化学平衡常数的表达式K= ，如果在其达平衡后，升高温度的同时，增大体系的压强，则K将 （填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”）。

26．（16分）乙酸苯乙酯是一种具有玫瑰花香，并带有可可香韵的有机物，常用于调配玫瑰、橙花、紫罗兰、晚香玉、野蔷薇等香精。天然乙酸苯乙酯存在于白兰花油和玫瑰花油中，也可通过化学方法合成。下图是一种合成路线（部分反应物和条件省略）。

已知A是一种不饱和烃，B、C、D都为含碳原子数相同的常见有机物。请回答：

（1）乙酸苯乙酯（H）的分子式为 ，F的结构简式为 。

（2）A→B属于 反应，F→G属于 反应。

（3）对图中有关化合物的叙述中正确的是 （填序号）。

①化合物C不能发生银镜反应 ②化合物G属于醇类

③E、F、G都属于芳香烃 ④化合物D所含官能团为羧基

（4）写出D+G→H的化学方程式：

。

（5）M是H的一种同系物，取1 mol M完全燃烧可消耗9 molO2，试写出苯环上只有一个支链的M的所有同分异构体的结构简式：

、 、 。

27．（15分）孔雀石主要含Cu2（OH）2 CO3，还含少量Fe、Si的化合物。某工厂以孔雀石为主要原料制备CuSO4·5 H2O及纳米材料G，主要步骤如下：

已知该条件下，通过调节溶液的酸碱性而使Fe3+、Fe2+、Cu2+生成沉淀的pH分别如下：

请回答下列问题：

（1）在相同温度时溶度积的相对大小：Ksp[Fe（OH）2] Ksp[Cu（OH）2]（填“>”或“<”）。

（2）溶液A中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。试剂①是一种氧化剂，把Fe2+氧化成Fe3+的目的是 。该工厂选用试剂①最好为下列中的 （填代号）。

a．H2O2 b．空气 c．Cl2 d．KSCN

（3）根据下图有关数据，你认为工业上氧化操作时应采取的措施是 。

（4）向溶液B中加入试剂②的化学式为 ，操作I的名称是 。

（5）气体E和气体F应该先通人CaCl2溶液中的是 （填化学式）。写出制备G和H的化学反应方程式 。

（6）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，可用KMnO4标准溶液滴定，反应中MnO4-被还原为Mn2+，则该反应的离子方程式为 。取A溶液20．00 mL，用去0.0240mol／LKMnO4溶液16．00 mL时，恰好达到滴定终点，则A溶液中Fe2+浓度为 。

28．（13分）下表是某超市出售的加碘食盐的有关说明：

某研究性学习小组欲通过实验检验该碘盐中是否含碘：

（1）首先取该食盐样品配制室温下的饱和溶液：向200 mL蒸馏水中加入7 5．0 g该食盐样品，加热并搅拌，直到完全溶解，冷却至室温。（已知室温条件下氯化钠的溶解度为36 g）

在加热过程中需要用到的仪器有铁架台、酒精灯、铁圈、 、烧杯和玻璃棒。实验中加热和搅拌的目的是 。冷却至室温过程中若出现 （填现象），则证明其为饱和溶液。

（2）甲同学先向该饱和食盐溶液中加入1 mol／L的KI溶液和几滴淀粉溶液，然后加入0．1 mol/L稀硫酸，振荡溶液变为蓝色。该实验发生的化学反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。请在右图中画出参加反应的IO3-的物质的量和析出的I2单质的物质的量的关系曲线。

（3）乙同学认为甲同学的实验方案不严谨，他提出如下假设：空气中的氧气可能参与反应，使溶液变蓝。该反应的离子方程式为 。请你设计一个实验方案验证乙同学的假设是否正确 。

（4）如果乙同学的假设正确，你认为甲同学的方案中可以采取哪些措施以避免实验中出现的干扰

。

本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/7777f4d3b72acfc789eb172ded630b1c58ee9bd5.html