2020年普通高等学校招生全国统一考试（重庆）

理科综合能力测试试题分选择题和非选择题两部分，第一部分〔选择题〕1至5页，第二部分分〔非选择题〕6至11页，共11页。总分值300分，考试时刻150分钟。

本卷须知：

1.题前，务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡规定的位置上。

2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，假如改动，用橡皮擦擦洁净后，再选择其它答案标号。

3.答非选择题时，必须使0﹒5毫米黑色签字笔。将答案书写在答题卡规定的位置上。

4.所有题目必须在答题卡作答。在试题卷上答题无效。

5.考试终止后，将试题卷和答题卡一并交回。

以下数据可供解题时参考：

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16

第一部分〔选择题共126分〕

1.稻-鸭-萍共作是一种新兴的生态农业模式，其中，水生植物红萍〔调江红〕适生于隐藏环境，可作为鸭子的饲料，鸭子能吃有害昆虫并供肥。促进水稻生长，对以此模式形成的生态系统，以下表达错误的选项是

A.该生态环境的要紧功能物质循环和能量流淌

B.鸭子既是消费者，又是次级消费者

C.生物群落由水稻，红萍，鸭子和有害昆虫组成

D.水稻和红萍分层分布，能提高光能利用率

2.以下有关细胞分化的表达，正确的选项是

A.原肠胚的形成与囊胚细胞的分裂和分化直截了当相关

B.红细胞的形成与某种表达有关而与细胞分化无关

C.胡萝卜的细胞分化形成愈伤组织后不具全能性

D.癌细胞的产生与细胞的畸形分化无直截了当关系

3.在题3的图中，图1图2为不同材料叶绿体中色素的层析结果〔示意图〕，图3，图4为不同条件下水稻光合作用强度的变化曲线，其中正确的选项是

4.某成年女性因患病导致性周期停止，并显现泌乳现象，据此推断，发生病变的部位是

A.胸腺 B.垂体 C.卵巢 D.乳腺

5.结核杆菌是结核病的病因，近年来因抗药菌株增多等缘故，使人类结核病的发病率和死亡率上升。以下有关结核杆菌的表达，正确的选项是

A.结核杆菌的差不多结构包括细胞壁，细胞膜，细胞质和细胞核

B.结核杆菌抗药性的产生是应用抗生素诱导基因突变的结果

C.接种卡介苗后，T细胞受刺激成为经历细胞，产生相应的抗体

D.感染结核杆菌后，机体要紧通过特异性细胞免疫的作用将其消灭

6.题6表是食用碘盐包装上的部分讲明，以下讲法正确的选项是

A.高温会导致碘的缺失

B.碘酸钾可氧化氯化钾

C.可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾

D.该碘盐中碘酸钾含量为20~50 mg/kg

题6表

7.以下表达正确的选项是

A.相同条件下，M2和O2的混合气体与等休整的N2所含原子数相等

B.等物质的量的甲基〔-OH2〕与羟基(-OH)所含电子数相等

C.常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等

D.16 g CH2与19 g NH+4所含质子数相等

8.对以下反应①NHCO,溶液与石灰水反应、②Kn2SO2溶液与稀盐酸反应、③Si与烧碱溶液反应、④Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是

A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④

9.氧氟沙星是常用抗菌药，其结构简式如题9图所示，以下对氧氟沙星表达错误的选项是

A.酸发生加成、取代反应

B.能发生还原、酯化反应

C.分子内共有19个氢原子

D.分子内共平面的碳原子多于6个

10.用食用白醋〔醋酸浓度约1 mol/L〕进行以下实验，能证明醋酸为弱电解质的是

A.白醋中滴入石蕊试液呈红色

B.白醋加入豆浆中有沉淀产生

C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出

D.pH试纸显示白醋的pH为2~3

11.如题11图所示，以下表达正确的选项是

A.Y为阴极，发生还原反应

B.X为正极，发生氧化反应

C.Y与滤纸接触处有氧气生成

D.X为滤纸接触处变红

12.用过量的H2SO4、NaOH、NH3、H2O、NaCl等溶液，按题12图所示步骤分开五种离子.那么溶液①、②、③、④是

A. ①NaCl ②NaOH ③NH2·H2O ④H2SO4

B. ①H2SO4 ②NaOH ③NH3·H2O ④NaCl

C. ①H2SO4 ②NH3·H2O ③NaOH ④NaCl

D. ①NaCl ②NH3·H2O ③NaOH ④H2SO4

13.1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ.且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸取热量496 Kj,水蒸气中1 mol H-O键形成时放出热量463 Kj,那么氢气中1 mol H-H键断裂时吸取热量为

A.920 kJ B.557 kJ

C. 436 kJ D.188 kJ

14.可见光光子的能量在1.61 eV~3.10 eV范畴内.假设氢原子从高能级跃迁到量子数为n的低能级的谱线中有可见光，依照氢原子能级图(题14图)可判定n为

A.1 B.2 C.3 D.4

15.汽车电动机启动时车灯会瞬时变暗，如图15图，在打开车灯的情形下，电动机未启动时电流表读数为10 A,电动机启动时电流表读数为58 A,假设电源电动势为12.5 V，内阻为

0.05 Ω,电流表内阻不计，那么因电动机启动，车灯的电功率降低了

A.35.8 W B.43.2 W C.48.2 W D.76.8 W

16.如题16图，悬挂在O点的一根不可伸长的绝缘细线下端有一个带电量不变的小球A. 在两次实验中，均缓慢移动另一带同种电荷的小球B.当B到达悬点O的正下方并与A在同一水平线上，A处于受力平稳时，悬线偏离竖直方向的角度为θ，假设两次实验中B的电量分不为q1和q2, θ分不为30°和45°.那么q2/q1为

A.2 B.3 C.291a24814efa2661939c57367281c819c.png D.391a24814efa2661939c57367281c819c.png

17.为估算池中睡莲叶面承担出滴撞击产生的平均压强，小明在雨天将一圆柱形水杯置于露台,测得1小时内杯中水上升了45 mm.查询得知，当时雨滴竖直下落速度约为12 m/s.据此估算该压强约为(设雨滴撞击睡莲后无反弹，不计雨滴重力，雨水的密度为1×103 kg/m3)

A.0.15 Pa B.0.54 Pa

C.1.5 Pa D.5.4 Pa

18.真空中有一平行板电容器，两极板分不由铂和钾(其极限波长分不为λ1和λ2)制成，板面积为S,间距为d.现用波长为λ(λ2＜λ＜λ29371d7a2e3ae86a00aab4771e39d255d.png的单色光连续照耀两板内表面，那么电容器的最终带电量成正比

A.a66c00eeef06243d09367a248f8f74d0.png B.4e47b57a22937881b01196342e3f836f.png

C. 2ffd55378fee59e1380a7b2150b617ff.png D.d8b273c72dcf33d6bebe9ddbf62c7c48.png

选择题二此题包括3小题，每题6分，共18分.每题给出的四个选项中，至少有两个选项是正确的，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分)

19.土卫十和土卫十一是土星的两颗卫星，都沿近似为圆周的轨道线土星运动.其参数如表：

两卫星相比土卫十

A.受土星的万有引力较大

B.绕土星的圆周运动的周期较大

C.绕土星做圆周运动的向心加速度较大

D.动能较大

20.以下讲法正确的选项是

A.正弦交变电流的有效值是最大值的d21848cdd835abcb491be1f151e9b6c6.png倍

B.声波是织波，声源振动越快，声波传播也越快

C.在某介质中，红光折射率比其他色光的小,故红光传播速度比其他色光的大

21.氧气钢瓶充气后压强高于外界人气压，假设缓慢漏气时瓶内外温度始终相等且保持不变，氧气分子之间的相互作用.在该漏气过程中瓶内氧气

A.分子总数减少，分子总动能不变

B.密度降低，分子平均动能不变

C.吸取热量，膨胀做功

D.压强降低，不对外做功

第二部分〔非选择题共174分

22.〔请在答题卡上作答〕(17分)

(1) 在〝描画小灯泡的伏安特性曲线〞实验中.用导线a、b、c、d、e、f、g和h按题22图1所示方式连接电路,电路中所有元器件都完好，且电压表和电流表已调零.闭合开关后;

①假设电压表的示数为2 V,电流表的的示数为零，小灯泡不亮，那么断路的导线为_________;

②假设电压表的示数为零，电流表的示数为0.3 A,小灯泡亮，那么断路的导线为_________;

③假设反复调剂滑动变阻器,小灯泡亮度发生变化，但电压表、电流表的示数不能调为零，那么断路的导线为____________.

〔2〕建筑重庆长江大桥复线桥高将长百米、重千余吨的钢梁从江水中吊起(题22图2)、施工时采纳了将钢梁与水面成一定倾角出水的起吊方案，为了探究该方案的合理性，某研究性学习小组做了两个模拟实验.研究将钢板从水下水平拉出(实验1)和以一定倾角拉出

(实验2)的过程中总拉力的变化情形.

①必要的实验器材有：钢板、细绳、水盆、水、支架、刻度尺、计时器和 等.

②依照实验曲线(题22图3)，实验2中的最大总拉力比实验1中的最大总拉力降低了 .

③ 依照分子动理论，实验1中最大总拉力明显增大的缘故是 .

④ 可能导致测量拉力的实验误差的缘故有：读数不准、钢板有油污、 等等(答出两个即可)

23.(16分)t=0时，磁场在xOy平面内的分布如题23图所示.其磁感应强度的大小均为B0,方向垂直于xOy平面,相邻磁场区域的磁场方向相反.每个同向磁场区域的宽度均为l0.整个磁场以速度v沿x轴正方向匀速运动.

(1)假设在磁场所在区间，xOy平面内放置一由a匝线圈串联而成的矩形导线框abcd,线框的bc边平行于x轴.bc=lB、ab=L,总电阻为R,线框始终保持静止.求

①线框中产生的总电动势大小和导线中的电流大小;

②线框所受安培力的大小和方向.

(2)该运动的磁场可视为沿x轴传播的波，设垂直于纸面向外的磁场方向为正，画出L=0时磁感应强度的波形图，并求波长6af8e2f02f674b41b6ccf43debc252d2.png和频率f.

24.(9分)飞行时同质谱仪可通过测量离子飞行时刻得到离子的荷质比q/m.如题24图1,带正电的离子经电压为U的电场加速后进入长度为L的真空管AB,可测得离子飞越AB所用时刻L1.改进以上方法，如图24图2,让离子飞越AB后进入场强为E〔方向如图〕的匀强电场区域BC,在电场的作用下离子返回B端，现在，测得离子从A动身后飞行的总时刻t2,〔不计离子重力〕

〔1〕忽略离子源中离子的初速度，①用t1运算荷质比;②用t2运算荷质比.

〔2〕离子源中相同荷质比离子的初速度不尽相同，设两个荷质比都为q/m的离子在A端的速度分不为v和v′〔v≠v′〕,在改进后的方法中，它们飞行的总时刻通常不同，存在时刻差Δt.可通过调剂电场E使Δt=0.求现在E的大小.

25.〔20分〕某爱好小组设计了一种实验装置，用来研究碰撞咨询题，其模型如题25图所示不用完全相同的轻绳将N个大小相同、质量不等的小球并列悬挂于一水平杆、球间有微小间隔，从左到右，球的编号依次为1、2、3……N，球的质量依次递减，每球质量与其相邻左球质量之比为k〔k＜19371d7a2e3ae86a00aab4771e39d255d.png.将1号球向左拉起，然后由静止开释，使其与2号球碰撞，2号球再与3号球碰撞……所有碰撞皆为无机械能缺失的正碰.(不计空气阻力，忽略绳的伸长，

g取10 m/s2)

(1)设与n+1号球碰撞前，n号球的速度为vn,求n+1号球碰撞后的速度.

(2)假设N＝5,在1号球向左拉高h的情形下，要使5号球碰撞后升高16k(16 h小于绳长)咨询k值为多少？

26.(14分)脱除天然气中的硫化氢既能减少环境污染，又可回收硫资源.

(1)硫化氢与FeCl3溶液反应生成单质硫，其离子方程式为 .

(2)用过量NaOH溶液吸取硫化氢后，以石墨作电极电解该溶液可回收硫、其电解总反应方程式〔忽略氧的氧化还原〕为 ;该方法的优点是 .

(3)一定温度下1 mol NH4 HS固体在定容真空容器中可部分分解为硫化氢和氨气.

①当反应达平稳时ρ氨气×p硫化氢=a(Pa2),那么容器中的总压为 Pa;

②题26图是上述反应过程中生成物浓度随时刻变化的示意图.假设t2时增大氨气的浓度且在t3时反应再次达到平稳，诸在图上画出t2时刻后氨气、硫化氢的浓度随时刻的变化曲线.

27.(16分)某爱好小组设计出题27图所示装置来改进教材中〝铜与硝酸反应〞实验，以探究化学实验的绿色化.

(1)实验前，关闭活塞b,试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c.其目的是 .

(2)在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸.c中反应的化学方程式是 .再由a向e中加2 mL蒸馏水，c中的实验现象是 .

(3)题27表是制取硝酸铜的三种方案，能表达绿色化学理念的最正确方案是 .

再由a向c中加2 mL蒸馏水，c中的实验现象是 .

(4)该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2.操作步骤为 ，

实验现象为 ;但此实验的不足之处是 .

28.(16分)有机物A、B、C互为同分异构体，分子式为C5H8O2,有关的转化关系如题28图所示，：A的碳链无支链，且1 mol A 能与4 mol Ag(NH3)2OH完全反应;B为五元环酯.

提示：

(1)A中所含官能团是 .

(2)B、H结构简式为 .

(3)写出以下反应方程式(有机物用结构简式表示)

E→C ;

E→F .

(4)F的加聚产物的结构简式为 .

29.(14分)a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻;a与c的最外层电子数之比为2∶3，b的最外层电子数比c的最外层电子数少1个;常见化合物d2c2与水反应生成c

的单质，且溶液使酚酞试液变红.

(1)e的元素符号是 .

(2)a、b、c的氢化物稳固性顺序为(用分子式表示) ;b的氢化物和b的最高价氧化物的水化物反应生成Z,那么Z中的化学键类型为 ，Z的晶体类型为 ;ab-离子的电子式为 .

(3)由a、c、d形成化合物的水溶液显碱性，其缘故是(用离子方程式表示) .

(4)一定量的d2c2与ac2反应后的固体物质，恰好与0.8 mol稀盐酸溶液完全反应，并收集到0.25 mol气体，那么用物质的量表示该固体物质的组成为 .

30.(21分)李振声院士获得了2006年度国家最高科技奖，其要紧成确实是实现了小麦同偃麦草的远缘杂交，培合出了多个小偃麦品种.请回答以下有关小麦遗传育种的咨询题：

(1)假如小偃麦早熟(A)对晚熟(a)是显性，抗干热〔B〕对不抗干热(b)是显性〔两对〕基因自由组合，在研究这两对相对性状的杂交试验中，以某亲本与双隐性纯合子杂交，F1代性状分离比为1∶1，请写出此亲本可能的基因型： .

(2)假如决定小偃麦抗寒与不抗寒的一对基因在叶绿体DNA上，假设以抗寒晚熟与不抗寒早熟的纯合亲本杂交，要得到抗寒早熟个体，需用表现型为 本，该纯合的抗寒早熟个体最早显现在 代.

(3)小偃麦有蓝粒品种，假如有一蓝粒小偃麦变异株，籽粒变为白粒，经检查，体细胞缺少一对染色体，这属Ⅰ染色体变异中的 变异.假如将这一变异小偃麦同正常小偃麦杂交得到的F1代自交，请分不分析F2代中显现染色体数目正常与不正常个体的缘故： .

(4)除小偃麦外，我国也实现了一般小麦与黑麦的远缘杂交.

①一般小麦(六倍体)配子中的染色体数为21,配子形成时处于减数第二次分裂后期的每个细胞中的染色体数为 ;

②黑麦配子中的染色体数和染色体组数分不为7和1,那么黑麦属于 倍体植物.

③一般小麦与黑麦杂交，F1代体细胞中的染色体组数为 ,由此F1代可进一步育成小黑麦.

31.〔21分〕甘薯和马铃薯都富含淀粉，但甘薯吃起来比马铃薯甜.为探究其缘故，某爱好小组以甘薯块茎为材料，在不同温度、其他条件相同的情形下处理30 min后测定还原糖含量.结果讲明马铃薯不含还原糖，甘薯的还原糖含量见下表：

(1)由表可见，温度为70 ℃时甘薯还原糖含量最高，这是因为 .

(2)马铃薯不含还原糖的缘故是 .

(3)为了确认马铃薯不含还原糖的缘故，请完成以下实验：

实验原理：① ;

② .

备选材料与用具：甘薯提取液(去淀粉和还原糖)，马铃薯提取液(去淀粉)二苯胺试剂，芝林试剂，双缩脲试剂，质量分数为3%的淀粉溶液为3%的淀粉溶液和质量分数为3%的蔗糖溶液等.

实验步骤：

第一步：取A、B两支试管，在A管中加入甘薯提取液，B管中加入等量的马铃薯提取液.

第二步：70 ℃水浴保温5 min后，在A、B两支试管中各加入 .

第三步：70 ℃水浴保温5 min后，在A、B两支试管中各加入 .

第四步： .

实验结果： .

〔4〕马铃薯不含还原糖，但吃起来略带甜味，这是由于

的作用，食用马铃薯后消化分解成的葡萄糖、被小肠上皮细胞吸取后发生的代谢变化是

.

绝密*启用前

2007年一般高等学校招生全国统一考试(重庆卷

理科综合能力测试试题答案

第一部分

选择题一(包括18小题，每题6分，共108分)

1.C  2.A 3.A 4.B 5.D 6.A 7.B 8.B 9.C 10.D 11.A 12.D

13.C 14.B 15.B 16.C 17.A 18.D

选择题二(包括3小题，每题6分，共18分)

19.AD　　　　20.CD 21.BC

第二部分(包括10小题，共174分)

22.(17分)

(1)d导线 b导线 g导线

(2) ①测力计(弹测力计、力传感器等等)

②13.3〔承诺误差±0.5〕 0.27〔承诺误差±0.03〕N

③分子之间存在引力，钢板与水面的接触面积大

④快速拉出、变速拉出、出水过程中角度变化、水中有油污、水面波动等等

23.(16分)

解：

(1) ①切割磁感线的速度为v,任意时刻线框中电动势大小

g=2nBvLv (1)

导线中的电流大小

I=eeff8f5479282f74f1cffa60c13eb46b.png (2)

②线框所受安培力的大小和方向

6a01c7020ce6c993a1948d52b0f0fece.png

由左手定那么判定，线框所受安培力的方向始终沿x轴正方向.

(2)磁感应强度的波长和频率分不为905c38b2ce8929cd875a14b3cc6a11d5.png (4)

〔3〕 e2c47a38bac6e7c7e015a7564792fa27.pngd41d8cd98f00b204e9800998ecf8427e.png (5)

t=0时磁感应强度的波形图如答23图

答23图

24.(19分)

解：

d41d8cd98f00b204e9800998ecf8427e.png(1) ①设离子带电量为q,质量为m,经电场加速后的速度为v,那么

9f74d573736a482cd38de6d7017a84f8.png2 (1)

离子飞越真空管，AB做匀速直线运动，那么

L=m1 (2)

由(1)、〔2〕两式得离子荷质比

dbdae491225e9444cf7a49b4f5b47b64.png (3)

②离子在匀强电场区域BC中做往返运动，设加速度为a,那么

qE=ma (4)

L2=bd1c51a6207328ae07d201c64bb83c26.png (5)

由(1)、(4)、〔5〕式得离子荷质比

12b3f8db5e7000d9346ee6baf0a2e342.png或1feef1df20ccb827d1e4d71392cff8cc.png (6)

(3) 两离子初速度分不为v、v′,那么

0afa877bc1afbcd3ce1ace56614eb337.png (7)

l′=dc82de322a33b9f9e79c086216e9a578.png+26997386586d0fbb3cbda2bab8f4c4eb.png (8)

Δt=t-t′=63a19a2f867c2df37bf883e03003cd37.png (9)

要使Δt＝0,那么须607d4faf63fdeca84482692ec74d1068.png (10)

因此E=d4bb6a6576baddeda33294bc7f2522e5.png (11)

25.(20分)

解：

(1)设n号球质量为m,n+1，碰撞后的速度分不为a3f40a93667e7c396447c8accb52b056.png取水平向右为正方向，据题意有n号球与n+1号球碰撞前的速度分不为vn、0、mn+12003c9a1d89c1d64f4832462c519caeb.png

依照动量守恒，有3f0a2e7f18defbeb87af9526d4ac1eb3.png (1)

依照机械能守恒，有c365f98a1165919c92926da04ed18960.png=679bcf08e0e78c33af6bf513de3cde6a.png (2)

由〔1〕、(2)得fe76cfaa29c8ef6e44cb32260360c427.png

设n+1号球与n+2号球碰前的速度为En+1

据题意有vn-1=eb889641a0782fe804658b26746ec06e.png

得vn-1=eb889641a0782fe804658b26746ec06e.png=d15e341717c4ca5411ada884288e6a67.png (3)

〔2〕设1号球摆至最低点时的速度为v1,由机械能守恒定律有

75d8ffdd1d97bd01944e391208701054.png (4)

v1=f95e7713e6f5dc0130cea3c768dbec55.png (5)

同理可求，5号球碰后瞬时的速度

017f05d37daba011de238c051e4088ba.png (6)

由(3)式得14e137ae0500c147e397db6e090f44e5.png (7)

N=n=5时，v5=9c57267a4b4a173e39d370b905b1499c.png (8)

由(5)、(6)、(8)三式得

k=c8168f582ccafb1cc49f0ef6d5a66f3b.png7cbb5664812c858a12dae92282a55306.png 〔9〕

〔3〕设绳长为l,每个球在最低点时，细绳对球的拉力为F,由牛顿第二定律有

d39c81e4833b4a6fe51749b48305b554.png (10)

那么540638eef391a50961ecb5697175c1ce.png (11)

〔11〕式中Ekn为n号球在最低点的动能

由题意1号球的重力最大，又由机械能守恒可知1号球在最低点碰前的动能也最大，依照〔11〕式可判定在1号球碰前瞬时悬挂1号球细绳的张力最大，故悬挂1号球的绳最容易断.

26.(14分)

〔1〕2Fe2++H2S=S↓+2Fe2++2H4ff644d52c18fd3251b43674967106db.png

(2)Na2S+2H2Oeb4664ecf96373af64f01c161581cc14.png S↓+H2↑+2NaOH或S2++2H2Oeb4664ecf96373af64f01c161581cc14.png S↓+ H2↑+2OH-

副产氢气，生成的NaOH可循环利用.

(3) ①2/3

②

27.(16分)

(1)检查装置气密性.

(2)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

反应变缓，气体颜色变淡.

(3)丙;耗酸量最少，无污染.

(4)向d中加入KBr溶液，c中加入固体KMnO4,由a向c中加入浓盐酸;c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为黄棕色;没有处理尾气.

28.(16分)

(1)醛基或-CHO

(2)

(4)

29.(14分)

〔1〕S

(2)CH4＜NH3＜H2O;共价健和离子键;离子晶体;[ ∶C33a3a8672ed2ff03f3b00aefe0e86147.pngN+]-

(3)CO2-3 +H2O＝HCO-3+OH-或C7O2-4+H2O=HC2O-4+OH-

(4)0.3 mol Na2O2、0.1 mol Na2CO3

30.(21分)

〔1〕AaBB、Aabb、AABb、aaBb.

〔2〕抗寒晚熟;F2(或子二).

〔3〕数目.

缘故：F1代通过减数分裂能产生正常与不正常的两种配子;正常配子相互结合产生正常的

F2代;不正常配子相互吉合、正常配子与不正常配子结合产生不正常的F2代.

〔4〕①42 ②∶ ③4.

31.(21分)

(1)还原糖的产生是酶作用的结果，酶具有最适温度.

(2)不含淀粉酶.

(3)实验原理：

①淀粉酶水解淀粉产生还原糖;

②还原糖与斐林试剂反应，产生砖红色沉淀.

实验步骤：

第二步：等量淀粉溶液.

第三步：等量斐林试剂.

第四步：沸水溶加热煮沸1-2 min.

实验结果：A管砖红色，B管蓝色.

(4)唾液淀粉酶.

代谢变化是：氧化分解为CO2、H2O及开释能量;合成糖元(肝糖元、肌糖元);转变成非糖物质(脂肪、某些非必需氨基酸).

本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/76a0c0aa2f3f5727a5e9856a561252d381eb202c.html